中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点

1、1 考前备战 ”课程 化学 /25 中考化学必考、常考知识点和重要题型盘点 【物理变化和化学变化】 属于中考必考考点之一，一般都是以选择题的方式，判断一些常见变化属于什么变化？ 例如： 1、下列变化属于化学变化的是（ ） A、冰融化成水 B、钢铁生锈 C、矿石粉碎 D、汽油挥发 2、 下列变化中既有物理变化又有化学变化的是（ ） A、汽油气化后跑到空气中去 B、白糖熔化制造食品 C、蜡烛点燃时先熔化后燃烧 D、布匹先剪裁后缝制衣服 3、 下列变化属于化学变化的是 （ ） A. 夜幕降临，珠江两岸霓虹灯通电后发出美丽的亮光 B. “侯氏制碱法” 用空气、水、食盐生产纯碱和化肥 C. 青铜受热融化

2、后浇铸成各种形状的工艺品 D. 自来水通过蒸馏变成可饮用的瓶装蒸溜水 4、 下列过程中利用了化学变化的是（ ） A 用疏通淤泥的办法整治广州市的河涌 B 用稀盐酸使生锈的铁制品恢复光亮 C .海水经过蒸馏成为可以饮用的蒸馏水 D 用95%的酒精配制75%的医用消毒酒精精 【物质的性质和用途 】 中考的常考考点之一，既有可能以选择题方式呈现，也有可能在第二卷的大题中出现。 例如： 1物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途中，甲烷用作燃料 氢气用于填充探 空气球 氧气用于气焊 干冰用作制冷剂 焦炭用于炼铁工业。 利用化学性质 的是 （ ） A. B. C. D. 2、物质的用途与性质密切相关，下

3、列说法不正确的是 （ ）2 考前备战”课程化学/25 A、 氮气常用作保护气，是由于氮气的化学性质不活泼 B、 洗涤剂常用来洗涤油污，是因为洗涤剂有乳化功能 C、 铁制栏杆表面常涂 银粉漆”铝粉）防生锈，是由于铝的化学性质比铁稳定。 D、 C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性 3、 下列对一些常见物质的性质与其对应用途的解释不合理的是（ ） A、 氮气常用作保护气，是因为氮气的化学性质很稳定 B、 石墨在工业上常用来作电极，是因为石墨具有导电性 C、 医院抢救危重病人，常常要输入氧气，这是因为氧气能供给呼吸 D、 水厂进行水的净化时，一般都要用到活性炭，这是因为活性炭能杀菌消毒

4、 4、 金属在生产、生活中有着广泛的用途。 （节选） （1） 指出金属铝的一个性质及其对应的用途 性质 _ ，对应用途 _ O O O O O O O （2） CO2有广泛的用途。工业上可用 CO2生产小苏打：一定条件下，向饱和氯化钠溶液中 通入氨气（NH3）和CO2,即可析出碳酸氢钠固体，此时溶液变浑浊；过滤，滤液中 含有氯化铵。该反应的化学方程式是（提示：方程式配平后，物质化学式前的化学计 量数均为1） _ 【物质的分类】 物质的分类是体现学科思想方法的基本内容，是近几年中考重点考查对象。通常在选择题 中可能出现两个这方面内容的试题，也可能会以填空题的形式出现。例如: 1、 下列物质属于纯

5、净物的是（ ） A、空气B、粗盐 C、纯水 D、糖水 2、 根据组成元素的类别，对下列氧化物分类，其中一种与另外三种不属于同一类别，它是 （ ） 3、下列物质属于化合物的是 A、MnO2 B、CuO C、P2O5 D、Fe3O4 3 考前备战”课程化学/25 B .碳酸钠 C.石灰水 D .稀盐酸 4 考前备战”课程化学125 4、下列各组各有两种物质，它们的化学式和所属的物质类别都正确的一组是（ 物质1 物质2 名称 化学式 物质类别 名称 化学式 物质类别 A 氮气 N 非金属单质 氧化亚铁 Fe2O2 碱 B 碳酸氢钠 NaHCO3 盐 硝酸 HNO3 酸 C 硫酸钾 K2SO4 盐 五

6、氧化二磷 P2O5 金属氧化物 D 锰 Mm 金属单质 氢氧化镁 M g(OH )2 碱 5、 按照我们已经学过的物质分类思想和方法，下列各组物质的归类有错误的是（ ） A、 H2CO3、H3PO4等都与H2SO4样属于酸 B、 纯碱、烧碱等都与 Ca（OH）2 样属于碱 C、 KNO3、KMnO 4等都与NaCI 样属于盐 D、 C、S、H2等都与。2样属于非金属氧化物 6、 现有下列物质：甲烷 氧气 硝酸钾 碳酸氢钠 一氧化碳 二氧化 碳乙醇铁。 （1） _ 属于有机化合物的是（填编号，下同） _ ； （2） 属于单质的是 _ ； （3） 属于氧化物的是 _ ；属于盐的是 _ 【分子、原子

7、、离子、元素等概念、特征及其比较】 这是中考必考内容之一。通常在选择题中至少会有 12题是与分子、原子、离子、元素等 概念或特征相关，而在第二卷的实验探究题中也有可能会涉及到这些内容。例如： 1、分子和原子的主要区别是（ ） B、分子能直接构成物质，原子则不能 D、在化学反应中，分子可分，原子不可分 ）（可能以文字、符号、图片等多种形式出现 ） A、分子质量大，原子质量小 C、分子间有空隙，原子间无空隙 2、 保持水的化学性质的最小微粒是（ A、水分子 B、氢分子 3、 下列关于出和H2SO4的叙述，正确的是 5 考前备战”课程化学/25 C、氢原子 D、氧原子 ）6 考前备战”课程化学125

8、 4、右图是氢气与氯气反应生成氯化氢的示意图。 下列关于从此图中获取的信息的描述有错误 的是 (HCJ ) A、 原子不能构成物质，只有分子才是构成物质的基本粒子 B、 原子是化学反应中的最小粒子 C、 化学反应前后元素的种类不变 D、 分子在化学反应中还可分解成原子 5、下列现象或事实，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是 （ ） 选项 现象或事实 解释 A 热胀冷缩 分子大小随温度改变而改变 B 酒香不怕巷子深 分子不断地运动 C 氧气可供人呼吸，一氧化碳有毒 构成物质的分子不同，物质的性质不同 D 水通电后生成氢气和氧气 在化学变化中分子可以再分 6、 右 图 是 我 们 曾 经 做

9、 过 的 一 个 探 究 性 实 验 ， 相 信 大 家 应 该 有 印 象 。 请 回 忆 该 实 验 ， 找 出 下 列 说法中理解有偏差的是 A、 该实验说明了分子是不停运动的 B、 该实验也能说明分子能保持原物质的化学性质 C、 该实验的主要目的是为了证明分子间是否有间隙 D、 烧杯B的作用是用于作对比实验 7、对下列实验现象进行的解释错误 的是（ ） A 都含有氢元素 B 都C.都含有氢离子 D .都是化合物 A / 7 考前备战”课程化学/25 实验 现象 S 2 - IB 1 I fi 1 5 I 解释 分子的质量和体 积都很小 分子总是在 常温时分子不运动, 不断运动着 加热时

10、分子才运动 分子间有间隙 用扫描隧道显微镜获 得的苯分子的图像 品红加入水中后, 整个液体变红色 度下的运动情况 50mL 水与 50mL 酒精混 合后的体积小于 100mL 8 考前备战”课程化学125 【原子、离子的结构示意图分辨 】 这也是近几年中考年年出现的试题。难度小，易得分。例如: 1下列微粒的结构示意图，表示阳离子的是 （） 2、下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） 与氮元素具有相似化学性质有是（ ） 【化合价和化学式】 1酒后驾车是一种严重的违章行为，交警常用“司机饮酒检验仪”检查司机呼出的气体以判 断他是否饮酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下, 的硫酸铬。硫酸铬C

11、2（ SO4） 3中Cr元素的化合价为（ 3、葡萄糖（C6H12O6）是一种重要的营养物质。下列关于葡萄糖的说法，不正确的是（ A、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B、葡萄糖分子中含有 6个碳原子和6个水分子3、氮元素的原子结构示意图为 匡空请你根据以下各元素的原子结构示意图判断, 化合价和化学式是初中化学不得不考的内容, 所以也就是我使红色的三氧化铬变为绿色 A、+ 3 B、+ 5 C、+ 6 2、 F列各组含氯物质中，氯元素化合价相同的一组是（ A、CI2 HCI B、NaCI HClO C、CIO2 NaCIO2 D、KCIO 3 Ca(CIO 3)2 X、 B. D. A 9 考前备战

12、”课程化学/25 C、 葡萄糖属于有机化合物 D、 葡萄糖的相对分子质量为 180 4、 中医药是我国文化遗产的瑰宝，在 2009年全世界爆发 甲型H1N1型流感期间，中药“达 菲”发挥了重要作用。而莽草酸是生产“达菲”的关键原料，其化学式为 C7H10O5 ，下 列有关这种物质组成成分的叙述正确的是 A莽草酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为 7: 10: 5 B. 莽草酸分子中碳、 氢、 氧三种元素的原子个数比为 7: 10: 5 C. 莽草酸的相对分子质量为 22 D. 莽草酸属于无机化合物中的氧化物 5、 用化学用语填空： (1) 1个氧分子 _ , 2个氢原子 _ ，氧化铝 _ (2

13、) 某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有 1个CI原子，2个O原子，该消 毒剂的化学式是 _ 。 (3) 某氮的氧化物中氮元素的化合价为 _ +I价，该氧化物是 。 (另外在各类题中穿插的书写物质的化学式一般至少都在 10个以上，必须确保100%正确无 误，关键是要牢记必须检查化合价代数和是否等于零) 【化学方程式】 化学方程式也是初中化学不得不考的内容，并且一份试题一般至少要写 7个以上的化学方 程式。所以这是一个非常重要的基本得分点。 通常考试出现频率较高的化学方程式主要有： 用双氧水制氧气 _ 加热高锰酸钾制氧气 _ 红磷燃烧 _ 铁丝在氧气中燃烧 _ 水通电分解 _ 1

14、0 考前备战”课程化学/25 锌（或铁）与稀硫酸（或稀盐酸）反应制氢气 _ 实验室制取二氧化碳 _ 用澄清的石灰水检验二氧化碳 _ 用NaOH溶液吸收二氧化碳 _ 用稀盐酸（或稀硫酸）清洗钢铁表面的锈蚀 _ 碳在高温下与氧化铜的反应 _ 一氧化碳在加热的条件下与氧化铜（或氧化铁）的反应 _ 碳酸钠与石灰水的反应 _ 碳酸钠与盐酸的反应 _ 碳酸钠与氯化钙（或氯化钡）溶液的反应 _ 硫酸与氢氧化钠溶液的反应 _ 硫酸（或硫酸盐）与氯化钡（或硝酸钡）溶液的反应 _ 【基本反应类型】 对基本反应类型的识别也是中考的基本考点。关键是要紧扣各类反应的特征。例如： 1炼铁高炉中发生了下列反应：（ ） 高温

15、下一氧化碳将铁矿石还原为铁 高温煅烧石灰石 灼热的焦炭和二氧化碳反应 焦炭充分燃烧 其中属于化合反应的是11 2、下列化学反应属于置换反应的是（ 3、写出下列反应的化学方程式： 一种单质和一种化合物相互发生的化合反应（任举一例） 一种固态物质与一种气体之间发生的置换反应： 产物有两种氧化物的分解反应： _ 没有气体也没有沉淀生成的复分解反应： _ 【质量守恒定律】 作为化学学科的核心定律，对质量守恒定律的理解和运用自然是中考的常考点。例如： 1. 在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是 原子数目 分子数目 元素种类 物质种类 物质状态 原子种类 A. B. C. D. 2. - 已知化学方

16、程式： R + 202 C02 + 2H2O，则关于R组成的叙述正确的是（） .只含有碳、氢元素 3、某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下： 2R + 1302 =8CO2 +10H2O 根据质量守定律，R的化学式为（ ） 4. _ 某固体受热分解得到 NH3、CO2和H2O三种物质，则该固体所含有的元素是 _ A .和 B. 和C .和 D .只有 A. 锌片与稀盐酸反应 B. 镁条在氧气中燃C.甲烷在空气中燃烧 D. 氧化碳在加热时与氧化铜反应 C. 一定含有碳、氢、氧元素 定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 A .只含有碳元素 A . C4H10 B. CH4 C. CH40

17、D . C2H4O2 12 考前备战”课程化学/25 （注意：质量守恒定律也往往是隐含在其他版块知识一起综合考查的）13 【溶液及其相关知识】 有关溶液的知识是中考必考内容之一， 特别是溶液的概念、溶解度曲线、溶液中溶质的 质量分数等应重点关注。例如: 1生理盐水是医院常用的一种输液针剂。不能说明生理盐水属于溶液的是（ ） C、均一，各部分成分相同 D、是无色液体 2、 对“ 20C时，硝酸钾溶解度为 31.6g ”这句话解释正确的是（ ） A、 20C时，100g硝酸钾溶液中含有 31.6g硝酸钾 B、 在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 C、 20C时，100g水中溶解31.

18、6g硝酸钾就达到饱和状态 D 20 C时，31.6g硝酸钾被水溶解 3、 右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， a与c的溶解度 曲线相交于P点。据图回答： P点的含义是 _。 t2 C时30g a物质加入到50g水中不断搅拌， 能形成80g溶液吗？ _ （填写“能”或“不能”）。 t2 C时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的 顺序排列是 _ （填写物质序号）。 将tC时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到 大小关系是_ （填写选项序号）。 A . c a= b B. a= b c 4、下图是部分物质的溶解度曲线， 根据该曲线图回答 问题： （1）下歹y说法中错误的是 _ （填A、B、C

19、符号） A .硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B . 0 C时物质的溶解度都为 0g A、其中含有食盐和水两种物质 B、具有很好的稳定性 14 考前备战”课程化学/25 C. 图中所列物质的溶解度都随温度的升高而t2C时，三种溶C. abc D. b a c 溶解度 温度 15 增大 （2） _ 10 C时，100 g水中溶解 g硝酸钠才能形成饱和溶液， 该饱和溶液中溶质 的质量分数是 _ （精确到01%）。 5、实验室用98%的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气。 查阅资料。 20 C时不同质量分数硫酸的密度（g/mL） 质量 分数 0% （纯水） 1% 4% 10% 16% 24%

20、 32% 36% 44% 49% 60% 98% 密度 1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 分析以上数据，可以得出结论（写 2条） _ ； （2） 计算。 配制200g24.5%的稀硫酸，需 _ g98%浓硫酸和 _ g水。实际操作时，取 98%浓 硫酸 _ mL （精确到1mL）; （3） 配制稀硫酸。 分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将 _ 倒入烧杯中，然后 【关于电离问题，即建立物质的微粒观问题 】 这是体现化学学科思想方法的内容。要能从物质的微粒观角度认识和处理相关问题。 1、写出饱和氯化钠溶液中所含的

21、粒子符号 2、Na2SO4溶液中不存在的粒子是（ ） 3、右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的 示意图。从图中可获得的信息有： _ _ + 、， A、Na 离子 2-亠 B、SO4离子 C、Na2SO4 分子 D、出0分子 16 考前备战”课程化学/25 盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是 _ 1 1 他4 电j斗十 0 - 17 考前备战”课程化学/25 4、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。 碘的汽油溶液中，溶质是 _ ，溶剂是 _ （2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布（汽油分子没有 画出）。 如果已同学的示意图符合事实，应该观察到的

22、现象是 _ _ 根据你在实验中观察到的现象， _ （填甲、乙、丙）的示意图符合事实。 5、将下列两组中的两种反应物混合，回答下列问题： （1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏“ /”） 编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式 1 稀盐酸 氢氧化钾溶液 没有明显现象 2 稀硫酸 氢氧化钡溶液 有白色沉淀生成 3 稀硝酸 澄清石灰水 （2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物 1中都含有（填化学用语，下同） _ ，反应物2中都含有 _ 6、将下表中的两组反应物 1和反应物2混合均能发生化学反应，请根据要求回答下列问题： 编号 反应物1 反应物2 现象 化学方程式

23、硫酸 氯化钡 有白色沉淀生成 氢氧化钡 硫酸钠 有白色沉淀生成 （1）根据表中给出的实验事实，写出对应的化学方程式: （2）从反应前后各溶液中所含离子的角度看，上表中的两个反应实际上是 _ （填离子符号）和 _ （填离子符号）之间发生的反应。请按照这个反应的本 质，再写一个类似反应的化学方程式（但要求与上表的“反应物 1”类别不同，而 与“反应物2”类别相同） _ ;并 指出这些反应的基本反应类型属于 _ 。 18 考前备战”课程化学/25 【溶液的酸碱性和PH值】 这也是中考常考的内容之一。 1分析下表数据，下列关于广东省城市降水酸碱性的说法正确的是 年度 2005 年 2006 年 广东省

24、城市降水 pH均值 4.66 4.80 A . 2006年和2005年降水总体都偏碱性 C . 2006年酸雨污染程度比 2005年减缓 2、向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的 【典型代表物的相关知识 】 虽然我们学过的物质不少，但中考试题仍然 主要是围绕一些典型代表物来设计的，因此 备考时，对各类典型代表物务必要熟练掌握。其中主要包括氧气、二氧化碳的性质、制法、 检验、用途等；水、碳、一氧化碳、铁、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氯化钠、碳酸 钠、碳酸钙等物质的性质、用途（特别要注意性质与用途的关系） 1下列关于燃烧现象的描述，正确的是 （） A. 氢气在氧气中燃烧产生大量的白烟

25、B. 红磷在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 C. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 2、过氧化氢（H2O2）的水溶液俗称双氧水。实验室用以下两种方法制取氧气。请回答下列问 题。 MnO, MnO, 方法一：2KC103 = 2KC1 + 30a t 方法二 2HQ = 2H2O + O3 T （1）方法一和方法二中 MnO2都作为反应的 _ 比较两种方法，方法二的主要优点是 _ （2）现有500g双氧水，H2O2的质量分数为 用方法二最多可以制得氧气多少克？ 3、关于电解水实验的叙述错误的是（ ） A、 试管a中的气体是H2 B、 试管b中的气体能使带火星的木条复

26、燃 C、 产生的H2和。2的质量比为2 : 1 B . 2005年降水的碱性比 2006年更强 D . 2006年酸雨污染程度比 2005年严重 pH可能会减小的是（ ） A .纯水 B .氢氧化钠溶液 C . pH为4的盐酸 D 硫3.4%。请计算500g该溶液中含H2O2多少克? 19 考前备战”课程化学/25 D、发生反应的化学方程式为 2H2O 通电2H2 T +。2匸 4、已知X是有毒且不溶于水的气体， Y是不支持燃烧的气体，Z是不溶于水的固体，X、Y、 Z之间有如下转化关系。请回答下列问题。 点燃 （1）写出X的化学式 （2）写出Z和稀盐酸反应生成 Y的化学方程式: （3） “物质

27、的组成与结构决定物质的性质” _ 是重要的化学思想。 气体X、丫都含有 元素和 _ 元素，但它们的物理性质、化学性质都不同。请举出 X、Y性质不 同的一个例子 _ 。 5、把生石灰、二氧化碳、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠等物质分别溶于水，所得水溶液 PH大 于7的是（ ） A、只有氢氧化钠 B、有生石灰、氢氧化钠，还有碳酸钠 C、有生石灰、氢氧化钠 D、有氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠 6、从Ca、Mg、O、H、Cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式： （1）一种非金属单质 _（ 2）一种金属氧化物 _ （3）一种难溶性的碱 _（ 4）一种可溶性的盐 _ 【金属的通性和金属活动性顺序的推断

28、】 金属的性质和金属活动性的推断是重要考点之一，特别是要掌握推断方法。例如： 1、现有A、B、C三种金属，当把 A和B分别放入稀硫酸中时， A溶解并产生氢气，而 B不 反应；当将B和C分别放进硝酸银溶液时，不一会就发现在 B的表面有银析出，而 C 不反应。由此可知 A、 B、 C这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 A、CBA ； B、BAC C、ABC D、B C A 2、人们日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。 （1）地壳中含量最高的金属元素是 _ 。 （2）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 20 考前备战”课程化学/25 21 考前备战”课程化学/25

29、(3)日常使用的金属材料多数属于合金。下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。 合金 合金的主要性能 主要成分及纯金属的性能 焊锡 熔点183 C 锡：熔点232 C;铅：熔点 327 C。 硬铝 强度和硬度好 铝、铜、镁等。硬度小，质软。 不锈钢 抗腐蚀性好 铁、铬、镍等。纯铁抗锈蚀性能不如不锈钢。 由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有(填序号) _ 。 强度更低 硬度更高 熔点更高 抗腐蚀性能更好 (4) 人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属。根据所学化学知识，按要求写 出两个生成金属的反应化学方程式： _ (置换反应)； _ (分解反应)。 (5) 2008

30、年奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与 _ 直 接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈。 【常见的化学仪器和基本实验操作 】 化学实验是化学的学科灵魂，因此自然也就是中考化学命题的核心。可以说在各种题型 中都会有实验内容，其中一些常见仪器和基本实验操作是较易的得分点。例如： 1下列图示实验操作中，正确的是( 耳 lUOmL 气 丿二ig 5JJIL 量2 5IIIL液体 D 2、下列实验操作正确的是 A、 用向上排空气法收集氢气 B、 称量固体药品时，将称量物放在托盘天平的右盘 C、 观察液体体积时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平 D、 为加速过滤用

31、玻璃棒搅拌漏斗中的过滤液电线 金属丝 炊具 点燃消精灯 A 液悻扣热 C 比，C的优点是 22 考前备战”课程化学125 3、现有下列化学仪器，请回答以下问题: a b c d e f h 1 (1) _ a和e两种仪器的名称分别是 , ; (2) d的主要用途是 _ ； (3) 如果要用这些仪器组装一套利用氯酸钾制氧气的装置，应选用的仪器是(填编号) 【常见气体的制取】 气体的制取几乎是明摆的考题，所以必须全面掌握知识。其实主要是围绕有关氧气和 氧化碳两种气体的制备来考查的。例如： 1、请根据下列装置图来回答问题 ： (1 ) 仪器、 的名称是： _ ， _ 。 (2) 用B、C作气体发生装

32、置，可制取多种气体，写出制取其中一种气体的化学方程 式 _ ；与B相 (3) _实验室用高锰酸钾制取 02,需要在装置A的试管口放一团棉花，其作用是 _ _ ;可用 D装置来收集 02，这是利用了 02 的性质。 23 考前备战”课程化学/25 2、下图是实验室制取和收集一些气体的装置图，请回答相关问题： (1)装置A中标号a所指的仪器名称是： _ ，请写出实验室利用装置 A制取氧气的 化学方程式是 _ ，并计算欲制得 3.2g氧气，需要该反应 物的质量 _ 。说明装置A的试管口放一团棉花的目的 _ 。 (2) 如果实验室要利用上述装置制取并收集 _ C02,应选用的制备和收集装置是 如要制得

33、纯净的氢气，则应选择的装置组合式 _ 。 【物质的分离提纯(除杂质)】 这是体现化学学科特点的考点，所以要引起足够重视。例如： 1 在横线上填写分离各混合物所用的主要操作方法： (1) _ 除去浑水中的泥沙 ; (2) _ 从CaC03和Na2CO3的固体混合物中提纯 NazCOs固体 _ ; (3) _ 从混有少量NaCl晶体的KN0 3晶体中提纯KN03晶体 _ 。 2除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂(适量)是( ) A、AgN0 3溶液 B、Na0H 溶液 C、BaCR溶液 D、Ba(NO3)2溶液 3、 除去铜粉中混有的少量氯化铜，其主要操作过程是( ) A、 加入适量的稀硫酸，

34、微热，过滤，洗涤 B、 加入适量的稀硫酸，微热，蒸发，洗涤 C、 加适量水，加热，过滤，洗涤 D、 加强热或在空气中灼烧 4、 除去硫酸钡粉末中混有的少量氯化钡，应采用下列方法中的( ) A、加水，搅拌，过滤 B、加稀硫酸，搅拌，蒸发 C、加硝酸银，搅拌，过滤 D、加硫酸钠，搅拌，过滤 24 考前备战”课程化学/25 5下列方法中，能除去生石灰中混有少量碳酸钙的是（ ） A、加强热B、加盐酸C、加氢氧化钠 D、加水 【物质的鉴别】 这是体现化学方法的内容，历来属于必考对象。例如： 1要区分二氧化碳、一氧化碳、氧气这三瓶无色气体，可采用下列方法中的（ ） A、加入蒸馏水 B、加入紫色石蕊试液 C

35、、加入澄清石灰水 D、将燃着的木条伸到瓶口 2、 要鉴别硫酸钠、硫酸镁、酚酞这三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的（ ） A、氯化钡溶液B、硫酸C、氢氧化钠溶液 D、石蕊试液 3、 要鉴别氯化钠、碳酸钠、硝酸银三种无色溶液，可分别滴进同一种试剂，该试剂可以是 _ （写化学式） 4、 现有AgN0 3、HNO3、Na2CO3三瓶无色溶液： （1） 只用一种试剂鉴别，所选试剂名称是 _ 。 （2） _ 不用其他试剂鉴别，所发生反应的化学方程式是 _ 【化学与生产和生活】 已经明确12单元一定会考查，所以必须关注相关典型问题，例如: 六大营养素 三大合成材料（注意白色污染问题） 化学元素与人体健康 新能

36、源及化学反应与能量关系问题等 1下列叙述中正确的是 A.化学反应伴随着能量的变化 B化学反应过程中都会发生放热现象 C 在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 D 人类利用的能量都是通过化学反应获得的 2、某饮晶的主要成分为：脂肪、鸡蛋蛋白粉、钾、钙等。该饮晶不能为人体补充的营养素是 A .无机盐 B .油脂 C.蛋白质 D .维生素25 考前备战 ”课程 化学 /25 备用材料】 不溶于水的红褐色沉淀： Fe（OH） 3； 不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀： AgCl 、 BaSO4； 不溶于水但能溶于酸，且溶于酸时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀： 不溶性碳酸盐（如： CaCO3、B

37、aCO3等）； 不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀： 不溶性碱（如： Mg（OH） 2 、 Al（OH） 3 等。 蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）； 黄色溶液：含Fe3+的溶液，如：Fe2（SO4）3溶液、FeCb溶液； 浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCI?溶液。 4、常见气体的气味 无色无味的气体： 。2、出、CO2、CO、CH4、N2等; 有刺激性气味的气体： SO2、 HCI 等。 具有一定难度的题型示例 分析推断类】 白色固体： CuSO4粉末（遇水显蓝色）、 CaO、Ca（OH）2 红色固体： Cu、Fe2O

38、3、红磷； 黑色固体： C （木炭）、CuO、MnO FQO4；还原铁粉 蓝色晶体： CUSO4 5H2O； 绿色固体： Cu2（OH）2CO3、FeSO4 7H2O ； 淡黄色固体： S； 紫黑色固体： KMnO 4。 2、 常见沉淀 常见物质的颜色 1、 、 Na2CO3、 KClO 3、KCl 、 不溶于水的蓝色沉淀： Cu（OH） 2； 3、 常 见 溶液 的 颜所以无色溶液中一定不含 Cu2+ 、 Fe3+ 、 Fe2+ ） ”课程化学/25 1、有一包白色粉末， 可能由碳酸钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钡中的一种或几种组成。 为了确定它的组成，某化学小组同学进行了如下探究活动：

39、【实验探究】： 步骤1:取少量白色粉末，加足量水溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2:取少量由步骤1得到的白色沉淀，加入足量稀硝酸后，部分沉淀溶解，并有无色气 体产生。 【获得结论】： （1） 原白色粉末中一定没有 _ （写化学式），理由是 _ ； （2） 步骤1得到的沉淀是 _ （写化学式）； （3） 原白色粉末的组成可能是 _ （写化学式）。 2 为了测定粗盐中氯化钠（混有少量的泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验： （1）主要的实验步骤有：溶解；称量；过滤；计算；蒸发。正确的操作顺序 A . B . C . D . （2） _ 蒸发时有如下注意事项，你认为错误的是 （填代号）。

40、 a.将澄清的滤液全部注入蒸发皿； b .蒸发皿必须放在石棉网上加热； c.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出； d .当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。 （3） 某同学实验后，计算出氯化钠的纯度大于 100%，分析引起错误的两点可能原因： _ _ 【表格数据分析类】 1.请根据下列装置图来回答问题 ： (1) _ 仪器、的名称是： ， 。 (2) 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的气体发生装置和收集装置是 _ (填序号， 下同)，该反应的化学方程式为 _ 。 (3) 某同学为了探究催化剂的量对化学反应速率的影响， 做了二氧化锰催化过氧化氢分解 的一组实验： 二氧化锰催化过氧化氢分解的化学

41、方程式为 _ ，若实验室用该 前备戈”程 化学 125 反应来制取氧气，应选用的气体发生装置是 _ 有关实验数据如下表： 实验组别 第1组 第2组 第3组 第4组 第5组 第6组 Mn0 2粉末的用量(g) 0.1 0.3 0.5 0.7 0.9 1.1 10%的H2Q溶液的用量(mL 30 30 30 30 30 30 收集等体积02所用时间(S) 17 7 4 2 2 2 通过对以上实验数据的分析，该实验可以得出的结论是: 2、下表是几种常见物质在不同温度时的溶解度 温度/ c 0 10 20 30 40 50 60 溶解度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6

42、 37.0 37.3 KNO 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 Ca(OH) 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12 (1) 根据表中的数据画出 NaCI和KNO的溶解度曲线; (2) 根据上表和所绘制的溶解度曲线分析： 20 29 考前备战”课程化学/25 下列说法不正确的有( ) A. 硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B. 0 C时各物质的溶解度都为 Og C. 上述三种物质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 分别将它们的饱和溶液降温，只有 Ca(OH)2溶液有 晶体析出。 55 C时，硝酸钾的溶解度约为 g 。 60 C时

43、，将60g KNQ放人50g水中，充 分搅拌，所得溶液的质量是 g 。 【实验条件控制类】 1人类生活和生产都离不开金属。 (1)指出金属铜的一个性质及其对应的用途。 性质 _ ，对应的用途 _ (2)要防止铁制品因锈蚀而报废，就要知道铁制品锈蚀的原因。铁制品锈蚀的条件 (3) _ 炼铁的固体原料有铁矿石、石灰石和 。炼铁过程中，CO和Fe2O3反应的化 学方程式为_ 。 (4) 为了验证铜、银、镁、铁的金属活动性顺序，小明同学设计如下实验方案： a、 将大小一样的镁片和铁片分别放入到溶质质量分数和体积都相同的稀盐酸中； b、 将铜片放入到硝酸银溶液中。 请回答： 在实验中运用“控制实验条件”

44、来设计实验方案是学习化学的重要的科学方法。在步 骤a中，所控制的实验条件是 _ 、 _ 、 _ 、 _ 。 通过步骤a,可判断出镁的金属活动性比铁强， 依据的实验现象是 _ 步骤b中的实验现象是_ 。 小红同学认为，小明同学的实验方案不足以说明铜、银、镁、铁的金属活动性顺序， 还需要进行一个实验，该实验的实验步骤是 _ 。 3、自然界的物质每时每刻都在发生着各种各样的变化，而这些变化不仅与物质的性质有关， 30 考前备战”课程化学125 还与外界条件密不可分。因此人们利用这其中的规律，就可在生产、生活和科学实验中, 通过控制条件来控制化学反应的发生。王老师要同学们结合初中化学已学过的知识，来 说明以下问题： 相关结论 能说明此结论的实验事实 反应物浓度越大，反应越剧烈 温度不同，反应发生的情况不同 有些变化受两个或两个以上条件 控制，缺一不可。 【情景材料分析类】 1海水主要含有 NaCI、MgCl 2等物质，目前世界上 60%勺镁是从海水中提取的。小红同学模 拟以下化工厂生产流程，以海水和贝壳 (主要成分是碳酸钙)为原料来制取生产镁的原料 无水MgC2。 请回