物质结构元素周期律习题附答案上课讲义

1、精品文档精品文档物质结构（元素周期律）练习题（后附答案）一、选择题1已知氢元素有 3 种同位素，氧元素也有 3 种同位素假定能准确测定单 个水分子的质量，则所测得数据将有种 A. 6 种B . 7 种C . 18 种D . 27 种2 某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次 外层电子数之和小于 8，它是 A. 锂B .铍C .氦D .钙3.非金属元素R其质量数为127,又知R离子含有74个中子，54个电子， 则该元素最高化合价组成的化合物是 A R（OH）3BR2O7CHRO3DH2R4下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ACH4， NH3， H2O， ArBOH-

2、， NH4+， H3O+， NeCH3O+ ， NH4+， Na+， HFDOH- ， F-， Mg2+， Na+5 下列叙述中正确的是 A. 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同C. H和D互为同位素D. 某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物6.某化合物由A, B 2种元素组成，已知A, B两元素的质量比为7 : 4,相 对原子质量之比为7 : 8,则此化合物分子式可能是AA2BBABCAB2DA2B47氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是AO， Cl， S， PBK+， Al3+， Ca2+， Ba2+CRb， K， Na， LiDK+，

3、 Mg2+， Al 3+， H+8下列各项描述中，正确的是 A. 某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B. 任何原子或离子的组成中都含有质子C. 质子数相同的微粒一定属于同种元素D. 构成原子核的微粒中都含有中子9目前含有元素硒 (Se) 的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而 与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是 A. 原子序数为24B. 最高价氧化物为SeQ为酸性氧化物C原子半径比钙小D.气态氢化物分子式为HSe,性质不稳定10. 关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是 A. 在离子晶体里，只存在离子键B. 共价化合物里，一定不存在离子键C非极性键只存在于双原

4、子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键11. 第3周期元素R,它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍.则关于R的正确说法是 A. 常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应B. R的最高价氧化物对应水化物是强酸C. R和R的氧化物的熔点和硬度都很高D. R能形成稳定的气态氢化物12. 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是 A.m A族的B和Al都能形成+ 3价的化合物B. V A族的N和P都能形成一3价的化合物C. I A族的Na和K都能形成+ 1价的化合物D. W A族的F和Cl都能形成+ 7价的化合物

5、13. 下列属于同位素的是A.红磷和白磷E.股和泊C. 兀0和比0D和，。14. A, B, C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图 5-2所示.已 知：B, C两元素原子最外层电子数之和等于 A元素原子最外层电子数的2倍；B,C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍则A, B, C分别是團5-2A. C, Al , PC. 0, P, ClB. N, Si , SD. F, S, Ar15. 下列说法错误的是A.非金属两原子间不可能形成离子键B. 非金属元素不可能形成离子化合物C. 含有非极性键的分子，不一定是共价化合物D. 离子化合物中一定不含共价键16. 共价键、离子键、分子间作

6、用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含 有以上所说的两种作用的晶体是A.白磷B .石英C .烧碱D .食盐17. 短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半， 丫元素在X元素的前一周期，7离子和Ne原子的电子层结构相同，关于 X和丫 形成的化合物Z的说法正确的是A. Z是一种酸酐B . Z是一种碱性氧化物C. Z的分子式是XY5D. Z 是一 -种离子晶体18. 元素X的原子获得3个电子或元素丫的原子失去2个电子后，其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同，X, Y2种元素的单质在高温下得到的化 合物的正确的分子式是A. YX2B . XYC . XYD .畑19. 同主族

7、元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合 物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 A. 在加热时此化合物可以分解B. 它是一种离子化合物C. 这种化合物不能跟强碱发生化学反应D. 该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成20. 有主族元素A、B，A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是A. n + 4B . n + 6C . n+ 8D. n+ 1021 . R元素原子的质量数为A, Fb+核外电子数为X,则WgF+离子所含中子 数为A. (A - x +n)molB.CD.(A - x_n)iiLolW(盘一盂一n) mol-KJ-

8、22 .某元素由2种同位素组成，其原子比为5 : 2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为A. 59.57B . 61.57C . 63.57D . 64.5723 .砷为第四周期V A族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A.砷在通常状况下为固体B .可以有一3，+ 3，+ 5等多种化合价C. A&O对应水化物的酸性比HPQ弱D.砷单质的还原性比磷单质的还原性弱24.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是A. Ch, CBr4, CCb, CF4B. Q, S, Se, TeC. HF,

9、 HCl, HBr, HID . F2, CI2, Br2, I2*25 .根据表5-3列出的各化学键的键能数据，判断如下分子中最稳定的是 表HHH ClH IciaBr Br4兑299247193A. CI2B . Br2C . HClD. H?26. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.新制农药元素B .制催化剂元素C.制半导体元素D .制耐高温合金元素27. 与0H具有相同电子数和质子数的是A. NHB . NaC. F-D . DH+28 .高温超导体中铊(TI)是有效成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是A.铊是银白色质软的金属B 铊能形成+ 3

10、价的化合物C. Tl(OH) 3与AI(OH)3样，具有两性D. 铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐29 .某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是A. R元素属于U A族B . R元素在周期表里处于第4周期C. R元素最高氧化物对应水化物的分子式为 HRQD. R元素气态氢化物的分子式为HR30. 下列关于稀有气体的描述不正确的是原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期I A,n A族阳离子具有 相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应； 原子半径比同周期 VD A族元素原子的大.A.B .和C .和D .和31. 按C, N, O

11、, F的顺序，下列递变规律正确的是A.原子半径逐渐增大B .非金属性逐渐减弱C气态氢化物的稳定性逐渐增强D .单质的氧化性逐渐减弱32. 有aX+和 bY-2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，贝U下列关系正确的是A. b a= n+ mB . a b= n+ mC.离子半径 Vv XTD .原子序数丫 X33. 在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图5 3所示.若 B元素的核电荷数为a,则5种元素的核电荷总数之和可能为5a；5a + 18; 5a+ 10; 5a + 8.A.只有，B .只有C .只有D .全部34. 无机化学命名委员会（国际）在1989年做出决定：把长式周期

12、表原先的 主、副族号取消，由左至右按原顺序编为 18列.如碱金属为第一列，稀有气体 为第18列.按这个规定，下列说法正确的是A.第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B第10列元素中全部是金属元素C.从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素单质熔点逐渐降低D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子35. X, Y, Z 3种元素的原子分别在周期表I A,川A,W A族中，由这3种 元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是A. XYZB . XYZC . XYZD. XsYZ36. 某元素R的核外电子数等于核内中子数，2.8 g该元素单质与氧气完全反应，可得到6g化合物RQ该元

13、素在周期表中的位置是A.第3周期B .第2周期 C . W A族D .A族二、填空题1-某元素的同位素己知M =且M-Z=16,则=X元素为(2) X的气态氢化物电子式(3) X氧化物的晶体类型 (4) X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式(5) X氧化物与酸反应的化学方程式2. 豈删粒中的质禅是_,申子数_是核夕卜电孑数是_(1) 它与Na+形成的化合物的电子式 晶体类型.(2) 它与氢元素形成的共价化合物的电子式 稳定性.3. 写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、 水溶液呈弱酸性的是、呈弱碱性的是.4 . W，X, Y，Z为短周期内除稀有气体元素外的 4

14、种元素，它们的原子序数 依次增大，其中只有丫为金属元素，丫的最外层电子数和 W相等，丫，Z两元素原 子的质子数之和为W, 丫两元素质子数之和的3倍，由此可知：(1) W 为、X 为、Y 为、Z 为:(2) 它们之间可以组成的酸有 (3) 它们之间可以组成的盐有 5. A, B, C, D四种元素的最高正价依次为1, 4, 5, 7,其核电荷数按B, C, D, A的次序增大；已知B原子的次外层电子数为2, C, D, A原子的次外层 电子数均为8； A原子核外电子总数不超过20.试回答：(1) 各元素符号为： ABCD(2) 写出B, C, D最高价氧化物对应水化物的分子式： 、,并比较其酸性

15、强弱： (3) 写出下列分子的电子式：ADBD4三、推断题1. W X Y, Z4种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增. W原子 核内仅有一个质子，X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等， W原子与 X原子的最外层电子数之和与 丫原子的最外层电子数相等.Z原子L层电子数是 K层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子由此推断它们的元素符号是：W_ X, 丫，Z.已知W Y, Z可组成一个化合物，其原子个数之比为1 ： 1 ： 2，该化合物的名称是.2有A, B, C, D4种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为 1, 4, 6, 7,原子序数大小为D< Bv AvC又知C元素的

16、一种同位素原子核中有 46个 电子，它的最高价氧化物的相对分子质量与气态氢化物的相对分子质量之比值为 1.56 .(1) 根据计算确定C元素的名称、符号，所在周期及族？(2) 推断A, B, D的元素名称和符号.(3) 写出D, A单质分别与水反应的方程式.、选择题1. C2.B3. B4. A5. A6. A7. D8.B9. A10. BC11. A,12. D13. B,1415. B,16. A,17. A,18. ADCDCC19. C2021. D22. C23. D24. A.A25. D2627. C28. C29. A30. C.C31. C3233. C34. A,35. A,36. ABBDC、填空题H1.硅元素® (2) HxS?xH原子晶体* XH(4) SiO 2+ 2NaOHk Na2SiO3+ HO; (5)SiO 2 + 4HF= SiFM+ 2HO2. 16, 18, 16(1) Na+疣于2卞朴 离子晶体 H左:;较弱HHHNHg H xif： ； H3o 6 ： ； HF HxF：HFNH3t x+ X*X*HHH4. (1)H ; O; Na； S(2) H 2S, HSO, HSO(3) Na2S, NaHS NqSO, NaHSQ NaSO