盐类的水解习题课教学设计培正魏平

1、第三章第三节 : 盐类的水解习题课培正中学 化学科 魏平一课型分析盐的水解习题课属于基本技能课，在基本技能课中，一般教学结构是：1、获得操作步骤：通过范例讲解呈现解决问题的操作步骤；或通过呈现正例让学生发现解 决问题的操作步骤。2、运用操作步骤解决问题：初步运用操作步骤解决典型问题，并列出操作步骤。在运用中 体会操作步骤背后的化学原理和化学思想。3、巩固操作步骤：通过典型的、 题组式的、有逻辑的变式练习在不同情境中巩固操作步骤。 教师的指导逐步减少，直到学生能独立解决问题。 （长期过程）4、形成运用操作步骤的思维过程：判别是否需要启动操作、完成相应的操作步骤、检查一 个已完成操作步骤是否恰当。

2、本节课先采用表格设计的问题组引导学生深入分析盐的水解，粒子的来源 （呈现正例） ，然后让学生自主分析一个稍有变形的例子 （初步应用） ，再和学生一起分析一个变式的例子， 在此过程中不断强化粒子的来源， 溶液中的主要存在的粒子。 以使学生建立分析溶液中微粒 问题的基本思路。二学情分析：高一阶段学生已经对电解质在水溶液中的电离和离子反应有了初步的认识， 在选修四的 第二章又较系统地学习了化学平衡理论， 在此基础上本章主要学习如何运用化学平衡理论解 决水溶液中的离子平衡问题。 帮助学生运用化学平衡的理论处理有关单一弱电解质； 溶剂水 的电离平衡问题； 电解质与溶剂水的相互作用以及溶质之间的一些特殊的

3、相互作用问题； 启 发学生从不同的角度分析水溶液中的化学反应。盐类的水解是在学生已经具备弱电解质的电离平衡和化学平衡的理论知识的基础上提 出的：盐类水解平衡与弱电解质的电离平衡之间存在一种潜在的联系， 而这种联系恰好是学 生学习的障碍， 并且在很大程度上影响了他们思维的进一步发展， 所以水溶液中弱离子的水 解与对应弱电解质的电离同时存在时的微粒间量的关系与作用结果分析则成为电解质溶液 部分的认知障碍点。三教学目标1. 通过对溶液中微粒来源的分析，回顾盐类的水解和弱电解质电离的原理。2. 通过学生自主分析交流溶液中的成分，培养学生分析问题，归纳问题的能力。3. 通过问题组的设置，使学生掌握分析溶

4、液中离子问题的思路。四设计思路盐类水解的习题课通常会将题型归类，比如离子浓度的比较，水解方程式的书写，盐类水解的应用等，然后给出相应的例子，对学生进行题型的训练。而本人认为学生之所以在盐 类水解的题目上容易混淆，主要的问题在于学生对于具体的溶液，缺乏应有的分析思路， 在分析溶液中的问题时抓不住主要矛盾，主次不分，学生只有先深入了解了溶液中微粒的来源，理解了水溶液中弱电解质和盐与水的相互作用关系，才能够真正去解决水溶液中的离子的关系问题。所以本节习题课的重点在于帮助学生建立分析思路：物质进入溶液，按照溶解一电离一水解的思路，明确溶液中的大量存在的微粒和少量存在的微粒，明确各种微粒的来源， 只有学

5、生清晰了这种思路，那么盐类水解的离子浓度的大小比较，电荷守恒和物料守恒等题型只是基本技能的训练，很容易在课堂解决了。本节课预计学生出现的问题是:1. 遇到溶液还没有形成分类的观念，无法紧扣溶质分析问题，也就是不知道溶液中哪些粒 子是主要的，哪些粒子是少量的。解决的方式是环节一二三，从环节一建立分析 CHCOO N溶液开始，环节二三都采用相同的方式分析巩固，直到环节四可以让学生以接龙的方式快速回答，从而总结归纳出分析 问题的思路：溶质的类别一一主要存在的粒子一一电离平衡还是水解平衡一一对水电离 的影响。2. 弱电解质与盐，电离和水解不能有效区分。解决的方式是环节三，通过对比分析，学生可以理解弱电

6、解质与盐的区别。3. 弱电解质的电离与盐的水解与水的电离的相互影响不清晰。解决的方式是环节三，通过对溶液中的C(H+)和C(OH)，以及水电离的 C(H+)和C(OH)的定量分析，学生可以明确弱电解质抑制水的电离，盐的水解促进水的电离。三.教学过程环节1.将O.lmolCHsCOON加适量蒸馏水配成 O.lmol / L溶液。(教师带学生分析)O.lmol / L CH3COON溶液列出所有的电离方程式及水解方程式溶液中存在的粒子全部粒子：主要粒子：溶液的酸碱性溶液呈酸碱性的原因离子浓度的大小关系其中的问题：I.O.ImolCH 3COON0加适量蒸馏水，加水前后微粒会发生什么变化？写出其中的

7、电离方程式和水解方程式。此问题可以建立：物质进入溶液，按照溶解一电离一水解的思路。2. 溶液中存在哪些离子？哪些是主要存在的离子？为什么？此问题可以使学生明确由于盐完全电离，而盐的水解是微弱的， 所以盐类存在的主要离子是盐电离出的阴阳离子，后续产生的离子是少量的。环节2.将O.lmol碳酸氢钠加适量蒸馏水配成O.lmol /L溶液。（学生自主分析，展示）O.lmol / L碳酸氢钠溶液列出所有的电离方程式及水解方程式溶液中存在的粒子全部粒子：主要粒子：溶液的酸碱性溶液呈酸碱性的原因离子浓度的大小关系期中的问题：酸式盐的在水中的变化与正盐有什么不同?此问题可是学生建立酸式盐的分析思路，既有电离又

8、有水解， 可根据溶液的酸碱性判断电离和水解的程度。环节3.分析pH=6的醋酸溶液与pH=6的氯化铵溶液的异同pH=6的醋酸溶液pH=6的氯化铵溶液列出所有的电离方程式及水解方程式溶液中有哪些粒子全部粒子：全部粒子：主要粒子：主要粒子：粒子浓度的关系溶液中c（H+）和c（OH）+C(H)=+C(H)=C(OH )=C(OH)=溶液中川和OH的来源C 酸(H+)=C 盐(H+)=（来自于溶质还是水，物C酸(OH )=C 盐(OH)=质的量浓度分别为多少？）C 水(H+)=C 水(OH )=C 水(H+)=C 水 (OH)=对水电离的影响其中的问题：溶液中H+和0H的来源（来自于溶质还是水，物质的量

9、浓度分别为多少？）以上计算部分可由教师演算给学生看，或者直接提供数据。通过计算和分析, 可以让学生明确弱电解质的电离和盐类水解的区别，以及对水的电离产生的不 同影响。环节4.请分析：O.lmol /L的氨水，醋酸溶液，硫酸钠溶液，硫化钠溶液，硫氢化钠溶液 中（学生接龙）1. 请判断以上溶液中溶质的类别。2. 溶液中存在什么平衡？3. 溶液中存在哪些主要粒子及其相对大小可归纳出规律：弱电解质一一弱电解质分子一一电离平衡一一抑制水的电离（强酸强碱盐一一阴阳离子一一（仅水电离平衡）一一无影响盐V.彳非强酸强碱盐一一阴阳离子一一水解平衡一一促进水的电离I弱酸的酸式盐一一阴阳离子一一水解平衡和电离平衡一

10、一根据溶液酸碱性判断程度5. 课堂练习（1）N&CO溶液中有微粒 ，其微粒种类与 NaHCO溶液是否相同？ ，为什么？ 其溶液中离子浓度由大到小顺序为 。（2）下列水溶液的浓度均为0.1 mol L-1，请按溶液pH其由大到小的顺序将它们排列起来（用序号表示）。 NaNO溶液 NaOH溶液 NHCI溶液 Na2CO溶液NaHSO溶液(3) 向lOmLO.IOmol/LCHsCOOH溶液滴加一定量的 O.IOmol/LNaOH溶液，使溶液恰好为中性，溶液中的溶质为 pH 7，此时离子浓度大小比较为 所加NaOH溶液的体积V 10 mL(填“ >”、“ 或“=”)。(4) 向 10m

11、L0.10mol/LCHsCOOH溶液滴加 O.IOmol/LNaOH 溶液 10 mL ,溶液中的溶质为，pH 7(填“ >”、“ <”或“=”)，各离子浓度大小关系为。6. 课后练习(1 )在0.1 mol/L Na 2CO溶液中，下列关系正确的是A. c(Na+) = 2 c(CQ2)B . c(OH ) = 2 c(H+)+2 C. c(HCO ) > c(H2CO) D . c(Na ) < c(CQ )+ c(HCQ )(2)将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是A. c(NH4+)> c(Cl -)> c(H+)> c(OH)B . c(NH4+)> c (Cl -)> c(OH)> c(H+)- + + - - + - +C. c(Cl ) > c (NH4)> c(