化学反应进行的方向【DOC范文整理】

1、化学反应进行的方向 选修四第二章第四节 课前预习学案 一、 预习目标：预习化学反应方向进行的判据 二、 预习内容 科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是 / H0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化的自然现象， 提出了焓判据和熵判据。 熵是用来，用表示。作为固液气三态的熵值比较大小顺 序为。 焓变只能判断 熵变只能判断 三、 提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它 填在下面的表格中 疑惑点疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标 能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象 学习重难点：熵判据 二、学习过程 反应方向的焓判据 思考1、根据

2、生活经验，举例说说我们见过的自发过程 思考2、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自 发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反 应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反 应举例说明。 所以，反应焓变是与反应能否自发进行有关的因素，但 不是因素。 反应方向的熵判据 【交流讨论】我们知道，固体硝酸铵溶于水要吸热，室 温下冰块的溶解要吸热，两种或两种以上互不反应的气体通 入一密闭容器中，最终会混合均匀，这些过程都是自发的， 与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解过程能自发进 行？ 【阅读思考】课本 P36 37相关内容。 熵判据：； 混乱度：。 注意：1乱度的增加意味着体

3、系变得更加无序。 体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越， 有序变为无序一一熵的过程。 熵值的大小判断：气态液态固态 【学与问】：发生离子反应的条件之一是生成气体。试 利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用 是否有新的体会。 探究：有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进 行，如： -10 c的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程； 所以，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因 素，但也不是因素。只有将两者组合而成的复合判据，才能 准确判定所有。 练习：下列过程属于熵增加的是 A. 固体的溶解过程 B. 气体扩散过程 c.水蒸气变为液态水 D.co+2H2=cH3oH

4、反思总结 能量判据和熵判据的应用： 由能量判据知：放热过程常常是容易自发进行； 由熵判据知：许多熵增加的过程是自发的； 很多情况下，简单地只用其中一个判据去判断同一个反 应，可能会出现相反的判断结果， 所以我们应两个判据兼顾 由能量判据和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的 反应过程； 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程 是否一定会发生和过程的速率； 在讨论过程的方向时，我们指的是没有外界干扰时体系 的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相 反的结果； 反应的自发性也受外界条件的影响。 当堂检测 能用能量判据判断下列过程的方向的是 A. 水总是自发的由高处往低处流

5、B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 c.有序排列的火柴散落时成为无序排列 D.多次洗牌后， 扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大 已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： c+o2=co2 H=-393.5j/ol c+o2=co2 H=-395.4j/ol 关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石是自发进行的过程 B. 金刚石转化为石墨是自发进行的过程 c.石墨比金刚石能量低 D.金刚石比石墨能量低 下列说法中，正确的是 A. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或 不变 B. 自发反应在恰当条件下才能实现 c.自发反应在任何条件下均能实现

6、D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 自发进行的反应一定是： A、吸热反应；B、放热反应； c、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。 课后练习与提高 下列过程是非自发的是： A、水由高处向低处流；B、天然气的燃烧； c、铁在潮湿空气中生锈； D、室温下水结成冰。 下列说法中，正确的是 A. 化学反应总是伴随着能量变化的 B. 能够自发进行的反应不一定都是放热反应 c .只有放热反应才能够自发进行 D.能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 水在273、1. 01 X 105Pa时可转化为固态，在 373时则 又可转化为气态。若分别用 S、S、S表示水的气、液、固三 种状态的熵值，则下列表

7、达式中，正确的是 A. SSS c. SS=SD SSS 已知反应 2H2+o2=2H2d?H=- 285. 8j ?ol-1 ,下列结论 中，正确的是 A. EEB. E 量度混乱的程度 S气态液态固态 焓减小的反应熵增大的反应 课内探究学案 反应方向的焓判据 思考1、自然界中水总是从高处往地处流；电流总是从 电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化。 思考 2、不同意。2NH4cl+Ba2?8H2o=Bacl2+2NH3+10H2o caco3=cao+co2 H=+178.2j/ol 一个唯一 反应方向的熵判据 【交流讨论】：该自发过程与能量状态的高低无关，受 另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从有序自 发地转变为无序的倾向。 【阅读思考】：体系有自