《KS5U发布》四川省成都市蓉城高中教育联盟2019-2020学年高一6月联考试题 化学 Word版含答案bychun

1、蓉城高中教育联盟20192020学年度下期高中2019级6月联考化学考试时间共90分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“条形码粘贴处”。2.选择题使用2b铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 na23 al27 s32 cl

2、35.5一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于天然高分子化合物的是a.糖类 b.油脂 c.涤纶 d.蛋白质2.“假说”在化学科学的研究和发展中起着主要的作用。下列“假说”在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，从目前的化学理论看，仍然合理的是a.道尔顿提出的“每一元素的原子以其原子质量为其特征，原子是不可分的”b.阿伦尼乌斯提出的“电解质在水溶液中能离解成带电的粒子”c.贝采里乌斯提出的“不同原子带不同的电性，因而产生吸引力，由此形成化合物”d.盖·吕萨克提出的“在同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数

3、目的原子”3.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化正确的是a.密度逐渐增大b.最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强c.单质与氧气反应都能得到两种及两种以上产物d.单质的还原性逐渐增强，故k能从nacl溶液中置换出na4.可用于同位素示踪原子探究某些反应的反应机理，关于表示的含义错误的是a.表示氧元素的一种同位素b.表示氧元素的一种核素c.质量数是18，原子序数是8，核内有10个质子d.质量数是18，原子序数是8，核内有10个中子5.下列叙述中错误的是a.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气b.碘化银可用于人工降雨、氯气可用于制备药物c.液溴易挥发，故保存时需用棕色试剂瓶，并加入适量蒸馏水进

4、行液封d.碘被称为“海洋元素”，从海产品中提取碘是工业获取碘的重要途径6.下列关于苯的叙述正确的是a.分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃 b.分离苯与蒸馏水应采用蒸馏的方法c.苯的化学性质稳定，只能发生取代反应 d.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色7.某有机物的分子式为c5h10o2，该物质在一定条件下能发生水解反应生成hcooh，符合条件的同分异构体有 种。a.3 b.4 c.5 d.68.下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是a.hcl气体液化 b.生石灰颗粒被粉碎c.hno3溶于水得硝酸溶液 d.nacl受热熔化9.下列关于金属冶炼的说法正确的是a.工业上常用电解熔融alcl3的方法冶炼铝单质

5、b.金属的冶炼都属于氧化还原反应，故都需要加入一种还原剂c.提炼金属要经过富集、冶炼、精炼三步d.加热分解cuo可用于冶炼cu.10.根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是a.f、cl、br、i的非金属性逐渐增强，故hf、hcl、hbr、hi的酸性逐渐增强b.元素x的最高正价为7价，表明x元素一定是viia族元素c.从元素在周期表中的位置可以推断，可在金属与非金属的分界处寻找半导体材料d.若x2和y2具有相同的电子层结构，则原子半径：x<y11.下列5种有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面内的有溴乙烷 丙烯 1，2二氯乙烯 苯乙烯 甲苯a. b. c. d.12.下列由实验得出

6、的结论正确的是13.下列叙述正确的是a.纤维素在人体内的最终水解产物在一定条件下能发生银镜反应b.糖类是多羟基的醛类化合物c.油脂主要分布在各种植物种子、动物组织和器官中，它们都能与h2发生加成反应d.蛋白质在酶的作用下最终水解为氨基酸，氨基酸既具有酸性又具有碱性，14.x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素。x是原子半径最小的元素；y是形成化合物种类最多的元素；z2、w3的核外电子排布均相同。下列说法正确的是a.氢化物的沸点：z>yb.简单离子半径：z2>w3c.x与z形成的化合物中只含有极性共价键d.w元素的最高价氧化物对应的水化物能与y元素的最高价氧化物对应的水化物反应

7、15.核聚变，因其释放能量大，无污染，成为当前研究的一个热门课题。其反应原理为。下列说法正确的是a.通常所说的氢元素是指 b.是指质子数为2，中子数为4的氦原子c.、是氢的三种核素，互为同位素 d.这个反应既是核反应，也是化学反应16.类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是a.ch4分子是正四面体结构，推测sih4分子也是正四面体结构b.h2o的沸点高于h2s，推测ch4的沸点高于sih4c.cl2能与nabr溶液反应生成br2，推测f2与nacl溶液反应生成cl2d.nacl与浓h2so4加热可制hcl，推测nai与浓h2so4加热可制hi17.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄

8、糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是a.溴水 b.nahco3溶液 c.石蕊试液 d.新制cu(oh)2悬浊液18.下列有关化学用语表示正确的是a.h2o2的电子式：h：o：o：2h b.s2的结构示意图：c.原子核中有20个中子的氯离子：cl d.hclo的结构式：hclo.19.下列实验原理和装置能达到实验目的的是a.用装置灼烧碎海带 b.用装置过滤海带灰的浸泡液c.用装置配制一定浓度的稀硫酸 d.实验室可用装置制取氨水20.已知短周期元素的离子：ax2、by、cm2、an都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是a.原子半径：x>y>m>n b.原子序数：d>c>b

9、>ac.离子半径：m2>n>y>x2 d.阳离子的氧化性：x2<y21.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是a.常温常压下，3.2g氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子数目为0.2nab.14g乙烯(c2h4)和环丁烷(c4h8)的混合气体中含有的碳原子数目为nac.1 mol乙烯和乙醇蒸气的混合气体完全燃烧消耗的氧气分子数目为3nad.标准状况下，22.4l任何气体所含有的原子数均为na22.w、x、y、z为原子序数依次增大的短周期主族元素，w的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。x和z同主族，且z的核电荷数是x的

10、2倍。下列说法错误的是a.简单氢化物的热稳定性：w<xb.简单离子半径：y>x>zc.y、z的最高价氧化物对应的水化物之间的反应实质为：hohh2od.简单氢化物的沸点：z<x二、非选择题：本题共5小题，共56分。23.(10分)i.下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在横线上。a.o2与o3； b.正丁烷与异丁烷； c.氕与氚；d.ch4与c(ch3)4； e.液溴与溴水； f.(1)同位素 。(2)同素异形体 。(3)同系物 。(4)同分异构体 。(5)同一物质 。ii.下列物质中：只存在极性键的是 (填序号，下同)，只存在非极性键的是 ，只存在离子键的是 ，

11、既存在离子键又存在极性共价键的是 ，既存在离子键又存在非极性共价键的是 。ar mgbr2 na2o2 cs2 rboh h224.(12分)下表是元素周期表的一部分，据表回答下列有关问题(除特殊要求外用化学用语作答)：(1)画出元素的离子结构示意图 。元素在周期表中的位置是 。(2)以上元素中，最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 。(3)在、三种元素各自形成的氢化物中，最不稳定的氢化物是 。在元素与元素形成的氢化物中，沸点高的是 ，请用文字简述原因 。(4)请用电子式表示元素与元素形成化合物的过程 。(5)除元素外原子半径最小的是 ，第三周期元素的单核离子中半径最小的是 。(6)元素与元

12、素形成的化合物与水反应生成两种碱，写出该化合物与水反应的化学方程式 。25.(14分)已知乙烯能发生以下转化关系：试回答下列问题：(1)乙烯的结构式为 ；b中官能团的电子式为 ；c中官能团的名称是 。将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的现象是 ，生成物的名称是 ；聚乙烯是 (填“纯净物”或“混合物”)。(2)写出反应的化学方程式并判断反应类型： ，反应类型为 ； ，反应类型为 ；(3)将b直接转化成d，可加入试剂 。(填正确答案标号)a.fecl3溶液 b.酸性kmno4溶液 c.酸性重铬酸钾溶液 d.饱和食盐水26.(10分)海水约占地球表面的71%，具有十分巨大的开发潜力。海水化学资源的利用具有

13、非常广阔的前景。以下是从海水资源中获得人们所需物质的流程。据此回答下列有关问题：i.(1)粗盐中含有的杂质离子有ca2、mg2和so42，为除去上述杂质离子，可供选择化学试剂有：na2co3溶液 naoh溶液 bacl2溶液 hcl所加试剂的顺序是 (填化学试剂的序号)，过滤后再加hcl。(2)写出氯碱工业反应的化学方程式 。ii.目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如上流程(其中可以利用海边的贝壳来制备碱)：(3)试剂是 ，试剂是 。(4)加入试剂后，能够得到mg(oh)2沉淀的操作方法是 。(5)写出工业上利用无水mgcl2制取mg的化学反应方程式 。iii.空气吹出法工艺，是目

14、前“海水提溴”的最主要方法之一。(6)步骤利用了so2的还原性，反应的离子方程式为 。(7)步骤之后并未直接用“含br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”“so2吸收”“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 。27.(10分)2020年春节，中国爆发新型冠状病毒肺炎。过氧乙酸()是一种常见消毒剂，过氧乙酸具有强氧化性，可迅速杀灭新型冠状病毒。蓉城高中教育联盟某化学兴趣小组用如图装置，模拟工厂用冰醋酸与30%的双氧水在浓硫酸作用下通过减压蒸馏法制备过氧乙酸。在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓h2so4的混合溶液，再缓缓加入适量30%的双氧水。不断搅拌并控制b中混合液的温度为2030一段时间。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。在不同反应物比例下，实验测得生成过氧乙酸的含量(%)随时间变化的数据如下表，请回答相关问题：(1)a仪器的名称是 ，c仪器中冷水流入口是 (填“a”或“b”)。(2)如何配制冰醋酸与浓h2so4的混合溶液 。(3)生成过氧乙酸的化学方程式是 ，浓硫酸的作用是 。(4)根据表中数据，反应物最佳比例是 ，反应所需最佳时间约 (