2019-2020学年高中苏教版化学必修1课时作业：专题3学业水平测试Word版含解析

1、专题3学业水平测试本试卷分第I卷（选择题）和第U卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。第I卷（选择题，共 45 分）一、选择题（每小题 3 分，共 45 分）1. 2010 上海世博会打造节能典范。下列对中国馆 一一“东方之冠”顶上的 观景台使用的太阳能薄膜的主要成分推测合理的是（）A .铝合金B.硅C.二氧化硅D .硅酸盐答案 B解析 硅单质可做光电池的材料。2. 铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（）A .铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B .铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C.铝化学

2、性质稳定，常温下不与任何酸、碱反应D .铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产答案 C解析 铝虽然抗腐蚀性强，但常温下容易与酸、碱发生反应。3. 下列关于铁的叙述中，正确的是（）铁能被磁体吸引，但纯铁比不纯的铁更易生锈在人体的血红蛋白中含有铁元素铁在纯氧中的燃烧产物为 Fe2O3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能与水蒸气反应少量的铁与足量的硝酸溶液反应的产物是Fe（NO3）3不能通过化合反应制得 FeCb 和 Fe（OH）3A . B. C. D .答案 C解析 制取 FeCb、Fe（OH）3的反应原理有 2FeCb+ Cb=2FeCl3、4Fe（OH）2+ O2+ 2H2O=4Fe（OH）3，均为化合

3、反应。4. 能证明 SiO2是酸性氧化物的是（）咼温A.SiO2+2C=Si+2COTB. SiO2+ 2NaOH=NctSiO3+ H2OC. SiO2+4HF=SiF4f+2H2O咼温D.SQ2+CaCQ=CaSiQ+CO2T答案 B解析酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水。5. 在下列反应中，最终仍有沉淀生成的是（）A .明矶水溶液中加入过量的 KOH 溶液B . NaAIO2溶液中加入过量稀硫酸C.硝酸铝溶液中加入过量氨水D .漂白粉溶液中通入过量 CO2答案 C解析 A 中生成的 AI（OH）3沉淀与过量的 KOH 溶液继续反应，沉淀最终溶解；B中 AI（OH）3沉淀最终溶于过量的稀 H2

4、SO4；D 中通入过量 CO2,会使 CaCO3变为 Ca（HCO3）2而溶解；只有 C 中生成的 AI（OH）3不溶于过量氨水。6. 汞（熔点39C,沸点 356C）是制造电池、电极及温度计等的重要原料，工业上制粗汞的流程见下图，下列分析正确的是（）A .采用辰砂、生石灰混合焙烧生成，而不用在空气中直接灼烧，因为辰砂 在空气中加热不反应B .辰砂与氧化钙加热，反应的方程式可能为 4HgS+ 4CaO=4Hg + 3CaS +CaSQC.洗涤粗汞可用 5%的盐酸代替 5%的硝酸D .在北极考察一定能使用水银温度计答案 B解析 A 中 HgS+ O2=Hg+ SO2，SO2污染环境；C 中盐酸不

5、能与铜反应； D北极温度可能低于汞的熔点，汞可能凝固成固体。辰砂（主要成分HgS）Ca()粗汞（含铅、铜杂质）炉渣5%.硝酸（洗纵业斗汞7. 下列有关实验的说法正确的是（）A .除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测 量C.制备 Fe（0H）3胶体，通常是将 Fe（0H）3固体溶于热水中D .某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 C02答案 A解析 Al 与 0H-反应而 Fe 不与 0H-反应，A 正确；NaOH 能与瓷坩埚的主 要成分Si02反应，制 Fe（0H）3

6、胶体用饱和 FeCb 溶液，B、C 均错；D 中若含有 HC03、HS03或 S03，也能产生相同的现象。8.实验室配制和保存 FeSC4溶液时，应采取的措施是（）1把蒸馏水煮沸，以赶走水中溶解的 02加入少量还原铁粉，并充分振荡 加入少量盐酸A . B. C. D .答案 B解析 Fe易被氧化，在配制时要赶出水中溶解的氧，保存时应加入少量铁 粉，以防止其被氧化。9.a、b、c、d、e 分别是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg 五种金属中的一种。已知：a、c 均能与稀硫酸反应放出气体；b 与 d 的硝酸盐反应，置换出单质 d;c、 e 在冷浓硫酸中发生钝化；c 与强碱反应放出气体。由此可判断 a、

7、b、c、d、e 依次为（）A.Fe Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、FeC. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe答案 C解析 能与稀 H2SO4反应生成气体的有 Fe、Al、Mg，在浓 H2SO4中钝化的 是 Fe、Al，与强碱反应放出气体的是 Al，不难推出 a 为 Mg，c 为 Al，e 为 Fe。 又因为 b 能置换出 d，则 b 为 Cu，d 为 Ag。10. （双选）将 Na2O2投入 FeCl3溶液中，可观察到的现象是（）A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D .无变化答案 BC解析 N&02先与水反应生成氧气

8、和氢氧化钠， 氢氧化钠与 FeCb 反应生成氢 氧化铁，故 B、C 正确。11. （双选）下列反应的离子方程式正确的是（）A 钠与水反应：Na+ 2H2O=Na+ 2OH_+ 出匸B .铝片溶于氢氧化钠溶液中：2AI+20H-+2H2O=2AIO2+3 出TC.氯水加入氯化亚铁溶液中：F + Cl2=Fe + 2CID.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：AI2O3+ 20H_=2AIO2+ H2O答案 BD解析 A 中电荷不守恒，C 中电荷不守恒。12.下列各组括号内的试剂，不能用于除掉物质中杂质的是（）A .铁粉中混有锌粉杂质（稀 H2SO4）B.FeCb 中混有 FeCb 杂质（CI2）C.CO

9、气体中混有 CO2杂质（NaOH 溶液）D.SiO2中混有 CaCO3杂质（盐酸）答案 A解析 稀 H2SO4与 Fe、Zn 都会反应。13. 向 a mL 0.25 mol/L 的 AICI3溶液中加入金属钠，完全反应后恰好生成含NaCI、NaAIO2的溶液，贝 U 加入钠的物质的量是（）A.2.5aX104mol B.5ax104molC.7.5ax104mol D.ax103mol答案 D解析由 Na 元素守恒，NaCI NaOH Na7.5ax104mol7.5ax104molNaAIO2 NaOH Na2.5ax10一4mol2.5ax10一4moln（Na）=7.5ax104mol

10、+2.5ax104mol=ax103mol。14. 某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（）A . 0.4 mol/L B. 0.6 mol/LC . 0.8 mol/L D . 1.0 mol/L答案 C解析 2Fe3+ Fe=3F(T, 0.2 mol Fe氧化 0.1 mol Fe 粉生成 0.3 mol Fe2+,15.(双选)下列各组物质，后者不能由前者制备的是()A . Cu 和 FeB. Si 和 CC. SiO2和 CO2D

11、. CI2和 Br2答案 ABNa2CO3B解析 Cu 不能置换出 Fe, Si 不能还原出 C, SiO2 CO2, CbBr2, 咼温C、D 项可实现。第U卷(非选择题，共 55 分)二、非选择题(共 55 分)16. (8 分)在化合物中，铜元素可表现为+1 价和+ 2 价两种不同的化合价。(1) 铜器的表面有时会生成绿色的铜锈，又叫做铜绿。用化学方法除去这些铜绿，下列试剂中可以使用的是 _填序号)，对你选择的物质写出反应的化式 _ 。_NaOH 溶液稀硫酸Na2CO3溶液 三氯化铁溶液(2) 铁和铜在地壳矿物中都以化合态存在，铜的含量远远低于铁。铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。请

12、简要说明，那时制造钱币用的是铜而不是铁的主要原因(铜的熔点是 1183.4C,铁的熔点是 1534.8C):O(3) 古铜钱停止使用已经很久了，有些散落到了自然界中，但现在有时还能从 自然界中发现这种铜钱。请说明铜钱能够保存这么长时间的主要原因：答案(1) CU2(OH)2CO3+ 2H2SO4=2CuSQ+ CO2T+3 出 0(2) 铜比铁活泼性弱，容易冶炼；铜比铁熔点低，容易铸造(3) 铜化学性质不活泼，耐腐蚀17. (10 分)将铁粉、FeCl3溶液和 CuCl2溶液，混合于某容器中充分反应(假定 容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1) 若铁粉有剩余，

13、贝恪器中不可能有 _填离子符号)。(2) 若氯化铜有剩余，则容器中还可能有_。(3) 若氯化铁有剩余，贝恪器中不可能有_。溶液中 c(Fe2+)=0.1 mol+ 0.3 mol05T0.8 mol/L。答案(1)Fe3+、Cu2+(2)Fe3+或 Cu (3)Fe0解析(1)若有铁粉剩余，则与 Fe 反应的 Fe3*、Cu2+都不能存在。(2) 若 CuCb 有剩余，则与 Cu2+反应的 Fe 肯定不存在。当 Fe 只与部分 Fe*反 应就被消耗完时，容器中还有 Fe3*但没有 Cu，当 Fe 与 Fe3*反应完仍有剩余时会 继续与Cu2+反应，此时容器中没有 Fe3+但有被置换出的 Cu。

14、(3) 若 FeCb 有剩余，则与 Fe3+反应的 Fe 不能存在。18. (10 分)如下图，已知：单质 E 可作为半导体材料；化合物 F 是不能 生成盐的氧化物；化合物 I 溶于水呈酸性，它能够跟氧化物 A 起反应。据此， 请完成下列各题：(1) 化合物 F 是_ 。(2) 化合物 I 是_。(3) 反应的化学方程式为_(4) 反应的化学方程式为_点燃答案(1)C0(2)HF(3)2H2+ O2=2H2O(4) 2F2+ 2H2O=4HF+ 02解析 由 E 为半导体材料可初步推断为 Si，由制备 Si 的反应知 B 可能为碳, A 为Si02。再由单质 G、H 点燃得 C,推出 C 可能

15、为出 0。与 H20 在室温下反应 放出气体的物质不是金属，就是 F2,进一步验证 D 为 F2。19. (12 分)用下面两种方法可以制得白色的 Fe(0H)2沉淀。方法一： 用不含 Fe3+的 FeSQ 溶液与不含 02的蒸馏水配制的 Na0H 溶液反 应制备。(1) 用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSC4溶液时还需加入(2) 除去蒸馏水中溶解的 02常采用_ 的方法。(3) 生成 Fe(0H)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 02的 NaOH 溶液，插入FeS04溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的目的是方法二：在如下图装置中，用煮沸过的 NaOH 溶液、Fe、稀 H2SO4等试

16、剂制 备。(1) 在试管里加入的试剂是 _。_(2) 在试管U里加入的试剂是 _ 。_(3) 为了制得 Fe(0H)2白色沉淀，在试管I和U中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 _(4) 这样生成的 Fe(0H)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是答案 方法一：(1)少量铁粉(2)加热煮沸(3)防止 Fe(0H)2被氧化方法二：稀 H2S04、Fe(2) 加热煮沸过的 Na0H 溶液(3) 用小试管在U中玻璃管处收集气体并验纯，当收集的气体纯净后关闭止水 夹U中的空气被排出，Fe(0H)2在氢气的氛围中不易被氧化解析 Fe(0H)2易被氧化为 Fe(0H)3，在制备过程中应尽量隔绝空气

17、，防止被 02氧化。20. (15 分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅300C2粗硅与干燥 HCI 气体反应制得 SiHCb: Si + 3HCI3SiHCb 与过量 H2在 10001100C反应制得纯硅已知 SiHCl3能与 出 0 强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）_ 第步制备粗硅的化学反应方程式为_ 。（2）粗硅与 HCI 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3（沸点 33.0C）中含有少量SiCl4（沸点 57.6C）和 HCI（沸点一 84.7C）,提纯 SiHCb 采用的方法为用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下图（热源及夹持装置略去）:SiHCl3+ H2ABC装置 B 中的试剂是_装置 C 中的烧瓶需要加热，其目的是_反应