河南省郑州市2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题含答案

1、相对原子质量 :H-1C-12 i N-140-16Na-23Al-27Cu-64Zn-65第 I 卷(选择题共 48分 )选择题 ( 本题包括16小题,每小题 3分,共 48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2018 年 4 月 22 日是第 49 个世界地球日。今年地球日活动周主题为“珍惜自然资源呵护美丽国土”。下列有关说法或做法正确的是A. 推广使用煤、石油、天然气, 有利于缓解温室效应B. 普通锌锰于电池不含环境污染物, 可以随意丢弃C.在生产、流通和消费等过程中实行“减量化、再利用、资源化”D.将高耗能、高污染的企业迁至偏僻的农村地区, 提高贫穷地区居民收入2. 有机化合物与人类

2、的生活密切相关。下列叙述中正确的是A. 蚕丝和棉花的主要成分均是纤维素B. 糯米中的淀粉一经水解就酿成了酒C.用加酶洗衣粉涤羊毛织品效果更好D.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分3. 轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯() 与苯的关系说法错误的是A. 均含有碳碳双键B.均为平面结构C.互为同分异构体D.均能发生加成反应4. 硒 (Se) 是人体必需的微量元素 , 具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是A.3478 Se与3480 Se互为同位索B.3478 Se与 3480Se属于同种原子C.3478 Se与3480 Se核外电子排布相同D.3478 Se与 3480 Se是硒

3、元素的两种不同核素5. 除去下列物质中的杂质 ( 括号内为杂质 ) , 所用试剂和分离方法均正确的是混合物所用试剂分离方法A甲烷(乙烯)酸性高锰酸钾洗气B苯(乙酸 )氢氧化钠溶液分液C 氯气 (HCl)氢氧化钠溶液洗气D乙醇(水)金属钠蒸馏6. 现欲用纯净的 CaCO3与稀盐酸反应制取 CO2, 生成 CO2的体积与时间的关系如下图所示。下列叙述正确的是A. OE段化学反应速率最快B. FG段收集的二氧化碳最多C.由图像无法推断出该反应为放热反应D.向溶液中加入氯化钠溶液, 可以降低该反应的化学反应速率7. 下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是 A. 原子序数为 15 的元素的最高化合

4、价为 +3 B.VIIA 族元素是同周期中非金属性最强的元素C.原子最外层电子数为2 的元素一定位于IIA族D.元素周期表中从第3 列 12 列中的元素均为副族元素8. 右图为氢氧燃料电池工作原理示意图。下列叙述错误的是A.M 处通人氢气，a 极是电池的正极B. 该电池的总反应为2H2+O2=2H2OC.N 处通入氧气 , 在 b 电极上发生还原反应D.该电池产物为水, 属于环境友好型的绿色电源9. 已知某反应中能量变化如右图所示, 所得结论错误的是A. 该图像可以表示氯化铵与消石灰反应的能量变化B. 该反应过程中，一定有其他形式的能量转化成化学能C.该反应过程中, 形成新化学键释放的总能量小

5、于断裂旧化学键吸收的总能量D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量, 所以该反应一定需要加热才可进行10. 下列反应过程中 , 同时有离子键和共价键的断裂和形成的是A.2H2+O2点燃2H2OB.NH3+HCl=NH4ClC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2Mg+CO点燃2MgO+C11. 将等质量的四块铜片在酒精灯上加热后 , 分别插入下列溶液中 , 放置片刻后铜片质量与加热前相同的是A. 石灰水 B. 盐酸 C. 乙醇 D. 硝酸12. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子 Xn- 核外有 x 个电子， mg这种原子的原子核内中子的物质的量为A.molB.molC.molD.

6、mol13. 已知 :N 2O4(g)2NO(g)，将装有N2O4 和NO2混合气体的烧瓶浸入热水中，烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A. 烧瓶内气体的质量不再变化B. 烧瓶内气体的颜色不再变化C.烧瓶内气体的压强不再变化D. N2O4 的消耗速率与 NO2 的消耗速率之比为 1:214.X、Y、Z、M均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图。若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍。下列说法中正确的是A. 原子半径 :X<Y<Z<MB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<ZC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z<MD

7、.X 与 Y 形成的化合物均易溶于水15. 甲烷和乙烯的混合气体5L，完全燃烧消耗相同状况下的O212L，则甲烷和乙烯的体积比为A.2 ： 1B.1:2C.3 ： 2D.2 ： 316. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号LMQRT原子半径 /nm0.1300.1180.090 0.1020.073主要化合价+2+3+2+6、 -2-2A. 简单氢化物的沸点:T<RB. 最高价氧化物对应水化物的碱性:L<QC.L2+与2-R 的核外电子数相等D.M与T 形成的化合物具有两性第II卷 ( 非选择题共52 分)17.(10分 )A 是一种常见的

8、有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，分子化合物，有机物A 可以实现如下转换关系。请回答下列问题:F 是高(1) A 的结构式为 _。(2) D 中含氧原子团的名称为 _ ，的化学反应类型为 _。(3) 请分别写出、的化学方程式_ 、_。(4) 在实验室中 , 可用右图所示装置制取少量G，试管 a 中盛放的试剂是 _ ，其作用为_。18. (10 分)某研究性学习小组查阅资料得知, 漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO) +CaCl+2H SO2CaSO+2Cl+2HO，他们设计如下实验制取氯气并验证2224422其性质。请回答下列问题:(1) 该实验

9、中 A 部分的装置是 _ ( 填写装置的序号 ) 。(2) 装置 B 中的现象是 _。(3) 请写出装置 D 中反应的离子方程式 _，装置 E 的作用是 _。(4) 请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化 ( 简述实验步骤 ) ：_。(5) 制取Cl 2 的方法有多种，请再写出一种制备方法，_( 用化学方程式表示) 。19.(11分 )人们常常利用化学反应中的能量变化为人类服务。(1) 氢能是一种具有发展前景的理想清洁能源, 氢气燃烧时放出大最的热。氢气燃烧生成水蒸气的能最变化如下图所示:根据上图可知， 在化学反应中， 不仅存在物质的变化，而且伴随着 _变化，1molH2完全

10、燃烧生成1molH2O(气态 ) 时 , 释放的能量是_kJ 。(2) 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_。A.Fe+2FeCl3=3FeCl2B.SO+H O=HSO3224C.CH+2O点燃CO+2HOD.Ba(OH) +HSO=BaSO+2H O422222442(3)下图是某兴趣小组设计的原电池示意图，实验结束后，在实验报告上记录信息如下:a. 电流计指针偏转b.Cu 极有 H2 产生c. H+向负极移动d. 电流由 Zn 经导线流向 Cu实验报告中记录合理的是_( 填序号 ) 。请写出该电池的负极反应式_。若有 1mol 电子流过导线，则理论上产生H2 的质量为 _g.将稀

11、H2SO4 换成 CuSO4溶液 , 电极质量增加的是_ ( 填“锌极”或“铜极”， 下同 ) ，2-移向 _。溶液中 SO420.(11分 )A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期， A、 D 同主族， A、 W能形成两种液态化合物A2W和 A2W2， E 元素的周期序数与主族序数相等。(1)A 2W的电子式为 _。(2)B 中质子数和中子数相等的核素符号为_， E 元素在周期表中的位置为_。(3)W、 D、 E 三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_(填离子符号 ) 。(4) 在一定条件下， D元素的单质能与 A 元素的单质化合生

12、成 DA， DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_，若将1molDA和1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_L( 标准状况下) 。(5) 若要比较D 和E 的金属性强弱，下列实验方法可行的是_ 。a. 将D单质置于E 的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D 的金属性弱b. 将少量D、E 的单质分别投入到水中，若D反应而E 不反应，说明D 的金属性强C. 比较相同条件下 D 和 E 的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明 D的金属性强21. (10 分)化学反应的快慢和限度对人类生产、生活有重要的意义。(1) 将影响化学反应速率的因素镇在空格处

13、。实例影响因素食物放在冰箱里延长保质期实验室将块状药品研细, 再进行反应(2) 某小组将酸性 KMnO4溶液与 H2C2O4( 具有还原性 ) 溶液混合， 用反应中溶液紫色消失快慢的方法研究形响化学反应速率的因素。实验中酸性KMnO4溶液 (0,0010mol/L)、 H2C2O4溶液的用量均为4mL(忽略加入固体溶液混合时体积的变化) 。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。请帮助他们完成以下实验设计表: 填写 IV 中的数据 , 并将实验目的补充完整。实验编温度催化剂的用H C O 溶液的浓度实验目的224号/K量 /g/-1mol.LI2980.50.010A.实验 I 和 II探究

14、 _ 对反II2980.50.050应速率的影响III3230.50.010B.实验 I 和 III探究 _对反应速IV率的影响C. 实验 I 和 IV 探究催化剂对反应速率的影响该小组同学对实验II进行了3 次实验，测得以下数据：实验编号溶液退色所需时问t/min第 1 次第 2 次第 3 次II4.95.15.0实验II中用KMnO4表示该反应的平均反应速率为_。注意事项：1. 答出其他合理答案，请参照评分标准给分。2. 关于化学式给分：“化学式错误”0 分。“要求写化学式的，写名称”0分；“要求写名称的，写化学式”0分。3. 关于化学方程式给分：“化学式错误”0 分。“化学式正确，配平错

15、误”得1 分，“化学式正确，配平正确”得2 分。“反应条件、沉淀和气体符号”不做扣分依据。“要求写化学方程式，写成离子方程式”不扣分。“要求写离子方程式，写成化学方程式”不给分。选择题（本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。）题号12345678答案CDABBDBA题号910111213141516答案DCCAACCD非选择题（共52 分）17. （10分）HCCHHH（ 1 分） 羧基（ 1 分）取代反应（或酯化反应）（ 1 分） CH 3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH（ 2 分）n CH 2 CH 2引发剂CH 2 CH 2 n（ 2分 ） 饱和碳酸钠

16、溶液（1 分）吸收乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度（2 分）说明：（ 1）写结构简式不给分。 （ 2）有错别字不给分。 （ 4）第二空，三个要点，答出两点得 1 分；答出三点得2 分。18. （10分） b（ 1 分）；溶液变蓝色（ 1 分）Cl 2+2Fe2+=2Cl - +2Fe3+ （ 2 分）吸收多余的 Cl 2，防止污染空气（ 2 分）取少量 C中溶液于小试管中，加入足量稀盐酸，充分振荡后滴加BaCl 2 溶液，若有白色沉淀生成且沉淀不消失，则证明C 中亚硫酸钠已被氧化（ 2 分） +2H O （或其他合理答案） （ 2 分）MnO+4HCl（浓） = MnCl+Cl2222说明：（ 3）第二空，两个要点，答出1 点得 1 分，答出两点得 2 分；仅答“吸收尾气，防止污染空气”得1 分。（4）试剂 1 分，现象 1 分（现象需在试剂正确的基础之上） 。19. （11 分） 能量（ 1分）245（2分） AC （2分）ab （ 2 分） Zn - 2e- = Zn 2+ （1 分） 1（1分）铜极（ 1 分）锌极（ 1 分）说明：多选题，选出一项且正确得1 分，全部选对得2 分，见错0 分。20. （ 11 分）（2 分）（1 分）第 3 周期第A 族（ 1 分） Al 3+< Na +< O2-（2 分）2