学业水平考试(基础知识)梳理

1、学业水平测试复习纲要一一必修11. 过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。2. 蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。温 度计须放蒸馏烧瓶的支管口附近。不能放入混合液中。3. 萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水， 如用四氯化碳萃取碘水中的碘，不可使用酒精。4. 分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和 水。主要仪器：分液漏斗。使用时注意“上倒下放”。5. 蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。6. 氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。7. 氢氧化钠溶液在存放时不

2、能使用玻璃塞。8. 金属钠、钾存放在煤油中；氯水、浓硝酸存放在棕色瓶中9. 托盘天平精确到0.1g,量筒精确到01mL。10. 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚。烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫石棉网。 量筒、容量瓶等不可加热。11. 点燃可燃气体前要验纯。记得化学危险品常用标志。见书P4页。12. 酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。13. 离子检验离子所加试剂现象离子方程式稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀C+ Ag+= AgCl JSO42-稀 HCl 和 BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴 入BaCl2溶液有白色沉淀SO4 +Ba =BaSO4 JFe3+KSCN溶液溶液呈红色u

3、 2+ Fe先加KSCN溶液再加氯水先无明显变化，后溶液呈 红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-+NH4NaOH溶液，加热湿润红色石蕊试 纸试纸变蓝+-木NH4 +OH =NH3T +HO+Na焰色反应火焰呈黄色K+焰色反应透过蓝色钻玻璃，火焰呈紫色Al3+NaOH溶液至过量先白色沉淀后逐渐溶解3+-|Al +3OH =Al(OH) 3 JAl(OH) 3+ OH = AlO2+2H2OCO32稀盐酸、澄清石灰 水产生能使石灰水变浑浊的 无色无味气体CO32- +2H+=H2O+CO2fCO 2+Ca(OH) 2=CaCO 3 J+H2O14、摩尔（mol）是物质的量（n）的单位15、 摩

4、尔质量（M）的单位g/mol或g. mol-1数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量16、Vm=22.4mol/L的使用条件：标准状况下（0°C 101KPa）;气体。注：水在 标准状况下为液体。17、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目 的分子。（即物质的量相同。）K m V «18、 n= = - = c为物质的量浓度，单位为 mol/L19、c（浓溶液）（浓溶液）=c（稀溶液）V（稀溶液）20、 配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管。步骤：计算；称量；溶解、冷却；转移；洗涤；定容；摇 匀；

5、装瓶贴标签。21、常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。22、常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶 液，胶体。23、液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。24、分散质粒子的直径大小在 1nm100nm之间的分散系称做“胶体”。胶体的稳 定性介于溶液和浊液之间属于介稳体系。鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应25、常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。26、 常见的 18 种离子：H+、Na+、K+、Ag+、Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ba2+、Fe2+、 Fe3+、Cu2+、Al3+、Cl-、NH4+、NO3-、SO42-、CO

6、32-、OH-27、电离方程式 女口 H2SO4= 2H +SO42-、Ba（OH） 2 =Ba2+ +2OH -、NazCOs =2Na+ CO32-28、在离子反应中可以拆开的物质：强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、强碱KOH、 NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH） 2、可溶性盐（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除 AgCl外的 氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。29、离子方程式典型错误:1）电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、2）拆分错误，如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32 +2H+ = CO2T +H0,应写成：CaCO3+2H+ =Ca2+ CO2T +H03）化学

7、原理错误，如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H + = 2Fe3+3H2?,应写成Fe+2H+=Fe2+H2 T; H2SO4 与 Ba（OH） 2溶液反应不能写成 H+OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4j +H0,应写成 2H+2OH-+SO42-+Ba2+ =BaSO4 J +2HO30、 不能与H+共存的离子有：OH-、CO32-、HCO3-31、 不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO332、不能与CO32共存的离子有：除 K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子33、Cl-不能与Ag+共存，SO42-不能与Ba2+共存34、 有色

8、离子有：Cu2+ （蓝色）、Fe3+ （黄色）、Fe2+ （浅绿色）、MnO 4（紫色）35、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=ABB、分解反应（AB=A+BC 置换反应（A+BC=AC+B D 复分解反应（AB+CD=AD+CB36、反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。氧化还原反应的本质是有电子的转移。37、升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂，具有还原 38、日常生活中常见的氧化还原反应 用CI2、CIO2进行的消毒、杀毒；燃料的燃烧、提供热能等；食品的腐 败；

9、化学电源的开发及利用；电镀及防止金属的腐蚀；金属的腐蚀。39、钠是质软（用小刀可以切割）、密度比水小、熔点低、银白色有金属光泽40、钠和氧气反应：钠切割后的表面呈银白色金属光泽接触到空气后很快变暗4Na+O2=2Na2O占燃点燃后钠在空气中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体:Na+O斗Na2O2钠和水的反应：将一小块钠投入滴有酚酞的水中，产生的现象：钠浮在水面上，熔 化成小球且逐步变小，在水面上不断游动，发生“嘶嘶”的响声，溶液变红色。2Na+2H2O=2NaOH+H 2?（2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 T ）40、过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。2Na2O2+2H2O=4Na

10、OH+O 2?2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O241、碳酸钠与碳酸氢钠的比较性质Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性均易溶于水，Na2CO3 > NaHCO 3溶液酸碱性均显碱性，碱性 Na2CO3 > NaHCO 3热稳定性Na2CO3 :NaHCO 32NaHCO3 = NazCO3+H2O+CO2t与HCI反应均生成CO2,反应速率Na2CO3 < NaHCO 3 CO32-+2H+=H2O+CO2?HCO3-+H+=H2O+CO2?与CaCl2反应生成白色沉淀无现象42、除杂Na2CO3 (NaHC0 3)方法：加热43、除杂 NaHC0 3(

11、Na2CO3)方法：通 CO?保护内层金属不被44、铝在空气中却能稳定存在是因为铝表面覆盖有致密氧化膜， 腐蚀。地壳中元素含量前四位为氧、硅、铝、铁。45、既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：Al、AI2O3、AI(OH) 3、NaHCO 3(1) 2AI+6H+=2AI3+3H2t(2) AI2O3+6H =2AI3 +3H2O(3) AI (OH) 3+3H += AI3+3 H2O2AI+2NaOH+2H Q=2NaAIO 2+3H2 TAI2O3+2OH - =2AI O2-+H2OAI (OH) 3+OH - = AIO2-+2H2O46、常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发牛钝

12、化。47、AI(OH) 3的制备：AICI3溶液中滴加氨水至过量48、AI(OH) 3不能溶于氨水中2 AI (OH)3AI2O3+3 H2O49、除杂 Fe2O3 (AI2O3)试剂：NaOH50、 Fe2O3红棕色固体，俗称铁红 ；FeO黑色粉末;Fe3O4黑色晶体，俗称磁性氧 化铁。Fe(OH)3红褐色沉淀;Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化成红褐色 Fe(OH) 3 沉淀4Fe(OH+O2+2HQ=4Fe(OHp51、 除杂 FeCl2 (FeCl3)方法：加铁粉2FeCb+Fe=3FeCl2 (2Fe3+Fe=3Fe2+)52、除杂FeCl3 (FeCl2)方法：通氯气或加

13、氯水 _2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式为：(2Fe2+CI 2=2Fe3+2CI-)53、铁能在氧气中燃烧生成 Fe3O4。能与酸、水蒸气、硫酸铜、氯气等物质反应。 铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜等物质发生反应均生成亚铁盐。Fe+2H =Fe +H2T3 Fe +4H2O (g) = Fe3O4 +4 H2Fe+Cu =Fe +Cu54、铜为红色固体。铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜。氢氧化铜为蓝色沉淀。无 水硫酸铜固体为白色。CuSO4.5H2O为蓝色，俗称胆矶或蓝矶。可用无水硫酸铜检验水 的存在。55 合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有 金属特性的物

14、质。合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯 金属要广泛。56、单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等工业上用碳在高温下还原二氧化硅可得粗硅：SiO2+2C Si+2CO T57、 二氧化硅的化学性质不活泼，不与水反应。氢氧酸(HF)是惟一可以与它发生 反应的酸：SiO2+4HF=SiF4? +2H20,玻璃中含有SiO2可以用HF来刻蚀玻璃。二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物或强碱反应生成盐：高温Si02+Ca0CaSiOs SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+ H2O所以实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞(玻璃塞中含有Si02)。

15、离子方程式为(SiO2+2OH-=SiOs2-+ H2O)58、硅酸是一种溶解度很小的弱酸为白色沉淀，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制 取: Na2SiOs+ 2HCl=H 2SQ3 J +2NaCl59、 硅酸钠(NazSiOs)是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃制取硅胶和木 材防火剂等的原料。传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的 无机非金属材料。60、氯气:61、Fe在C12中燃烧只能生成FeCIs，不能生成FeCIz62、氢气在氯气中燃烧发岀苍白色的火焰。63、 氯气溶于水生成盐酸 HCI和次氯酸HCIO。Cl2+H2O=HCI+HCIO64、氯气溶于水后具有强氧化性，可

16、用于消毒、杀菌、漂白。CI2+H2O=H +ci-+hcio起漂白作用的是 HCIO，不是氯气。65、氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。66、 多余的氯气用 NaOH 溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H 2O漂白粉的有效成分：Ca(CIO)22 Cb+2Ca(OH) 2=Ca(CIO) 2+CaCb+2H2O67、硫(俗称硫黄)是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶二硫化碳。68、二氧化硫：无色、69、S02可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复。因为SO2+H2O=H2SO3,所以二氧化硫能使紫色石蕊试液变红。70、 二氧化硫可被氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO

17、371、SO3：三氧化硫是一种酸性氧化物，表现的主要性质有:SO3+H2O=H 2SO4 SO3+CaO=CaSO 4 S03+Ca(0H) 2=CaSO4+H2O72、硫酸是一种强酸：H2SO4=2H+SO42-具有酸的通性。浓硫酸具有一些特性:吸水性，脱水性和强氧化性。 CU+2H2SO4 (浓)= CUSO4+SO2T +2H2OC+2H 2SO4 （浓）亠CO2T +2SO21 +2H2O73、浓硫酸作干燥剂，不能干燥氨气(NH3)。浓硫酸与金属反应不能生产氢气。放电或高温催化剂74、 氮气 N2+O2=2NON2+3H高温高' 2NH375、NO为无色气体,难溶于水,极易与0

18、2反应生成红棕色的NO2o 2NO+O2=2NO276、NO2红棕色、有刺激性气味的气体, 易溶于水,有毒，3NO2+H2O=2HNO 3+NO77、NH3为无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小,易溶于水形成氨水。NH+ H2ONH H0NH + OH （故氨水显碱性）78、 实验室常用氯化铵和消石灰反应制取氨气：2NH4Cl+Ca(OH)CaCl2+2NH3T +2H2O79、氨气的检验：湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨气用向下排空气法收集。80、氨与酸反应：将蘸有浓氨水和蘸有浓盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量催化剂的烟：NH3+HCl=NH 4CI在催化剂作用下氨气可以氧化成一氧化氮。4N

19、 H 3+502 加热；4NO+6H 20因此，氨经一系列反应可以得到硝酸：NH3' N0 ' NO2 ' HNO 381、铵盐都易溶于水，受热易分解。NH4CINH3 T +HCl TNH4HCO3NH3T +H2O T +CO2T82、硝酸有强氧化性，和绝大多数金属反应，但不产生氢气：3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO T +4H2OCu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO2 T +2H2O学业水平测试复习纲要一一必修21. 符号_ 其中：质量数=A、质子数=Z、中子数=A-Z 电子数=Z原子序数二核电核数=质子数=原子的核外电子数

20、质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）如口：二 其中：质量数=14,质子数=6,中子数=14-6=8 电子数=6同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如:1H、2H、3H之间互称为同位素。2. 元素周期表的横行称为周期，共有7个周期，13周期为短周期共有18种元素。118号元素为氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧0、氟F、 氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、氯Cl、氩Ar .能画出原子结构示 意图。元素周期表的纵行称为族，共有 7个主族，7个副族，1个0族和1个毗族。 主族的表示方法： A、U A、川A、W A、V A、W A、 A。周期

21、序数=电子层数主族序数=最外层电子数。3. 元素金属性越强，越容易与水或酸反应生成氢气，其氢氧化物碱性越强。4. 反之，元素非金属性越强，越容易与 H2反应生成氢化物，其氢化物越稳定，其最高价含氧酸酸性越强。5. 周期表中，从上往下，同主族原子半径增大，金属性增强，非金属性减弱。从 左往右，同周期原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强 6. 短周期元素中，原子半径最大的是_Na,最小的是H ；最活泼的金属是_Na,最 活泼的非金属是F，最强的碱是NaOH，最强的含氧酸是HCIO 4,最稳定的氢 化物是HF。氧化物为两性的是Al2O3.7. O元素和F元素没有正价。金属元素无负价。 主族元素的最

22、高正价=最外层电子数 =族序数 只有非金属才有负价，且I负化合价1+最高正化合价=88. 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料。9. 离子键和共价键属于化学键。判断离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子或铵根离子（NH/）与阴离子之间，共价键存在于非金属元素之间。10. 离子化合物：含有金属阳离子或铵根离子（NH4+）的化合物。如口： NaCl、CaCS、 NaOH ;共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐） 。如：H2O、 CO2、H2SO4等。离子化合物必含离子键，可能含有共价键；共价化合物只含共价键。同种原子间共价键为非极性键，不同种原子间的键为极性键。11.电

23、子式:化学式电子式化学式电子式H2H : HN2:N：N：H2OH : 0: HCO2:0 : C : 0 :NH3H : N : HHCH4HH : C : HHNaCINa : CI :-CI2:Cl :CI :HCIH : CI :MgCl2:CI : HMg2: Cl :厂Na2O+ 2 + Na : 0: NaNaOHNa: 0: H 厂12. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。断键吸收 能量，形成键放出能量。13. 放热反应：反应物的总能量 生成物的总能量;14. 吸热反应：反应物的总能量 生成物的总能量15. 常见的放热反应有：金属与酸的反应，酸碱中和反

24、应，燃烧反应，大部分的化 合反应，氧化钙与水反应，钠与水反应，铝与氧化铁反应等16. 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、碳酸钙受热分解、大部分 的分解反应，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的反应仃.原电池是将化学能转变为电能的装置。其中活泼金属做负极。负极失电子发生氧化反应，电子从负极到正极。18. 原电池工作原理：Cu Zn原电池：负极（Zn片）：Zn 2e丄Zn2+ （Zn片溶解）（氧化反应）正极（Cu片）：2H + + 2e丄H2? （Cu片有气泡产生）（还原反应）电子流动方向：从Zn片沿导线流向Cu片电流方向：从Cu到Zn19. 影响化学反应速率的条件有温度（温度越高，速率越大

25、）、反应物的浓度（一 般浓度越大，速率越大）、固体表面积（粉状比块状速率大） 、催化剂等。21、H2O2分解的催化剂有MnO2和FeCl3。化学反应速率及其表示方法（1） 表示方法：u = C/ t （式中u -平均速率、 c-浓度变化、 t-时间）（2）单位：moI/L s或min （或其它时间单位）（3）同一反应选用不同物质表示同一段时间内的反应速率时，其数值可能不 同，但表达的 意义相同，各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的计量系 数之比。22、对于可逆反应，反应物不可能全部转化为生成物。当可逆反应达到平衡状态时： 正反应速率=逆反应速率工 0;各物质的量保持恒定；达到了该条件下

26、该反应所 能进行的最大限度；此时，所有的反应物和生成物同时存在。23、甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水；是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道 气的主要成分。24、甲烷的主要化学性质取代反应:氧化反应：CH4+2O2点燃CO2+2H2O不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。CH4+CI2光照QH3CI+HCI可与氯气发生取代反应。25、26、甲烷的结构式为H-H CIH-H,分子式为CH.。为正四面体结构工业中的乙烯来自于石油的裂解，苯来自于煤的干馏。27、石油分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化。28、 乙烯的结构简式为三C旦2,结构中存在碳碳双键。乙烯是一种重要的基本 化工原料，也是一种植物生长调节剂

27、，可做催熟剂。 乙烯无色稍有气味的气体，难溶于 7水用排水法收集。29、乙烯的主要化学性质氧化反应：燃烧 CH2=CH2+3O2点燃2CO2+2H2O;乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色乙烯被高锰酸钾氧 乙烯能与Br2、Cb、H2、HCI、Hg发生加成反应;女口 CH 2=CH 2+Br戸CHBrCHBr （乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色）。30、 苯的结构中不存在碳碳双键。苯（CH）的结构简式为$二' ，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。31、苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；是一种重要的基本化工原料。苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴的四氯

28、化碳溶液发生加成反应， 但能在一定条件下与硝酸或溴发生取代反应。即苯易发生取代反应，可以与氢气发生加 成，不能使高锰酸钾褪色。32、 乙醇的官能团为羟基（OH）乙酸的官能团为羧基（COOH）33、苯、乙醇、乙酸常温下为液体，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。34、 乙醇可以发生取代反应，易被氧化（高锰酸钾或 02）,能与Na反应生成H2 乙醇（C2H6O ）的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，乙醇是无色有特殊香味的 液体，与水互溶，密度比水小，易挥发。乙醇的催化氧化方程式：催化剂2CH 3CH 20H+0 22CH 3CHO+2H 2035、乙酸（C2H4O2 ）的结构简式为CHC

29、00,乙酸是无色有强烈刺激气味的液体， 易溶于水；纯净的乙酸又称为冰醋酸，食醋的主要成分是乙酸。36、乙酸具有酸性，能与乙醇生成乙酸乙酯（取代反应）方程式为：CH3C00H+CH 3CH2OH 旦仝. CH3C00CH 2CH3+H2O 为什么出气导管口不能伸A入碳酸钠液面以下？防止 Na2CO3溶液倒吸。为什么要用饱和碳酸钠溶液来吸收反 应的生成物？降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出：与乙酸反应：溶解乙醇。配 制混合溶液时，先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸。37、 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花、麻）、淀粉、蛋白质、聚乙烯38、 有机反应类型：取代反应A+B - C+D加成反应 A+B

30、 C生成物只有一种。氧化反应：反应物中有 02、高锰酸钾等物质加聚反应：nA - B女口： n CH2=CH2催化剂 疋 CH2 CH2 n39、 同分异构体具有相同的分子式不同的结构式，口：丁烷（C4Hio）有正丁烷（CH3CH?CH?CH3 ）、异丁烷（CH3 fH CH3 ）两种同分异构体。CH340、会引起温室效应的气体 C02，会引起酸雨的气体S02和 N0241、金属冶炼的方法： KCa Na Mg Al | Zn Fe Sn Pb（H） Cu | Hg Ag电解熔融物法 |热还原法|热分解法常见的还原剂有： 出、CO、C、Al42、符合“绿色化学”的思想，原子利用率 100%的反

31、应类型有：化合反应、加成 反应、加聚反应。学业水平测试复习纲要化学与生活1. 葡萄糖分子式C6H12O6,是单糖，不能水解。结构简式为 CHOH（CHOHCHO, 分子中含羟基（一 OH和醛基（CHO。2. 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。 该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧 化铜反应产生砖红色沉淀（CU2O）。这说明葡萄糖具有还原性。3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 酶.6CO2+6H2O。4. 蔗糖分子式为C12H22O11,为二糖，和麦芽糖互为同分异构体。5. 淀粉是一种多糖，分子式（

32、C6H1o05）n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方一催化剂程式为：（C6H1o05）n （淀粉）+nH2O - 一 nC6H12O6 （葡萄糖）。6. 淀粉的检验：加碘水（12）变成蓝色。7. 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H1oO5）n，是一种多糖，其水解的最 终产物为葡萄糖。8. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。9. 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解 生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。10. 氨基酸的通式为R 律一COOH，分子中所包含的官能团有氨基（一 NH）和羧nh2基（一COO）。具

33、有两性。三种常见氨基酸：甘氨酸（NHkCH-COOH）丙氨酸（CH-CH-fOOH和谷氨酸（HOOC-（CH2-CH-COOH ）NH 2NH 211. 一分子氨基酸中的羧基和另一分子氨基酸中的氨基之间脱去一个水分子，经 缩合反应而生成的产物叫肽，其中的酰胺基结构（-NH-CO-）叫做肽键。12. 羊毛、蚕丝属干蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味13. 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如： NaCI、 （NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。 盐析是一个可逆过程。 利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。14. 能使蛋白质发生变性

34、有铜盐、 钡盐等重金属盐类,误食重金属离子后应喝大量 牛奶解毒。此外加热、紫外线、 X射线、强酸、强碱、甲醛、苯、酒精等有机化合物也 能使蛋白质变性。变性是不可逆。15、蛋白质遇浓硝酸变黄。蛋白质最终水解成氨基酸。15、 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。氨基酸是蛋白质的基本 结构单元。16、 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K） 和水溶性维生素（如维生素 C、B族）。17、维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存 在于新鲜水果和绿色蔬菜中。18、碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物

35、中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾KIO3）。 缺碘会患甲状腺肿大。19、 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。 缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较 多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。我国推行酱油补铁。20、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物碱性食物所含元素C、N、S、P 等非金属兀素K、Na、Ca、Mg 等 金属兀素举例富含蛋白质的物质女口：肉类、蛋类、鱼类蔬菜、水果等21、 正常情况下，人体血液的 pH总保持弱碱性范围（7.357.45）。长期以来，我 国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。22、食品添加剂包括着色剂、调味剂、防腐

36、剂、营养强化剂。婴儿食品内不能加入 任何着色剂。常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。食盐和醋也是防腐剂。23、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗 氧化剂。24、 阿司匹林具有解热镇痛作用。 不良反应为胃肠道反应和水杨酸反应。 出现水杨 酸反应应立即停药，静脉注射 NaHC0 3溶液。25、 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）， 以防止过敏反应的发生。26、胃酸成分为盐酸（HCI）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、 氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCI = NaC

37、I + H 2O + CO2 THCO3- + H + = H2O + CO2TCaC03 + 2HCI = CaCI 2 + H2O +CO 2MgCO 3 + 2HCI = MgCI 2 + H2O + CO 2?AI(OH) 3 + 3HCI = AICI 3 + 3H2O Mg(OH) 2 + 2HCI = MgCI 2 + 2H2O+2+?CaCO3 + 2H = Ca +H2O + CO2 ?+ 2+MgCO 3 + 2H = Mg + H2O + CO2 ? AI(OH) 3 + 3H = AI3 + 3H2O Mg(OH) 2 + 2H = Mg2 + 2H2O27、麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂28、R表示处方药,OTC表示非处方药29、金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。电化学腐蚀发生要普遍一些30、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。我国最早使用的合金是青铜（Cu-Sn）。 世界上用量最大、用途最广的合金是钢。 _铁发