人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳

1、九年级化学上册化学方程式归纳 一. 各物质在氧气中燃烧的方程式及现象 1镁在空气中燃烧：2Mg + Q 2MgO现象：剧烈燃烧、同时放出耀眼的 白光，放出大量的热生成白色固体、 2、 铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 =峑 Fe 304 ?现象：剧烈燃烧、火星四射、放 出热量，生成黑色的固体 占燃 3、 铝在氧气中燃烧：4AI + 30 22AI 20 ?现象：剧烈燃烧、发出白光，放 出热量，生成白色固体 4、 铜在氧气中：2Cu+O2亠 2Cu0现象：红色的固体逐渐变成黑色 4、 氢气在空气中燃烧：2 + 02 -占二2H2O 淡蓝色的火焰 5、 红磷在空气或氧气中燃烧：4P + 502点

2、燃2P20现象：剧烈燃烧，放出热 量，产生大量白烟 6、 硫粉在氧气中燃烧：S + 02点燃S02现象：剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色 火焰，放出热量生成有刺激性气味的气体。 占燃 硫粉在空气中燃烧 S + 0 2 = S02现象：剧烈燃烧，产生淡蓝色火焰， 放出热量，生成有刺激性气味的气体 7、 碳在氧气中充分燃烧：C + 02 点厘C02现象：剧烈燃烧，发出白光，产生 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 8碳在氧气中不充分燃烧： 2C + 02点燃2C0 占燃 9. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2C0 + 02 = 2C02蓝色的火焰 10. 甲烷在空气中燃烧： CH + 20 2 =点生C0+ 2H2

3、 0 占燃 11. 酒精在空气中燃烧 C2 HOH + 302 2C0 + 3H 2 0 二、 实验室制氧气原理：（氧气的物理性质、发生装置，收集方法、检验、验满） 12、 2H2OM nO 2H 2C+O2 f MnO 2 人 13、 2KClO= 2KCI + 3O 2 f 14、 2KMnO=& MnO+MnO? + O2 f （装置、操作步骤及注意事项） 三、 水的电解（氢气的物理性质、化学性质，收集方法、验纯及用途） 通电 2H O 2Hb f + O2 f （负氢正氧， 体积比V负：V正=2 : 1 质量比m 氢：m氧=1:8 ） 可燃性：氢气在空气中燃烧： 2H +。2=

4、点鱼2H2O 淡蓝色的火焰 16. 还原性 氢气还原氧化铜 H2+CuO“ Cu+HO 现象：黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。 四、 碳在空气中燃烧（碳几种单质的物理性质及用途，碳的化学性质） 占燃 占燃 2C + O22CO （氧气不足） C + O 2亠二CO （氧气充足） 五、 碳的还原性 17. C+ 2CuO 上=2Cu + CO2 f现象：澄清的石灰水变浑浊，黑色粉末逐渐变 为红色。 18. 二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2CO 19. 3C+ 2Fe2Q- 4Fe + 3CQf 六、 二氧化碳（物理性质、制取原料、发生装置，收集方法、验证、验满、注 意

5、事项） 20、二氧化碳的实验室制法的反应原理 CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO2 f （为什么选择大理石和稀盐酸反应制取 ） 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 （实验室制备二氧化碳、 除水垢） 21、 高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法） CaCO CaO + CO2 f 22、 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO+ HO = HbCO现 象：紫色石蕊试液变红（是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红， 而不是二氧化碳） 23、 H 2C0 = H2 O + CO2f（碳酸的不稳定性） 24、 Ca（OH） 2 + CO2

6、 = CaCO 3 J + H2 O （检验 CO） 现象：澄清的石灰水变 浑浊 25. 2NaOH + CQ=NQCO + H2O （吸收 CO或除去 CO ） 七、一氧化碳（物理性质、化学性质） 可燃性： 2CO + O2 点燃 2CO 高温 26. 3CO + Fe 2 O = 2Fe + 3CO2 27. CO+ CuO Cu + CO 2 八.其他反应 30、Zn+ HSO = ZnSO 4+ Hb f（实验室制氢气） 31. Zn + 2HCl = ZnCl 2+ Hb f 32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4 （质量守恒定律） 33. 泡沫灭火器原理： Na2CO+2HCI=2NaCI+ HO+COf 固体逐渐溶解、有使澄 28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO 2Hg+Of 清石灰水变浑浊的气体产生 34. 干粉灭火器的反应原理： 2NaHC NaCO+HO+COf 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化