JY燃烧热能源

1、1 1、已知在已知在2525，101kpa101kpa下，下，1gC1gC8 8H H1818( (辛烷辛烷) )燃燃烧生成二氧化碳和液态水时放出烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ48.40kJ热热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A AC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(g) O(g) H=-48.40 kJH=-48.40 kJmolmol-1-1B BC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)

2、=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-5518 kJH=-5518 kJmolmol-1-1C CC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=+5518 kJH=+5518 kJmolmol-1-1D DC C8 8H H1818(1)+25/2O(1)+25/2O2 2(g)=8CO(g)=8CO2 2(g)+9H(g)+9H2 2O(1) O(1) H=-48.40 kJH=-48.40 kJmolmol-1-12 2、常温下、常温下1414克克C

3、OCO在足量氧气中充分燃烧，在足量氧气中充分燃烧，放出放出141.3KJ141.3KJ热量，写出该热化学方程式。热量，写出该热化学方程式。CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) H=- 282.6 kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H1=-Q1kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，H2=-Q2kJ/mol3 3、比较、比较Q Q1 1和和Q Q2 2的大小、的大小、 H H1 1和和H H2 2的大小的大小Q1Q2H1 H2注意：热量比较比数值，注意：热量比较比数值， H H比较带符号比较带符号 练：比较练：比较Q Q1 1Q Q2 2的大小、的大

4、小、H1 H2的大小的大小S(g)+OS(g)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H1 1=- Q=- Q1 1 kJ/mol kJ/molS(s)+OS(s)+O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g) (g) H H2 2=- Q=- Q2 2 kJ/mol kJ/molQ1Q2H1 H24 4、已知某温度下的热化学方程式：、已知某温度下的热化学方程式：2SO2SO2 2(g) (g) O O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g) (g) H=H=-197kJ/molkJ/mol试写出试写出SOSO3 3分解的热化学反应方程式。分解的热化学反应方程式。2S

5、O3(g) 2SO2(g) O2(g) H=+197kJ/mol注意：注意：对于可逆反应，对于可逆反应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。数值相等，符号相反。其反应热是指反应物完全转变成生成物其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。放出或吸收的热量。化学：燃烧热 能源（人教版选修）反应热反应热燃烧热燃烧热中和热中和热溶解热溶解热其它热其它热（溶解是物理化学反应）（溶解是物理化学反应）1 1、概念：、概念：在在25 25 、101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃完全燃烧生成稳定的氧化物烧生成稳定的

6、氧化物时所放出的热量。时所放出的热量。一、燃烧热一、燃烧热 正确理解燃烧热正确理解燃烧热a a反应条件反应条件：25 25 和和101 kPa101 kPab b燃烧的物质一定为燃烧的物质一定为1mol 1mol 例如，例如，C C8 8HH1818燃烧的热化学方程式为燃烧的热化学方程式为2C2C8 8HH1818(l)(l)25O25O2 2(g)(g)16CO16CO2 2(g)(g)18H18H2 2O(l)O(l) HH11036 kJmol11036 kJmol1 1 C C8 8HH1818的燃烧热为的燃烧热为5518 kJmol5518 kJmol1 1， 而不是而不是11036

7、 kJmol11036 kJmol1 1。c.c.反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 a a、状态要稳定；、状态要稳定； b b、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。、要完全燃烧（生成物不能再燃烧）。C - CO2 （g）N N2 （g）S SO2 （g）H H2O（l） 例如，例如，C C燃烧的热化学方程式为：燃烧的热化学方程式为： C(s)C(s)1/2O1/2O2 2(g)(g)CO(g) CO(g) HH110.5 kJmol110.5 kJmol1 1 C(s) C(s)OO2 2(g)(g)COCO2 2(g)(g) HH393.5 kJm

8、ol393.5 kJmol1 1 则则C C的燃烧热为的燃烧热为393.5 kJmol393.5 kJmol1 1, , 而不是而不是110.5 kJmol110.5 kJmol1 1。d d燃烧热用文字叙述时，不用考虑正负；燃烧热用文字叙述时，不用考虑正负； 若用若用“ HH”表示，则为表示，则为“负值负值”。 例如，例如，CH4CH4的燃烧热为的燃烧热为890.3 kJmol890.3 kJmol1 1 或或 HH890.3 kJmol890.3 kJmol1 12. 2.表示的意义：表示的意义： 如如: CH: CH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol.890.3KJ/mol

9、.含义含义: : 在在101KPa101KPa时时, 1molCH, 1molCH4 4完全燃烧时完全燃烧时, ,放出放出890.3KJ890.3KJ的热量的热量. . 3. 3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以应以1mol1mol物质的标准来配平其余物质的化物质的标准来配平其余物质的化学计量数学计量数( (常出现分数常出现分数) )4. 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量一定量可燃物完全燃烧时放出的热量Q放放=n(可燃物可燃物)H H燃烧热燃烧热CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） H=890.31KJ/mol练习练习1、分析以下几

10、个热化学方程式，哪个是表分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的？示固态碳或气态氢气燃烧时的燃烧热的？A. C（s）O2（g）=CO(g) H=110.5 kJ/molB. C（s）O2（g）=CO2(g) H=393.5 kJ/molC. 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ/molD. H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=241.8 kJ/molB练习练习2、若若2.6 g 乙炔（乙炔（C2H2，气态）完全，气态）完全燃烧生成液态水和燃烧生成液态水和CO2（g）时放热）时放热130 kJ。则乙炔燃烧的热化学方程式为：。则乙炔燃烧

11、的热化学方程式为： C2H2（g）5/2O2（g）=2CO2（g）H2O（l） H=1300 kJ/mol2C2H2（g）5O2（g）=4CO2(g)2H2O(l) H=2600 kJ/mol则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2（g）5/2O2（g）=2CO2（g）H2O（l） H=1300 kJ/mol放热反应放热反应H0 , 单位单位 kJ/mol1mol可燃物可燃物可能是可能是1mol也可也可以是以是0.5mol(不限不限)不限量不限量H2O 1mol1mol1mol反应物完全反应物完全燃烧时放出的热燃烧时放出的热量量; ;不同的物质不同的物质燃烧

12、热不同燃烧热不同酸碱中和生成酸碱中和生成1molH2O时放出的热时放出的热量量,强酸强碱间的中和强酸强碱间的中和反应中和热大致相同反应中和热大致相同,均约为均约为57.3kJ/mol研究研究燃烧热的意义燃烧热的意义一一些些物物质质的的燃燃烧烧热热由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。由表分析，哪些物质是一种比较理想的燃料。你认为应根据什么标准来选择燃料？你认为应根据什么标准来选择燃料？ 可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、可从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。对生态环境的影响等各方面综合考虑。 研究燃烧热的研究燃烧热的意义：意义：通过对

13、燃烧热的学习，可以帮助我们通过对燃烧热的学习，可以帮助我们更充分地利用能源。更充分地利用能源。 1 1、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？、石墨与金刚石的燃烧热是否相同，为什么？请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。请分别写出石墨和金刚石燃烧的热化学方程式。 不相同不相同, ,因为石墨与金刚石的晶体结构不同因为石墨与金刚石的晶体结构不同, ,共具有的能共具有的能量也不相同量也不相同C(C(石墨石墨s s）+ O+ O2 2（g g）= CO= CO2 2（g) H= -393.5 kl/molg) H= -393.5 kl/molC(C(金刚石金刚石s s）+ O2+ O2（g g）=

14、 CO2= CO2（g) H= -395.0 kl/molg) H= -395.0 kl/mol练 习练习说明说明金刚石具有的总能量高，不稳定金刚石具有的总能量高，不稳定2.下列各组物质的燃烧热相等的是下列各组物质的燃烧热相等的是：（：（ ）A.碳和一氧化碳碳和一氧化碳 B.1moL碳和碳和2moL碳碳C.1moL乙炔和乙炔和2moL碳碳 D.淀粉和纤维素淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)； = -285.8 kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)； = -241.8 kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)； = -483.6 kJ/mo

15、lH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； = -571.6 kJ/molH3.已知热化学方程式：已知热化学方程式：则氢气的燃烧热为：则氢气的燃烧热为：285.8 kJ/mol二、能源 能源就是能提供能量的资源。 化石燃料(煤、石油、天然气) 、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。一级能源：来自自然界未经转化的能源。一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。能源可再生 能源不可再生能源风能、水能、煤炭、石油、天然气等常规能源新能源可再生能源不可再生 能源太阳能、海洋能、地热能、波浪能、潮汐能等。核能二级能源电能、氢

16、能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤油、柴油、液化石油气、沼气能等一级能源 1. 开发新能源 2. 节约现有能源 3. 提高能源的利用率（三）解决我国燃料短缺的办法：（三）解决我国燃料短缺的办法： 现在探索开发的新能源有太阳能、氢能、地热能、海洋(潮汐)能、生物能等，新能源的主要优势是资源丰富，可以再生，污染少 我国目前使用的主要能源是化石燃料，不可再生，最终将枯竭。 能源问题能源问题下列属于一级能源的是：下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是：属于二级能源的是： A A 风能风能 B B电能电能 C C 氢能氢能 D D 阳光阳光 E E 天然气天然气 A D EA D EB CB C能

17、能 源：能提供能量的自然资源源：能提供能量的自然资源一级能源：来自自然界未经转化的能源。一级能源：来自自然界未经转化的能源。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。二级能源：一级能源经过转化得到的能源形式。1 1、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是、下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是燃烧时发生氧化反应燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产充分燃烧的产物不污染环境物不污染环境 乙醇是一种再生能源乙醇是一种再生能源 燃烧时放出燃烧时放出大量的热大量的热 A. B. C. D. 2、1.5g火箭燃料二甲基肼（火箭燃料二甲基肼（CH3NHNHCH3）完全燃烧，放出完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃

18、热量，则二甲基肼的燃烧热为：烧热为：A.1000kJ/mol B.1500kJ/mol C.2000kJ/mol D.3000kJ/mol 已知已知1mol白磷变成白磷变成1mol红磷放出红磷放出18.39KJ热量。热量。下列两个反应下列两个反应4P(白、白、s)5O22P2O5(s) 1KJ/mol4P(红、红、s) 5O22P2O5(s) 2KJ/mol则则1与与2关系正确的是关系正确的是 ( )A12 B12 D无法确定无法确定B下列关于燃烧热的说法中正确的是下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A.1mol物质燃烧所放出的热量物质燃烧所放出的热量B.常温下，可燃物燃烧放出的热量常温下，

19、可燃物燃烧放出的热量C.在在25、1.01105Pa时，时，1mol物质燃物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变改变而改变C12. 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的的“厄尔尼诺厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的年通过大会要求各国减少工业排放量

20、的气体是气体是( )A. 二氧化硫二氧化硫 B. 二氧化碳二氧化碳 C. 氮的氧化物氮的氧化物 D. 碳氢化合物碳氢化合物13.我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水电，相当于每年燃烧水电，相当于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制的电能。因此，三峡工程有助于控制( )A. 温室效应温室效应 B. 酸雨酸雨 C. 白色污染白色污染 D. 破坏大气臭氧层破坏大气臭氧层BA14.下列说法不正确的是下列说法不正确的是( )A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃

21、料在燃烧过程中能产生污染环境的化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的COSO2等有害气体等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高15.为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车为了减少大气污染，许多城市正大力推广汽车清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分均为。这两类燃料的主要成分均为 （ ） A碳氢化合物

22、碳氢化合物 B碳水化合物碳水化合物 C氢气氢气 D醇类醇类AA 5.通常状况下，将通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出氢气在氯气中完全燃烧，放出924KJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是热量，下列所示的热化学方程式正确的是 ( )A.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g)；92.4KJ/molB.H2(g)Cl2(g)1/2HCl(g)；92.4KJ/molC.H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；184.8KJ/molD.H2(g)Cl2(g)2HCl(l)；184.8/molC6.氢气（氢气（H2）、一氧化碳（）、一氧化碳（CO）、辛烷（）、辛烷（C8H18）、甲）、甲烷（

23、烷（CH4）的热化学方程式分别为：）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)； H= 5518 kJ/molCH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)； H= 890.3 kJ/mol相同物质的量的相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放完全燃烧时，放出热量最少的是出热量最少的是( )AH2(g) BCO(g) CC8H

24、18(l) DCH4(g)B7.已知充分燃烧已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/molA10.在在25、1.01105Pa时，时，1gCH4燃烧时生成燃烧时生成CO2与液态与液态H2O，放出，放出55.6KJ的热量，则的热量，则CH4的燃烧热为的燃烧热为 ( )A55.6KJ/mol B.889.6KJ/mol C.889.6KJ/mol D.444.8KJ11.关化石燃料的说法正确的是关化石燃料的说法正确的是 ( )A化石燃料是可再生的，