第一章 第一节第二课时碱金属元素ppt课件

1、第第一一章章第第一一节节第第二二课课时时课前预习课前预习巧设计巧设计名师课堂名师课堂 一点通一点通创新演练创新演练大冲关大冲关设计1设计2设计3考点一考点二课堂10分钟练习课堂5分钟归纳课下30分钟演练返回返回返回返回返回 1元素周期表中共有元素周期表中共有 个横行，个横行， 个纵行，分别个纵行，分别为为 个周期，个周期， 个族。个族。 2Li、Na、K的原子构造表示：的原子构造表示： 、 、 ，Rb、Cs的原子序数为的原子序数为 、 。七七十八十八七七十六十六3755返回3钠与氧气在加热条件下反响的化学方程式为：钠与氧气在加热条件下反响的化学方程式为：钠和水反响的离子方程式为：钠和水反响的离

2、子方程式为：返回一、碱金属元素的原子构造特点一、碱金属元素的原子构造特点返回二、钾与二、钾与O2、H2O的反响的反响1实验探求实验探求实验操作实验操作现象及方程式现象及方程式钾迅速燃烧，且比钠的燃烧更钾迅速燃烧，且比钠的燃烧更 ，产，产物比钠的燃烧产物更复杂物比钠的燃烧产物更复杂钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，钾与水剧烈反应，并有轻微的爆鸣声，滴加酚酞试液后，溶液变为滴加酚酞试液后，溶液变为 色。比色。比钠与水的反应更钠与水的反应更 ，反应的化学方程，反应的化学方程式为：式为：猛烈猛烈红红猛烈猛烈2K2H2O=2KOHH2返回2实验结论实验结论金属的活泼性金属的活泼性K Na。三、碱金属元素

3、的性质三、碱金属元素的性质1化学性质化学性质(1)碱金属元素性质的递变性：碱金属元素性质的递变性：返回与非金与非金属单质属单质反应反应都能与都能与O2反应，生成氧反应，生成氧化物、过氧化物或超氧化物、过氧化物或超氧化物化物在点燃条件下，从在点燃条件下，从Li到到Cs反应越来越剧烈，产物越反应越来越剧烈，产物越来越复杂：来越复杂：LiLi2O；NaNa2O2；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物生成更复杂的氧化物与水与水反应反应都能与水反应生成氢氧都能与水反应生成氢氧化物和氢气：化物和氢气：2R2H2O=与水反应越来越与水反应越来越 2ROHH2猛烈猛烈返回 (2)碱金属元素递变性与原子构造之间的关

4、系：碱金属元素递变性与原子构造之间的关系： 从从LiCs，随核电荷数添加，电子层数逐渐，随核电荷数添加，电子层数逐渐 原子半径逐渐原子半径逐渐 原子核对最外层电子引力逐渐原子核对最外层电子引力逐渐 元素金属性逐渐元素金属性逐渐 。增多增多增大增大减弱减弱加强加强返回2物理性质及用途物理性质及用途(1)物理性质：物理性质：元素元素锂锂(Li)、钠、钠(Na)、钾、钾(K)、铷、铷(Rb)、铯、铯(Cs)相同点相同点除铯外，其余都呈除铯外，其余都呈 色；它们都比色；它们都比较较 ，有延展性，密度，有延展性，密度 ，熔点，熔点 ，导电、导热性强导电、导热性强递变递变规律规律密度密度逐渐逐渐 (钾例外

5、钾例外)熔、沸点熔、沸点逐渐逐渐 个性特点个性特点铯略带金属光泽，锂的密度比煤油的小铯略带金属光泽，锂的密度比煤油的小雪白雪白柔软柔软小小低低增大增大降低降低(2)液态钠可作核反响堆的液态钠可作核反响堆的 。传热介质传热介质返回1判别正误判别正误(正确的打正确的打“号，错误的打号，错误的打“号号)。(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是碱金属元素原子的次外层电子数都是8个。个。 ( )(2)化合物中碱金属元素的化合价都为化合物中碱金属元素的化合价都为1。 ( )(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。( )(4)碱金属单质的化学性质活泼，易

6、失电子发生复原反响。碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生复原反响。 ( ) (5)Li在空气中加热生成在空气中加热生成Li2O2。 ( ) 答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)返回2钾与水钾与水(含酚酞含酚酞)反响的实验景象能阐明钾的一些性反响的实验景象能阐明钾的一些性 质，质，请连一连。请连一连。 (1)钾浮在水面上钾浮在水面上A钾与水反响放热且钾的钾与水反响放热且钾的 熔点较低熔点较低 (2)钾熔化成闪亮的小球钾熔化成闪亮的小球 B钾与水反响猛烈，放出钾与水反响猛烈，放出 的热使生成的的热使生成的H2熄灭熄灭 (3)钾球四处游动，钾球四处游动， 并有细微的爆鸣声并有细微的爆鸣声 C

7、钾的密度比水小钾的密度比水小 4溶液变为红色溶液变为红色 D钾与水反响后的溶液钾与水反响后的溶液 呈碱性呈碱性 答案：答案：(1)C(2)A(3)B(4)D返回3钾的金属性比钠强，根本缘由是钾的金属性比钠强，根本缘由是_。A钾的密度比钠小钾的密度比钠小B钾的熔点比钠低钾的熔点比钠低C钾原子比钠原子多一个电子层钾原子比钠原子多一个电子层D加热时，钾比钠更易汽化加热时，钾比钠更易汽化分析：金属性的强弱与金属原子的最外层电子数和金属原分析：金属性的强弱与金属原子的最外层电子数和金属原子的半径有关，普通来说，最外层电子数越少，原子半径子的半径有关，普通来说，最外层电子数越少，原子半径越大，金属性越强。

8、钠和钾相比，最外层电子数一样，而越大，金属性越强。钠和钾相比，最外层电子数一样，而钾比钠的原子半径大钾比钠的原子半径大(多一个电子层多一个电子层)，故钾的金属性比钠，故钾的金属性比钠强，而与其物理性质无关。强，而与其物理性质无关。答案：答案：C返回4少量的金属少量的金属Na或或K可保管在煤油中，金属可保管在煤油中，金属Li是是否也能保管在其中？否也能保管在其中？答案：金属答案：金属Li的密度小于煤油，所以不能保管在煤油中，的密度小于煤油，所以不能保管在煤油中，普通将其保管在石蜡中。普通将其保管在石蜡中。返回返回1碱金属原子构造的类似性和递变性碱金属原子构造的类似性和递变性返回2碱金属原子构造与

9、性质的关系碱金属原子构造与性质的关系返回3碱金属单质性质的递变规律碱金属单质性质的递变规律 (1)与与O2反响：反响： 从从LiCs，与，与O2反响越来越猛烈，产物越来越复杂。反响越来越猛烈，产物越来越复杂。如如Li与与O2反响只生成反响只生成Li2O，Na与与O2反响生成反响生成Na2O、Na2O2，K与与O2反响还可以生成反响还可以生成KO2。 (2)与水反响：与水反响： 从从LiCs，与水反响越来越猛烈，如，与水反响越来越猛烈，如K与水反响能够与水反响能够会发生细微的爆炸。会发生细微的爆炸。 (3)最高价氧化物对应水化物的碱性：最高价氧化物对应水化物的碱性： LiOHNaOHKOHRbO

10、HCsOH。返回 例例1以下关于碱金属元素的原子构造和性质的表达以下关于碱金属元素的原子构造和性质的表达不正确的选项是不正确的选项是 () A碱金属元素原子的最外层都只需碱金属元素原子的最外层都只需1个电子，在化学个电子，在化学反响中容易失去反响中容易失去 B碱金属单质都是强复原剂碱金属单质都是强复原剂 C碱金属单质都能在氧气中熄灭生成过氧化物碱金属单质都能在氧气中熄灭生成过氧化物 D碱金属单质都能与水反响生成碱碱金属单质都能与水反响生成碱. .返回 解析解析碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有1个电子，在反个电子，在反响中易失去这个电子，表现为强复原性，故响中易失去这个电子，

11、表现为强复原性，故A、B两项正两项正确；金属确；金属Li在氧气中熄灭生成在氧气中熄灭生成Li2O，金属，金属Na在氧气中熄在氧气中熄灭生成灭生成Na2O2，金属，金属K、Rb、Cs熄灭生成更复杂的氧化物，熄灭生成更复杂的氧化物，故故C项不正确；碱金属单质与项不正确；碱金属单质与H2O的反响都可表示为的反响都可表示为2R2H2O=2ROHH2，故，故D项正确。项正确。 答案答案C返回 碱金属中的普通与特殊碱金属中的普通与特殊 (1)为防止碱金属与空气中的为防止碱金属与空气中的O2和水蒸气发生反响，和水蒸气发生反响，常把其放于煤油中保管。由于常把其放于煤油中保管。由于Li的密度小于煤油的密度，的密

12、度小于煤油的密度，故将其密封于石蜡中。故将其密封于石蜡中。 (2)在碱金属中，随原子序数的添加，其密度变化趋势在碱金属中，随原子序数的添加，其密度变化趋势是逐渐增大，但钾的密度小于钠的密度。是逐渐增大，但钾的密度小于钠的密度。 (3)试剂瓶中药品取出后，普通不允许放回原试剂瓶，试剂瓶中药品取出后，普通不允许放回原试剂瓶，但剩余的钠、钾等应立刻放回原瓶。但剩余的钠、钾等应立刻放回原瓶。 (4)碱金属元素只需碱金属元素只需Li与与O2反响的产物为反响的产物为Li2O一种，一种，其他元素与其他元素与O2反响的产物至少有两种。反响的产物至少有两种。返回 比较元素金属性的强弱，其本质是看元素原子失去电比

13、较元素金属性的强弱，其本质是看元素原子失去电子的才干，越易失电子，金属性越强。子的才干，越易失电子，金属性越强。 (1)从元素原子构造判别：从元素原子构造判别： 当最外层电子数一样时，电子层数越多，原子半径当最外层电子数一样时，电子层数越多，原子半径越大，越易失电子，金属性越强，即同一主族，自上而下，越大，越易失电子，金属性越强，即同一主族，自上而下，元素的金属性加强；元素的金属性加强； 当电子层数一样时，核电荷数越多越难失电子，金当电子层数一样时，核电荷数越多越难失电子，金属性越弱属性越弱(以后学以后学)，即同一周期，自左至右，元素的金属，即同一周期，自左至右，元素的金属性减弱。性减弱。返回

14、 (2)从元素单质及其化合物的相关性质判别：从元素单质及其化合物的相关性质判别： 金属单质与水或酸反响越猛烈，元素金属性越强；金属单质与水或酸反响越猛烈，元素金属性越强； 最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (3)根据金属活动性顺序判别：根据金属活动性顺序判别： 普通来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。普通来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (4)根据离子的氧化性强弱判别：根据离子的氧化性强弱判别： 离子的氧化性越强，那么对应金属元素的金属性越弱，如离子的氧化性越强，那么对应金属元素的金属性越弱，如Cu2氧化性

15、大于氧化性大于Fe2，那么，那么Fe的金属性强于的金属性强于Cu。返回 例例2以下表达中一定能阐明金属以下表达中一定能阐明金属A比金属比金属B活泼性活泼性强的是强的是 () AA原子最外层电子数比原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多 C1 mol A从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2比比1 mol B从酸中置从酸中置换生成的换生成的H2多多 D常温时，常温时，A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B不能不能返回 解析解析比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的比较金属的活泼性强弱时应根据失去电子的难

16、易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水难易程度，而不应根据最外层电子数的多少；应根据与水(或酸或酸)反响的猛烈程度，而不应根据产生反响的猛烈程度，而不应根据产生H2的量的多少，的量的多少，更不应根据原子电子层数的多少。更不应根据原子电子层数的多少。 答案答案D返回 (1)金属原子最外层电子数的多少不能判别金属性的强弱。金属原子最外层电子数的多少不能判别金属性的强弱。 (2)元素的金属性强弱与原子失去电子数目的多少无关，而元素的金属性强弱与原子失去电子数目的多少无关，而与原子失去电子的难易有关。与原子失去电子的难易有关。 (3)等量的金属与酸反响产生等量的金属与酸反响产生H2的多少不能判别金属性的的多少不能判别金属