络合滴定法试题库填空题

1、络合滴定法试题库(填空题)1 .由于EDTAR有 O和 N 两种配位能力很强的配位原子,所以它能和许多金属离 子形成稳定的螯合物 。2 .用EDTA测定Ca2卡Mg2笛子总量时，常用 EBT作指示剂。3 .EDTA酸效应曲线图中，金属离子位置所对应的pH值，就是滴定这种金属离子的最低pH值 。4 .测定Ca2+、Mg2Hfi子共存的硬水中各种组分的含量，其方法是在pH= 10 ,用EDTA商定测得 _ Ca2+、Mg2+总量。另取同体积硬水加入 NaOH ,使 Mg2域为_ Mg(OH)2_,再用 EDTA商定测得 Ca2+5 . EDTA法测定水中钙、镁总量时，用 NH3 H2O-NH4c缓

2、冲溶液调节溶液的pH为10,以EBT 为指示齐I；而测定钙含量时，则用 NaOH调节溶液的pH值为12,以钙指示剂或Mg-EBT为指示 剂进行滴定。6 .EDTA与金属离子形成配合物的过程中，由于有氢离子 产生，应加缓冲溶液控制溶液的酸度。7 .条件稳定常数一般用其对数值表示：lgK，MY= lgKO MY-lg a (YH) -lg a (ML)。8 .由于某些金属离子的存在，导致加入过量的 EDTA商定剂，指示剂也无法指示终点的现象称为封闭现象。故被滴定溶液中应事先加入 « 齐L以克服这些金属离子的干扰。9 .EDTA配合物的稳定性与溶液的酸度有关，酸度愈 小，(大或小)稳定性愈

3、上_(大或小)10 .配位滴定所用的滴定剂本身是碱，容易接受质子，因此酸度对滴定剂的副反应是严重的。这种由于上存在，而使配位体参加主反应的配位能力能力降低的现象称为酸效应。11 . EDTA是一种氨竣络合剂，名称乙二胺四乙酸，用符号旦上表示，其结构式为HOOCCH 2 -+HN CH2CH2 NH-OOCCH 2CH2COO-ch2cooh配制标准溶液时一般采用EDTAT钠盐,分子式为Na2H2丫 2H2。，其水溶液pH为4.4 .可通过公式H . Ka5进行计算，标准溶液常用浓度为 0.01mol?L-12 . 一般情况下水溶液中的 EDTA总是以 HY2： H5V、岫丫、HY、HY2-、H

4、Y-和丫4-等 七种 型体存在，其中以Y4-与金属离子形成的络合物最稳定,但仅在pH?10时EDTAt主要以此种型体存在。除个别金属离子外。EDTAW金属离子形成络合物时，络合比都是1 ： 1。13 . K "丫称 条件形成常数，它表示 一定条件下络合反应进行的程度,其计算式为ig K/MY ig Kmy ig m ig 丫。14 、 络合滴定曲线滴定突跃的大小取决金属离子的分析浓度 a和络合物的条件形成常数K,my。在金属离子浓度一定的条件下，K,my值 越大,突跃 也越大；在条件常数Kmy一定时，CM越大，突跃也越大.15 . Kmy1是判断络合滴定误差大小的重要依据。在 pM一

5、定时，Kmy越大，络合滴定的准确度 越高。影响Kmy的因素有酸度的影响、干扰离子的影响、配位剂的影响、OH的影响,其中酸度愈高，H+浓度愈大,lg-Y值越小；螯合的络合作用常能增大 K稳,减小K离。在 Kmy 一定时，终点误差的大小由 4pM、CM、Kmy决定，而误差的正负由 M决定。16 . 在H+ 一定时，EDTA酸效应系数的计算公式为)Y(H)丫 丫 HY H2Yk丫YY17 .金属离子M与络合剂L生成n级络合物，其副反应系数m（l）的计算公式是m（l）=1+ 1L+2L 2+-+ nL n 。若溶液中有两种络合剂L和A同时对金属离子M产生副反应，其总副反应 系数M可表小为 M = M（

6、L）+ M（A）-1 o18 .在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用 0.020 mol/L EDTA商定同浓度的Pb2+,今知ig K（PbY） = 18.0, ig y（h）=6.5, ig Pb（Ac）=2.0。则化学计量点时 pPb'=_ 5.8 , pPb=_ 7.8 , pY'=_ 5.8 , pY= 12.3, pPbY=_ 2.0。19 . EDTA滴定中，介质pH越低，则y（h）值越工_, K（MY）值越_小_,滴定的pM'突跃越_ 小 ，化学计量点的pM'值越 小 。20 .EDTAW定金属M时，若pM'=±0.2,则要求ig

7、c（M计）K（MY）大干_6.0,才能使滴定的 终点误差小于0.1%。21 .乙酰丙酮与5尸络合物的逐级累积稳定常数ig 1-ig 3分别为11.4、22.1、26.7，则稳定常 数ig标 10.722 .金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡：pK a1=1.9p Ka2=12.2H 2ln+- HIn 一 三 In粉红黄绿它与金属离子形成的络合物MIn为红色，当使用PAN作指示剂时,pH范围应是_2.012.0_ _q 若使用PAN-CU旨示剂以EDTA容液7定Ca+,化学计量点前溶液是 紫红 颜色，化学计量点后溶液呈条录颜色。23 .在以下滴定中选择消除共存离子干扰的最简便方法（请填A, B

8、, C, D）（1） 含 Fe3+,Al 3+,Ca2+,Mg2+试液中，用 EDTA商定 Fe3+和 Al3+ _A_; （2）上述试液用 EDTA商定 CsT和Mg+ B_; （3） 沉淀重量法测定SO2-,为消除Fe3+的干扰 D ;（4）含CsT和Mg+试液 中，用 EDTA商定 CeT C。（A）控制酸度（B）络合掩蔽（C）沉淀掩蔽（D） 离子交换24 .应用EDTA容液7定M+、W+混合离子溶液中M+,在W+与OH无副反应的情况下，当y（h）>> y（n） 时，K'（MY）与溶液pH的关系是K'（MY）值随pH增高而增大;当_y（n）>> y

9、（h）时，K'（MY）值与pH的关系是_ K（MY）与溶液pH无关。25 .用EDTA各合滴定法测定溶液中Md+的含量时，少量Al3+的干扰可用 三乙醇胺掩蔽，Zn 2+ 的干扰可用_ 邺_掩蔽；在以二甲酚橙为指示剂测定 Zn2+的含量时，Al3+的干扰可用 NHF（或 乙酰丙酮） 掩蔽，Cu2+的干扰可用 邻二氮菲（或硫月尿、N.S_O）_掩蔽。26 .用EDTA络合滴定法测水（含Mg+）中CsT含量时，加入NaOH 控制溶液的pH在1213 ，目的是 使Mg+沉淀而消除干扰，指示剂为钙指示剂。27 .络合滴定中常使用KCN乍掩蔽剂，在将含KCN勺废液倒入水槽前应加入 Fe2+,使其

10、生成稳定的络合物Fe（CN）64-以防止污染环境。28 .络合滴定中一般不使用 EDTA而用EDTAT钠盐（NazHY）,这是由于EDTAfc水中的溶解度小，而NaHY的溶解度较大；当在强酸性溶液中（pH<1）,EDTA为六元酸，这是因为 两个N原子接受了两个质子。29 .用金属离子滴定EDTA寸，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%的pM不改变;化 学计量点时pM_<小0.5 ;_;化学计量点后0.1%pM遨小1单位（指增加或减少多少单位）o 30.用EDTA商定金属离子M,若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1% pM减小1单位;在 化学计量点时,pM减小0.5单位

11、;在化学计量点后 0.1%,pM_¥改变_（指增大或减小多少单 位）。31、为下列滴定选择指示剂：（1） EDTA滴定Zn2+_二甲酚橙或铭黑工_; （2） EDTA商定Mg+ 铭黑T ;32 .溶液的pH愈大，则EDTA勺lg加愈_小_,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合 物的条件稳定常数K(MY尸K(MY)/ y(h)。33 . EDTA是 乙二胺四乙酸的简称，它与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为 1:1034 .金属离子M与络合剂L生成n级络合物，其副反应系数m(l)的计算公式是 m(l)=1+ JL+ 2L 2+业n _。若溶液中有两种络合剂 L和A同时对金属离子

12、M产生副反应，其总副反应系数M可表示为 M = M(L)+ M(A)-1 o35 .在弱碱性溶液中用EDTA商定Zn2+常使用NH-NH4+溶液，其作用是_作为缓冲剂控制pH,防止 滴定中酸度增高 、作为辅助络合剂，防止Zn(OH沉淀一。36 .用EDTA络合滴定法测水(含M»中CsT含量时，加入 NaOH =控制溶液的pH在1213 ,目的是使Md+沉淀而消除干扰，指示剂为钙指示剂 。37 .对于某金属离子 M与EDTA的络合物MY其lg K(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于lg 约减小(或 EDTA酸效应减小);，而后又减小；这是由于 lg m(oh增)大(或金属离子水解效应

13、增大)。38 .用EDTA滴定金属M,若M分别与A,B,C三者发生副反应，此时计算m的公式是吧=M(A)+ M(B)+ M(C)-2 o39 .在pH=910时，用EDTA商定Pb2+,加入NH-NH4Cl的作用是作缓冲齐时空制pH ,加入酒石酸的作用是作辅助络合剂防Pb2+水解。40 .金属离子M与络合剂L形成逐级络合物，溶液中各种存在型体的分布系数x与络合剂的平衡 浓度 有关；与金属离子的总浓度 无关 。(答有关或无关)41 . 10.00mL 0.040mol/L EDTA 与同体积 0.020mol/L Zn 2+混合，若 pH 为 5.0,则此时 pZn 值为 9.9 o 已知 lg

14、 K(ZnY)=16.5,pH 5.0 时 lg 加=6.642 .铭黑T(EBT)的解离常数 Ka2=10-6.3, Ka3=10-11, EBTtMgj+ 络合物的稳定常数 K(Mg-EBT)=10L°, 今以EBTW旨示剂，在pH=10的氨性缓冲溶液中，以EDTA溶液滴定M$至终点时的pMgAj_5AO43 .在某一 pH下，以2.0 X 10-4mol/L EDTA滴定2.0 X 10-4mol/L金属离子M,设其条件稳定常数 lg K(MY)=10.0,检测终点时的 pM=0.40,则 E 为 0.2%44 .在含有Cf,Mg2+和Zn2+的混合溶液中，欲用EDTA容液直接

15、滴定Zn2+,为了消除Ca+, Mg+的干 扰,最简便的方法是控制酸度。45 .络合滴定中一般不使用 EDTM5用EDTAT钠盐(NazHY),这是由于 EDTA在水中的溶解度小，而NaHY的溶解度较大;当在强酸性溶液中(pH<1),EDTA为六 元酸，这是因为 的个N原子接受了两个质子 46 .EDTA滴定金属离子时，若仅浓度均增大10倍,pM突跃改变-1个单位47 .标定EDTA寸所用的基准物CaCO讣含有微量Na2CO3则标定结果将偏高48 . Fe3+、AI3+对铭黑T有封闭作用49 .配位滴定中,Y(H)=1表示Y与H没有发生副反应50 .配位滴定法以EDTA商定金属离子时，终

16、点的颜色是游离指示剂的颜色51 . EDTA是一种氨竣络合剂，名称 乙二胺四乙酸 ，用符号旦工表示。52 . 一般情况下水溶液中的 EDTA总是以 HY2+、HV、水Y、HY、HY2-、HY-和Y4-等 七种 型体 存在，其中以Y4-与金属离子形成的络合物最稳定,但仅在 pH?10时EDTAt主要以此种型体 存在。53 . Kmy称条件形成常数,它表示一定条件下络合反应进行的程度,其计算式为 lg K /MY lg Kmy lg m lg y。54 .络合滴定曲线滴定突跃的大小取决金属离子的分析浓度Cm和络合物的条件形成常数K / MY o55 . Kmy®是判断络合滴定误差大小的重

17、要依据。在pM一定时，K/MY越大，络合滴定的准确度越(Hj O56 .在H+ 一定时，EDTA酸效应系数的计算公式为Y(H)Y 丫 HY凡丫YY孙丫57 .除个别金属离子外。EDTAW金属离子形成络合物时，络合比都是 UJ。58 .在金属离子浓度一定的条件下，K/MY值 越大,突跃也越大；在条件常数 Kmy一定时，Q 越大，突跃也越大。59 .影响络合滴定中K/MYl的因素有酸度的影响、干扰离子的影响、配位剂的影响、OH的影响60 .在Kml定时，终点误差的大小由 pM、G、Km秋定，而误差的正负由pM决定。61 .配制标准EDTA容液时一般采用EDTA钠盐，分子式为Na2H2Y 2H2O,

18、其水溶液pH为62 4 ,可通过公式H vKa4 Ka5进行计算，标准溶液常用浓度为 0.01mol?L-1。63 .由于EDTAM有 0 和_N两种配位能力很强的配位原子，所以它能和许多金属离子形成稳定的螯合物 。64 .用EDTA测定Ca2+Mg2笛子总量时，常用 EBT作指示剂。65 . EDTA酸效应曲线图中，金属离子位置所对应的pH值，就是滴定这种金属离子的 最低pH值。66 .测定Ca2+、Mg2痴子共存的硬水中各种组分的含量，其方法是在pH= 10 ,用EDTA商 定测得C§+、M(+总量。另取同体积硬水加入NaOH使Mg2域为Mg(OH),再用EDTA商定测 得 Ca

19、2+ 。67 . EDTA法测定水中钙、镁总量时，用 NH3- H2O-NH4C1缓冲溶液调节溶液的pH为10,以 EBT为指示剂:而测定电?含量时，则用 NaOHS节溶液的pH值为12,以钙指示剂或Mg-EB© 指示剂进行滴定。68 . EDTA与金属离子形成配合物的过程中，由于有H+产生，应加缓冲溶液控制溶液的酸度。69 .条件稳定常数一般用其对数值表示：IgK，MY= 1gK9 MY-lg a (YH) -1g a (ML)。70 .由于某些金属离子的存在，导致加入过量的EDTA商定剂，指示剂也无法指示终点的现象称为封闭现象。故被滴定溶液中应事先加入 «齐L以克服这些

20、金属离子的干扰。71 . EDTAS合物的稳定性与溶液的酸度有关，酸度愈 /b，(大或小)稳定性愈/b (大或 小)。72 .配位滴定所用的滴定剂本身是碱，容易接受质子，因此酸度对滴定剂的副反应是严重的。这种由于H+存在、而使配位体参加主 反应的配位能力降低的现象称为酸效应。73 .已知PAR指示剂的H21n和HIn形式显黄色，In2-形式及其金属离子络合物均为红色，PAR 的pKa2 = 12.4。据此判断，PARft pH < 12时，呈现黄色颜色；变色点的pH= _12.4;它在pH <12范围，能用作金属指示剂。74 . EDTA滴定中，介质pH越低，则y(h)值越一大,K

21、'(MY)佰越.小 ,滴定的pM'突跃越_ 小，化学计量点的pM'值越上。75 .用EDTA商定Bi3+,Fe3+混合溶液中Bi3+的含量时，为了消除Fe3+干扰，可加入_抗坏血酸_作 为掩蔽剂。若用EDTA滴定含有大量Cf,Mg2+和少量5式+的溶液中Ca2+,Mg2+含量时，消除Fe3+ 的干扰可加入三乙醇胺作为掩蔽剂。76 .在pH=10的氨性缓冲溶液中,以铭黑T(EBT)为指示剂，用EDT给液7定Cl时，终点变色不 敏锐，此时可加入少量_MgY_作为间接金属指示剂，在终点前溶液呈现红色，终点时溶液 呈现蓝色。77 .对于某金属离子 M与EDTA的络合物MY其lg

22、 K(MY)先随溶液pH增大而增大这是由于 lg 丫(h)减小(或EDTA酸效应减小，而后又减小;这是由于lg m(oh增大(或金属离子水解效应增 大)。78 .在含有Cf,Mg2+和Zn2+的混合溶液中，欲用EDTA容液直接滴定Zn2+,为了消除Cl, M$的干 扰，最简便的方法是控制酸度。79 .在pH=910时，用EDTA商定Pb2+,加入NH-NHCl的作用是作缓冲剂控制pH ,加入洒石 酸的作用是作辅助络合剂防Pb2+水解。80 .在pH = 5.5的六次甲基四胺缓冲溶液中，以 0.020 mol / L EDTA 滴定同浓度的Pt2+,已 知 pPba+= 6.25 ,则 lg K

23、(PbY) = 10.5 ,滴定至化学计量点后 0.1%的 pPb = 7.5。81 .用金属离子滴定EDTA寸，若浓度均增加10倍，则在化学计量点前0.1%的pM不改变；化 学计量点时pM减小0.5 ;化学计量点后0.1%pM减小1单位(指增加或减少多少单位)o82 .络合滴定中一般不使用 EDTA而用EDTA二钠盐(Na2H2Y),这是由于EDTA在水中的溶解度 小，而NaHY的溶解度较大；当在强酸性溶液中(pH<1),EDTA为六元酸，这是因为 两个N原 子接受了两个质子。83 .铭黑 T(EBT)是一种有机弱酸，它的 pKa2=6.3, pKa3=11.6, Mg-EBT勺 lg

24、 K稳=7.0,则在 pH=10 时的 lg K(Mg-EBT)值为 5.4。84 .降低N离子的游离浓度，可采用 络合掩蔽法 和沉淀掩蔽法。85 .滴定铜合金中的铅、锌时，可在氨性试液中用 KCN掩蔽Cd+,Zn2+,以铭黑T为指示剂、用 EDTA商定 Pb2+086 .当某种价态的共存离子对滴定有干扰时，利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干 扰的方法，称为氧化还原掩蔽法。87 .在用EDTAW定Zn2+时，由于加入了氨缓冲溶液，使 NH3与Zn2+发生作用，从而引起 Zn2+与EDTA反应的能力降低，我们称此为 配位效应。88 .在配位滴定中，金属离子与 EDT醺成配合物越稳定，在滴

25、定时允许的 pH佰越低89 .用0.01mol L1EDTA滴定同浓度的 M N离子混合溶液中的 M离子。已知lg = 18.6 , lg=10, 滴定M离子的适宜的pH范围是38 。90 .某溶液主要含有Ca2+、Mg4及少量Fe3+、Al3 + ,今在pH为10时，加入三乙醇胺后 以EDTA商定，用铭黑T为指示剂，则测出的是 Ca2+ Mg2聪量。91 .用EDTA乍滴定剂时，在酸度较高的溶液中可形成MH帮己合物,在碱性较高的溶液中，可形成MOHY己合物。92 .标定EDTA寸所用的基准物CaCO讣含有微量Na2CO3则标定结果将偏高。93 .在EDTAft接滴定法中，终点所呈现的颜色是游

26、离金属指示剂的颜色。94 .利用形成配合物反为为基础的滴定分析方法称为络合滴点法。95 .配位效应的大小用 配位效应系数qM描述。96 .在络合滴定中，通常利用一种能与金属离子生成有色络合物的显色剂来指示滴定过程中金 属离子浓度的变化，这种显色剂称为金属离子指示剂。97 .指示剂在化学计量点附件应有敏锐的颜色变化， 但实际工作中有时发生MIn络合物颜色不 变或变化非常缓慢的现象。前者称指示剂的 封团，后者称指示剂的僵化。98 .利用置换滴定法的原理，可以改善指示剂指示滴定终点的敏锐性。99 .有些氧化还原掩蔽剂既有 还原性,又能与干扰离子生成 络合物。100 鼠络合物具有较高的稳定性，利用其选

27、择性的掩蔽和解蔽作用、可以分别滴定某些金属离 子。101 .少数金属离子极易水解，且其 EDTA&合物的稳定常数很大,此时可提高 滴定酸度。102 . EDTA1一种氨竣合剂，名称 是 乙二胺四乙酸，用符号 电A表示。配置标准溶液时一般 采用EDTAT钠盐，分子式为Na2H2Y.2H2cM水溶液的pH为4.4 ,可通过公式pH=(pKa4+pKa5 /2进行计算。标准溶液常用浓度为 0.02 mol/L。103 .一般情况下水溶液中的EDTA总是以V，HY-等7种型体存在,其中以丫_与金属离子形成 的络合物最稳定，但仅在pH> 10.26时EDTAt主要以此种型体存在。除个别金属

28、离子外，EDTA 与金属离子形成络合物时，络合比都是 1 ： 1。104 .K' MYW 条件形成常数，官表示 在副反应存在下 络合滴岸丰反应讲行的程度,其计算公式为KMY/a Ma Y。105 .络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于cM和KMY。在金属离子浓度一定的条件下，K'(MY)越大，突跃 越太；在条件常数K'(MY) 一定时，CM越大，突跃越大。K'MY值是判断络合滴定反应完全浓度和滴定误差大小的重要依据。在ApM 一定时,KMY越大，络合滴定的准确度 越高。影响KMY的因素有KMY、am和ay,其中酸度越高，aY越大， IgKmy越小；M的络合作用常能增

29、大aM ,减少Kmy。在kmy 一定时，终点误差的大小由 pM 的大小决定,而误差的正负由 pM 的正负决定。106 . EDTA滴定中，介质pH越低，则y（h）俏越 大 , K（MY）值越_&_,滴定的pM'突跃越 小_，化学计量点的pM'值越上。106.金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡：p K a1=1.9p K a2=12.2H 2In+ F j HIn 7 一 In-黄绿黄粉红它与金属离子形成的络合物MIn为红色，当使用PAN作指示剂时，pH范围应是2.012.0。 若使用PAN-CUt示剂以EDTA容液7定Cs2+,化学计量点前溶液是紫红（红色+蓝色）颜色，

30、化学计量点后溶液呈（黄色+蓝色）颜色。107 .试给出铭黑T用于EDTAW定Mg+的条件和现象-H+-H+H 2In- 一 HIn 2- In 3pKa1 =6.3 pKa2 =11.6红色 （蓝 色）橙色+2+Mg| pH=_10MgIn+Mg2+（洒红住）| +YMgY+HIn （终点_蓝色）108 .在以下滴定中选择消除共存离子干扰的最简便方法（请填A, B, C, D）（1） 含 Fe3+,Al 3+,Ca2+,Mg2+试液中，用 EDTA商定 Fe3+和 Al 3+ _A_（2） 上述试液用EDTAW定C+和M$ B ;（3） 沉淀重量法测定SO2-,为消除Fe3+的干扰 D;（4） 含C4+和Mg+试液中，用EDTAW定Cf C 。（A）控制酸度（B）络合掩蔽（C） 沉淀掩蔽