1化学反应速率习题ppt课件

1、1、对于任一化学反应 mA + nB = pC + qD，可写出其速率方程式为v = k c(A)mc(B)n。一、判断题一、判断题 2 2、加入催化剂，能使反应速率加快，则其、加入催化剂，能使反应速率加快，则其 平衡常数也随之增大。平衡常数也随之增大。3 3、当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加、当反应物浓度加倍时，如果反应速率也加倍，则该反应必定是一级反应。倍，则该反应必定是一级反应。4 4、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这、温度升高，分子间的碰撞频率也增加，这是温度对反应速率影响的主要原因。是温度对反应速率影响的主要原因。5 5、一级反应都是单分子反应。、一级反应都是单分子反应。6

2、6、如果催化剂能使正反应速率增加三倍，、如果催化剂能使正反应速率增加三倍，那么必然也能使逆反应速率增加三倍那么必然也能使逆反应速率增加三倍7、复合反应中，限速步骤决定着整个反、复合反应中，限速步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与限速步骤的反应的速率，但反应总级数与限速步骤的反应级数不一定相同。应级数不一定相同。8 8、催化剂加快化学反应速率的原因是使平、催化剂加快化学反应速率的原因是使平衡向有利于产物生成的方向移动。衡向有利于产物生成的方向移动。9 9、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。、质量作用定律适用于任何类型的化学反应。10、任何反应的半衰期都与、任何反应的半衰期都与co有关。有

3、关。二、选择题二、选择题A. 降低温度B. 增大体积以减小压力C. 加入催化剂D. 升高温度 1、反响 A(g) + B(g) = 2C(g) + D(g)， 在298.15 K 时的 K = 5.0，rH 0。 如果要使如果要使 K值增大，值增大，可以采取的措施有可以采取的措施有2、 某基元反应某基元反应 = -150 kJmol-1，则其，则其正向反应活能正向反应活能 mrH可以大于或小于可以大于或小于150 kJmol-1 B、必定大于或等于、必定大于或等于150 kJmol-1C、必定等于或小于、必定等于或小于150 kJmol-1 D、只能小于、只能小于150 kJmol-13、 升

4、高温度一般能使反应速率提高，这是由于温度升高能（ ）(A) 使活化分子分数增加 (B) 使平衡向正方向移动(C) 使反应速率常数增大 (D) 使阿仑尼乌斯公式中的指前因子增大4、当反应、当反应 A2 + B2 时，可以得出结论：此反应时，可以得出结论：此反应 A、一定是基元反应、一定是基元反应 B、一定是非基元反应、一定是非基元反应C、无法肯定是否为基元反应、无法肯定是否为基元反应 D、对、对A来说是零级反应来说是零级反应2AB 的速率方程为的速率方程为 v = kc (A2) c(B2)5、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是 A、反应速率常数的大小即反应速率的大小、反应速率常数的大小即反

5、应速率的大小 B、反应级数和反应分子数是同义词、反应级数和反应分子数是同义词 C、反应级数越大，反应速率越大、反应级数越大，反应速率越大 D、从反应的速率常数的单位可以推测简单反应、从反应的速率常数的单位可以推测简单反应 的反应级数的反应级数6. 对一个化学反应来说，下列叙述正确的是对一个化学反应来说，下列叙述正确的是 G越小，反应速率越快越小，反应速率越快 H越小，反应速率越快越小，反应速率越快 活化能越小，反应速率越快活化能越小，反应速率越快 活化能越大，反应速率越快活化能越大，反应速率越快7. 某反应在某反应在400K时反应速率常数是时反应速率常数是300K时的时的5倍，倍，则这个反应的

6、活化能近似值是则这个反应的活化能近似值是 (A) 16.1 kJmol-1 (B) 16.1 kJmol-1 (C) 1.9 kJmol-1 (D) 1.9 kJmol-18 8、关于活化能的下列说法正确的是：、关于活化能的下列说法正确的是：A、活化能与反应的途径无关、活化能与反应的途径无关 B、活化能越大，反应越快、活化能越大，反应越快C、活化能越大，反应越慢、活化能越大，反应越慢D、活化能是活化分子的平均能量、活化能是活化分子的平均能量1、有一化学反应、有一化学反应C2H5Br(g) ，650 K时，速率常数为2.0 10-5 s-1C2H4(g) + HBr(g)，其活化能是其活化能是2

7、26 kJmol-1，在哪个温度时速率常数是在哪个温度时速率常数是6.0 10-5 s-1 ？)(ln1212a12TTTTREkk)650650(314. 810226100 . 2100 . 6ln22355TT T2 = 668 K解解计算题计算题习题习题2：某种药物在血液中的反应为一：某种药物在血液中的反应为一级反应，在给实验动物注射级反应，在给实验动物注射0.5g该药物该药物后，分别在后，分别在4小时、小时、8小时测得血液中药小时测得血液中药物的浓度分别为物的浓度分别为4.8 mgL-1和和3.4 mgL-1,问：问：（1该药物在血液中的反应速率常数该药物在血液中的反应速率常数（2该

8、药物在血液中的半衰期该药物在血液中的半衰期（3要使血液中的药物含量不低于要使血液中的药物含量不低于4.0 mgL-1，需要几小时后注射第二次。，需要几小时后注射第二次。 1/2AAln2 0.693Tkkt1/2A,0AAlnck tck = 0.086 h-1cA= 4.8 mgL-1t = 4h= 8.1hA,0AAlnck tc c1 c2c1= 4.8 mgL-1 c2= 3.4 mgL-1t = 8-4 = 4hco= 6.8 mgL-1A,0AAlnck tcc0= 6.8 mgL-1 cA= 4 mgL-1t = 6.2h 6h例题：乙醛的分解反应为：例题：乙醛的分解反应为： CH3CHO CH4(g)+CO(g)测得不同浓度时的初速率数