“2020高考仿真试卷二轮——化学试题三Word版含解析

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持2017高考仿真卷化学（三）（满分：100分）可能用到的相对原子质量 ：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64一、选择题：本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中 ，只有一项是符合题目 要求的。7 .化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是（）选项性 质实际应用A活性炭可吸 附水中的悬 浮物用于自来水的杀菌 消毒BS02具有还原性漂白纸浆C铁被氧气氧 化时会放出 热量铁、活性炭、无机盐、 水等的混合物制成 暖宝贴D氧化铝是两 性氧化物作耐高温材料8 .设Na为阿伏加德罗常数的数值，下列说

2、法正确的是（）A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成 Na个H2分子8.1 mol乙烯分子含有2Na个碳碳双键C.标准状况下，22.4 L N2和H2的混合气中含 Na个原子D.标准状况下，22.4 L Cl 2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后转移的电子为 2Na个9 .下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.Cu 溶于稀硝酸：Cu+2H+N =Hcu2+NO2+H2OB.NaAlO 2溶液中通入过量 CO2气体:Al+CO 2+2H2OAl（OH） 3 J+HCC.用 CH3COOH 溶解 CaCO3:CaCO3+2H+Ca2+H 2O+CO2 TD.NH4HCO3溶液与足量的 N

3、aOH溶液反应：HC+OH -C+H2OCHCOO H10 .在下列物质中，不能与CHfOH发生化学反应的是（）浓硫酸和浓硝酸的混合物CH3CH2OH（酸催化） CH3CH2CH2CH3 Na CH3COOH（酸催化）A.B.C.D.11 .科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池淇效率更高。一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气 淇中电池的电解质是掺杂了 Y2O3（Y为钮）的ZrO2（Zr为错）晶体,它在高温下能 传导O2-,若以丁烷（C4H10）代表汽油，电池总反应为 2c4H10+1302 8CO2+10H2O。有关该电 池说法错误的是（）A.该电池负极的电极反应式为C4 H10+130

4、 2-26e-4CO2+5H 2OB.O2-向负极移动C.该电池正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-D. 丁烷在放电时发生氧化反应Oli原子半径/nm11t 2145«朦于民外弟也于数12.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 下列说法不正确的是（）A.简单阳离子半径：X<RB.最高价含氧酸的酸性：Z<YC.M的氢化物常温常压下为气体D.X与Y可以形成正四面体结构的分子13.关于相同体积、相同 pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是（）A.室温时，由水电离出的c（H+）:盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaO

5、H溶液中和两种溶液至中性时：所需体积相同C.均加水稀释10倍后:盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉，反应完成后产生 H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液二、非选择题（一）必考题26.（14分）某课外活动小组设计了以下实验验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如图1:国2虫1（1）测定硝酸的物质的量反应结束后，从如图3装置B中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol L-1的NaOH溶液滴定，用酚酬:作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如图2所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 mol,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的 NO2在标准状况下的体积为

6、mL。（2）测定NO的体积。从图3所示的装置中，你认为应选用 装置进行Ag与浓硝酸反应的实验，选用的理 由是选用图3所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是(填各导管口编号)。在测定 NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置(填 下降"或 升高")，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)气体成分分析。若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况，则Ag与浓硝酸反应的过程中(填有"或 没有")NO产生，作此判断的依据是27.(14分)甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要

7、成分为 CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要化学反应如下：I .CO(g)+2H 2(g)- .CH30H(g)AHin .CO2(g)+3H2(g *CH30H(g)+H 2O(g) AH2=-58 kJ mol-1ID.CO2(g)+H2(g”,CO(g)+H 2O(g) AH3回答下列问题：(1)物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热。即化学反应热AH=生成物标准生成热总和-反应物标准生成热总和。已知四种物质的标准生成热如下表：物质CO(g)CO 2(g)H2(g)CH3OH(g)标准生成 热/(kJ mol-1)-110.52-393.510

8、-201.25计算 AHi= kJ mol-1。 AH3(填='4 或 >')0。(2)由甲醇在一定条件下可制备甲醛。一定温度下，在三个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH30H(g)n.CH3OCH3(g)+H2O(g),实验数据见下表：容 器 编 号/c起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH30H(g)CH3OCH3(g)H20(g)CH3OCH3(g)H20(g)a3870.20000.0800.080b3870.4000c2070.20000.0900.090下列说法正确的是 。A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器a中的CH 30H

9、体积分数比容器 b中的小C.容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长D.若起始时向容器 a中充入0.15 mol CH 3OH、0.15 mol CH3OCH3和0.10 mol H 2O,则反应将 向正反应方向进行(3)合成气白组成=2.60时，体系中的CO平衡转化率(”)与温度和压强的关系如图所示。MCO)值随温度升高而 (填 增大”或 减小”)，其原因是 图中Pi、p2、p3的大小关系为 ，其判断理由是(4)甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点 是；若以硫酸作为电解质其负极反应为。28.(15分)碱式氧化馍(NiOOH)可用作馍氢电池的正极材料。以含馍(Ni2+)废液为原

10、料生产NiOOH的一种工艺流程如下：N&m鼐液H舟Q,空气一aJ-滞也当nTo?Ni$g海菽I :回位助 户唾U NiOOH加入 Na2CO3溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是。过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、。合成氨的相对初蛤速率(2)写出碳酸馍与稀硫酸反应的离子方程式：。0 02 0.4 *6 0出 n(3)硫酸馍溶液可用于制备合成氨的催化剂COnNi (1-n)Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中 n值变化的曲线如图，由图分析可知 Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更 好的是。(4)写出在空气中加热 Ni(OH) 2 制取 NiOOH 的化学方程(

11、5)若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH) 2,其组成可表示为 xNiOOH- yNi(OH) 2。 现称取9.21 g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成 500 mL溶液。取出25.00 mL, 用0.010 0 mol L-1 KMnO 4标准溶液滴定，用去KMnO 4标准溶液10.00 mL,则x： y=o(二)选考题35.化学一一选彳3:物质结构与性质(15分)元素周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子，工业上通过分离液态空气获得X单质,Y原子的最外层电子数与电子层数

12、之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，内部其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)Z2+基态核外电子排布式为 。(2)Y的空间构型是 ;与Y互为等电子体的一种分子为 (填化学式);HYX 4酸性比HYX2强，其原因是 。(3)结构简式为RX(WH 2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为 ;1 mol RX(WH 2)2 分子中含有b键数目为 。(H为氢元素，Na表示阿伏加德罗常数的值，下同)(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的 WH 3,可生成Z(WH 3)4SO4,下列说法正确的 是。A.Z(WH 3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键B.

13、在Z(WH3)42+中Z2+给出孤对电子，WH3提供空轨道C.Z(WH 3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑色球代表Z原子)。该晶体的化学式为。已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0，则Y与Z形成的化合物属于 (填 离子”或共 价”)化合物。已知该晶体的密度为 p g cm-3,阿伏加德罗常数为 Na,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最 短距离为 cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。36.化学选彳5:有机化学基础(15分)现由丙二酸和乙醛等物质合成F,合成路线如下：OH Rt一定条件已知：R1CHO+R2CH2CHORlCH CHCH

14、。(R1、R2 为烧基或 H)CHP COOCH, / /CaHENii , CVCCH3OOCCH2COOCH3 “HwUHRHdCH, COOCHj +HBr+HCl请回答下列问题：A的官能团的名称为;由逆合成分析法，推测C的结构简式 为。(2)写出反应的化学方程式 _。(3)写出符合下列条件的 D的同分异构体的结构简式 一与D具有完全相同的官能团每个碳上最多只连接一个官能团核磁共振氢谱有 5个吸收峰(4)已知F的质谱图中质荷比最大值为384，在E的作用下合成F的化学反应方程式为O参考答案2017高考仿真卷化学(三)7 .C解析活性炭具有吸附性，能够净水，但不具有强氧化性，不能用于杀菌消毒

15、，A项错误；二氧 化硫漂白纸浆是因为其具有漂白性 ，与其还原性无关，B项错误；铁与氧气、水、无机盐形成原 电池反应，发生氧化还原反应，放出热量，可以用此反应制暖宝贴，C项正确；氧化铝作耐高温材 料是因为其具有较高的熔点，与氧化铝的两性无关，D项错误。8 .D 解析23 g Na的物质的量为1 mol,而1 mol Na与水反应可生成 0.5 mol H 2,即生成0.5Na 个H2分子,A项错误;1分子乙烯中含有一个碳碳双键 ,1 mol乙烯中含有Na个碳碳双键，B项 错误;标准状况下22.4 L混合气体的物质的量为 1 mol,而N2和H2均为双原子分子，因此1 mol 混合气体中含2 mo

16、l原子，即2Na个原子，C项错误；标准状况下，22.4 L Cl 2的物质的量为1 mol, 与足量Fe和Cu混合物点燃，Cl2得到了 2 mol电子,转移的电子为2Na个,D项正确。9 .B 解析铜与稀硝酸反应生成 NO,离子方程式为 3Cu+8H+2N3Cu2+2NO件4H 2O,A项 错误;碳酸的酸性强于偏铝酸，因此可发生反应 Al+CO 2+2H2O Al(OH) 3 >HC,B项正确；醋酸 是弱酸，不能拆写，C项错误；NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应,N和HC均能与OH-反 应,D项错误。10 .C 解析分子中含苯环，能与浓硫酸和浓硝酸的混合物反应 ，苯环上的H被硝基

17、取代， 含一COOH,能与CH3CH2OH(酸催化)发生酯化反应；与CH3CH2CH2CH3不反应；含一OH、 一COOH,均与Na反应;含一OH,能与CH3COOH(酸催化)发生酯化反应。11 .C 解析丁烷失电子发生氧化反应，电极反应式为 C4H10-26e-+13O2- 4CO2+5H2O,A项正 确;O2-定向移向负极，B项正确；正极上通入空气，氧气得电子发生还原反应:O2-4e-2O2-,C项 错误;丁烷在负极放电时发生氧化反应 ,D项正确。12 .B 解析由五种短周期元素的最外层电子数和原子半径的大小关系，可推出X、Y、Z、M、R分别是H、C、N、S、Na,硝酸酸性强于碳酸，B选项

18、说法错误。H2s常温常压下为气体，CH4 是正四面体结构的分子，符合题意的选项为 Bo13.C 解析相同pH的盐酸和醋酸溶液对水的电离抑制作用相同,A项错误；和NaOH溶液反应时，需要醋酸溶液的体积小，B项错误；稀释相同倍数时，盐酸pH增大的多,C项正确；和足量 的Mg反应时，醋酸产生的氢气多,D项错误。26 .答案(1)0.008 268.8 (2)A 因为A装置可以通入N2将装置中的空气排尽，防止NO被 空气中。2氧化 123547 升高 (3)有 NO2与水反应生成的 NO的体积小于收集到的 NO 的体积(89.6<112.0)解析(1)B容器中是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮

19、；从100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol L-1的NaOH溶液滴定，用酚酬:作指示剂，终点时消耗氢氧化钠溶液的体积为 20.4 mL-0.4 mL=20 mL,所以 25.00 mL 溶液中含有 HNO3 0.02 L (X1 mol L-1=0.002 mol,则 B 容器中生成硝酸白物质的量为0.008 mol,由3NO2+H2O2HNO3+NO可知金属与硝酸反应生成二氧化氮的物质的量为0.012 mol,则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积 V=nV m=0.012 mol 22.4 L -mol-1=268.8 mL 。:,A与D相比A装置利用

20、，用水吸收生成的二氧化氮气，排水集气瓶导气管应短进，恢复到室温下读取量筒中液体(2)一氧化氮气体易被氧气氧化生成二氧化氮对验证产生干扰 氮气可以把装置中的空气排净。用A进行铜与浓硝酸的反应体，导气管长进短出，可以用排水量气法测定一氧化氮气体的体积 长出，则连接顺序为123547。读数之前应保持内外压强相同，的体积，若量筒中水的液面比集气瓶中的液面要低，此时应将量筒的位置升高，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。(3)实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况，依据上述计算得到 Cu和浓硝酸 生成二氧化氮气体物质的量为0.012 mol,依据3NO2+H2O2HNO3+NO可知二

21、氧化氮与水反应后生成的一氧化氮气体物质的量为0.004 mol,标准状况下体积为0.004 >22.4 L mol-1=0.089 6 L=89.6 mL<112.0 mL,由此可知 Ag与浓硝酸反应还生成一氧化氮气体。27 .答案-90.73 (2)AD (3)减小 由图可知，压强一定时，随温度的升高,CO的 转化率减小。反应I正反应为放热反应 ，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的 量增大，反应出为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中 CO的量增大, 总结果，随温度升高,CO的转化率减小P1>p2>p3相同温度下，反应出前后气体分子数

22、不变 ，压强改变不影响其平衡移动 ，反 应I正反应为气体分子数减小的反应 ，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动 ,CO的转化率 增大，故增大压强有利于提高 CO的转化率(4)装置简单，减小了电池的体积CH3OH-6e-+H2OCO2+6H +解析(1)反应 I :CO(g)+2H 2(g) ,1 CH30H(g)AH1=-201.25 kJ mol-1-(-110.52kJ mol-1)-0=-90.73 kJ mol-1 0根据盖斯定律反应出=反应n -反应I，则AH 3=-58 kJ mol-1-(-90.73 kJ mol-1)=32.73 kJ mol-1,则 AH3>0

23、76;(2)对比a、c可知，升高温度CH3OCH3(g)的物质的量减小，说明平衡逆向移动，而升高温度 平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应,A项正确；b等效为a中平衡基础上压强增大 一倍，反应前后气体体积不变，平衡不移动，容器a中的CH30H体积分数与容器b中的相等,B 项错误;a中温度高，反应速率快，到达平衡时间更短,C项错误；容器a中平衡时 c(CH 3OCH 3)= c(H2O)=0.080 mol L-1,c(CH3OH)=0.04 mol L-1,容器 a 中化学平衡常数 K1=4,D项开始时浓度商Qc=0.67<4,则反应向正反应方向进行，D项正确。(3)反应I正反应为

24、放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中 CO的量 增大，反应出为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中 CO的量增大，总 结果，随温度升高,CO的转化率减小；相同温度下，反应出前后气体分子数不变，压强改变不 影响其平衡移动，反应I正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大，故增大压强有利于提高CO的转化率，故压强：P1>p2>p3。(4)甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是装置简单，减小了电池的体积，负极甲醇失电子得到二氧化碳，结合电荷守恒书写电极反应 CH3OH-6e-+H2OCO2+6H

25、+。28 .答案(1)静置,取上层清液于试管中，继续滴加12滴Na2CO3溶液，无沉淀生成漏斗、玻璃棒(2)NiCO 3+2H+-Ni2+H2O+CO 2 T_ > 4Co2+ (4)4Ni(OH) 2+O2-4NiOOH+2H 2O (5)9 ： 1解析(1)证明Ni2+沉淀完全，可取少量上层清液，并向其中滴加沉淀剂(Na2CO3溶液)，无沉淀产 生说明沉淀完全。过滤装置用到的仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯、滤纸、带铁圈的铁架台，其中属于玻璃仪器的有漏斗、玻璃棒和烧杯。(2)由图可知，NiCO3溶于硫酸生成 NiSO4：NiCO3+2H+Ni2+H2O+CO2%(3)根据图像可知,n越大，相

26、对初始速率越大，根据催化剂的化学式ConNi(i-n)Fe2O4可知，n越大,Ni2+,Co2+越多，因此催化效果更好的是Co2+。(5)根据得失电子守恒，nNi(OH) 2 >1=10 X103X0.01 500 x mol,则 nNi(OH) 2=0.01 mol,mNi(OH) 2=0.01 mol M3 gmol-1=0.93 g。m(NiOOH)=(9.21-0.93) g=8.28 g,n(NiOOH)= mol=0.09 mol。则 x ： y=0.09 : 0.01=9 ： 1。35.答案(1)1s22s22p63s23p63d9 (2)正四面体CCl 4(合理即可)HC

27、lO 4有3个非羟基氧，而HClO2有 1 个非羟基氧(3)sp2 7Na (4)ACuCl共价 解析周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子，核外电子排布式为1s22s22p2,则R为碳元素；工业上通过分离液态空气获得X单质，结合原子序数可知 X为氧元素、W为氮元素;Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和，三元素原子序数之和为 6+7+8=21，则Y为Cl元素;Z基态原子的最外能层只有一个电 子,内部其他能层均已充满电子，原子序数大于氯，处于第四周期，核外电子数为

28、2+8+18+1=29,故Z为Cu。(1)Cu 2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9。(2)Cl中氯原子孤电子对数=0,价层电子对数=4+0=4，故其空间构型是正四面体，与Cl互 为等电子体的一种分子含有 5个原子、32个价电子 该分子为CCl4等,HClO 4有3个非羟基氧， 而HClO2有1个非羟基氧，则HClO4酸性比HClO2强。(3)结构简式为CO(NH2)2的化合物中碳原子形成3个b键,没有孤对电子，杂化轨道数目为3,碳原子的杂化轨道类型为sp2;结构简式为 OC(NH 2)2，分子中含有 7个b键,1 molRX(WH 2)2分子中含有的b键数目为7Na。

29、(4)往CuSO4溶液中通入过量的 NH3,可生成Cu(NH 3)4SO4。Cu(NH 3)4SO4中配离子与 外界硫酸根之间形成离子键，铜离子与氨气分子之间形成配位键，氨气分子与硫酸根中含有极性键,A项正确；在Cu(NH 3)42+中Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对，B项错误;非金属性越强， 第一电离能越大，氮元素原子2P轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的， Cu(NH 3)4SO4组成元素中第一电离能最大的是氮元素，C项错误。(5)晶胞中黑色球数目为 4,白色球数目为8X+6X=4,则该晶体的化学式为 CuCl;已知Z 和Y的电负性分别为1.9和3.0,二者电负性之差小于1.7,则Y与Z形成的化合物属于共价化合物。黑色球与周围的4个白色球相邻，形成正四面体结构，黑色球与晶胞顶点白色球连线处于晶胞体对角线上，则二者距离为体对角线长度的,而体对角线长度为晶胞棱长的倍，晶胞质量为4X g,该晶体的密度为p g