非金属及其化合物学案讲解

1、第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角一一硅第1课时二氧化硅和硅酸一、教学目标【知识目标】1、了解硅及其化合物的知识。2、了解硅及其化合物在国民经济中的重要作用。【能力目标】使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递 变规律的方法,并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。3、【情感目标】通过对非金属硅性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于 探究物质变化的奥秘二、重点与难点【重点】硅和二氧化硅的性质。【难点】硅和二氧化硅的性质。自主学习硅在地壳中含量26.3%,仅次于氧。以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于 岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。在无机非金属材料

2、中，硅元素一直扮演 着主角，它位于第3周期，第IV A族,在碳的下方。最外层有4个电子，主要形成四价 的化合物。一、二氧化硅（SiO 2和硅酸（一二氧化硅（SiO 21、存在:硅是是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在。天然存在的二氧化硅称为，包括和两大类。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无 色 透明的就是，具有彩色环带状或层状的是。2、结构:二氧化硅晶体为结构，基本单元是SiO4,若干个四面体通过氧原子连 接,即每个Si周围结合 个O ,每个O为个四面体所共有，即每个O与个Si相结合。实际上，SiO 2晶体是由Si和O按1:2的比例所组成的 结构的晶体。SiO 2的结构 决定了它

3、有良好的物理和化学性质，被广泛应用。如用作 饰物，制作实验室使用 的， 用作与信息高速公路骨架的。3、物理性质：熔沸点、硬度、溶于水。洁净的SiO 2无色透光性好。4、化学性质:化学稳定性好、 除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱 （NaOH反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO 2+4HF = SiO2+CaO SiO2+2NaOH =因此,不能用瓶装HF ,装碱性溶液的试剂瓶应用。（二硅酸（H 2SiO 31、性质:酸性很（于碳酸溶解度很，它不能使紫色石蕊试液变红色。硅酸不稳定:H 2SiO 3硅酸能与碱反应:H 2SiO 3+2NaOH=硅酸在水中易聚合形成胶体。浓

4、度小时 硅酸溶胶,浓度大时形成软而透 明的、胶冻状的。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶 ，称为。多孔，吸 附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的 剂，也可以用作催化剂的。2、制备：由于SiO 2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制 得。Na2SiO 3+2HC1 =、硅单质1、物理性质：硅与碳相似，有和两种。晶体硅结构类似于，它是带有金属光泽 的灰黑色固体，熔点高(1410C，硬度大,有脆性，是良好的半导体。2、化学性质：常温 下化学性质不活泼。常温可与 F 2、HF、NaOH反应,加热条件下可 与O 2、Cl 2 等物质反应Si+2NaOH+H2O

5、= Si+ 2F2 = Si+4HF = Si+ 02 Si+ 2C123、制备:(1 粗硅制取:SiO 2+2C2CO+Si(副反应 SiO 2+3CSiC+2COt(2 粗硅提纯:Si+ 2C12 SiCl44、应用:用途广泛，常用作半导体、晶体管及芯片、光电池等材料【例2】为确认盐酸、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示 的装置，一次实 验即可达到目的(不必选其他酸性物质。请据此回答：(1锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为(2装置B所盛的试剂是,其作用是(3装置C所盛试剂是 , C【跟踪训练2】下列关于碳酸（H 2CO 3和硅酸（H 2SiO 3的说法中

6、不正确的是（BA.两者均为弱酸B.两者均可使紫色石蕊试液变红色C.CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中可以制得硅酸D.两者受热时均可以分解【例11下列说法不正确的是（A.因SiO 2不溶于水，故SiO 2不是酸性氧化物B.在反应SiO 2+2C高温Si+2COT中SiO 2作氧化剂C.SiO 2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D.氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【跟踪训练11指出下列反应中SiO 2所表现的化学性质或作用，在AD选项 中选择正确答案填入括 号内。 SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H2O （ Na 2CO 3+SiO2高温Na 2SiO

7、3+CO2 T （ SiO 2+2C高温Si+2COT （ SiO 2+4HF=SiF 4 T +2H2O （A.作为玻璃的成分被消耗而使玻璃被腐蚀B.氧化性C.酸性氧化物的通性D.将挥发性酸酊从其盐中置换出来课后作业1、下面有关硅的叙述中，正确的是（硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一 位。硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。A .B .C .D .2、CO 2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（A、水玻璃B、石灰水C、饱和Na 2CO 3 D、CaCl

8、 23、下列离子方程式中，书写正确的是（A、硅酸和氢氧化钾溶液反应：H 2SiO 3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和浓氢氧化钠溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2TC、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：Ca(HCO3 2+2H+=Ca2+2H2O+CO2D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO 2:CO 32-+H2O+CO2=2HCO3-4、下列反应中，能证明SiO 2是酸性氧化物的是(A. SiO 2 + 2C = Si + 2CO T B. SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2OC. SiO 2 + 4HF = SiF4 T + 2H2O D. Si

9、O 2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2T5、下列物质的用途错误的是(A .硅是制造太阳能电池的常用材料 B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C .水玻璃可用作木材防火剂 D .硅是制取水泥的原料6、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反应生成 化合物B ,同时放出气体C ；把气体C通入B的溶液中，得化合物D ； D在干燥的空 气中加热得到化合物A o(1) A、B、C、D、的化学式是:A B C D写出各步反应的化学方程式：7.如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类

10、似 金刚石，D为B的氧化物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试 剂和反应条件已被略去，请填写空白：(1 A、D、E的化学式分别为 ?(2 A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？(3写出D - C反应的化学方程式：(4写出E - D反应的化学方程式：第二节富集在海水中的元素 一氯(第一课时一、教学目标【知识目标】初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金 属、非金属化合 物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。【能力目标】观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。【道德情感目标】 培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊 重科学的思想。学习

11、科学家的科学态度和研究方法二、重点与难点【重点】氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性【难点】氯气的化学性质，氯气的漂白性三、自主学习、活泼的黄绿色气体1 .氯的原子结构及存在(1原子结构原子结构示意图为，氯原子容易得到一个电子而形成 Cl-,表现为典 型的性。(2存在氯在自然界中以 态存在，主要以NaCl的形式存在2 .氯气的发现1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式为顿色状态气味毒性溶解性»2HC1(苍白色火:Cb + H9光照、爆炸>2HC1（白雾）点燃，燃烧»2HCK苍白色火:颜色状态气味毒性溶解性实验操作实验现象结论于燥的无'漂门作用存色布

12、条次水仃源口作用.起濠白作用的是Cl2 + H2*昭、爆性二、氯气的化学性质1 .与金属反应2 .与非金属反应3 .与水的反应(1氯水 Cl 2的水溶液溶于水的Cl 2部分与水反应，化学方程式为(2氯水的性质(3次氯酸的性质4 .与碱反应(1漂白液的制取：有效成分为【问题探究2】自来水常用Cl 2进行消毒，若用自来水养金鱼，事先应怎样处理？【例11下列关于氯水的叙述，正确的是（A.新制氯水中只含Cl 2和H 2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱【跟踪训练11新制氯水久置后溶液中的各种粒子：Cl 2

13、,H 2O ,Cl -,HC1O， H+减少的是（A.B.C.仅D.仅【例2】（2011年嘉兴一中高一期中在实验室中用二氧化钮跟浓盐酸反应制备 干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：浓硫放浓硫蹴（1连接上述仪器a=tht= b的正确顺序（填各接 口处的字母：接；接®；®。（2装置中，饱和食盐水的作用是 ;NaOH溶液的作用是(3化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl 2产生。如果有Cl 2产 生，可观察到 反应方程式 (4写出下列化学反应的方程式：气体发生装置中进行的反应：。NaOH溶液中发生的反应：。三、氯气的用途1.作为，自来水常用氯气(在1 L水中通入约

14、0.002 g Cl2来杀 菌消毒。2.制造盐酸:H 2+C12点燃2HC1，再将 HCl 溶于水。3.制造漂白剂：2Cl 2+2Ca(OH 2=CaCl 2+Ca(ClO 2+2H2O。 4.Cl 2是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 (5 KMnO 4的氧化性比MnO 2强得多，实验室也可以用KMnO 4固体和浓盐酸反应 制取氯气，反应方程式如下：2KMnO 4+16HCl(浓=2KCl+2MnCl2+5Cl2? +8H2O 。请用 双线桥”标出电子转移白方向和数目；该反应中被氧化和未被氧化的 HCl的物质的量之比是 如果 将20 mL 12 mol L-1的浓盐酸与

15、足量KMnO 4充分反应，实际能收集到的氯气在标 准状况下的体积将A. > 1.68 L B. >1.68 L C. < 1.68 L D. <1.68 L【跟踪训练2】在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(连接好装置，检查气密性；缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；在圆底烧瓶中加入二氧化钮粉末；从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中将多余的Cl 2用NaOH溶液吸收；用向上排空气法收集氯气。A.B.C.D.课后作业：1、下列微粒化学性质最活泼的是（。A、氯原子B、氯离子C、钠离子D、氮原子2、下面对氯气的叙述正确的是（A、氯气可使滨水褪色，所以氯气具有漂白性

16、B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（A、Na 2 SO3B、 FeClC、 NaHCO3D、FeCl 34、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（A、K +、MnO 4 -、Cl-、SO42- B、Na +、AlO2- 、NO3- 、CO 3 2-C、Na +、H +、NO 3 -、Cl- D、Na +、SO42-、HCO 3- 、Cl -5、在反应 KIO 3 +5KI+3H2SO=3I2+3K2SO4

17、+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为（A . 5:1 B. 4:1 C. 3:1 D. 1:56、二氧化氯（ClO2是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO 2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H 2SO 4溶液，用水浴加热，即产生ClO2写出实验室制取ClO的离子方程式反应中，氧化剂为 还原剂为 还原产物为_第二节富集在海水中的元素一氯（第二课时一、教学目标【知识目标】巩固氯气的化学性质，掌握Cl-的检验方法【能力目标】通过观察、分析实验现象，初步学会实验观察的方法【道德情感目标】学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。二、重点与难点【重

18、点】：Cl -的检验方法。卤素单质氧化性【难点】：Cl -的检验方法。卤素单质氧化性三、自主学习【知识回忆】1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是：2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是为增强漂白粉作用，可以CO 2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？四、氯离子（Cl-的检验:【实验4-6在5支试管中分别加入23mL稀盐酸、NaCl溶液、Na 2CO 3 溶液、自来水、蒸储水，然后各滴入几滴AgNO 3溶液，观察现象。然后再分别加入 稀硝酸后，观察现象。实验现象静祥或化学方程式、离千方程式加入（NO,溶液后加入稀硝酸后P稀盐酸1NaCl溶液溶液门来水蒸储水氯离子（Cl的检验:先加少量的稀

19、硝酸酸化（排出干扰离子CO 3、SO 3等，再加 硝酸银溶液，有白色沉淀生成。【科学视野】成盐元素卤素在周期表中，与氯元素相似，都处于同一纵行一一第族，称为卤族。它们原子的 最外层都有7个电子极易得一个电子的元素还有氟（F、澳（Br、碘（I、破（At，它们 是典型的非金属元素，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在。但随 着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱， 其氧化性逐实验现象（解释或化学方程式、离子方程式加入AgNO,溶液液加入稀硝酸后稀盐酸NaCl溶液强ca溶液自来水蒸锦水类别相似性差异性F= >Cl=>Bn>L轨化性逐渐助

20、弱：&是最强的非金付化性卤系单质都具有氧化性2222叮隹0便应是一个水最逑原剂的反应）1.微量技化q球反跑歧化反 皮）2NaOE + 工= NaX + NaXO+ RO6NaOH 4 二 SNaX +NaXOa 4- 3Ho僦的浓度”温度不同，产物不同, 上除外，因其首先置换出氧气土1J金属反应生成高价金属卤化物2F匕-+ 3CL = 2FeCLsFa和所（f金属都能反应.CL和绝大多数金属反 应：Bn和较活波金属反应；L只和活覆金剧反 r ? ,-i,' T Li d*.备1T? T特性：I易升华:I 2晶体易升华（升华后，用酒精洗，是因为I 2溶于酒精，利用这一性 质可以分

21、离碘，碘也是常温下固体单质中惟一的双原子分子使淀粉变蓝色 碘水能使淀粉变蓝澳一一Br 2常温下是液态,且是惟一的一种液态非金属单质（Hg是液态非金 属单质.液态Br 2有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少 许水作保护剂 抑制Br 2挥发，不可用橡胶塞。F 2最强氧化剂，不能用氧化剂将F -氧化为F 2（只能用电解法F元素无 正价。且能与稀有气体化合。F 2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料 瓶或铅制器 皿中.（HF剧毒。例题:将一定量的漂白粉溶于不含 CO 2的水中，若用其溶液做如下实验，可以 观察到的现 象或发生的变化及其相应的结论是什么

22、？写出有关离子方程式：检验它的pH值结果:原因是：滴入石蕊指示剂。现象：原因是：敞口久置。结果：原因是：巩固练习1、下列关于氯水的说法中正确的是：A、新制氯水中只含有Cl 2和H 2O分子B、新制氯水能杀菌消毒是因为 Cl 2有毒，能毒杀菌C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是A、活性炭B、二氧化碳C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液课后作业:1、破（At是卤素中原子序数最大的元素，推测碳和碳的化合物最不可能具有的 性质是A . HAt很稳定B.我易溶于某些有机溶剂C. AgAt不溶于水D .我是有色固体2、澳化碘（IBr的化学性质

23、类似卤素单质,能跟大多数金属反应生成金属卤化 物，能跟水反应,其化学方程式为 旧r+H2。=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的 是A .在IBr中，I为+1价，Br为-1价B .在许多反应中IBr是强氧化剂C . IBr与水反应时，其还原产物是HBr ,氧化产物是HIOD .跟NaOH溶液反应，生成NaBr , NaIO和水3、已知:A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、 Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。 X在A、B、C、D中都不呈现 它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。 化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。兀素X是, Z

24、是写出中的离子反应方程式 :写出中的反应方程式：4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的 实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤：5、有NaCI和KCI的混合物2.5g溶于水形成溶液，加入100g 7.14%的AgNO 3 溶液,充分反应后滤出沉淀，再向混合物中加入10gCu片，过一段时间取出（反应完全, 洗涤、干燥，称其质量为10.152g,求原混合物中NaCI和KCI的物质的量各为多少？第三节硫和氮的氧化物（1一、教学目标【知识目标】了解S、SO 2和SO 3的物理性质和化学性质，【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【道德

25、情感目标】1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思 想。2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。二、重点与难点【重点】二氧化硫与水的反应，二氧化硫对大气的污染。【难点】二氧化硫与水的反应，二氧化硫大气的污染。 三、俗名色态溶解性溶于水.微溶;酒精，溶于C%【问题探究11试管壁上有硫附着时应如何洗涤？俗名色态溶解性溶于水，微溶于酒精，俗名色也溶解性溶于水.做满潘】JR隹:的褥J；与术, TVC.CC i>T ©n自主学习与H口印记应卜飙3+2，心口琳里/田1酸性氧化物1月水反应漂白性 与某些宥色物质牛成丕程 的无色物质,使H槌色

26、3；质桂【问题探究2】将SO 2通入BaCl 2溶液中，会有沉淀生成吗？将SO 2通入Ba (OH 2溶液、硫1.硫的存在（1游离态:存在于 附近或地壳的岩层里。（2化合态:主要以和的形式存在。如 硫铁矿（、芒硝（、黄铜矿（、石膏（3硫还是组成某些 的生命元素。2.硫的性质（1物理性质（2化学性质在空气中燃烧的化学方程式为：。二、硫的氧化物1.二氧化硫（1 物理性质（2化学性质2.三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下:中呢？【例11 A、B是两种常温下有刺激性气味的气体。将 A通入品红溶液中，品红溶液变为 无色;将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色。将 A通入紫色石蕊试液中，溶

27、液变为红色;将B通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色。试回答下列问题：（1写出A、B的化学式:A, B（2写出A与NaOH溶液反应的化学方程式：或 （3写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：（4加热通入A后变为无色的品红溶液,现象是 加热通入B后变 为无色的品红溶液,现象是【跟踪训练11下列物质中，能使品红溶液褪色的是（干燥的Cl 2Na 20 2NaClO活性炭 HC1OSO 2 A.除以外B.除以外C.仅D.全部可以【例2】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成 分。该小组 成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑 浊又变澄清,由此该小组成员对气

28、体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想1：该气体为CO 2猜想2:该气体为SO 2猜想3:为了验证猜测，该小组设计实验加 以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1 B中应该装下列 试剂（填编号。A.NaCl溶液B.酸性KMnO 4溶液C.盐酸D.澄清石灰水(2 A中品红溶液的作用是： (3 D中澄清石灰水的作 用是:通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：气体 气体 r体A中品红溶液褪色 C中品红溶液不褪色 D中澄清石灰水变浑浊 【得 出结论】(4由上述现象该小组同学确认该气体的成分为:课后习题1 .向 FeCl 3 和 BaCl2的酸性混合溶液中通入SO3气

29、体，有白色沉淀生成，此沉淀是(A. BaSO 4 B. FeS C. BaSO3D. S2 .向品红溶液中加入稀盐酸，溶液颜色加深。而将SO缓慢通入稀品红溶液的 现象是（A .红色加深B.红色立刻褪去变为无色C .红色不变D.红色先变浅后褪色3 .下列说法中正确的是（A.同温同压下,SO 2比Cl2更易溶于水B .检验溶液中是否含SO 3 2一离子方法是加入少量BaCl2溶液,产生白色沉淀，继续加入稀HCl白色沉淀消失，则含SO32-离子C .氧、硫、硒、硫的气态氢化物的稳定性逐渐增强D .二氧化硫通入红色石蕊试液中褪为无色。4 .硫的非金属性比氯弱，下列现象可以说明这一点的是（A .常温下硫

30、是浅黄色固体，氯气是黄绿色气体B .同条件下，与Fe反应时，分别生成FeS和FeClC .硫不溶于水，氯气可溶于水D .与氢气反应时，硫为一2价,氯为一1价5 .用化学方法区别SO 2与CO2最好选用的化学试剂是（A.紫色的石蕊试液B.品红溶液C.澄清的石灰水D.氢氧化钠溶液6 .Na 2 SO3、Na2SO4及 NaHSO4三种物质的混合物。取上述样品5.14g与足量的盐酸反应，在标准状况下产生448mL气体;另取上述样品5.14g与NaOH溶液反应,共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。求原混合物中 Na 2 SO4的质量分数硫和氮的氧化物（2一、教学目标【知识目标】了解NO和NO

31、 2的物理性质和化学性质，理解酸雨的形成及了解 防止酸雨产生 的途径以及环境保护方面的知识。【能力目标】观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。【道德情感目标】1、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，提倡环境保护的思 想。2、实验观察、数据处理，通过实验来研究物质及其变化的科学方法。二、重点与难点【重点】二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。【难点】二氧化氮与水的反应，二氧化硫和二氧化氮对大气的污染。三、自主学习颜色气味毒性密度溶斛性NO无色无味行毒比空气不溶 下水NO：红拣 色剌激性 气味行毒比空气与水发生 反脚【问题探究】 农业上有句谚语是雷雨肥

32、庄稼”该过程发生了哪些反应？【例11将10 mL充满NO和O 2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内 一、氮气、氮的重 要氧化物1.氮气通常状况下，N 2性质稳定，与O 2不发生反应，但在 或高温条件下, 两者可直接化合,化学方程式为：2.氮的常见氧化物（1物理性质（2化学性质NO常温下与O 2反应化学方程式为 NO 2与水反应的化学方程式为 氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1.SO 2和NO 2的主要来源（2 NO 2主要来（1 SO 2主要来自煤、石油和某些 的金属矿物的燃烧或冶炼 自。2.危害（1引起污染,直接危害人体健康。（2溶于水形成。3.酸雨（1概念：的降水称 酸雨，主要

33、是大气中的 和溶于水造成的。（2形成原理H 2SO 4型酸雨:SO 2O H2H 2SO 32O H 2SO 4化学方程式为：；剩余2 mL的无色气体，求原混合气中NO 2和O 2各多少毫升？【例2】下列有关环境污染的说法正确的是（A.燃煤时加入适量石灰石，可减 少废气中SO 2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康 C.pH在 5.67之间的降水通常称为酸雨D.含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【跟踪训练2】2010年2月10日中国经济网发布的 第一次全国污染源普查 公报一文中有如下一组数据：1:业废气中主要 污染物SO2烟尘NOx粉尘污染物产生量 方阳年4 345.42罚 927.221 2219714 731A污染物排放玳 t万晒年2 119.75982.011 188.44764.68卜列有关说法中错误的是（A.SO 2、NO x的大量排放会导致酸雨的发生B.煤与石油的大量燃烧是造成 SO 2、NO x大量排放的主要因素C.烟尘、粉 尘属于固体污染物D.人类活动产生的气态污染物能全部进入大气中课后习题：【跟踪训练11 一定条件下，将等体积NO和O 2的混合气体置于试管中，并将 试管倒立 于水槽中，充