高二化学上学期寒假作业答案解析

1、.2019年高二化学上学期寒假作业答案解析2019年高二化学上学期寒假作业答案解析 1.C 【解析】 试题分析：根据浓度的变化计算反响速率，再利用反响速率之比等于化学计量数之比来确定反响式。X2、Y2浓度都是1mol?L-1，到达平衡时cX2=0.4mol?L-1、cY2=0.8mol?L-1、cZ=0.4mol?L-1，那么X2、Y2、Z的反响速率之比为=3：1：2。根据反响速率之比等于化学计量数之比可知，该反响式为3X2+Y2=2X3Y，因此答案选C。 考点：考察可逆反响方程式确实定 点评：该题是高考中的常见考点，属于根底性试题的考察，难度不大。明确反响速率与化学计量数的关系是答题的关键，

2、有利于培养学生的逻辑推理才能。 2.C 【解析】 试题分析：析出铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，转移电子的物质的量是0.03mol×2=0.06mol，那么关键电子守恒可知，析出银的物质的量是0.06mol，质量是0.06mol×108g/mol=6.48g，答案选C。 考点：考察电解池中电极产物的有关计算 点评：该题是高考中的常见考点，难度不大。明确电子守恒是解题的关键，有利于培养学生的逻辑推理才能和标准答题才能。 3.D 【解析】 试题分析：原电池的构成条件是： 有两个活泼性不同的电极， 将电极插入电解质溶液中， 两电极间构成闭合回路

3、， 能自发的进展氧化复原反响。 原电池中正极上发生复原反响，负极上发生氧化反响。A、B、C三个装置中均构成构成原电池，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气;D、该装置没有形成闭合回路，所以铜极上没有气泡产生，所以正确的答案选D。 考点：考察原电池的判断及电极反响 点评：该题是高考中的常见考点，属于根底性试题的考察，难度不大。明确原电池的工作原理、构成条件是答题的关键。 4.C 【解析】 试题分析：在一定条件下，当可逆反响的正反响速率和逆反响速率相等时但不为0，反响体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项C正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不

4、一定满足某种关系，因此选项A不能说明。B中反响速率的方向一样，速率之比是相应的化学计量数之比，因此B中的关系始终是成立，不能说明。D中不能说明各种物质的浓度或含量不再发生变化，所以不能说明是否到达平衡状态，因此答案选C。 考点：考察可逆反响平衡状态的判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题根底性强，难易适中，侧重对学生才能的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理才能和发散思维才能。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合详细的可逆反响灵敏运用即可。 5.C 【解析】 试题分析：根据氢气燃烧的热化学方程式可知，2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6

5、kJ的热量，A正确;同样1mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量是571.6kJ ÷2=285.8kJ，B正确;C不正确，因为化学计量数表示的是参加反响的物质的物质的量，不是分子数;反响热与化学计量数成正比，因此选项D也正确的，答案选C。 考点：考察热化学方程式的有关判断和反响热的计算 点评：该题是根底性试题的考察，主要是考察学生对热化学方程式含义以及反响热与化学计量数关系的理解掌握情况，意在培养学生灵敏运用根底知识解决实际问题的才能。 6.D 【解析】 试题分析：原电池的正极得到电子，发生复原反响。电解池的阴极得到电子，发生复原反响，因此答案选D。 考点：考察原电池中电极反响式

6、的判断 点评：该题是常识性知识的考察，难度不大。明确原电池和电解池的工作原理是答题的关键，有利于培养学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。 7.D 【解析】 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反响。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极挪动，正极得到电子，发生复原反响，因此根据总的方程式可知，Pb是复原剂，失去电子，因此负极是Pb，正极是二氧化铅，A不正确;正极得到电子，发生复原反响，因此选项B不正确，应该是PbO2 +2e-+SO42- + 4H+ =PbSO4 + 2H2O;原电池中阳离子向正极挪动，C不正确;反响中消耗SO4 2-，因此放电一段时间后，SO4

7、 2-浓度减小，D正确，答案选D。 考点：考察铅蓄电池的有关判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材，侧重对学生根底知识对稳固和训练。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后再结合题意灵敏运用即可。 8.B 【解析】 试题分析：在一定条件下，当可逆反响的正反响速率和逆反响速率相等时但不为0，反响体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，因此选项B正确，A不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，选项C不能说明。选项D中反响速率的方向一样，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立，不能说明，因此答

8、案选B。 考点：考察可逆反响平衡状态的判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题根底性强，难易适中，侧重对学生才能的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理才能和发散思维才能。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合详细的可逆反响灵敏运用即可。 9.C 【解析】 试题分析：图中生成氢气的反响速率先增大后减小，发生的反响为Mg+2H+Mg2+H2。开场反响时浓度最大，随着反响的进展，浓度逐渐减小，假如不考虑气其它因素，反响速率应逐渐减小，但开场阶段反响速率逐渐增大，说明温度对反响速率有影响，因该反响为放热反响，放热使温度升高，那么反响速率加快，故正确;但1随着

9、反响的进展，反响速率开场降低，这是由于反响后期溶液中氢离子的浓度降低，从而导致反响速率降低，即氢离子的浓度对反响速率有影响，即正确;由反响可知Mg参加反响，开场接触面积大，反响速率快，但随反响的进展，接触面积减小，那么反响速率减小，故正确;因Cl-不参加反响，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反响速率，且该反响中Cl-的浓度不变，故错误，即影响反响速率的因素为，答案选C。 考点：考察影响化学反响速率的因素 点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，侧重对学生分析、归纳和总结问题的才能的培养。明确反响原理和图象中的反响速率变化及影响反响速率的常见因素是解答此题的关键。 10.B 【解析】

10、 试题分析：根据方程式可知，该反响是体积不变的放热的可逆反响，降低温度，正向反响速率减小倍数小于逆向反响速率减小倍数，平衡向正反响方向挪动，A不正确;升高温度，反响速率增大，将缩短到达平衡的时间，B正确;到达平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，浓度不变，正、逆反响速率均不变，平衡不挪动，C不正确;到达平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，容器的容积必然增大，但平衡不挪动，HI的质量不变，D不正确，答案选B。 考点：考察外界条件对平衡状态和反响速率对影响 点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，针对性强，有利于培养学生的逻辑推理才能和发散思维才能。该题的易错点是选项CD，注意压强对反响速率和

11、平衡状态影响的本质。 11.C 【解析】 试题分析：该装置没有外接电源，所以是原电池。原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反响的进展质量减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼。 选项A中M极材料比N极活泼，故A错误;选项B中M极上质量不增加，溶液中的氢离子在正极放电，故B错误;选项C中N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确;选项D中M极材料比N极活泼，故D错误，答案选C。 考点：考察原电池原理的应用和判断 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意和

12、装置图灵敏运用即可。能根据电极材料的变化判断正负极是解此题的关键。 12.A 【解析】 试题分析：醋酸钠溶于水，CH3COO-水解，即CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。参加少量NaOH固体，抑制CH3COO-水解，cCH3COO-增大，A正确;铁离子水解，溶液显酸性，促进CH3COO-水解，cCH3COO-降低，B不正确;稀释促进CH3COO-水解，但溶液的碱性降低，即pH降低，C不正确;D中根据电荷守恒cNa+cH+=cCH3COO-+cOH-，溶液显酸性，那么cNa+考点：考察醋酸钠的水解、溶液中离子浓度大小比较 点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考察，对学生的思

13、维才能提出了较高的要求，此题贴近高考，综合性强，侧重对学生才能的培养，意在培养学生的逻辑推理才能和创新思维才能。该题的关键是在明确反响原理的根底上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵敏运用即可。 13.B 【解析】 试题分析：在一定条件下，当可逆反响的正反响速率和逆反响速率相等时但不为0，反响体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项A可以说明反响到达平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反响过程中质量和容积始终是不变的，B不能说明;该反响是体积减小的可逆反响，随反响进展，反响混合物的物质的量减小，压强降低，密闭容器中总压

14、强不变，说明到达平衡，故C正确;混合气体的总质量不变，随反响进展，反响混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明到达平衡，故D正确，答案选B。 考点：考察可逆反响平衡状态的判断 点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题针对性强，难易适中，侧重对学生才能的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理才能和发散思维才能。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合详细的可逆反响灵敏运用即可。 14.A 【解析】 试题分析：根据图像可知，在压强一样时，随着温度的升高，C的含量逐渐降低，这说明升高温度平衡向逆反响方向挪动，因

15、此正反响是放热反响，即H<0;当温度一样时，压强越大，C的含量越低，这说明增大压强，平衡向逆反响方向挪动，因此正反响是体积增大的可逆反响，即m+n 考点：考察外界条件对平衡状态的影响、图像识别和分析 点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、-t图像或 c-t 图像：1.-t 图像：分清正逆反响，分清各因素浓度、温度、压强、催化剂对反响速率和平衡挪动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析根据“先拐先平。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中，先出现拐点的曲线先到达平衡代表温度高或压强大或使用适宜的催化剂等

16、。 15.B 【解析】 试题解析：向平衡体系中通入SO2气，由于发生氧化复原反响：SO2+2H2S=3S+2H2O，降低H2S的浓度，平衡向正反响方向挪动，故A错误;反响物NH4HS为固态，不存在浓度问题，因此多参加或取出其用量，对所发生的化学平衡体系的挪动没影响，故B正确;容器体积不变,充入NH3，增大产物浓度，平衡向逆向挪动，故C错误;压强不变时,充入N2等效于减压，平衡向正向挪动，故D错误。 考点：化学平衡挪动 16.B 【解析】 试题解析：该装置虽然采取了一定的保温措施，但不可能完全杜绝热量的散失，故A错误;该实验装置缺少环形玻璃搅拌棒，故B正确;烧杯间填满碎纸条的作用是保温，减少热量

17、的散失，故C错误;中和热指稀溶液中强酸和强碱反响生成1mol水所释放的热量，与反响物用量无关，故D错误。 考点：中和热的测定 17.D 【解析】 试题分析：A、硫酸溶液的密度随浓度的增大而增大，图像不符合，A错误;B、锌与硫酸铜溶液发生置换反响是铜和硫酸锌，然后锌铜构成原电池加快反响速率，但由于消耗了锌得到的氢气减少，图像错误，B错误;C、氢气燃烧生成液态水放出的热量多余生成气态水放出的热量，图像错误，C错误;D、四种微粒的电子数分别是10、9、10、10，图像正确，D正确，答案选D。 考点：考察化学图像的分析判断 18.D 【解析】加热有利于水解FeCl3+3H2O?FeOH3+3HCl，在

18、加热蒸干灼烧条件下，由于HCl具有挥发性，会从溶液中挥发出去，从而使FeCl3彻底水解生成FeOH3，FeOH3为不溶性碱，受热易分解，在灼烧条件下完全分解生成Fe2O3。 19.C 【解析】 试题分析：A.在NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，假设NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用，那么cNH4+>cCl ，假设NH3·H2O的电离作用小于NH4+的水解作用，那么cNH4+cCl，正确;D. 根据电荷守恒可得：cH+cNH4+>cCl+cOH ，所以cNH4+ 考点：考察溶液中离子浓度的大小比较的知识。 20.B 【解析】 试题分析：A.降低温度，根据平衡挪动原理，平衡向正反响方向挪动，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，错误;B. 增大压强，物质的浓度增大，因此颜色加深，平衡不发生挪动，正确;C.增大CO的浓度，根据平衡挪动原理，平衡向正反响方向挪动，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，错误;D. 使用催化剂，正反响、逆反响速率加快，但是平衡不发生挪动，物质的浓度不变，因此混合气体颜色也不变，错误。 考点：考察外界条件对化学