高二化学期末考试题（必修4）

1、.2019高二化学期末考试题必修4本学期的期末考试已经临近，各年级、各学科都已经进入到紧张的复习阶段。小编整理了2019高二化学期末考试题必修4，供大家参考!2019高二化学期末考试题必修4第一卷共70分一、选择题此题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意1、反响X+Y= M+N为放热反响,，对该反响的以下说法中正确的 A、X的能量一定高于MB、Y的能量一定高于NC、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D、因该反响为放热反响,故不必加热就可发生2、在pH=1的无色溶液中，以下离子能大量共存的是 A.NH4+、Ba2+、NO3、CO32B.Fe2+、OH、SO42、MnO4C

2、.K+、Mg2+、NO3-、SO42 D.Na+、Fe3+、Cl、AlO23、在密闭容器里，A与B反响生成C，其反响速率分别用 、 、 表示，2 =3 、3 =2 ，那么此反响可表示为 A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C4、以下说法正确的选项是 A、可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反响速率，而不能改变化学平衡状态C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反响方向挪动D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反响的平衡状态5、一样温度下等物质的量浓度的以下溶液中，pH值最小的是A. B. C. D.

3、6、以下说法正确的选项是A、物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为07、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 A.化合价的升降 B. 电子的转移C.氧化复原反响D.电能的储存8、随着人们生活质量的不断进步，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是 A、利用电池外壳的金属材料B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极9、在一密闭容器中进展如下反响：2SO2气+O2气 2SO3气，反响过程中某一时刻S

4、O2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反响达平衡时，可能存在的数据是 A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB.SO2为0.25mol/LC.SO2、SO3均为0.15mol/LD.SO3为0.4mol/L10、以下对化学平衡挪动的分析中，不正确的选项是已达平衡的反响Cs+H2Og COg+H2g，当增加反响物物质的量时，平衡一定向正反响方向挪动已达平衡的反响N2g+3H2g 2NH3g，当增大N2的浓度时，平衡向正反响方向挪动，N2的转化率一定升高有气体参加的反响平衡时，假设减小反响器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向挪动有气体

5、参加的反响达平衡时，在恒压反响器中充入稀有气体，平衡一定不挪动A.B.C.D.11、可以充分说明反响Pg+Qg Rg+Sg在恒温下已到达平衡的是A.反响容器内的压强不随时间改变B.反响容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反响容器内的气体总物质的量不随时间变化12、设C+CO2 2CO-Q1吸热反响反响速率为 1，N2+3H2 2NH3+Q2放热反响反响速率为 2，对于上述反响，当温度升高时，1和2的变化情况为A、 同时增大 B、同时减小 C、增大，减小 D、减小，增大13、在已经处于化学平衡状态的体系中，假如以下量发生变化，其中一定能说明化学平

6、衡挪动的是A.反响混合物的浓度 B. 反响体系的压强C.正、逆反响的速率 D. 反响物的转化率14、可以将反响Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，以下4个电极反响Br2 + 2e- = 2Br- 2Br- - 2e- = Br2 Zn 2e- = Zn2+ Zn2+ + 2e- = Zn其中表示充电时的阳极反响和放电时的负极反响的分别是 A.和 B.和 C.和 D.和15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，以下有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反响 c NH4+ = cCl- c NH4+ cCl- 正确的选项是 A. B. C. D.二、选择题此题包括10小题，每题4分，共40分。每

7、题有一个或二个选项符合题意16、反响4NH3g+5O2g = 4NOg+6H2Og 在2 L的密闭容器中进展，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，那么平均每秒钟各物质浓度变化正确的选项是 A、 NO：0.001 molL1 B、 H2O：0.002 molL1C、 NH3：0.002 molL1 D、 O2：0.001 molL117、常温下，以下离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A.S2-B.CO32-C.NH4+D.Br-18、以下水解化学方程式或水解离子方程式正确的选项是：A.CH3COO + H2O CH3COOH + OH B.NH4+ + H2O NH4OH + H+C.CH

8、3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D.NaCl + H2O NaOH + HCl19、近年来，加碘食盐较多的使用了碘酸钾KIO3，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反响方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2。以下有关说法正确的选项是 A.电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B.电解时，阳极反响是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+C.溶液调节至强酸性，对消费有利D.电解前后溶液的pH几乎不变20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，那么混合液中微粒浓

9、度关系正确的为 A.c CH3COO-c Na+ B.c OH-c H+C.c CH3COOHc CH3COO- D.c CH3COOH+c CH3COO-=0.01mol/L21、把CaOH2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下到达平衡：CaOH2s Ca2+aq+2OH-aq.当向悬浊液中加少量生石灰后，假设温度保持不变，以下判断正确的选项是 A.溶液中Ca2+数目减少 B.溶液中cCa2+增大C.溶液pH值不变 D.溶液pH值增大22、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达如今使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其

10、电池反响为： 2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32 + 6H2O， 那么以下说法正确的选项是 A.构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属B.充电时有CH3OH生成的电极为阳极C.放电时电解质溶液的pH逐渐增大D.放电时负极的电极反响为：CH3OH-6e- +8OH- = CO32 + 6H2OE.充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生以下反响：N2g+3H2g 2NH3g，反响到达平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 A.保持温度和容器压强不变，充入1 mol

11、NH3gB.保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3gC.保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2gD.保持温度和容器体积不变，充入1 mol ArgE.保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2g24、今有如下三个热化学方程式：H2g+1/2O2g=H2Og;H=aKJmol-1,H2g+1/2O2g=H2Ol;H= bkJmol-1，2H2g+O2g=2H2Ol;H= ckJmol-1，关于它们的以下表述正确的选项是 A.它们都是吸热反响 B.a、b和c均为正值C.a= b D.2b= c25、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1molL-1 KHC2O4溶液中，以下关

12、系正确的选项是 A.cK+cH+ = cHC2O4-+cOH-+cC2O42-B.cHC2O4-+cC2O42- = 0.1 molL-1C.cC2O42- cH2C2O4D.cK+ = cH2C2O4+cHC2O4-+cC2O42-第二卷共80分三、填空题此题包括7小题，共46分26.共6分11g碳与适量水蒸气反响生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反响的热化学方程式为2CH4g+2O2g= CO2g+2H2Ol;H=-Q1kJmol-1 ,=2H2Og;H2=-Q2 kJ ，=2H2Ol;H2=-Q3 kJ 。常温下，取体积比41的甲烷和氢气的混合气体11.2L标准状况下，经完全燃

13、烧后恢复至室温，那么放出的热量为 。27.4分某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为cNa+=4104mol/L，cSO42=2.5104mol/L，cCl=1.6105 mol/L，cNO3=1.4105 mol/L，cCa2+=1.5105 mol/L，那么该废水的pH为_。28.4分有四种一元酸HA、HB、HC、HD，一样物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色;同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，那么这四种酸的酸性由强到

14、弱的顺序为_。29.8分在一定条件下，可逆反响：mA+nB pC到达平衡，假设：1A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反响方向挪动，那么m+n和p的关系是 。2A、C是气体，增加B的量，平衡不挪动，那么B为 态。3A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生挪动，那么平衡挪动的方向是 。4加热后，可使C的质量增加，那么正反响是 反响放热或吸热。30.6分现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3 溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深;假设冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是。结合反响方程式说明31.8分I.炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便

15、会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请答复：1铁锅的锈蚀是 腐蚀填析氢或吸氧。2写出铁锅腐蚀正极的电极反响式：II.某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反响：Cu+H2SO4稀=CuSO4+H2。请在右边画出可以实验这一反响的装置图。某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反响实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：32.10分在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进展电解，观察到A电极外表有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后，停顿电解，取出A电极，洗涤、枯燥、称量、电极增重1.6g。请答复以下

16、问题：1A接的是电源的 极，B是该装置 。2写出电解时反响的总离子方程式3电解后溶液的pH为要使电解后溶液恢复到电解前的状态，那么需参加 ，其质量为 。假设电解前后溶液的体积不变四、图象分析题共1小题，共8分33.8分可逆反响：aAg+ bBg cCg+ dDg;根据图答复：1压强 P1比P2 填大或小;2a +b比c +d 填大或小;3温度t1比t2 填高或低;4正反响为 反响。五、实验题共2 小题;共18分34.12分甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是：甲：称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解

17、质。乙：用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;各取一样体积的两种稀释液装入两个试管，同时参加纯度一样的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。1在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 。2甲方案中，说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH_1选填，=。简要说明pH试纸的使用方法： 。3 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_ 。4请你再提出一个合理而比较容易进展的方案药品可任取，作简明扼要表述。35.14分维生素C是一种水溶性维生素其水溶液呈酸性，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症

18、，所以维生素C又称抗坏血酸。在新颖的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新颖橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。请填写有关空白一测定目的：测定牌软包装橙汁中维生素C的含量。二测定原理：C6H8O6+I2 C6H6O6+2H+2I三实验用品及试剂1仪器和用品自选，略2试剂：指示剂_填名称，浓度为7.5010-3molL-1的I2标准溶液、蒸馏水等。四实验过程1洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。2用 填仪器名称向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。3用左手控制滴定管的_

19、填部位，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点。滴定至终点时的现象是_。五数据记录与处理请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据。假设经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，那么此橙汁中维生素C的含量是_mg/L。六问题讨论：1滴定时能否剧烈摇动锥形瓶?为什么?2从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁?_填是或不是或可能是。制造商最可能采取的做法是_填编号：A.加水稀释天然橙汁 B.橙汁已被浓缩 C.将维生素C作为添加剂题号123456789101112131415答案CCABCCCBBDCADAD题号16171819202122232425答案ACABDADCDADDD第二卷共80分五、填空题此题包括7小题，共46分26.共6分1CS+H2Og = COg +H2g