高二年级暑期化学作业实验题小结

1、.2019年高二年级暑期化学作业实验题小结我们要振作精神，下苦功学习。聪明出于勤奋，天才在于积累。小编准备了2019年高二年级暑期化学作业实验题小结，希望能帮助到大家。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27一、选择题只有一个选项符合题意7、以下说法正确的选项是 A.PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大PM2.5是指大气中直径接近于2.510-6m的颗粒物B.李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法、元素分析仪都是元素定性分析法。C.泡沫灭火器是最常

2、见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液;外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。D.地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用。8、以下说法不正确的选项是 A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、做食醋总酸含量的测定实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于干净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗D、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至外表变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净9.原子序

3、数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层 数相等：Y能分别与X、Z形成原子个数比为1:3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味 的气体。以下说法正确的选项是 A. 原子半径：ZB. W的氯化物水瑢液中滴加过量Z与钠形成的饱和溶液，可生成W配合物C. 由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，那么溶液中该盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D. YX3沸点远高于YZ3，那么YX键的键能高于YZ键10.以下说法正确的选项是 A. 的命名为：2-甲基-1-丙醇B. 有机物 俗称一滴香的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反响C.假设两种二肽互为同分异构体，那么二者的水解产物一定不一样

4、D.经测定乙二醇和苯组成的混合物中氧的质量分数为8%，那么此混合物中碳的质量分数是84%11、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成FeOH3。FeOH3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去或撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如下图。以下说法正确的选项是 A.为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B.甲装置中Fe电极的反响为Fe3e=Fe3+C.为了增加污水的导电才能，应向污水中如入适量的H2SO

5、4溶液D.当乙装置中有1.6 g CH4参加反响，那么C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48 L12、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了?化学反响原理?后作出了如下的归纳总结：均在常温下 pH =1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 pH=2的盐酸和pH=1的醋酸，cH+之比为21在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在以下关系cNH4+2cH+ =2cOH-+ cNH3H2O 反响2A s + B g=2C g + D g 不能自发进展，那么该反响H一定大于0 醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw那么三

6、者关系为：KaKh=Kw 反响Ag2Bg;假设正反响的活化能为Ea kJmol-1，逆反响的活化能为Eb kJmol-1，那么该反响的H =Ea -EbkJmol-1。其归纳正确的选项是 A. B. C. D.13、常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、NO2- 、I-、SO42-中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进展有关实验，实验结果如以下图所示：以下有关说法正确的选项是 A.沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4B.实验消耗Cu 14.4g,那么生成气体丁的体积为3.36LC.该溶

7、液中一定有NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子D.生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体二、非选择题26、14分铁及其化合物有重要用处，如聚合硫酸铁Fe20HnS043-n/2m是一种新型高效的水 处理混凝剂，而高铁酸钾其中铁的化合价为+6是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设 计如下方案制备上述两种产品：请答复以下问题：1假设A为H20g，可以得到Fe304，写出Fe与H20g反响的化学方程式的电子式： .2假设B为NaC103与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式复原产物为CD： 。3假设C为KKO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸鉀的化学方程式 并配平

8、：4为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶 中，参加足量H202,调节pH3，加热除去过量H202;参加过量KI充分反响后,再用 O.1OOOmol.L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。：写出滴定选用的指示剂 ,滴定终点观察到的现象 :溶液丨中轶元素的总含量为 g.L-1。假设滴定前溶液中H202没有除尽，所测定的铁元 素的含量将会 填偏高 偏低 不变。5设计实验方案，检验溶液I中的Fe2+和Fe3+ 。27、14分氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用。例如：NH3、N2H4、N3H5、N4H6.。1写出该

9、系列氢化物的通式： 。2上述系列第6号物质的同分异构体有多种，写出符合一氯代物有三种构造的构造简式 。3NH3为一元碱，N2H4为二元碱，N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4H2O N2H5+OH-，试写出N2H4的二级电离方程式： 。425 时，NH3H2O的电离平衡常数取Kb=210-5 molL-1，可用氨水吸收NO2生成NH4NO3。将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是 用离子方程式表示。向该溶液滴加y L氨水后溶液呈中性，所滴加氨水的浓度为_ molL-1。5在碱性介质中，用N2H4与NO2可组合制成燃料电池，产物中无污染物，试写出该电池正极的电极反响式

10、_ 。6发射卫星时可用N2H4为燃料，假设用氟作氧化剂，：N2H4g+O2g=N2g+2H2Og H= -534kJ/mol1/2H2g+1/2F2g=HFg H= -269kJ/molH2g+1/2O2g=H2Og H = -242kJ/mol 那么N2H4与F2反响的热化学方程式为：_。28、14分硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等成效。以菱镁矿主要成分是MgCO3为主要原料制备硫酸镁的方法如下：请答复以下问题：1步骤中发生反响的离子方程式为 。2步骤中调节pH=6.06.5的目的是 。3 对MgSO47H2O晶体直接加热 填能或不能得到无水MgSO4固体。4步骤的操作为5长时间加热MgCO3

11、悬浊液后生成MgOH2，该反响的化学方程式为6酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：pH8.08.0 9.69.6颜色黄色绿色蓝色25时，向MgOH2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为25时，MgOH2的溶度积Ksp=5.610-12。7药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进展如下实验确定其化学式：实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g;实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL标准状况;实验三：向实验二的溶液中参加足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。该药品的化学式为 。29、15分某课题组拟用有机物A来合成阿司匹林和M, M是一种防晒剂，构造为：.合成道路如下：I：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基;II：根据以上信息答复以下问题M的分子式是 ，其1H核磁共振谱中显示有 种不同化学环境的氢原子写出B的构造简式 , HI两步反响的反响类型 、 。3写出以下反响的化学方程式 EF阿司匹林有多种同分异构体，符合以下条件的所有同