高二必修同步化学练习题化学反应

1、.2019高二必修同步化学练习题化学反响大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2019高二必修同步化学练习题，希望对大家有帮助。1.如以下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，那么以下有关说法中不正确的选项是A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量C.此反响的热化学方程式为：H2g+Cl2g=2HClgH=+183 kJ/molD.此反响的热化学方程式为：12H2+12Cl2g=HClgH=-91.5 kJ/mo

2、l解析：图示表示每摩尔H-H键断开需要吸收436 kJ的能量，每摩尔Cl-Cl键断开需要吸收243 kJ能量，每摩尔H-Cl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B说法正确;同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反响的热效应为436 kJ/mol+243 kJ/mol2=-183 kJ/mol，那么每12摩尔反响热效应为-183 kJ/mol2=-91.5 kJ/mol，且该反响为放热反响，那么H为负，故C项的说法错误，D项的说法正确。答案：C2.1840年，瑞士化学家盖斯GHHess从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在消费和科研中有很重要的意义，有些反响的反响热虽然无法直接测

3、得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反响物耗尽，共放出X kJ热量。单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，那么1 mol C与O2反响生成CO的反响热H为A.-Y kJ/molB.-5X-0.5Y kJ/molC.-10X-Y kJ/molD.+10X-YkJ/mol解析：设3.6 g即0.3 mol碳在6.4 g氧气即0.2 mol中完全燃烧生成CO2的物质的量为a、CO的物质的量为b，那么a+b=0.3 mol，a+b2=0.2 mol，可解得a=0.1 mol，b=0.2 mol，碳燃烧生成0.1 mol CO2放热为0.1 Y kJ，那么生成0.2

4、mol CO放出的热量为X-0.1 Y kJ，故生成1 mol CO放热为X-0.1Y kJ0.2 mol=5X-0.5Y kJ/mol，即Cs+12O2g=COg H=-5X-0.5YkJ/mol。答案：B3.水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，将来人类最理想的燃料是A.无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气解析：H2燃烧的产物为H2O，无CO2生成。答案：D4.以下说法不正确的选项是A.放热反响不需加热即可发生B.化学反响过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C.需要加热才能进展的化学反响不一定是吸热反响D.化学反响热效应数值与参加反响的物质多少有关解析：许多放热反响也需加热才能反响。答案：A5.以下说法正确的选项是A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反响生成1 mol水，这时的反响热叫中和热C.燃烧热和中和热是反响热的种类之一D.在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢