高效课时化学寒假作业：练习题及答案

1、.2019年高效课时化学寒假作业：练习题及答案2019年高效课时化学寒假作业：练习题及答案【】查字典化学网高中频道的编辑就为您准备了2019年高效课时化学寒假作业：练习题及答案一、选择题1.以下能通过化合反响制取的物质是FeOH3 FeCl2FeNO32 FeI2A. B.C. D.解析：要从两种单质生成化合物的思维形式中解脱出来。例如：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3。2FeCl3+Fe=3FeCl2。2FeNO33+Fe=3FeNO32。Fe+I2FeI2。答案：D2.以下反响中，产物有氧化铁的是A.加热FeOH3B.Fe在纯O2中燃烧C.灼热的Fe与水蒸气反响D.加热蒸干Fe2

2、SO43溶液解析：FeOH3不稳定，加热会分解生成氧化铁，A正确;B、C最终得到的是Fe3O4，不正确;Fe2SO43溶液蒸干就得Fe2SO43固体，D项不正确。答案：A3.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的解释正确的选项是操作、现象 解释 A 向KI-淀粉溶液中参加FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反响 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁外表有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成FeOH3 C 向稀硝酸中参加少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气 D 新制FeOH2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐

3、色 说明FeOH2易被O2氧化成FeOH3 解析：A 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+，碘单质使淀粉溶液变蓝 错误 B 铁锈的主要成分是Fe2O3 错误 C 铁与稀硝酸反响生成的气体为NO，不能得到氢气 错误 D 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3 正确 答案：D4.2019年广州模拟在以下有FeCl3溶液参加的反响中，与Fe3+发生氧化复原反响的是FeCl3溶液与Cu反响FeCl3溶液与H2S反响FeCl3溶液与KI反响FeCl3溶液滴入沸水中FeCl3溶液与NaHCO3反响FeCl3溶液中滴入石蕊试液A. B.C. D.解析：上述反响的反响类型分别为：反响 反响类型 FeCl3溶

4、液与Cu反响 氧化复原反响 FeCl3溶液与H2S反响 氧化复原反响 FeCl3溶液与KI反响 氧化复原反响 FeCl3溶液滴入沸水中 水解反响 FeCl3溶液与NaHCO3反响 互相促进的水解反响 FeCl3溶液中滴入石蕊试液 水解反响 答案：D5.2019年莆田模拟常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反响：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+以下说法不正确的选项是A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+强B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+的总量保持不变D.H

5、2O2消费过程要严格防止混入Fe2+解析：根据氧化复原反响中氧化性、复原性强弱比较规律：同一氧化复原反响中满足左强右弱，即A项正确;把两式相加，发现Fe2+的量没有改变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此消费过程中要严格防止混入Fe2+，即C、D项都正确;H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH逐渐增大，B项错误。答案：B6.以下各组离子一定能大量共存的是A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、COC.在cH+=10-13 mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO

6、解析：A项Fe3+与SCN-不共存;C项pH=13时，NH、Al3+不能与OH-大量共存;D项Fe2+会被HNO3氧化。答案：B7.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，假设向其中参加过量的BaOH2溶液，微热并搅拌，再参加过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有A.4种 B.3种C.2种 D.1种解析：因Ba2+SO=BaSO4，NH+OH-NH3+H2O，故NH、SO大量减少，虽然Fe2+、Al3+、Mg2+与BaOH2溶液都发生了反响，但与过量的氢碘酸反响后，又生成了Fe2+、Al3+、Mg2+，故答案选C。答案：C8.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按以下图所示的

7、关系发生转化：以下说法不正确的选项是A.X可能是金属B.X可能是非金属C.n可以等于2或3D.XYm与XYn的互相转化是可逆反响解析：X元素可以是铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2、2FeCl2+Cl2= 2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3，A对;X元素可以是碳：C+H2OgCO+H2、2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2，B对;n可以等于2或3，C对;XYm与XYn的互相转化不是可逆反响，D错。答案：D9.以下有关铁元素的表达中正确的选项是A.FeOH2易被氧化成FeOH3，说明稳定性：FeOH2Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路

8、铜板腐蚀剂，反响的离子方程式是_。3硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_用离子方程式表示。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。解析：1根据负极氧化反响正极复原反响可知，正极反响为：O2+2H2O+4e-=4OH-;2因为氧化性Fe3+Cu2+，所以2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+;3硫酸铁作为净水剂，是因为水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而到达净水的目的，离子方程式为：Fe3+3H2OFeOH3胶体+3H+，使用时假如在酸性条件下，H+的浓度较大，抑制Fe3+的水解，平衡向左挪动，无法得到FeOH3胶体，达不到净水的目的。答案：1O2+2H2O+4e-=4O

9、H-22Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+3Fe3+3H2OFeOH3胶体+3H+ 酸性条件下，增加了H+的浓度，抑制Fe3+的水解，平衡向左挪动，无法得到FeOH3胶体，达不到净水的目的12.在四氧化三铁中铁有两种化合价，为黑色晶体，有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易被氧化成三氧化二铁，其不溶于水，溶于酸，常用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。1Fe3O4与O2反响的化学方程式是_。2Fe3O4与稀硝酸反响的离子方程式是_，检验反响后的溶液中含Fe3+的方法是_。3实验室可用铁与水蒸气反响制备Fe3O4，该反响的化学方程式为_;工业上可用绿矾制备Fe3

10、O44H2O，其流程为：上述氧化过程中发生反响的化学方程式有：_;滤液中含有较多的硫酸钠，提取步骤为_、_、过滤、洗涤、枯燥。解析：2该反响为氧化复原反响，配平时，应将Fe3O4改写成Fe2O3FeO，再用化合价升降法进展配平。3绿矾为FeSO47H2O，其水溶液与NaOH溶液发生反响生成FeOH2，在空气中部分氧化生成FeOH3，两种沉淀在一定条件下可得到目的产物Fe3O44H2O。答案：14Fe3O4+O2=6Fe2O323Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O取待测液少许于试管中，滴加适量的KSCN溶液，假设溶液呈现红色，说明含Fe3+33Fe+4H2OgFe3O4+4H2

11、 4FeOH2+2H2O+O2=4FeOH3、FeOH2+2FeOH3Fe3O44H2O 加热浓缩 冷却结晶13.2019年济宁模拟以下中学化学中常见物质的转化关系图中，反响条件及部分反响物和产物未全部注明，A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：1B的俗名_。2写出以下反响的方程式：A与试剂反响的离子方程式：_。CF的离子方程式：_。HI的化学方程式：_。解析：根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，那么I、H、G、D依次为FeOH3、FeOH2、Fe2+、Fe。A、D为金属单质，那么A+BC+D为置换反响，C为金属化合物，试剂为HCl，试剂为NaOH，既能与酸反响，又能与碱反响的金属化合物C应为

12、Al2O3，其余问题可迎刃而解。答案：1铁红22Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2Al2O3+2OH-=2AlO+H2O4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH314.2019年东城检测为探究工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体。请答复：1步骤、中均需进展的实验操作是_。2溶液A中的离子主要有_;试剂X是_。3进展步骤时，该小组用如下图装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_用离子方程式表示;为了防止固体C减少，根据以下图所示，改进的措施是_

13、。4从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。解析：1步骤、操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。2由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且是由合金参加过量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO;根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X为H2SO4。3产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反响：AlOH3+3H+=Al3+3H2O;改进措施是吸收掉挥发出来的HCl，故可以在装置和装置之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。4从环保的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反响，否那么会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过2Cu+O22CuO，CuO