物质的量知识点小结

1、物质的量知识点小结-标准化文件发布号：（9556EUATWKMWUB-WUNNINNUL-DDQTY-KII物质的量知识点小结有关概念：1. 物质的量（n） 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数Ll的多 少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。 摩尔是物质的量的单位。摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号 是 mol o 物质的量是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中 子、电子等）或它们的特定组合。如ImolCaCh可以说含ImolCa2+,

2、 2molC或 3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如果 说nmol氢就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微 粒的符号或化学式。 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。2. 阿伏加德罗常数（Na）: 定义值（标准）：以0.012kg （即12克）碳J2原子的数IJ为标准；1摩任何 物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。 近似值（测定值）:经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023,单位是mo1,用符号NA表示。3. 摩尔质量（M）: 定义：ImOl某微粒的质量定义

3、公式:摩尔质莖（M）=物质的质童（m） 畅甬的量（U） 摩尔质量的单位：克/摩。4数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。®注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无 单位。4 .气体摩尔体积（Vm） ）定义：在标准状况下（OCOf IOlkPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。_ V定义公式为：% n3数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（Lmol） O 注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标 准状况，符号SPT）, 一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体 都可）I两个数据（“1摩

4、”、“约22.4升”）O如TmOl氧气为22.4升”、“标准状 况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NCh的体积约为22.4升”都是不 正确的。 理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0Co, IOlkPa）下的气体 摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应 的变化，如273Col IOIkPa时,气体的摩尔体积为44.8升/摩。5阿伏加德罗定律0）决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒 间的距离三者决定。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温 同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温

5、度和压强 下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。（阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同 数目的分子。阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气 体。6阿伏加德罗定律的有关推论:（其中V、八、p、p、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）fL =同温同压下：旳WI«2皀=些Prl M2 ；£1 = H 同温同体积：戸2M2 O7.标准状况下气体密度的计算根据初中所学知识，密度二质量÷体积，下面我们取标准状况下Imol某气 体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩

6、尔体积，所 以可得如下计算公式：标况下气体的密度(gL,)二气体的摩尔质量(gmol) ÷标况下气体的摩尔体 积(L mOl-I) o8物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度 有溶液中港质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。 I定义：物质的量浓度是以单位体积(1升)溶液里所含溶质B的物质的量来 表示溶液组成的物理量。C =即 定义公式为：B V 单位：常用mol/L 注意：溶液体积的计算及单位9濬液的物质的量浓度GB与涪液中涪质质量分数。及濬液密度Q (gcnr3)之间的关系:IOoO nL XcdxgcmjcE =Mgmol

7、"1xLL10.易混淆的概念辨析 物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩 尔是物质的量的单位。 摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量: 摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位 为gmo,；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。摩尔质 量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。(质量与摩尔质量：质量是Sl制中7个基本物理量之一，其单位是kg ；摩尔质 量是1摩尔物质的质量，其单位是g mo,；二者可通过物质的量建立联系。11一定物质的量浓度濬液的配制(1) 配制步骤：计算所需溶质的量!固体落嚴用托盘天平I称基V2

8、I液体濬嚴用呈筒取(或用滴足管呈取) 溶解或稀释:注意冷却或升温至室温丿移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2 3次，洗涤液一并移入容量瓶。 定容：向容量瓶中注入蒸镭水至距离刻度线2-3Cm处改用胶头滴管滴 蒸镭水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 装瓶:(2) 使用的仪器:托盘天平或量筒(滴定管)、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。(3) 重点注意事项:0)容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；2配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同； 不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；溶解时放热的必须冷却至室温后才

9、能移液;（定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情 况，这时不能再向容量瓶中加入蒸镭水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶 标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失； 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。（4）实验误差分析:实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因Q）天平的狂码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓 度偏大 调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同）O 用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。（把量筒中残留的液体用蒸镭水洗出

10、倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。（5）把高于20C。的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注的 液体的体积）。（6）定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏 小）O）调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同）O（3：用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。4没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）O（5）定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。G）定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量 减少）O&l

11、t;3>对实验结果无影响的操作I使用蒸镭水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。（2配溶液用的容量瓶用蒸镭水洗涤后未经干燥。（5）实验思考题:（3）怎样称量NaOH固体？配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用5mL浓盐酸，常用IOnlL量筒 而不用100 mL量筒，为什么？【提示】 因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaoH,则 有损失且易腐蚀托盘。 为了减少误差。因为1 OornL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液 体较多。总结为:四个定义公式和一个定律多个推论摩尔口诀：一（摩尔）微粒有几多？常数&

12、quot;阿佛加德罗=摩尔质量是几何？分子（原子）量值单位克每摩；一摩气体"升円多少？二二点四标准况；摩尔计算 变化多，质量、体积、微粒数。二物质的量的有关计算IX关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是:2s溶液中溶质斗 紙换算 I物质縫溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系：湧质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量 的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示 溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓 度。表达式洛质的质壘分数（©）-溶质的质壘（XlO0%浴液的质星（刃物质的量浓度心"鬻釁CB = 7特点溶液的质

13、量相同，溶质的 质量分数也相同的任何溶 液里.含有溶质的质量都 相同，但是溶质的物质的 量不相同。溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液 里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质 量yN司。实例某溶液的浓度为10%, 指在IOog溶液中，含有 溶质IOgo某溶液物质的量浓度为IOmO1/L,指在IL溶液 中，含有溶质IOmoIO换算 关系IDMfc = nB3=晋 X= CB% <A,4ooop=VP(gcd) Xloc厶 印M(IglmQr)CILsc(J Z)XILX(g) XlOo% !cm ) ×1000Z浓、稀溶液运算的基本公式是:C岡 (浓)=C(W)- V()稀释浓溶液时，溶质的量不变3. 定物质的量浓度的稀释计算。114以物质的量为核心的换算关系(1) Na . M s Vm X C四个定义式的含义及相互换算关系：微