第四节 氧化还原反应方程式的配平 - People

1、第四节 氧化还原反应方程式的配平年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 分数_总分一二三四五得分阅卷人一、填空题(共23题，题分合计111分)1.二十世纪初期，化学家合成出nabh4，可作还原剂。nabh4极易溶于水并与水反应产生h2，反应后硼以bo2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出nabh4与水反应的离子方程式：_，在强碱性条件下，nabh4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用nabh4处理含au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）_au3+ +_ bh4 + _ _ = _au + _bo2 + _h2o 2.在反应3brf3 + 5h2o = hbro

2、3 + br2 + 9hf + o2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由h2o还原的brf3为_mol；由brf3还原的brf3为_mol；总的被还原的brf3为_mol。3.（1）cl2的系数为a，则agf系数为_，判断的依据是_。（2）agclo3系数为b，o2系数为c，则agcl的系数为_，判断的依据是_。4.希尔(hillr)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。试回答下列问题：(1)希尔反应_(填"是"或"不是")光反应。(2)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为_。(3)希尔

3、实验的主要意义是_。5.在酸性条件下，将mno4、fe2+、fe3+、i四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：（1）溶液中有i剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（2）溶液中有fe3+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（3）溶液中有fe2+剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。（4）溶液中有mno4剩余，则溶液中可能还有_，一定没有_。6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出

4、其中涉及的化学方程式：_；_。7.配平化学方程式_cu2s + _hno3 -_cu(no3)2 + _no + _h2so4 + _h2o8.某强氧化剂xo(oh)2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个xo(oh)2+ 离子到较低价态，需用含60个so32-离子的溶液，那么x元素的最终价态为_。9.在反应3brf3 + 5h2o = hbro3 + br2 + 9hf + o2中，当有5mol水反应时，由h2o还原的brf3为_mol；由brf3还原的brf3为_mol；总的被还原的brf3为_mol。10.在反应3brf3 + 5h2o = hbro3 + br2 + 9hf +

5、o2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由h2o还原的brf3为_mol；由brf3还原的brf3为_mol；总的被还原的brf3为_mol。11.在反应3brf3 + 5h2o = hbro3 + br2 + 9hf + o2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由h2o还原的brf3为_mol；由brf3还原的brf3为_mol；总的被还原的brf3为_mol。12.写出下列反应的离子方程式。（1）向febr2溶液中通入少量的cl2_。（2）向febr2溶液中通入足量的cl2_。13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_ 氧化产物是_。14.配平化学方程式，并指出氧化剂和

6、氧化产物。as2s3+hno3+h2o=h3aso4+h2so4+no还原剂_，氧化产物_。15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：(1)_(2)_根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有_mol。16.氮的氧化物nox与nh3反应生成n2和h2o。若在标准状况下,1.5lnox与2lnh3恰好完全反应,写出反应的化学方程式： ；nox中x=。 17

7、.在11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4反应中，lmol cuso4可以氧化磷的物质的量是_，lmol磷可氧化磷的物质的量是_。18.用0.1mol/lna2so3 30ml可恰好将2×10-3 mol的xo4-还原，则元素x在还原产物中的化合价为_。19.某强氧化剂ro(oh)2+能将na2so3氧化。已知含2.0×103molro(oh)2+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/l的na2so3溶液完全反应，则r在反应中由_价被还原为_价。20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：2k2cr2o7+3c2h5oh+8h

8、2so4=2cr2(so4)3(绿色)+3ch3cooh+2k2so4+(1)方程式中空格内的系数和物质(化学式)为_；(2)若司机酒后开车，则可显示出_色；(3)反应中生成0.1molcr3+离子，转移的电子总数为_个。21.在一定条件下，与可发生如下反应：（1）中r的化合价为_价。（2）r元素原子的最外层电子数为_。22.已知下列变化过程中，0.2 molrxo42参加反应时共转移0.4 mol电子，rxo42+ mno4+ h+= ro2+mn2+h2o(1)x的值是_。 (2)h+的物质的量是_mol。23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平： _k2mnf6十_sb

9、f5 =_f2十_ksbf6十_mnf3该反应的氧化剂是_ ，还原产物是 _ 。得分阅卷人二、单选题(共40题，题分合计120分)1.羟胺(nh2oh)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 ml 0.049 mol/l羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应fe3+转变为fe2+），生成的fe2+恰好与24.50 ml 0.020 mol/l kmno4酸性溶液完全作用2kmno4 + 6feso4 + 4h2so4 = 3fe2(so4)3 + k2so4 + 4h2o + 2mno2，则上述反应中羟胺的氧化产物为an2 bn2ocno dno22.在11p+15cuso4+24

10、h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4的反应中，7.5 mol cuso4可氧化的磷的物质的量是a.1.5 mol b.5.5 mol c.3 mol d.4 mol3.在反应11p15cuso424h2o5cu3p6h3po415h2so4中每摩尔cuso4能氧化磷的物质的量是a25molb15molc115mol    d13mol4.工业废气的氮氧化物（如no、no2等，用通式nox表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：nox+nh3n2+h2o。有关此反应，下列说法中错误的是 an2既是氧化产物又是还原产物

11、b当x=1时，每生成2.5moln2，被氧化的气体有3molc当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mold反应通式配平表示为6nox+4xnh3=(3+2x)n2+6xh2o5.(nh4)2so4在强热条件下发生分解，生成nh3、so2、n2和h2o，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为a 13b31 c34d436.已知在酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化fe3+ fe2+；mno4- mn2+；cl2 2cl-；hno2 no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是afe3+ bmno4-ccl2 dhno27.某温度下，将cl2通入

12、naoh溶液中，反应得到nacl、naclo、naclo3的混合液，经测定clo-与clo3-的浓度之比为13，则cl2与naoh溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为a215b113c31d418.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为21时，还原产物是a no2bno cn2odn29.用下列方法均可制得氧气 （1） （2） （3） （4）若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为a3214 b1111c2122d121110.我国"长征2号火箭"的主要然料是偏二甲肼(分子式为c2h

13、8n2)，氧化剂是n2o4， 然烧产物若只有n2、co2和h2o时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为a.12 b.11 c.34 d.43 11.用0.2 mol/l na2so3溶液32 ml，还原含2×103 mol x2o72的溶液，过量的na2so3用0.1 mol/l kmno4酸性溶液氧化(其中kmno4被还原成mn2+)，共消耗kmno4溶液1.6 ml，则元素x在还原产物中的化合价是a.+1 b.+2 c.+3 d.+4 12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为a.13 b.23 c.11 d.4

14、3 13.在强酸性溶液中可发生如下反应，这个反应可定性地检验的存在。在反应中充当氧化剂的中的的值是a. 0 b. 1 c. 2 d. 314.fes2与hno3反应产物有fe3和h2so4，若反应中fes2与hno3的物质的量之比是18时，则hno3的还原产物是a no2 b no c n2o d n2o315.足量的铜和含有2.4×10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4ml。参加反应的铜的质量是a38.4×10-3gb44.8×10-3gc48.3×10-3gd57.6×10-3g16.24 ml 0.05

15、mol/l的na2so3溶液，恰好与20ml 0.02 mol/l的k2cr2o7溶液完全反应，则cr在还原产物中的化合价是a+6 b+3 c+2 d017.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：kcn+h2o2+h2o= r+nh3则r为akoh bkhco3 ck2co3 dkno318.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 ml 0.100 mol·l1的na2s2o3溶液恰好把224ml（标准状况下）cl2完全转化为cl，则s2o32将转化为as2 bs cso32 dso4219.用kcn溶液浸取金矿是提取金的常用古典方

16、法，其过程可用化学方程式表示如下：4au8cn-2h2oo24au(cn)2-4oh-；2au(cn)2-zn2auzn(cn)42-。由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是 a1价 b2价 c-1价 d3价20.已知氧化剂xo(oh)2+可被so2还原到低价状态，如果还原24×10-3mol的xo(oh)2+ 至低价态需用去30ml 0.2mol·l-1的na2so3溶液，那么x元素的最终价态是a+1 b-1 c0 d-221.将1.74g fe3o4完全溶解在50ml 1mol/l的h2so4中，然后加入k2cr2o7溶液25ml，恰好使溶液中的fe 2+全部

17、氧化为fe3+， cr2o72-离子全部还原为cr3+，则k2cr2o7浓度为a0.05 mol / l b0.1 mol / lc0.2 mol / l d0.3 mol / l22.在一定条件下，ro3n-和氟气可发生如下反应：ro3n-f22oh-ro4-2f-h2o。从而可知在ro3n-中，元素r的化合价是a4 b5 c6 d723.将新制取的0.1 mol/lh2s溶液与0.05 mol/l h2so3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为a.12 b.21 c.11 d.3124.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：nh4no3 = hno3+n2+

18、h2o，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为a.53 b.54 c.11 d.3525.铜和浓硝酸反应，若有0.1 mol电子发生转移，则被还原的硝酸是 a.12.6 gb.6.3 g c.126 gd.63g26.8nh3 + 3cl2 = 6nh4cl + n2的反应中，若有8 mol的nh3被氧化，则 a.有3 mol cl2被还原b.氧化产物为1 molc.氧化产物为8 mold.生成n2 4 mol27.1 mol nh4no3在某种条件下分解生成0.4 mol hno3、1.8 mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是 a.nob.n2o c.n2o3d.n2 28.较活

19、泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的还原产物可能为 a.no2 b.no c.n2o d.nh4no3 29.24 ml浓度为005 mol/l的na2so3溶液，恰好与20 ml浓度为002 mol/l的k2cr2o7溶液完全反应，则元素cr在还原产物中的化合价是 a+6 b+3 c+2 d030.往50ml febr2溶液中缓慢通入1.12 l(标准状况)氯气，溶液中还有2/3的br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为a3 mol /l b2.4 mol /lc1.2 mol /l d1 mol

20、/l31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有a0.2molb0.02molc0.14mold2.0mol32.由硫可制得多硫化钠na2sx，已知na2sx和naclo反应的化学方程式为：na2sx+naclo+naoh棗na2so4+nacl+h2o若某na2sx在反应中消耗的naclo和naoh的物质的量的比为21，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为ana2s3bna2s5cna2s7dna2s933.某强氧化剂xo(oh)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.4×10-3mol xo(oh)2+

21、至较低价态，需用30ml0.2mol/l的亚硫酸钠溶液，还原后x的最终价态为a+1 b+2 c-2 d034.在3brf3+5h2o=hbro3+br2+9hf+o2?中，若有5mol水参加反应时，被水还原的brf3为a3molb2molc4/3mold10/3mol35.将新制取的0.1mol/lh2s溶液与0.05mol/lh2so3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为a.12 b.21 c.11 d.3136.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是 akclo3 bkmno4 cagi dh2s37.向含有0.078 mol fecl2的溶液

22、中通入0.009 mol cl2，再加入含0.01molx2o72 的酸性溶液，使溶液中的fe2+全部恰好氧化，而x2o72 被还原成xn+离子，则n值为 a3b4c2d538.根据s2o82 +2e2so42 ，mn2+4h2omno4 +8h+5e，推测氧化1.5mol mn2+需s2o82 的物质的量为a1.5molb3.75molc3.25mol d3.125mol39.在标准状况下750ml含o3的氧气，其中若o3完全分解，其体积为780ml，如果将此含有o3的氧气1l，通入适量的ki溶液中，发生如下的反应：2ki+o3+h2o=2koh+i2+o2，则析出i2的质量为a0.68gb

23、0.81gc0.91gd1.21g40.从海水中提取溴有如下反应：5nabr+nabro3+3h2so4=3br2+3na2so4+3h2o与上述反应在氧化 还原原理上最相似的反应是 a2nabr+cl2=2nacl+br2balcl3+3naalo2+6h2o=4al(oh)3+3naclc2h2s+so2=3s+2h2od2fecl3+h2s=2fecl2+s+2hcl得分阅卷人三、多选题(共8题，题分合计29分)1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，则硝酸的还原产物可能为a.no2 b.no c.n2o d.

24、nh4no32.r2o8n-离子在一定条件下能把mn2+氧化为mno4-，若反应后r2o8n-转化为ro42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为52，有关叙述正确的是an = 2bn = 3c氧化剂与还原剂的物质的量比为21d氧化产物与还原产物的物质的量比为153.水溶液中ro3n-与s2-在酸化后发生反应ro3n- + 3s2- + 6h+ = r- + 3s + 3h2o，下列有关推断正确的是aro3n-中r呈+5价 bro3n-中r呈+7价cr原子最外层有5个电子 dr原子最外层有7个电子4.6.4 g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是a.反应中有0.4 mol硝酸被还

25、原b.反应中有0.2×6.02×1023个电子发生了转移c.反应中有25.2 g硝酸跟铜反应d.反应中生成了2.24 l no2（标况）5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是 a.氧化产物为0.2molb.还原产物为0.2molc.fe2+共有0.6mol d.fe3+余0.1mol6.对于反应：k2cr2o7+hclkcl+crcl3+cl2+h2o，若有0.1mol k2cr2o7参加反应，下列说法正确的是a被氧化的hcl为1.4molb转移电子1.806×1023c氧化产物为0.3mold还原剂占参加反应hcl的3

26、/77.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是2na2o2+2co2=2na2co3+o23s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2okclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2oa. b. c. d. 8.有0.5mol电子转移的是 a0.125mol mno2完全氧化浓盐酸b电解水时，阴极析出5.6l气体(标准状况下)c14gfe与2.5l0.1mol/l的盐酸完全反应d32gcu粉与足量的硫粉共热充分反应得分阅卷人四、简答题(共3题，题分合计18分)1.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g kno3氧化溶液中的fe2+，

27、待反应完毕后，剩余的fe2+ 尚需30 ml 0.5 mol/l的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。2.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)fe+h2so4=feso4+h2(2)so3+h2o=h2so4(3)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o3.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。(1)h2so4(浓) + nacl(固) = nahso4 + hcl(2)mno2+4hcl(浓)=mncl2+cl2+2h2o(3)cu+4hno3(浓)=cu(no3

28、)2+2no2+2h2o得分阅卷人五、计算题(共2题，题分合计16分)1.为了测定血液中钙离子含量，取5ml血液样品，稀释成50ml，从中取出10ml，加入过量草酸钾（k2c2o4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。往溶液中加入10ml 0.0020mol/l kmno4溶液，使草酸完全氧化，再用feso4溶液滴定过量kmno4溶液，当kmno4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/l feso4溶液8.9ml。已知kmno4溶液和草酸、feso4溶液的反应可表示为：mno4 + h2c2o4 + h+ co2 + mn2

29、+ + h2omno4 + fe2+ + h+ fe3+ + mn2+ + h2o求：血液样品的钙离子含量（以100ml血液中含钙离子多少克表示）。2.ag铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，至铜片反应完毕后，共生成2.016l气体。把这些气体全部通入水中，充分反应后，还剩余气体0.896l(气体均在标准状况下测定)。求(1)a值是多少？(2)被还原的硝酸物质的量是多少？第四节 氧化还原反应方程式的配平答案一、填空题(共23题，合计111分)1.2861答案：nabh4 + 2h2o = 4h2+ nabo2 4，3，12oh，4，3，122.2868答案：

30、20/9，10/9，10/33.2869答案：(1)2a，质量守恒 (2)4c + 5b，电子守恒4.3015答案：(1)不是 (2)2.408×1024 (3)证明光合作用中氧气的来源是h2o的分解5.16928答案：(1)fe2+；mno4和fe3+ (2)fe2+或mno4；i (3)i或fe3+；mno4 （4）fe3+；i和fe2+6.2859答案：4al + 3o22al2o3 2nh4clo44h2o + 2o2+ n2+ cl27.2872答案：3，22，6，10，3，88.2889答案：0价9.2893答案：4/3，2/3，210.2894答案：10/3，5/3，511.2895答案：20/9，10/9，10/312.2912答案：2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl 2fe2+ + 4br + 3cl2 = 2fe3+ + 2br2 + 6cl-13.2947答案：8，3，6，1，cl2，n214.2948答案：3，28，46，9，28，as2s3，h3aso4、h2so415.2951答案：4al+3o2=2al2o3