工业制硫酸的九个三

1、硫酸的工业制法 接触法接触法制硫酸的九个“三”：三原料、三反应、三条件、三阶段、三设备、三气、三净化、三原理、工业三废。三原料：黄铁矿、热空气、98.3%的浓硫酸三反应：4FeS2+11O2高温 a2Fe2Q3+8SO?2SO2+ O2催化剂 A2SO3SQ + H2O H2SO4(实际是用浓H2SO4吸收)一 r 接触法制造硫酸的反应原理sSO3=H2SO4硫化物如FeS2，3 +玮OH2SO4NC W驰Lee 2SOn+O、L2SOJ占燧s+o.so. A、-Aj A Jj 4IJ1 OJI Iu/Tj JT忌方程式4 F eS+110 r=2F；+8S0，三条件：在第二步反应中，所选择的

2、条件是，常压，而非高压，因为会降低生产效益;高温，400-500 C,生产效率最高；催化剂：V2Q作催化剂。三阶段：(1)SO2的制取与净化(2)SQ氧化成SO3(3)SO3的吸收和硫酸的生成二、接触法制造硫酸的生产过程硫化物cSO31H2SO4如FeS23 3三氧化磕的吸收和硫酸的生接触法制破酸生产流程1.二氧化硫的制取和净化（造气）=2。2。3（固）+8SC2（气）S02、N2.水蒸气以及 一些杂质，如As、Se等的 化合物和矿尘等等。1割 72.二氧化硫氧化成三氧化硫沸腾炉接触室原4FeS2（固）+11。2（气）沸腾炉3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成145#C尾气SOs+ H.OH.SO,

3、肖三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔S03S02Oj备E tnn.SO, O)从三种设备里出来的气体的成分分别是：沸腾炉里出来的气体成分有：N2、。2、接触室里出来的气体成分有：N2、。2、吸引塔里出来的气体成分有：N2、。2、三净化：从沸腾炉出来的气体要经过净化室中如下三步净化过程方可进入第二个设备中: 除尘、洗涤、干燥除去的气体成分有哪些呢？如下图所示。目的有三：一，防止影响生产。二，防止催化剂中毒。三，防止腐蚀设备。吸收塔SQ、矿尘、粉末、水蒸汽SO2、SO3SQ。除尘洗涤干燥t二氧化硫的制取和净化（造气）4FeS?（固）+11。2（气卢些2住。3（固）+8SC2（气 原 料三原理：热交换原

4、理rSO?、。八N水蒸气以及I些杂质/如As、Se等的化合物和矿尘等等日普 C 舌L粉碎逆流吸收原理（一）逆流吸收原理（二）循环利用原理其中的废气中的SQ可用于回收循环利用用来制硫酸。接触法制硫酸生产流程工业三废：废渣、废液、废气983%H2SO4H3SOdI吸收塔1.尾气处理尾气的组成：so2, o2,N2碱法：Na2C03NaCOg+SOz二二二 十CO?(2)氨酸法：NH3-H202NH3-H2O+SO2= (NH4) 2SO3+HR尾气的吸收:尾气的组成：so2, o2,N2通常工业上是用氨水来吸收 SO,其反应式为:SO2+2NH3-H2O=(NH4)2SO3+H2O,(NH4)2S

5、O3+SO2+H.d=2NH4HSO5.当吸应液中亚味独铉达到一定浓度后，再跟 浓硫酸反应，放出二氧化硫气体，同时得到硫酸 铉溶液。反应式，2NH4HSO3+H2S O4=2 SO2T+2H2CH (NHS O4,(NHSOg+HSCSO 汀+瓦 0+()如 4放 HB so、可甬于制液体二氧化硫作化工原料, 硫酸铉溶派经结晶、分离、干燥后制成固体 铉肥料。2、污水处理生产过程中的污水，含有硫酸等杂质。 Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O3、废渣的利用补充材料：硫酸的其它生产办法1. 2(reSO4-7II2O)Fe2O3+SO2+SO3+14II2O2.SO2+NO2+H

6、2OH2S O4+NO掌握多步计算的技能（关系式计算法）（原子守恒）首FQum4FeS2+11 O2 =2Fe2O3+ 8SO2催化剂、2SO2+ O2、2SO3SO3 +H2O-H2SO4FeS22SO22SO32H2SO4多步计算在多步计算中重点掌握元素守恒。在反应过程中,可以把中间步骤的损失归结为原料或目标产物的 损失。例：含FeS272%的黄铁矿石在帽烧的时候，有2%的 硫受到损失而混入炉渣，在SO?的氧化、吸收过程中，产率为98%,则由这种黄铁矿石10t可以制得98%的硫 酸多少吨？解析：该题的解题关键是：转化成硫酸的硫来自硫铁 矿。抓住了这一点就可以找出RS?和H2SO4之间的关 系式，即：FeS22S2H2SO4有2%S损失RpFeS2利用率为98% o解：设可制得98%的硫酸质量为x FeS2-2H2SO412019610tX72%X98%X98%XX 98%X=11.5t答：（略）三原料黄洪矿、热空气98.3%的浓磕酸三反应4FeS2+11O212。2。3*8、022S0z+ 02一2$。3S(3 + H2O-H2SO4三条件常压、400-500*0 xV2O5作催化剂三阶段造气控触氧化