山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学学案：20元素周期律和元素周期表(含答案)

1、II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼元素周期律和元素周期表编号20班级_组别_ 姓名_【学习目标】1、 掌握元素周期律的内容和实质，及元素周期表的结构2、 小组合作探究元素金属性、非金属性的判断依据及为例半径大小比较的方法。3、 以极度的热情投入课堂中，体验学习的快乐。【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课学生先自纠10分钟，再针对基础知识检测5分钟。然后学生对出错多的题目讨论10分钟，学生展示、教师点拨15分钟，巩固落实5分钟。【基础自学】一、 元素周期律1、 元素周期律是指元素的性质随着 _的递增而呈现 _ 变化的规律。2、 元素周期律主要表现在 _ 、

2、_ 、_等方面。3、 元素性质呈周期性变化的根本原因是： _。练习1、下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A、 随着原子序数的递增，原子的最外层电子数总是从1到8重复出现B、 元素的性质随着原子量的递增而呈现周期性变化C、 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7、负价从-7到-1重复出现D、元素性质周期性变化的本质是核外电子排布的周期性变化二、 元素周期表1、元素周期表的编排依据：把_相同的元素，按 _ 的顺序从左到右排成的横行叫周期；分为 _ 、_、_。把不同横行中_相同的元素，按_ 的顺序从上到下排成的纵行叫族；分为2、过渡元素的位置_ ； 镧系元素的位置锕系元素的位置_ ；金

3、属和非金属的分界线的位置精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼；附近元素的性质是【思考】（1）第nA族后是族：第川A族前是族：同周期第nA族和第川A。族原子序数的差可能为(2 )主族的族序数和 列 数 的 关。系 是(3)各周期中元素娄的种数 分另U是若第七周期排满有种元素练习2、 原子序数为116的兀素在兀素周期表中的位置是。练习3、下列说法错误的是（）A、 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、 元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、 除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8D、 同一元素的各种同位素的化学性质几乎相同3、请写

4、出IA族、nA族、VA族、WA族、四A族的元素的名称及符号IA族_nA族_VA族_WA族_WA族_【合作探究】同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢?性质同周期（从左到右）同主族（从上到下）原子半径逐渐逐渐电子层结构电子层数最外层电子数逐渐电子层数最外层电子数II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼失电子能力（得电子能力）逐渐（逐渐）逐渐（逐渐）金属性（非金属性）逐渐（逐渐）逐渐（逐渐）主要化合价最咼止价（+1宀+7）,非金属负价最高正价=族序数（0、F除外）非金属负价最高价氧化物对应水化物酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐非金属气态氢化物形成难易及稳

5、定性氢化物形成由难T易，稳定性逐渐氢化物形成由易T难，稳定性逐渐练习4、下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A、Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B、P、S、Cl元素最高正价依次升高C、N、0、F原子半径依次增大D、Na、K、Rb的电子层数依次增多练习5、下列关于元素周期律和元素周期表的叙述不正确的是（）A、 同一主族的元素，从上到下电子层数逐渐增多B、 元素周期表是元素周期律的具体表现形式C、 同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D、 同周期中第IVA族VIIA族元素可表现正化合价【课堂训练】1、下列说法正确的是（）A、周期表中的主族都有非金属元素B、周期表中的主族都有金属元素C、周

6、期表中的非金属元素都位于短周期D、周期表中的过渡元素都是金属元素2、 根据中学化学教材所附的元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A、K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼C、L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的D、M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的3、下列关于元素的叙述正确的是（）A、金属元素与非金属元素能形成共价化合物B、 只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C、 目前使用的元素周期表中，最长的

7、周期含有36种元素D、 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2和84、 下列说法正确的是（）A、IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强B、VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C、 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D、 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小5、 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（）A、6B、12C、26D、306、 根据叙述判断，下列各元素一定属于主族元素的是（）A、X元素可以形成+7价的含氧酸及其盐B、Y元素的原子最外电子层上有2个电子C、Z元素的阴离子与同一周期的稀有气体元素原子的电子层结构相同D、R元素的氧化

8、物是两性氧化物7、元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同&国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第2列元素的原子最外层都有2个电子B、第14列元素形成化合物种类最多L层电子数相等M层电子数相等C、第3列元素种类最多D、第16、17列元素都是非

9、金属元素II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼9、下列说法正确的是（）A、非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、 最外层有两个电子的原子都是金属原子D、 最外层有5个电子的原子都是非金属原子10、已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下 列说法不正确的是（）A、X、Z的原子序数之和不可能为2aB、Y的原子序数可能是a -17C、Z的原子序数可能是a + 31D、X、Y、Z一定都是短周期元素11、下表是周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一

10、化学元素。bhjacfilmegkd 表中_（填写编号）元素的单质可能都是电的良导体。将元素a、c、d、f、l、b的原子半径按由大到小的顺序排列i元素属于_ （填金属或非金属）元素，它的最高化合价是_ ?最低化合价是_ 。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物 质在实验室里常用做干燥剂，写出i的单质与氧气反应的化学方程式：【当堂检测】1、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：精

11、诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼A.X单质不易与水反应B.X02可被碳或氢还原为XC.XCI4的沸点比SiCg的高D.XH4的稳定性比SiH4的高高三化学一轮复习学案参考答案编号20【基础知识】-、1、元素原子序数 周期性2、元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价3、元素原子的核外电子排布的周期性变化【跟踪练习1】D如：硅、锗等4、同周期元素的结构和性质从左到右有何变化？同主族元素从上到下呢?原子半径逐渐减小逐渐增大总练习2】第7周期第WA族【跟踪练习3】A3、IA族：氢H锂Li钠Na钾K铷Rb铯CsnA族：铍Be镁Mg钙Ca锶Sr钡Ba镭RaVA族：氮

12、N磷P砷As锑Sb铋BiWA族：氧0硫S硒Se碲Te钋PovA族：氟F氯Cl溴Br碘1砹At第7周期排满有32种元素钫Fr二、1、电子层数原子序数递增短周期、长周期、不完全周期最外层电子数电子层数递增主族、副族、忸族、0族过渡元素位置:周期表中第312列中的元素；镧系元素位置：第6周期第川B族锕系元素位置:第7周期第川B族； 金属和非金属分界线：硼、硅、砷、碲、砹与铝、锗、锑、钋的既表现金属元素的某些性质又表现非金属元素的某些性【思考】第川B族 第nB族1、11、25(2)IAT1nAT2川AT13IVA14VA15(3)第1周期第7周期元素的种数分别是:18、18、32、26精诚凝聚=A_A

13、=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼电子层结构电子层数相同最外层电子数逐渐增多电子层数增多最外层电子数相同II精诚凝聚7=成就梦想 鑼点亮心灯/(AvA)照亮人生 .鑼失电子能力（得电子能力）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐减弱）金属性（非金属性）逐渐减弱（逐渐增强）逐渐增强（逐渐_减弱）主要化合价最咼止价（+1T+7）,非金属负价=主族序数-8最高正价=族序数（O、F除外） 非金属负价=主族序数-8最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物形成难易及稳定性氢化物形成由难T易，稳定性逐渐增强氢化物形成由易T难，稳定性逐渐减弱【跟踪练习4

14、】C【跟踪练习5】C【巩固提高】题号123456789答案DCABCCDAD10、（1）a、c、d、e、f、（2）d、a、c、f、I、b点燃（3） 非金属+5-34P+5O22P2O5常见置换反应总结金属T金属金属+盐T金属+盐（按金属活动性顺序表分析）2Al+Fe2O3咼温AbO3+2Fe或8AI+3Fe3O4咼温4AI2O3+9Fe金属T非金属氢前金属（钠、镁、铝）+ H+（盐酸、稀硫酸）TH2Na(或K或Ca)+ H2OT出高温3Fe + 4H2O(g) -Fe3O4+ 4H2点燃2Mg + CO22 MgO + C高温非金属T非金属2C + SiO2高Si + 2COf高温C + H2O(g) -CO + H211、(1)2H2S+O2=2H2O+2SJ咼温2C+SiO2Si+2COf(2Al H2CI2MgO CO2H2S+CI2=2HCI+SJ铝热反应精诚凝聚=A_A=成就梦想 鑼