2018-2019学年高二上学期期末考试化学试题含答案

1、资阳市20182018学年度高中二年级第一学期期末质量检测化学本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。第I卷14页，第n卷46页。全卷共100分，考试时间为100分钟。注意事项：1 .答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答 题卡上对应的虚线框内。2 .第I卷每小题选出答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号. 第n卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答， 在试题卷上作答，答案无效。3 .考试结束，监考人只将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O

2、16 Na23 Si 28 P 31 S 32第I卷（选择题共49分）、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个 选项符合题意。 燃放焰火A1 .下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是霓虹灯广告燃烧赠烛平面镜成像RCD2 .绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源。下列属于绿色能源的是太阳能 风能 石油 煤 潮汐能木材 地热能A.B.C.D.3 .下列说法不正确.的是A.俄国化学家门捷列夫于1869年发表了第一张元素周期表B .现代化学常利用原子光谱的特征谱线来测定分子的结构C. DNA双螺旋的两个螺旋链是用氢键相结合的D.区分晶体和非晶体最可靠的科学

3、方法是X-射线衍射实验4.下列表达方式正确的是A. 24Cr的外围电子排布式：3d44s2B. CO2的立体结构模型 始C.基态碳原子的价电子排布图为:D. S2-的结构示意图：g康5.化学反应A2+ B2 =2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是能员增 加21noi A 2 n10I B TAEf kJ kJmd Aj 1 mol 用2 mol ABA.该反应的反应热AH = xy kJ/molB.断裂1 mol A A键和1 mol B B键放出x kJ能量C. 2 mol AB的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2总能量D.该反应是吸热反应6.下列说法正确的是A.n键是

4、由两个p轨道 头碰头”重叠形成的8. b键就是单键，冗键就是双键C.乙烷分子中的键全为黄建，而乙烯分子中含 b键和n键D. H2分子中含键，而C12分子中含冗键7 .下列分子或离子中，中心原子不是sp3杂化的是A. SO42-B. NO3-C. CH4D. H2s8 .关于化学式为TiCl(H 2O)5C12 H2O的配合物的下列说法中正确的是A.配位体是 C和H2O,配位数是9B,中心离子是Ti3+,形成配位键时提供电子对C,配离子是TiCl(H 2。)52+,内界和外界中的Cl-的数目比是1 : 2D,向含1 mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成 AgCl沉淀3 mol9,

5、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B. H2、I2 (g)混合气体加压后颜色变深C,红棕色的NO 2加压后颜色先变深再变浅D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气10.下面的排序不正确 的是 A.晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CB4<。4B.硬度由大到小：金刚石 >碳化硅 >晶体硅C.晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaID.熔点由高到低：Na>Mg>Al11 .下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同，空间构型也相同的是A. BeCl2 CO2 B.

6、H2O SO2C. BF3 NCl3D. SiCl4 SO312 .把下列四种 X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol L-1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mLo此时X和盐酸缓缓地进行反应。其中反应速率最大的是A. 20 mL 3 mol L-1 的 X 溶液C. 10 mL 4 mol L 1 的 X 溶液B. 20 mL 2 mol L-1 的 X 溶液D . 10 mL 2 mol11的* 溶液13 .下列现象不能用“相似相溶”解释的是A.氯化氢易溶于水B.用CCl4萃取碘水中的碘C.氯气易溶于 NaOH溶液D.苯与水混合静置后分层14 .下列各组分子中，都属于含极性键的非极性

7、分子的是A. CO2 H2sB. C2H4 BF3C. C60 C2H4D. NH3 HCl15 .对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g) + 3H2(g),=2NH3(g) 四<0,能说明反应达到化学平衡状态的为A.断开一个 NN键的同时有6个N H键生成B.混合气体的密度不变C.混合气体的平均相对分子质量不变D. N2、心、NH 3分子数比为1 ： 3 ： 2的状态16 .下列有关晶体的叙述中，不正确 的是 J A.氯化钠和氯化葩晶体中，阳离子的配位数均为6B,金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键C.金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为

8、8D.干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻12个CO2分子17 .下列关于判断过程的方向的说法正确的是A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和嫡判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D.同一物质的固、液、气三种状态的嫡值相同二、选择题：(本大题包括 5个小题，每小题3分，共15分)每小题只有一个 选项符合题意。 18.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g) +B(g)='2c(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol L-1,现有下列几种说法：用物质A表

9、示该反应的平均速率为0.3 mol L-1 s 1用物质B表示该反应的平均速率为0.6 mol L-1 s-12 s时物质B的浓度为0.7 mol L-12 s末，物质A的转化率为70%其中正确的是A.C.19.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知D.Y元素原子的外围电子排布为n- 1 n+ 1A.B.C.D.,则下列说法不正确的是 Y元素原子的外围电子排布为4s24p4Y元素在周期表的第三周期VI A族X元素所在周期中所含非金属元素最多Z元素原子的核外电子排布式为20.下列热化学方程式正确的是(A.B.C.D.CH4(g) + 2O2(g)-_ 一 _ _ + _XYZ1s22s

10、22p63s23p63d104s24p3AH的绝对值均正确)- 1CO2(g) + 2H 2O(g)zH = - 890.3 kJ mol(燃烧热)OH (aq)+ H (aq)= H2O。)AH = + 57.3 kJ mol-1 (中和热)2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)3 = 483.6 kJ mol- 1 (反应热)2NO2= O2+2NOAH = + 116.2 kJ mol-1(反应热)SO2和O2,在相同温度下发生压强不变，若A.等甲容器中 SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率于p%B .大于p%22.有一化学平衡 mA(g) + nB(g)；C .小于p

11、% pC(g) + qD(g),如图表示的是D.无法判断 的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是A.正反应是放热反应;B.正反应是吸热反应;C.正反应是放热反应;D.正反应是吸热反应;m+ n>p + q m+ n<p+ q m+ n<p+ q m+ n>p + qA10s Pa ItTPa第n卷(非选择题共51分)三、填空题(共 4小题，22分)23. (3分)(1)三氯化铁常温下为固体，熔点 282C,沸点315C,在300 c以上易升华。 易溶于水，也易溶于乙醴、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为(2) CH2=CH2、 CH- CH、 C)、 CH

12、3 CH3 这四种分子中碳原子采取 sp2杂化的是(填序号)(3)右图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由基本粒子组成，则该晶体的化学式为A、B、C三种ABoC24. ( 6分)在一恒定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)t c70080083010001200K1.71.11.00.60.4+ H2O(g) = CO2(g) + H 2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 增大压强，则平衡常数 (填序号)A. 一定不变B. 一定减小反应(填吸热或放热)C. 一定增大D.增大、减小、不变皆有可能(2)能判断该反应是否达到化学平衡

13、状态的依据是A.容器中压强不变C. v 逆(H2) = V 正(H2O)B.混合气体中c(CO)不变D. c(CO) = c(CO2)25. (4分)(1)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。已 知C (s)、CO (g)和H2 (g)完全燃烧的热化学方程式分别为：-C(s) + O2(g)= CO2(g)AHi = - 393.5 kJ molH2(g) + 1 O2(g)= H2O(g)AH2=- 242.0 kJ mol-121.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的反应：2SO2(g) + O2(g)-2SO3(g)并达到平衡。在这过程中，甲容器保持

14、体积不变，乙容器保持CO(g) + 1 02(g) = CO2(g) AH3=- 283.0 kJ mol-1根据以上数据，写出 C (s)与水蒸气反应生成CO (g)和H2 (g)的热化学方程式:(2)已知白磷和 PC13的分子结构如图所示，现提供以下化学键键能：P P 198 kJ mol-1, Cl Cl 243 kJ mol-1, P Cl 331 kJ mol-1。则反应P4(白磷，s)+6Cl2(g)= 4PCl3(s)的反应热 AH =。白磷26. (9分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。I 请回答下列问题：(1)和形成的一种5核10电子分子，其立体构型为 ,

15、中心原子杂化方式为 , 属于 分子(填 极性”或 非极性”)。(2)元素和的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是： (填化学式)元素的 电负性 元素(选填 冬"、= 之”=)的电负性。(3)根据元素周期表分区，元素 位于 区，其基态原子电子排布式为 o(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素与元素的氢氧化物有相似的性质。请写出元素 的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 o四、实验题(共1小题，10分)27. (10分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5 mol -L-1盐酸、0.55 mo

16、l L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填 能”或 否”)，其原因在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2AH50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol L-1 HCl 溶液20 C23.3 CkJ/mol50 mL 0.55 mol L-1 NaOH溶液50 mL 0.5 mol L-1 HCl 溶液20 C23.5 C已知：反应后溶液的比热容c为4.18 kJ -1 kg-1,各物质的密度均为 1 g cm-3。计算完成上表(保留两位

17、小数)。(4)实验分析若用醋酸代替 HCl做实验，测得的中和热的数值 (填“偏大”或“偏小”或“无 影响”)。若用60 mL 0.5 mol L-1HCl溶液与50 mL 0.55 mol L-1NaOH溶液完成实验，与上述实验 相比，测得反应放出的热量 (填“偏大”或“偏小”或“不变” )，中和热 (填“偏大” 或“偏小”或“不变”)五、推断题(共1小题，13分)28. (13分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对

18、电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是丫与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：(1)写出元素Y的原子核外价电子排布图： o X的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的b键与冗键的键数之比为 o(2) X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为(写元素符号) o(3) X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为(写化学式),原因是 o(4) XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：o(5) R的一种配合物的化学式为RCl3 6H2。已知0.01 mol RC13

19、6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是 oA . R(H 2OMCI3B. R(H 2O)5C1C1 2 H2OC. R(H 2O)4C12C1 2H2OD. R(H 2O)3Cl3 3H2O(6)向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为： ,继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为： o(7)元素E的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子 之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知该元素的原子半径为d cm,相对原子质量为 M, Na代表阿伏加德罗常

20、数，则该晶体的密度为 g cm-3 (用字母表示)。六、计算题(共1小题，6分)29.某温度下，将 H2 (g)和I2 (g)各1 mol的气态混合物充入 2 L的密闭容器中，充分反 应,5 min后达到平衡，测得 c(HI) = 0.2 mol/L。(1)计算从反应开始至达到平衡，用 H2 (g)表示的反应速率。(2)求该反应的平衡常数。(3)保持温度不变，若向上述容器中充入H2 (g)和I2 (g)各2 mol,求达到平衡时I2 (g)的物质的量浓度。资阳市20182018学年度高中二年级第一学期期末质量检测化学参考答案及评分标准一、选择题。每小题 2分，共17小题，34分。1234567

21、891011121314151617D D二、选择题。三、填空题。23. (3分)(1)24. (6分)(1)1819202122BACBD4小题，22分。分子晶体；（2）；（3） CBA3 （不管顺序）；（每空1分）c(COz) c(Hz)c(CO) c(HzO)（2分）；放热（1分）； A 11分）;(2)BC (2 分);25 (4 分)(1) C(s) 4 H 20(g)26 (9分)(1)正四面体形；CO(g)+ H2(g) AH = + 131.5 kJ mol-1(2分) sp3 ;非极性；(每空1分)(2) HClO4；(2)；1326 kJ mol-1 ( 2 分);(每空1分)BCACBCBDAA 每小题3分，共5小题，15分。(3) d;1s22s22p63s23p63d64s2；(或Ar3d 64s2 每空 1 分)(4) Be(OH”+2OHBeO22- + 2H2O(2 分)