2018-2019学年浙江高中化学学业水平考试模拟试卷(二)(解析版)

1、高中化学学业水平考试模拟试卷（二）（时间:60分钟分值:70分）试卷I （共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出 的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不 得分）1 .下列属于碱的是（D）2 .下列仪器名称为“分液漏斗”的是（D ）ABCD3 .下列属于电解质的是（C）A.石墨 B.甲烷 C.无水硫酸铜D.盐酸4 .下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是（C ）A.能产生丁达尔效应B.对浑浊泥水具有净化作用C.是不均匀的分散系D.是红褐色透明的混合物A.浓硫酸稀释B.水的分解C.硝酸镂溶于水D.冰的融化6 .下列说法正确的是（A）A.碳酸钠是

2、重要化工原料，可用于制玻璃、造纸等可用于漂白纸浆、草帽和酸性高镒酸钾溶液C.澳单质只存在于海洋中，因此澳被称为“海洋元素”D.常温下铁遇浓硫酸不反应，因此可用铁梢车储运浓硫酸7 .下列反应属于氧化还原反应的是（A ）+2HC1FeCL+H T+2HC1 MgC2+HO+HO一屋SOH+coT8 .下列表示正确的是（D）a.乙快分子比例模型：°G£Dq原子的结构示意图：oC.氯化钠的电子式 低D.水分子的结构式 公9 .下列不能使品红溶液褪色的气体是（C ）10.下列说法正确的是（D ）A.实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫B.用NaOHS液除去乙酸乙酯中的乙酸C.用洁

3、净的钳丝蘸取少量的氯化钾固体置于酒精灯火焰上灼烧可观察到紫色火焰D.用冷却热饱和溶液法提纯含少量 NaCl杂质的KNO11.下列说法不正确的是（C ）与14C为不同核素B.石墨和金互为同素异形体和DO互为同位素D.氨基酸分子中均含有竣基（一COOHO氨基（一NH）12.下列离子方程式不正确的是（A ）0： 0.A.饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳：C +CO+HO 2HC0：0；B.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2NH HO_2N：H；+Mg（OH）JC.氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2Fe3+2I-2Fe2+12D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化 八 八 0707-硫:3ClO +SO+HOS &

4、#39; 4 +Cl +2HC1O、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若 Y原子的最外层电子数是内层电子数的 3倍,下列说法不正确的是（B ）A.可以形成化合物ZY3B.非金属性：Z>YC.最高化合价：Z>X和W彩成的单质都有较强的氧化性14 .下列说法不正确的是（A ）A.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干储 从煤焦油中蒸储而得B.石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使 澳水和酸性高镒酸钾溶液褪色C.乙快分子中的4个原子在同一直线上，而乙烷分子中的8个原子不 可能在同一平面上D.乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，发

5、生了还原反应15 .下列说法正确的是（C ）A.油脂属于高分子化合物，是混合物B.在人类研究物质的微观结构的过程中，电子显微镜、光学显微镜、扫描隧道显微镜三种不同层次的观测仪器先后得到了使用C.一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质密切相关，没有蛋白质就没有生命D.检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于 试管中，加入少量新制Cu(OH悬浊液，加热，观察是否有被红色沉淀16 . 一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：H2(g)+I2(g) i2HI(g);C(s)+H2O(g)-CO(g)+H(g)。下列状态能表明两反 应都达到平衡状态的是(A)a.各物质的浓度不变；b

6、.容器内气体压强不变；c.容器内气体密度不 变;d.容器内气体颜色不变;e.各组分的物质的量分数或质量分数不 变;f.混合气体的平均相对分子质量不变。17 .特斯拉全电动汽车使用的是钻酸锂电池，具工作原理如图,A极材 料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能 传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式地电LixG+Lii-xCo丽G+LiCoQ。下列说法不正确的是(C )A.放电时电子从A极通过导线流向B极B.放电时A是负极C.放电时Li +从右向左定向迁移D.钻酸锂电池为二次电池18.在常温下，体积和pH均相同的氨水和氢氧化钠溶液，加水稀释过程中pH变化如

7、图所示，下列说法正确的是(B )第18题图曲线代表氢氧化钠溶液B.分别加水稀释100倍后溶液中的c(H+),氢氧化钠溶液大于氨水C.分别加入相同浓度盐酸恰好完全反应时,消耗盐酸的体积两者相等D.分别与体积、浓度均相同的FeCl3溶液反应，生成沉淀质量一定是氨 水多19.化学反应A2（g）+B 2（g）2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述正 确的是（B ）“ twA '）生.1+ 】mol&度画赢第19题图A.每生成2个AB分子放出b kJ热量ii.11uh?m _17.i（g）r A2（g）+ -B2（g） H=-（a-b）kJ - molC.该反应中生成物的总能量低于反应

8、物的总能量D.断裂1 mol A 2和1 mol B 2中的化学键，放出a kJ能量20.下列说法正确的是（D ）A.由于分子间作用力依次增大，所以热稳定性：NH3<HO<HFB.离子晶体中可能存在共价键，而分子晶体中肯定存在共价键C.共价化合物可能是强电解质，也可能是弱电解质，但一定不是非电解质D.黄色晶体碳化铝，熔点2 200 C ,熔融态不导电，可能是原子晶体21.以反应 5HGQ+2Mn中;+6H+10COT +2Mn+8HO为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2GQ溶液和酸性 KMnOt液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断 反应的

9、快慢。编号屋CO溶液酸性KMnO容液温度/ C浓度/(mol L-1)体积/mL浓度/(mol L-1)体积/mL252550F列说法不正确的是（B）A.实验、所加的H2GQ溶液均要过量B.实验测得KMnO§液的褪色时间为40 s,则这段时间内平均反应 速率 v(KMn= x 10-4 mol L-1 s-1C.实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响，实验和是 探究温度对化学反应速率的影响D.实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能是生 成的Mn+对反应起催化作用 解析：要通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢，则实验、 、所加的H2GQ溶液均要过量,A正0 QlQmo

10、l - L%/ OlOraol 确;v(KMnO4)=酢 如工 =x 10-4 mol L-1 - s1,B 不正确；探究温度对化学反应速率影响，必须满足除了温度不同，其他条件完全 相同,所以满足此条件的实验编号是和；探究反应物浓度对化学 反应速率影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和 ,C正确；实验和起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可 能是生成的Mn+对反应起催化作用，d正确。22.设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(B )A.标准状况下,L的C12通入水中反应转移的电子数为B.常温下1 L pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的 河的数目为K、101 kPa下，

11、L甲烷和氧气混合气体燃烧后，产物的分子总数为L mol L-1氢氧化钠溶液中含有的H。键的数目为解析：氯气溶于水，CI2+HO 'HCl+HClO,只有少量的氯气与水反应，无 法计算电子转移的数目 小不正确;FeCl3属于强酸弱碱盐，溶液的pH=3, 推出溶液中c(H+尸 10 3 mol L-1,H+完全是由水电离产生，因此水 电离产生H+物质的量为1X10-3 mol= mol,B正确；甲烷燃烧的方程式为CH+2O上CO+2HO,条件为标准状况，因此1 mol此混合气体燃烧后产物分子总数为N,如果甲烷不完全燃烧，则产物分子总数不等于N,C不正确;NaOH溶液中含有 O-H键的是Na

12、OH的OHO溶液中的 HO,因此1 L mol L-1 NaOH§液中含有H-。键物质的量大于 mol,D 不正确。23.常温下，用mol - L-1 NaOH溶液分别滴定 mL浓度均为mol - L-1CHCOOIB液和HCN§液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 (C )102030A.点和点所示溶液中：c(CH3COO<c(CN-)B.点和点所示溶液中：c(Na +)>c(OH-)>c(CH3COO>c(H+)C.点和点所示溶液中：c(CH3COO-c(CN -尸c(HCN)-c(CH3COOH)D.点和点所示溶液中都有：c(CH3COO+c(

13、OH-尸c(CH3COOH)+c(H解析：点的溶液中存在电荷守恒为c(OH)+c(CN-尸c(Na +)+c(H+),而且 c(OH)>c(H+),点所示溶液中的电荷守恒为 c(OH)+c(CH3cOO=c(Na+)+c(H+),而且 c(OH)<c(H+),两者中钠离子浓 度相同，所以c(CHCOO>c(CN-),A错误；点溶液中pH=7,则c(OH) =c(H+),则点溶液中 c(Na+)=c(CH3COO>c(H+)=c(OH-),B 错误；点 的溶液中存在物料守恒为c(HCN)+c(CN)=2c(Na+),点所示溶液中的 物料守恒为c(CHCOOH)+ c(C3

14、COO=2c(Na+),两者中钠离子浓度相同， 则 c(HCN)+c(CN尸c(CH3COOH)+ c(CHCOO,即 c(CHCOO-c(CN -尸c(HCN)-c(CH3COOH),C正确;点和点所示溶液中存在电荷守恒 c(OH)+c(CH3cOO=c(Na +)+c(H +),在 中为等浓度的 CHCOOH和 CHCOONB液，显酸性，则CHCOOH电离程度大于CHCOO勺水解程度, 即 c(Na+)>c(CH3COOH)以 c(CHCOO+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H,D错误。24.工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有惘2-解一、杂质,提纯工艺流程如下：热3气

15、t1下列说法不正确的是(B)A.步骤,通入热空气可加快溶解速率B.步骤，产生滤渣的离子反应为 Mg+Fe3+5OH Mg(OH) ； +Fe(OH> ；C.步骤，趁热过滤时温度控制不当会使 NaCO H2O中混有NaCG? 10HO等杂质D.步骤，灼烧时用到的主要仪器有铁塔埸、泥三角、三脚架、酒精灯解析：碳酸钠中混有Ml、Fe2+、Cl-和S.等杂质，在溶解时通入热 空气可加快溶解速率、促进Fe2+氧化为Fe3+,加入氢氧化钠，过滤后所 得滤渣为氢氧化铁和氢氧化镁，溶液中主要含有碳酸钠，并含有少量Jojo：的Cl-和S二经蒸发结晶可得碳酸钠晶体，灼烧后可得碳酸钠。步 骤,通入热空气因温度

16、升高，则可加快溶解速率,A正确；步骤,产 生滤渣的离子反应因Mg+和Fe3+物质的量之比不是1：1,应分开书写， 即为 Mg+2OHMg(OH2 J ,Fe3+3OHFe(OH)4 ,B 错误；步骤，趁 热过滤时如果温度控制不当，NazCO? HO中会混有NaCO 10HO等杂 质,C正确；灼烧操作时用到的主要仪器有铁塔埸、泥三角、三脚架、 酒精灯,D正确。25.某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl -、S'°4、S'°二、hC、Na+、Mg+、Fe3+,所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定 该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X,进行了如下实

17、验：(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH溶液，得到白色沉淀；(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解 且产生气体。下列说法正确的是(B)A.(2)中产生的气体可能为CO或SQ0;0；“B.溶凝X中一定存在S" 、HC '、MgC.溶液X中一定不存在Fe3+,可能存在Cl-D.(1)中产生的白色沉淀一定含有 BaSO可能含有BaSO解析:(1)向溶液X中加入足量的Ba(OH)溶液，得到白色沉淀，一定不 含Fe3+;(2)将(1)的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体，说明一定含有S4 S 3 n、HC '最少含有一种；

18、根据所含离子的物质的量浓度均相同，及电荷守恒，溶液中一定含有S。；。、HCM、Mg+、Na+。(2)中产生的气体是CQA错误;溶液X中 一定存在S°，hC%、Mg+,B正确；溶液X中一定不存在S-5、 Fe3+、Cl-,C错误;(1)中产生的白色沉淀一定含有 BaSQ BaCO一定 不含BaSOD错误。试卷H (共20分)二、非选择题(本大题共4小题，共20分)26.(6分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 ，有机 物B也可以用含糖类、淀粉(F)较多的农作物为原料，在一定条件下得 到。现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质 E,其合成路线如 图所示。请回答下列问题：(

19、1)写出F的分子式：。(2)B中官能团的名称是 。(3)请写出反应的化学方程式：。(4) 下歹!J有关说法正确 的是 CH. -OH CHOHA.物质A可能通过加成反应得到E B.物质B和甘油（CK-OH ）互为同 系物C.一定条件下，A可被直接氧化为D的同分异构体中能与NaOHK应的有且仅有3种解析：由已知可得，A为乙烯、B为乙醇、F为淀粉、E为乙酸乙酯；结 合流程,C为乙醛、D为乙酸、G为葡萄糖。（1）F为淀粉，分子式为 （C6H0O）n。（2）B为乙醇,B中官能团为羟基。（3）反应为葡萄糖转化 为乙醇，反应方程式为QHhQ r瞽t2CHCHOH+ 2CO" （4）乙烯与乙 酸在

20、催化剂作用下可加成生成乙酸乙酯,A正确；乙醇和甘油都属于醇 类物质，但不是同系物,B错误；乙烯在催化剂作用下可被氧气氧化成 乙酸,C正确；乙酸乙酯的同分异构体中，属于酯和竣酸的均能与NaOH 反应，其中丙酸甲酯1种、甲酸丙酯2种，还有丁酸2种,D错误。答案:（1）（C 6HQ）n（1 分）（2）羟基（1 分）（3）C 6H2O6W弟甘2CHCHOH+2C0 （2 分）（4）AC（2 分）27.（6分）为测定X的成分，设计并完成如下实验：KMnO,KSCN幽请回答:(1)X的化学式是(2)反应的离子方程式：(3)反应的化学方程式： 解析：根据流程图，加入KSCNS液，呈血红色，说明X中含有铁元素

21、， 即铁元素的质量为g,根据流程，气体能够还原CuO且气体能与 足量Ca(OH)溶液反应产生白色沉淀，即沉淀为CaCO说明气体为二三8一CO,CO勺质量为g,物质的量之比为n(Fe) : n(CO)=e 韭 ：二二五二:二1 ： 5,因此X为Fe(CO。(1)根据上述分析,X为Fe(CO)5；(2)反应利用高镒酸钾的氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+,Mn'°F被还原成MrT,然后 根据化合价的升降法进行配平，即5Fe2+8Hf+Mn4045Fe3+Mn+4HIO;(3)反应的方程式为 Fe(CO)5Fe+5CCT040；答案:(每空 2 分)(1)Fe(CO) 5 (2)5F

22、e 2+8Hf+Mn 5Fe3+Mn+4HO(3)Fe(CO) 5二 Fe+5C0 28.(4分)某黄铜矿样品标注显示：主要成分为CuFeS,其余多为脉石(SiOz)。为检验该黄铜矿中的成分，设计了如下实验：已知：在空气存在下煨烧黄铜矿，生成Cu Fe。和SO气体。亚硫酸易被氧化：2HzSO+O2H2SO请回答下列问题：(1)该实验装置组装完成后首先应进行的操作是。(2)请指出该装置的一个不足之处：。(3)请设计一个实验方案，证明C中含有SO和S :解析：(1)该实验装置组装完成后首先需要检查装置的气密性；(2)根据题意，在空气存在下煨烧黄铜矿，生成Cu Fe。和SO气体，二氧化 硫会污染空气，需要进行尾气处理，二氧化硫易溶于水，将生成的气体 直接通入水，容易发生倒吸；（3）要证明c中含有so和S;r，检验二 氧化硫可以用品红溶液，检验S，,可以用盐酸和氯化钢溶液，具体 操作为：分别取C中溶液少许于两支试管中，一支中加入品红溶液，品 红溶液褪色，加热复原，证明有SS另一支先加足量盐酸，再加入氯化Q''Q-'钢溶液，若有白色沉淀生成证明有 S1&qu