2018.4大兴化学一模(终稿)及答案

1、2018.4大兴化学一模（终稿）及 答案2017 2018学年度大兴区高三一模考试化学试卷2018.4可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ba 137第I卷选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题6分北京8分钟”以充满6. 2018年，平昌冬奥会上 中国智慧和中国科技的表 演惊艳世界，下列有关说法 中不正确的是 A.熊猫木偶的材质采用铝合金和碳纤维，可 以减轻重量B.演出服中的石墨烯是一种新型的纳米材料C .低温环境会影响机器人的电池性能D.机器人芯片的主要成分为SiO27,下列有关性质的比较，不能 用元素周期律解 释的是A.原子半径：C > OB.酸性：HCl

2、 > H2SQ34C.热稳定性：H2O > H 2sD.金物质SO2氨 水现象 溶液变为 浅绿色 有红褐色 沉淀产生 有红褐色 沉淀产生， 并伴有无 色气泡 有红褐色 沉淀产生NaHC03溶液Mg(OH)2浊 液属性：Na > Al8 . FeCl3溶液与下列物质反应，对现象的解释不正确的是解释2Fe3+ + SO2 + 2H2O =2Fe2+ + SO42-+ 4H +Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3；Fe3+ 3HCO 3-Fe(OH)3( + CO2I3Mg(OH)2(s)+ 2Fe3+(aq) =2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)9 .厌氧氨化法（A

3、nammox）是一种新型的氨氮 去除技术，下列说法中不正确的是 A. 1mol NH4+所含的质子总 数为10NaB .联氨（N2H 4）中含有极性 和非极性键黑Y过程nN3HjNHQH .过程W NOiNaAaamm白面模型C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D.过程I中，参与反应的NH+与NH2OH的物质的量之比为1:110.高聚物（L）是一种来源于生物学灵感的新型粘合剂，其原料取材于植物和贻贝。下列关于高聚物（L）的说法中不正确的是 ho-A-chcoohA.单体之一为V茄B.在一定条件下能发生水解反应C.生成ImolL的同时，会有（x+y-1） mol H2O生成D. Imo

4、l L最多可与3moi th发生加成反应 11.利用如图所示装置进行下列实验，现象和结 论均正确的是选 项中现象结论装置图A浓 硝 酸CU淀粉KI溶 液变蓝NO2为氧 化性气体J也B稀 硫 酸Na2SO3品红溶液褪 色Na2SO3 未变质C浓 盐 酸MnO2FeBn溶液 变为黄色氧化性： Cl2>Br2D浓 氨 水NaOH湿润红色石 蕊试纸变蓝NH3为碱 性气体12.已知：2NO2 (g) +CH4 (g)粤N2 (g)+ CO2 (g) +2H2O (g) XH向容积为2L的恒容密闭容器中，登入NO?n(NOJ和CH4的混合气体0.3mol充分反匣 不同 投料比时，NO2的平衡转化率与

5、温度的关系如右图所示。投料比=r 0OIOIOIOI 6 5 4 3 2V比二:11> 400500600 T/K下列说法不正确的是 A. AH<0B. X>27oC. 400K时，反应的平衡常数为5X10-2D.投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点B的结构简式。(3)的反应类型(4)写出谷氨酸生成F的化学方程该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式。(5)的化学方程式 。(6)写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的 化学方程式。(7)结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂0入 r hTo-ch-4oh ,，一合成 CH> 的路线。26. (14分)CO2的绿色减排

6、、捕捉、转化是人 类可持续发展的重要战略之一。(1) CO 2来源之一是汽车尾气> 气缸 f K6 C° 转化N01、CO和CH f 歌g)空气 C 岛 01*1* M催化转换器根据右图，写出气缸内产生NO的热化学方程式写出转换器中在催化剂作用 OO1014 14.7 1S16NOx和CO反应的化学方程在催化转换器中机动车尾气转®即他始120化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7, 氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降 低；若空燃比大于14.7,则NOx的转化效率降低，原因利用NaOH溶液可以捕捉” CO2已知：0

7、.448L CO2 （已折算标准状况）被 NaOH溶液充分吸收，得到100mL 含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。向吸收液中加入足量 BaCl2溶液得到沉 淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g, 则吸收液中c（Na2CO3）= 。（该 条件下NaHCO3与BaCl2不反应）对该吸收液，下列判断正确的a . c (CO32-) > c (HCO 3 )b. 2c (CO32- ) + c (HCO 3- ) + c (OH- ) = c (H + ) + c (Na+ )c. c (H2CO3) + c (HCO 3-) + c (CO 32- )=0.2mol?L-1(3)工

8、业上可用CO2来制甲醇CO2 (g) + 3H 2(g) -CH3OH(g) + H 2O(g)H < 0根据图1分析，实际工业生产中，反应温 度选择250c的理由。利用光电催化原理，由 CO2和H2O制备 CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极 反应式。©81227. (12分)金属钮(Y)具有重要的国防价值，但 因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海 磷灰石矿，可以得到Y3+的浸出液：表1浸出液成分A 3L 32 3 3+Al3+Fe3+Ca2+PO43-Mg2+Mn2+XZ d浓度76794655064056015070./(mg?-1)00002too (1)浸出液可用

9、有机溶剂附胃工现与(HR)进行萃取，实Y3+的富集(已知：Y3+Fe3+性质相似)，原理如下:Fe3+ 3HRFeR3 + 3H +Y3+ 3HR =YR3 + 3H +(已知：FeR3、YR3均易溶于HR)浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。用化学平衡原理解释，随pH增大，Y 萃取率增大的原因。结合图1解释，工业上萃取Y3+之前， 应首先除去Fe3+的原因是。(2)采用 中和沉淀法”和 磷酸法”可以除铁。表2 Fe3+、Y3+去除率终点去除率/%pH Fe3+| Y3+3.0 87.8 19.8153.54 692.3 23.6334.599.9944.525.099.9989.04中和沉淀

10、法：向浸出液中加入NaOH除Fe3+,去除率如表2所示。该实验条件下，Fe3+去除 率比Y3+大的可能原因 o磷酸法：将磷酸(H3P。4：三元弱酸)加入 到浸出液中，再加入Na2CO3溶液，调pH为2.5, 表3滤液中Fe3+、Y3+的浓度Fe3+Y 3+浓度/(mg?L-1)50868.9CO2I +过滤除去磷酸铁沉淀(FePCU),滤液中剩余的Fe3+、Y3+浓度如表3。配平磷酸法”除铁过 程中的离子方程式FePO4 / +口口 Fe3+ 口 口综合分析表1、表2、表3,工业上采用磷酸法”除铁的原因。(3)经 磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃ii取丫3+,可通过含Y3+的有机溶液。(填操作

11、)收集19(4)综合分析以上材料，下列说法合理的 是。a.分析图,1可知，pH在0.22.0范围内，有机溶剂中的Fe3+多于水溶液中的Fe3+b.表2中Y3+损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)3对Y3+的吸附c.表2中pH在4.55.0范围内，Y3+损失 率变大的可能原因：Y3+ 3OH- = Y (OH) 3；d.有机溶剂萃取Y3+的优点是Ca2+、Mg2+、Mn 2+等金属离子萃取率极低FeCl2溶液的28. (15分)某研究小组探究电解 电极反应产物(1)配制 1mol?L-1FeCl2 溶液,pH=4.91 ,原因子方程式表示)分析，Fe2+具有一(用离石用从化合价角度W

12、ImMLFfCl 港演(2)该小组同学预测电解 FeCl2溶液两极的 现象：阳极有黄绿色气体产生，阴极有无色气体产生该小组 同学用 右图装 置电解1mol?_-1FeCl2 溶液：实 验条件操作及现象电 压PH阳极阴极I1.5v4.91无气泡产生，溶液 逐渐变浑浊，5分 钟后电极表面析 出红褐色固体无气泡产生，4 分钟后电极表 面有银灰色金 属状固体附着取少量银灰色固体洗涤后，加稀H2SO4有气泡 产生，再向溶液中加入 （试剂和现 象），证明该固体为Feo该小组同学进一步分析红褐色固体产生的原 因，甲同学认为;乙同学认为2Cl- - 2e- = CI2T, CI2可氧化 Fe2+最终生成 Fe

13、 （OH） 3。为证实结论，设计方案如下：用实验I的装 置和1.5v电压，电解酸化（pH=4.91）的, 通电5分钟后，阳极无明显现象，证实乙同学的 推论不正确。丙同学认为仍不严谨，原因是产生 的气体溶于水，继续实验 （操作和现13象)，进一步证实了乙同学的推论不正确。(3)该小组同学进一步探究电解1mol?_-1FeCl2 溶液电极产物的影响因素。实 验条件操作及现象电 压PH阳极阴极n1.5v2.38无气泡产生，溶液 出现少量浑浊，滴 加KSCN溶液变 红色无气泡产生，电 极表面有银灰 色金属状固体 附着m1.5v1.00无气泡产生，溶液 无浑浊现象，滴加 KSCN溶液变红色有气泡产生，无

14、 固体附着IV3.0v4.91无气泡产生，溶液 逐渐变浑浊，3分 钟后电极表面有 红褐色固体产生极少量气泡产 生，1分钟出现 镀层金属V6.0v4.91有气泡产生，遇湿 润的淀粉碘化钾 试纸变蓝。溶液逐 渐变浑浊大量气泡产生， 迅速出现镀层 金属对比实验i、n、田可以得出结论：阳极Fe2+放电时，酸性较强主要生成 Fe3+; 酸性较弱主要生成Fe (OH) 3。阴极。 对比实验I、IV、V可以得出结论： 增大电压，不仅可以改变离子的放电能力， 也可以。(4)综合分析上述实验，电解过程中电极反应 的产物与 有关。2017 2018学年度北京市大兴区高三第一次综合练习化学参考答案及评分标准第一部分

15、选择题6.D 7.B8.B 9.A 10.D 11.D12c第二部分非选择题每空2分，特殊标明除外(其他合理答案参考本 标准给分)25. (17 分)(1)碳碳三键 CH=CH-CN(3)取代反应(4) HOOC CHmC% 产千狎一COOH + Hj°0OHOfhcHj- NH±HCOOHCH,CH,COOH(6)一 JE 二，(7)oCHjCHj式H* XHmCHCNHVcH3cHeOOH 诙OHOHCKj3分，物质2分，第一步反应条件1分)26. (14 分)(1) N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH =+180kJ mol-1 2XCO+2NO=N2xCO氧气

16、过量，还原性气体C5口首先和Q反应，使得NO的还原反应很难继续进行。0.1mol-Lb c(3) 温度低于250° C时，CO的转化率较大 但催化剂的催化效率低反应速率慢. .； 若温度高于250。口寸CO的转化率和 催化效率都较低。(回答兼顾转化率和 催化效率合理即给分) CC2+6e- +6H+=C3OH+2O27. (12 分)(1)Y3+在溶液中存在平衡：Y3+3HR-YR+3HI, pH增大，c(H+)减小(或c(OH)增大)， 平衡右移3+ Y5+萃取率提高。3+ j+Fe和Y3萃取存在竞争性，Fe对Y3萃 取干扰较大。(1分)(2) KspFe(OH) 3小于 KspY(OH) 3或 Fe(pH) 3的溶解度小看Y(OH)3或c ( Fe3+)远大于c (Y3+)o1 +3HO 2Fe+2 H3PO+ 3CQ-= 2FePO / + 3CO2 磷酸法除铁率较高同时Y3+损失率较