2018年化学练习题Ⅱ

1、2018年化学练习题n单选题(共5道)1、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质 的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数( Ka、Kb)变大BKa(HCN)< Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氟酸的酸性比醋酸强C向氯化钢溶液中加入等量的同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4冗淀,贝U Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关2、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是()A在Na2CO3s液中加入与其溶质等

2、物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+尸c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(c0 )+c(HCO ； )+c(H2CO3)BNaHCO溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10mL1.0mo L-1CH3COOHJ液中加入0.01mol的NaOHW,溶液中离子浓度的大小 关系为：c(Na+)=c(CH3COO-) > c(OH-)=c(H+)D相同条件下，中和体积与 pH都相同的HCl溶液和CH3COOH液所消耗的NaOFH 质的量前者大3、A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和Na2CO3s液反应C 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D1mol化合

3、物X最多能与2molNaOhS应4、对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）A汉书中“高奴县有滴水可燃”，这里的“滴水”指的是石油B黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3D天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca（OH）25、下列有关线粒体和叶绿体中物质和能量变化的比较，正确的是A叶绿体基质中可发生 CO*C6H12O6线粒体基质中可发生 C6H12O6CO2B叶绿体内膜上发生水的分解并产生ATR线粒体内膜上发生水的合成C叶绿体基质中随有机物合成会消耗ATR线粒体基质中随

4、有机物分解会产生ATPD 叶绿体中能将光能转变成化学能，线粒体中能将化学能转变成光能多选题（共5 道）6、一定质量的铜铁合金，完全溶于浓HNO3若反应中硝酸被还原只产生3.36L的NO2体、560mlB N2O气体和1.12升NCK体（都已折算到标准状况）, 反应后溶液中加入KSCN§液，溶液不变红色。则合金的质量为A9.80gB10.80gC11.20gD13.20g7、将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点 燃， 反应结束后， 容器内于150时压强约为0。 将残留物溶于水， 无气体逸出。下列叙述正确的是A原混合气体中O2和CH4体积比为21B原

5、混合气体中O2和CH4体积比为12C残留固体中只有 Na2CO3D残留固体中只有Na2CO害口 NaOH8、25C、101kPa下： 2Na(s) + 1/2O2(g) - Na2O(s)+414KJD2Na(s) + 02(g)一Na2O2(s)+511KJ下列说法正确的是()A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数相同CNa2O2(s)比 Na2O(s)稳定D1molNa2O2(s)与 1molNa2O ( s)所含的能量相差 97kJ9、下列实验操作和数据记录都正确的是()A用托盘天平称量时，将 NaOHSl体放在右盘内的滤纸上，称得质量为10.2gB用50mL

6、酸式滴定管量取KOH容液，体积为36.60mLC用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH, pH= 3.52D用10mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2mL10、能正确表示下列各组溶液混合后，所得液体恰好呈中性的离子方程式是ABa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+OH- +H+SO42-BaSO4 +H2OBBa(OH)2 和 NaHSO4 Ba2+2OH- +2H+SO42-BaSO4 +2H2OCBa(OH)2和 KAl(SO4)2 : 2Ba2+4OH- +Al3+2SO42->2BaSO4 +AlO2-DBa(OH)2 和 KAl(SO4)2 : 3Ba2+6OH- +2Al3+

7、3SO42->3BaSO4 +2Al(OH)3，简答题(共5道)11、(1)元素M的离子与AWJ所含电子数和质子数均相同，则 M的原子 结构示意图为(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。（3）能证明N%sq溶液中存在SO；- + FI2 OvHSrcflF水解平衡的事 实是（填序号）。a滴入酚吹溶液变红，再加入 %SQ 溶液红色退去b滴入酚吹溶液变红， 再加入氯水后红色退去c滴入酚吹溶液变红，在加入BaCA溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物 Cu2X和。%y可发 生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）：,讯研澄清溶液 f >悬浊液 E相

8、懵 43非金属XY（填：“<”或“<”）Cuy与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为。（5）在包容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B （g>-2c （g） +D （s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述 该反应的平衡常数与温度的变化关系：。. 陛 I B ! c 口_演投*7 -1I J 。J12、环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铭酸氧化环己醇制备，但铭酸较贵且污染环境。某化学兴趣尝试用中 学化学更常见的次氯酸钠代替铭酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验 装置如下：环己酮：无色或

9、浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）:0.95,熔点：-45C,沸点：155C,溶解度(100mLH2O 2.4g (31C)回答下列问题：（1）在反应开始的5min,为了将体系温度维持在3035C,除了用冰水浴 冷却外，采取的措施还有（）。（2）加入饱和NaHSO蟒液时发生的主要反应是（）（用离子方程式表示）， 确保加入的饱和NaHSO蟒液已经足量的实验操作是（）。（3）为将储出液的pH调至中性，可以加入的试剂是（）。 调节pH后还需加入精制食盐，其目的是（），“取有机层”时使用的主要仪器是（）。（填下图对应的字母）（5）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要

10、对NaClO溶液的最佳浓度进行探究。他们配制了一 系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定。具体方法是：用移液管取 10.00mLNaClQ容液于500mL量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量 稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/LNa2s2O3标准溶液滴定至终点（用淀 粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2s20标准溶液18.00mL,已知I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s406。贝U该 NaClO溶液的浓度是（）（主要成分为MnO213、高钮酸钾是一种常用的氧化剂。下图是利用软钻矿制备高钮酸钾的一种工艺（流程中部分产物已略去）：ki-' 1

11、.KYni 旭MKt'lO, 一KOH 一KMnU 晶俾相关物质不同温度(H.UXpKKtrlO；下的溶解度（单位：g）数据如下表:KHiW34T1CUCOOKKCL，20 06匹217U.KM3C0 口45'对鼠印备门裂14、Na2s2O31重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。Ill,制备 Na2s2O3?5H2O反应原理：Na2SO3(aq) +S (s).一 名Na2s2O3(aq疾验步骤:称取15gNa2SO31 入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸储水。另取5g研细的硫 粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分加持 装置略去)，水浴加

12、热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 Na2s2O3?5Hz。经过滤，洗 涤，干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。(2) 仪器a的名称是，其作用是。(3)产品中除了有未反应的Na2SOg卜，最可能存在的无机杂质是，检验是 否存在该杂质的方法是。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄， 用离子方程式表示其原因：。二，测定产品纯度准确称取WgT品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.1000mol?L 1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2s2032-+I2=S4O62-+2I (5)滴定至终点时，溶液颜色的变 化：。(6)滴定起始和终

13、点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mL产 品的纯度为(设 Na2s2O3?5H2O对分子质量为M三，Na2s2O3勺应用(7) Na2s2O处原性较强，在溶液中易被 C12氧化成SO4，常用作脱氧 剂，该反应的离子方程式为。15、硫酸亚铁俊晶体化学式为x(NH4)2SO4 yFeSO4 zH2O匡浅绿色，易 溶于水，不溶于酒精，是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组设计以下实验制 备并定量测定其组成。已知：I .硫酸亚铁俊晶体的制备(如图所示)1-答案：A解析已在路上飞奔，马上就到！2-答案：A解析已在路上飞奔，马上就到！3-答案：CA、 根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个

14、苯环不一定共面，错误；B、X中含有竣基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误； C在酸性条件下水 解，水解产物只有一种，正确；D、 X 的酸性水解产物中含有2 个羧基和 1 个酚羟基，故1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，错误。答案选 C4-答案：D“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3不是Ca(OH)2,如果是 Ca(OH)2 在古代就可以直接拿来用了，不用焚烧。其中A、 B、 C 的说法都是对的。所以本题选 D5-答案：C叶绿体基质中可发生CO2>C6H12O6线粒体基质中可发生丙酮酸fCO2叶 绿体中类囊体薄膜上发生水的分解并产生ATR线粒体内膜上发生水的合成；

15、叶绿体基质中随有机物合成会消耗 AT"线粒体基质中随有机物分解会产生ATR叶绿体中能将光能转变成化学能， 线粒体中能将稳定的化学能转变成活跃的化学1- 答案： B略2-答案：BD略3-答案：BC略4-答案：D解析已在路上飞奔，马上就到!5-答案：BD略1-答案：见解析。(1)写出M原子的结构示意图:(2) A13+3NH3H2O=A【OH 3j+3NH4+(3)选 C; C能证明既有反应物又有生成物。酚猷检验OH-;A中H2SO4肖耗白是OH-;B中加入氯水后红色褪去， 可能是氯水直接和OH反应。C中加入BaCl2后产生白色BaSO就淀，可见原体 系中含有SO32- (4)&

16、lt;通过砖红色的Cu2Y可判断出Y是O元素(葡萄糖与菲林试剂反应生成砖红色的氧化亚铜 Cu2OM淀)Cu2O+6HNO3=2Cu(NO3)2+2NO2t +3H2O(5)温度越高，平衡常数越小。因为从表格数据得知，D物质的量为0,平衡一定会向正方向移动，(气体体积减小)而从题干信息得知，压强升高，在包容绝热下那一定是因为放热导致容器温度升高，从而使得压强增 大，推出正方向放热。2-答案：搅拌器搅拌或缓慢滴加 NaClO溶液。ClO + HSO3= Cl + H+SO42-;用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若 不显蓝色，则NaHSO3s液已足量。BD4）降低环己酮的溶解度，有利于环己酮 分层。；。