2019届高三化学一轮复习鲁科版化学反应的方向与限度教师版

1、第1页化学反应的方向与限度一、选择题1. 一定条件下，对于可逆反应X（g） + 3Y（g）2Z（g）,若X、Y、Z的起始浓 度分别为5、6、C3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol L-k 0.3 mol L-i> 0.08 mol L-i,则下列判断正确的是（）« A. ci : C2 = 3 : 1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2 ： 3C. X、Y的转化率不相等D. ci 的取值范围为 0 mol L-i<ci<0.14 mol , L-i答案D2.可以证明可逆反应N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）已达到平衡状态的是（）。

2、一个N三N键断裂的同时，有3个HH键断裂一个N三N键断裂的同时，有6个NH键断裂其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其他条件不变时，体系压强不再改变W（NH3）、W（N2）、W（H?）都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v（H2）= 0.6 mol -L-i min i,逆反应速率v（NH3）= 0.4 molL -i min iA.B.第2页C.D.答案C解析 和换算成用同一物质表示的正逆反应速率时，数值相等，表明 已达平衡；而只针对正反应方向来说的，没有体现正、逆反应速率相等， 错误；对该反应来说，达平衡前混合气体平均式量、压强、W（NH3）、w（N W（H2）都是变量，当

3、这些变量不再随时间而改变时，表明反应已达平衡，即 正确；恒温恒容时，密度为恒量，即无论反应是否达到平衡，密度 都不会改变，故错误。3.在可逆反应2so2 + O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入 一定量的02,下列说法正确的是（K为平衡常数，Qc为浓度商）（）。A. Qc不变，K变大，02转化率增大B. Qc不变，K变大，SO2转化率增大C. Qc变小，K不变，02转化率减小D. Qc增大，K不变，SO2转化率增大解析平衡常数只与温度有关，温度一定，平衡常数不变，02浓度增大， 浓度商减小，增大6浓度，02转化率减小，SO2转化率增大，故选C。 答案C4.下列关于 H T AS说

4、法中正确的是()。A. AH-TAS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行B. AH -TAS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行C. AH -TAS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行D. AH - TASVO的反应，在该条件下一定剧烈反应第3页解析AH T AS判据只适用判断一定温度和压强下的反应能 否自发进行，A、B错误，C正确；AH TASVO的反应可以自发进行， 但不一定是剧烈反应，D错误。答案C5.下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B.将FeS固体投入到含有CU2+的废水中以除去C. 500 °C时比室温更

5、利于合成氨D.乙酸乙酯的合成中用浓硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成解析 氯水中存在平衡C12 + H2OHC1 + HC1O ,光照有利于HC1O的分解, 平衡正向移动，A正确。FeS在溶液中存在沉淀溶解平衡FeS(s) Fe2.(aq) + S2-(aq) , Cm+与S2 -能生成CuS ,沉淀溶解平衡正向移动，B正确。合成 氨是放热反应，低温有利于氨的合成，但反应速率小，选择500 是综合 考虑速率与平衡的结果，C错误。浓硫酸除了作催化剂还具有吸水性，水 减少有利于酯化反应正向进行，D正确。答案C6.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO（g） +2H2（g）CH3OH（g）o

6、 现在容积均为 1 L 的 a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol及的混合气体,控制温度进行 反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（）A.正反应的AH>0B.反应进行到5 min时，b容器中Vn; = Vi£C.减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态第4页D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c解析 本题的关键点是温度不同，选取的时间是5 min , a肯定没有达到平 衡，b可能达到平衡也可能没有，c肯定达到平衡。若三者均达到平衡，则 甲醇的含量应依次降低，正反应是放热反应，A、B、D错误。答案C7. N95是一种

7、新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N?O5（g）4NO2（g） + O2（g） AH>0T1温度下的部分实验数据为：t/s 0 500 1 000 1 5c(N2O5)/(mol - L-i) 5.00 3.52 2.50 2.50下列说法不正确的是()。A. 500 s 内 N2O5 分解速率为 2.96 X 10-3mol L-i - s-18. Ti温度下的平衡常数为K 1=125, 1 000 s时转化率为50%C.其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol L-i,则 Ti<T2D. Ti温度下的平衡常数为Ki, T3

8、温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3解析V(N2 O r5) _=(5.00-3.52) mol - L-1500 s2.96X 10-3 mol -L-i -s-i, A 正确；1000s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三种量如下：2N2O54NO2 + O2起始/(mol L-i)5.0000第 5 页平衡/(mol L-i) 2.505.00 1.25则 K = NO2O2N2Os2 = (5.00 mol -1)4 X 1.25 mol L-1( 2.50 mol -L-i)2= 125(mol L -1)2, a (N205)= 2.50

9、5.00X 100% = 50%, B 正确；T2 温度下的 NzCb 浓度大 于Tl温度下的，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热反应，则降低 温度平衡向放热反应方向移动，即T2VT1, C错误；对于吸热反应来说, T越高，K越大，若K1>K3,则Ti>T3, D正确。答案C二、非选择题8 .二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。用钉的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应: 2CO2(g)=2CO(g) + O2(g),该反应的 AH 0, AS 0(选填或),在低温下,该反应(填“能”或“不能”) 自发进行。(2)CO2转化途径之一是利用

10、太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与 CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有 a.开发高效光催化剂 b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离，并与CO2发生催化转化c.二氧化碳及水资源的供应解析 该反应是分解反应，且co燃烧时放热，所以该反应为吸热反应， 即Ah > 0 ,因气体的物质的量增多，所以As >0o Ag = Ah - tAs < o时， 反应可自发进行，所以在低温下，该反应不能自发进行。答案> 不能ab9 . 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH30H(g) 第 6 页 A H = a k

11、J mol-i, A S=b J - mol-i K i(Hs b 均为正数)，达 到化学平衡状态。(1)500 C时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学 反应速率是(用nB、tB表示)。判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是(填字母)。av 生成(CH3OH) = v ；ni(CO)b.混合气体的密度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变dCO、及、CH30H的浓度均不再变化 (3)300 C时，将容器的容积压缩到原来的12,在其他条件不变的情况下, 对平衡体系产生的影响是(填字母)。ac(H2)减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减慢cCHsOH的物质的量增加 d

12、.重新平衡时c (H2)c (CHsOH )减小解析(l)tB时间内，生成nB mol CH3OH,则消耗2nB mol H2,则A c(H?)=2rb 3mol L-i,V(H2)r=2nB3tB mol L-i min i。选项a,任何时刻都有v生成(CH3OH) = v.(CO)；选项b,因体积不变, 气体的质量不变，任何时刻密度都不变；选项c,根据Mr-=m气体总n气体总， m气体总不变，第7页Mr一不变，说明n气体总不变，所以反应达到平衡状态；选项d,各 物质的浓度不变，反应也达到平衡状态。增大压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，田的物质 的量减小，CH30H的物质的量

13、增大，体积缩小，但K不变，则达到新平 衡时c(H2)比原平衡的大，重新平衡时c (H?) c (CHsOH)减小，所以选项ab错误，cd正确。答案(l)2nB3t b mol L-i - min-i (2)cd (3)cd10 .研究NO2. SO2. CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO?可用水吸收，相应的化学反应方程式为 o利用反应6NO2 + 8NH37N2 + 12H?O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 Lo(2)已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) AH = -196.6kJ - mol-i2NO(g) + O2(g)2

14、NO2(g) AH=-113.0kJ - mol-i则反应 NO2(g) + SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 A H=kJ - mol-io一定条件下，将NO?与SO2以体积比1 ： 2置于密闭容器中发生上述反应， 下列能说明反应达到平衡状态的是。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1 mol SO?的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1 ： 6,则平衡常数K =(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)o傕化剂. L加热CO.第8页在不同温度下的平衡转化率与压强的

15、关系如下图所示。该反应ah 0(填“”或“ V”)。实际生产条件控制在250 > 1.3X104kPa左右，选择此压强的理由是 o11 .硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：1 SO2 + 2H?O + l2=H2SO4+2HIII 2HIH2 + I2111 2H2SO4=2SO2 + O2 + 2H?O(1)分析上述反应，下列判断正确的是 Oa.反应m易在常温下进行b.反应I中SO2氧化性比HI强c.循环过程中需补充H9d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 molHI(g),发生反应II,及物质 的量随时间的变化如图所

16、示。02 min内的平均反应速率v(HI)=。该温度下,H2(g)+b(g)2HI(g)的平衡常数K=0相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a.平衡常数bHI的平衡浓度C.达到平衡的时间d.平衡时H2的体积分数实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡 移动填第9页“向左”、“向右”或“不”)：若加入少量下列试剂中的产生H2的速率将增大。aNaNOsbCuSO4cNa2sCM dNaHSOs以及为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g) + O2(g尸=2H9(1) AH=-572kJ-mol-i某氢氧燃料电池释 放228.8 kJ电能时，生成

17、1 mol液态水，该电池的能量转化率为 o解析本题主要考查平衡理论和反应热中的相关概念，意在考查考生综合 分析问题的能力。(1)题中3个反应相加，即得总反应式2H20=催化剂2H? t +02 t ,因 此选项c符合题意。由于H2s04是一种强酸，很稳定，因此使H2s04分解 需要相当高的温度，选项a错；反应【中SO2作还原剂，HI是还原产物, 故还原性SO2强于HL则氧化性HI强于SO2, b错；根据总反应式可知选 项d也错。本题应选c。(2)结合图像根据化学反应速率的定义v= Ac At可得v(H2)= 0.1mol - L-i 2 111111=0.05mol -L-i min i,根据化学反应速率之比等于化学方程式中化学式的化学 计量数之比得v(HI) = 2v(H2)= 0.1 mol L-i - mill io该反应的平衡常数K =C2 (HI) c (H?) c (I? ) = (0.8 mol L-i) 2O.I mol L-1X0.1 mol -L i = 64o由于平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，a错。由于题中反应是一个气体体积 不变的反应，故改变条件后的平衡和原平衡等效，因此选项b正确，d错 误。HI的浓度是原来的2倍，由于浓度增大，反应速率加快，达到平衡所 需的时间短，c错。随着反应的进行，硫酸浓度减小，溶液中c（H+）减小，