2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题10.5物质的检验必刷题

1、考点10.5物质的检验1 .为确定下列久置于空气中物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A. KI溶液（淀粉溶液）B. FeCl2溶液（KSCN）C. Na 2SO溶液（BaCl 2）D. NaOH溶液（盐酸）【答案】C【解析】A、KI变质生成礴单质，淀粉遇碘单质变蓝可检睑是否变质j选项A不选3仄FtC匕溶港变质 混有人C%则加KSCN可检脸铁离子,能检睑是否变质，选哽B不选；C, NajSOG溶流变质混有N©50l 均与氧化钢反应生成沉淀，则加靠化锁不黄检脸是否变JS,选项C可选；D、NaOH在空气中变质生成碳馥 钠,盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别,

2、选项D不选j答案选a2 .下列说法错误的是A.将硫酸酸化的H2C2溶液滴入Fe（NQ）2溶液中，溶液变黄色，可证明氧化性H2Q比Fe3+强B.酸性高镒酸钾溶液具有强的氧化性，配制时不能用盐酸酸化C.向某溶液中加入 KSCNB液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+D.某未知液中加入浓 NaOH溶液，加热，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含 _+NH4【答案】A【解析】A NO在酸性条件下具有弓II氧化性，能把 Fe2+氧化成Fe3+,对实验产生干扰，故 A说法错误；B、 高镒酸钾能与盐酸反应生成 C12,因此配制高镒酸钾溶液时，不能用盐酸酸化，故B说

3、法正确；C、先加入KSCNB液，无现象，说明不含 Fe3+,再加入氯水，溶液变红，说明有 Fe3+生成，因此得出原溶液中有 Fe2+, 故C说法正确；D产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是NH,但是没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明没有 NH3产生，原溶?中不含 NH+,故D说法正确。3 .下列实验操作能达到实验目的的是A.用点燃的方法除去 CO中少量的COB.在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁C.室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱D.用酸性高镒酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在【答案】C【解析】A. CO2中少量的CO不能被点燃，故 A错误；B

4、.氯化镁水解生成挥发性的氯化氢，工加热后水解沉 淀增大，蒸干得到氢氧化镁,，故B错误；C.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等浓度的醋酸D错误;和盐酸的pH值盐酸小于醋酸，故 C正确；D.氯离子也能使酸性高镒酸钾溶液被还原而褪色，故故选C。4 .下列有关实验的说法正确的是A.将SO通入含酚酗:的纯碱溶液中，溶液褪色，可证明SQ具有漂白性B.向待测液中依次滴加氯水、KSCN§液，溶液变成红色.证明待测液中一定含Fe2+C.常温下，在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，可证明铝片不和浓硝酸反应D.在硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀，可证明盐酸的酸性比硅酸强【答案】D【解析】A.将2通

5、人含酚倒t捌屯碱溶液中溶液褪色，是由于S6与碳酸钠反应被消耗，不能说明S5 具有漂白性，A错误13向待测滴中依次滴加氯水、KSGN港港溶酒变成红色，不能证明待测涌中一定 含Fe吟也可靛含有铁离子，B错误多C.常温下.在铝片上滴加浓硝酸，无明显现象，发生钝化，钝化是 化学变化，C错误：D在硅酸钠溶液中滴加盐酸，产生白色沉江,可证明盐酸的酸性比桂竣强，D正确A 答票选D,5.下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是选项实验操作实验现象结论A1可某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液有白色沉淀生成、 、2.该硫酸中一定含有 SOB过量的Fe粉中加入稀HNQ充分反应后，滴入KSCNt液溶液呈红色稀HNO

6、各Fe氧化为Fe3+C向浓度均为 0.1 mol?L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加工少量AgNO溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>K sp(AgI)D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO【答案】C【解析】A如果溶液中含有 Ag+,加入盐酸酸化的氯化银溶 液，也有白色沉淀，Ag+对SO”的检验产生干 扰，故错A误；已因为加入过量的铁粉，反应后 Fe元素以Fe2+的形式存在，加入 KSCN不出现血红色溶 液，故B错误；C、黄色沉淀是 AgI，先出现黄色沉淀-说明AgI比AgCl更难溶，即Ksp(AgI)<K sp(AgCl), 故C正确；D能使品红溶液褪色的气

7、体可能是Cl2、Q等具有强氧化性的气体，因此品红溶液褪色，不能说明是SO,故D错误。6.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是 （）选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中后SO2B滴加氯水和CC14；振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中后IC用洁净钳丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH§液；将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸小艾盅原溶液中无NH+【答案】B【解析】A.白色沉淀可宜的AgCl,则原溶酒中可能有S0/或氯高子，A错误,E,下层溶液显紫红色， 因氯水氧化碘离子，原澹液中有，B正确i C.观察K元素的焰色

8、反应需要透付蓝色的钻玻i3由现象, 原港浦中一定有N父，不能确定是否含K C错误；D,氨气落于水呈碱性使湿润的红色石蕊试缎变蓝n 干燥的试纸不前检验？ D错误+7.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）选项实验及现象结论A用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰该样品含钠元素B向NaHCO溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生证明非金属性：Cl>CC向酸化的KMnO溶液通入S02,向反应后的溶液中加入 BaCl2产生白色沉淀证明S02被氧化为SO2-D将10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL 1mol/LFeCl 3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液颜色变红KI与FeC

9、l3反应后可逆性【答案】D【解析】A玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或钳丝，A错误；B NaHCO溶液中加入过量盐酸，可知酸性盐酸大于碳酸， 但盐酸为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，B错误；C向酸化的KMnO溶液通入S02,向反应后的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀，如果高镒酸钾溶液使用的是硫酸进行的酸化，则不能确定SO2-是后来生成的还是原溶液中的，C错误；D> 10mL 2mol/L的KI溶液与1 mL1mol/LFeCl 3溶液混合，其中 KI过量，混合充分反应后滴加KSCN溶液颜色变红，证明溶液中还存在三价铁离子，因此可证明 KI与FeCl3反应进行不

10、彻底，有可逆性，D正确。8.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A在 2mL.0.2mol/LNaOH 溶液中滴几滴0.1mol/LMgCb溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色KspFe(OH) 3< KspMg(OH)2B向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液溶液变成监色还原性：I ->Fe2+C将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融 物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN§ 液溶液未变红熔融物中不含有+3价铁D将FezQ与浓盐酸混合加热有黄绿色气体产生FezQ具有氧化性【答案】B【解析】题中的实崂现象不肯觥明这两种物质陶之间的大

11、小关系,因为题中MgCh和FcCl涕诞少量的圻 品堵E是几滴），所以先加入MgCh产生白色沉底后,NaOH溶涌仍有大量剩余，再滴入F9h溶液后J会产 生红福隹沉定A错误响FeCk溶液中滴加淀粉K1溶机潜凝变成蓝色说明发生反应2 F卢包-=2 FA4, 卜原剂1-的还原t括£于还慝产物Fd珀勺还原性,B正确。相哈氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸 卜充分溶解，再滴加加蔺KSCN溶懑，涔液未娈红只能说明反应后溶液中不存在Fe,但不能说明熔融物 申不含有-3价钱，C错俣；因氯气氧化性强于下W+,将FdCh与浓盐酸混合加热无反应发生,不可能有黄绿色气体产生D错误中9.某混合溶液中，可能大量

12、含有的离子如下表:阳离了H k+、Al3+、NH4+、Md+阴离子OH、SO2、CO2、AIO2将N&Q逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。下列说法不正确的是：A.上述混合溶液中一定大量含有J、NH、Al3+、Mc2 SO42B. 图中a=4C. b= 7; c=9D.此溶液还需要用焰色反应继续检验，才能确定溶液准确组成【答案】B【解析】A、根据上述分析可知，混合港沟中一定大量含有H晨NH1 AP*、MgL* SOrA正确；B、含有2gl的氨离子需要消弗氯氟化钠2m"则需要出口 1过氧化专内来生成厮以片乙B荀吴！ C、含有 镂离子和铝离子一其5m0匕所以消耗

13、H氧化纳的量为5mm在加上产，则b=7.氟寓子的物陡的量是2m口1, 所以氢氧化铝的物质的量是皿叫完全将氢氧化错澹解？消耗ItnH的氢氧化钠,即需要ImH的过氧化钠 来生成，所以uT, C正确'D、不能确定溶液中是否含有式1钾离子的检脸常用焰色反应, D正确>10 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项操作和现象结论A向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚B向(NH4)2SQ溶液中加入硝酸酸化的 Mn(NO)2溶液和1滴AgNO溶液(作催化剂)，微热，溶液变紫红色氧化性：一 一 21_ _-一&Q > MnOC将

14、石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解，得到的气体通入酸性KMnO溶液，溶液褪色分解产物中含乙烯D取 5 mL 0.1 mol L -1FeCl3溶液，滴力口 5 滴 0.1 mol L 1KI 溶液，振荡，再加入5 m.L CCl 4,振荡，静置，取上层?体，向其中滴加KSCN溶液，显血红色。KI和FeCl3反应有f的限度【答案】B【解析】“向曝钠溶液中加入浓盐酸j将反应后的气体迎入芳幽钠溶海中，溶海势融，可能是挥发出的HC1和笨酎钠反应，应去除去C6中混有的HCL再通人所以茶酚钠溶液中，所以该实聆不能说明酸性;碳 酸法里A B向fN曰gOt溶潼中加入硝酸竣化的Mii（N。山溶液，溶海变螺I色说明生

15、成了 卜血6 ,发生了氧化还原反应，电0s工作氧化剂，M1CL是氧化产物，根据氧优剂的氧化性大于氧化产物的 ,化性，知氧化性：SiOs2 >MnO4 , E正确 C.不饱和粒使酸性KMnQi溶液褪色，由现象可以知道，分解 产物含焦烧，不一定为乙悔，C错误；口滴加5滴（H1KI溶液,M；碗为1mL氯化铁有剩余贝取出孱的溶液卬滴加KSCN溶油显血红色不能说明KI和FQ 反应有一定的限度,D错误号11.对分别盛有不同无色溶液四支试管进行如下操作。现象和结论对应正确的是操作现象结论A向中滴加 NaOH§液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸交篮原溶液中后NHB向中滴入NaHCOB液

16、有白色沉淀生成原溶液中后A1O2C向中先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中后SOD向中滴加氯水和 CC14,振荡静置下层溶液呈橙色原溶液中后I【答案】AMH J ¥Off 2 WFf,J + "?口【解析】，A正确；澄清石灰水、氢氧化钢溶液中滴入NaHCO溶液都有白色沉淀生成，B错误；先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液，生成白色沉淀，原溶液中有 SO2-或Ag+, C错误；滴加 氯水和CC14,振荡静置，下层溶液呈橙色，原溶液中有Br-, D错误。12.下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是 （）选项实验操作现象结论A将过量的CO通入CaCl2

17、溶液中无白色沉淀出现生成的Ca（HC（3） 2可溶于水B常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸艾盅色浓氨水呈碱性D向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀该试剂中一定含有 CO2【答案】C1解析】A因为碳酸的酸性比拈酸弱，所以口务与c水翔渗消不反应，A错误；B丰苧口浓硫隋发生钝化作 用j在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，B错误：C.能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液 呈砥性，试柔变蓝色，说明浓氨水呈碱性，C正确;D向漕清石灰水加入某试剂的溶液少许产生白色沉淀, 不能说明该试剂中一定含有C<v ,也可能含有HCOh

18、D错误413 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCl2溶液无白色沉淀产生样品未变质B向氯仿(CHC3)样品中加入 AgNO溶液有白色沉淀产生样品已变质C将漂白粉样品溶于水， 加入盐酸和KI溶液，再加入CC14振荡，静置下层液体呈紫红色样品未变质D将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NQ)2溶液有白色沉淀产生样品已变质【答案】B【解析】A、二氧化碳与氯化钙溶液不反应，无白色沉淀产生不能确定是否有二氧化碳通入，则无法确定样品是否变质，选项 A错误；B、氯仿中的氯原子无法与硝酸银反应产生白色沉淀，若有白

19、色沉淀产生则样品已变质生成氯离子，遇硝酸银产生白色沉淀，选项 B正确；C、漂白粉没有完全变质则次氯酸根离子能将碘离子氧化产生碘单质，碘单质溶于四氯化碳中呈紫红色，故无法确定样品是否变质，选项C错误；口若样品不变质，在有硝酸根离子的条件下亚硫酸根离子会被氧化为硫酸根离子，遇钢离子产生不溶于酸的硫酸银，则无法确定样品是否变质，选项 D错误。答案选Bo14 .根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向浓度均为0.1mol/L的MgCb、CuC%混合溶液中逐滴加入氨KspMg(OH)2>KspCu(OH) 2水，先出现蓝色沉淀B向溶后SO的BaCl2溶液中通入气体 X

20、,出现白色沉淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成 一 .2- 不能说明该溶液中一定含有SOD加热盛有(NH4)2CO固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸交篮(NH4)2CO显碱性【答案】D【解析】A、由于Mg(OH)2 fe Cu(。取两种物质的组成相同，所以先产生沉淀一定是谆解度小的，即Ksp 小的，颜A正阐B、能够使涛有SO2的BaCh溶液产生白色沉淀的物质可能具有氧化性如Ch或N6等, 也可能具有碱性,如NHs,所以E正确夕C、该澹液中可能含有Ag故C正确:D、加热;使眄拉8手固 本分解产生的神？可使整闰的红色石蕊试纸变蓝，说明瓯与水反应生

21、成的NH'HQ具有碱性,所以D 错误。本题正确答案为D。15.下列实验操作或现象正确且能达到实验目的的是实验目的实验操作或现象A证明AgI 的Ksp小于AgCl 的 Ksp向两份相同的银氨溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和NaI溶液，一份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象B除去CO中少量的SO将混合气体通过饱和 NaCO溶液C证明溶液中含有Fe2+向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液变成血红色D清洗用KMnO制备Q的试管中残留的MnO用稀盐酸清洗并用酒精灯加热试管【答案】A【解析】A,向两份相同朔艮氧溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl和Nai谆满，一份中产生黄色沉淀j另

22、一份无明显现象，证明Agl的K邺小于AgCl的Ksp , A正碉：B.可及匚01溶潼也育佛应吸收8力B不正确g C.向票添诲申先滴加氯水，再;附1少量KSCN溶灌，溶港变成血红色，不能证明原海港中含有跳匕也可 能本来就有现 c不正确J n清洗用KMkd制备6的试管中残留的MrQ,用浓盐酸清洗并用酒精力 加热试管，D不正确口本题选A，16.由下列实验及现象能推出相应结论的是实验现象结论A.向少量无水乙醇中加入一小粒金属Na有气泡产生C2H5OH弱电解质B.向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液溶液呈蓝色原溶液中含有Fe3+C.向NaSO溶液中滴入盐酸酸化的Ba(NQ)2 溶液产生白色沉淀原N&SQ溶液中含有SO2-D.将气体X分别通入滨水和酸性高镒酸钾溶