4海水中的元素每课一练鲁科版必修1

1、3.4海水中的元素 每课一练鲁科版必修 11. 制备加碘盐时,通常在食盐中参加以下物质中的A .单质碘B .碘化钾C.碘酸钾D 只要含碘元素即可2欲将食盐固体与碘的混合物分开,最好的方法是A .溶解、过滤B 溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO 3、过滤D .加热使碘升华3.Br2与NaOH溶液能发生跟 C"与NaOH溶液相似的化学反响,用溴水作为试 剂,可以将以下各组中的液体鉴别开来的是 水、汽油、酒精AgNO 3溶液、NaOH溶液、KI溶液 汽油、酒精、NaOH溶液 NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液A .B .C.D .4在一定条件下,氯酸钾与碘按下式反响：2KC1O 3+

2、I2=2KIO3+ C12以下结论中不正确的选项是 A .该反响是置换反响B .复原性：12 > C12C.非金属性：I >ClD.氧化性：KC1O 3> 125. 溴化碘IBr的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反响；IBr + H2O=HBr + HIO,以下有关IBr的表达中,不正确的 是A .在很多反响中IBr是强氧化剂B. IBr与水反响时既做氧化剂,又做复原剂C. IBr与AgNO 3溶液反响会生成 AgBr沉淀D. IBr与NaOH溶液反响时,生成 NaBr和NalO6. 氯化溴BrCI的化学性质跟氯气相似,预计它

3、跟水反响的最初生成物是A . HBr 和 HCIB. HCI 和 HBrOC. HCIO3和 HBrOD. HCIO 和 HBrO7. 常温下氯酸钾与浓盐酸反响放出氯气,现按以下图进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反响一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的选项是 A黄绿色橙色蓝色白色B 1无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色r无色紫色白色8将以下实验所需的试剂填入空格内：1做碘升华实验后附着在器壁上的碘,可用 来洗涤.2欲除去NaCl晶体中的少量 NaBr,可以先用水将晶体溶解,再向其中参加足量的,最后将溶液蒸发,即可得到纯洁的NaCl晶体.9. 某学习小组

4、收集了关于卤素在生活中的应用资料.其中有一份是关于药物华素片西地碘片的使用说明书,以下为说明书的局部内容：根据上述说明和所学知识答复: 华素片中含有的活性成分是 (写分子式); 请推断华素片(填“是或“不是)白色.(2) 某学生为验证华素片中确实含有上述成分,设计实验如下.请填空： 取一粒药片放入研钵中研碎,再将药粉装入试管并参加约2mL蒸馏水；向试管中再参加约2 mL(填选项字母),并用力振荡.A 酒精(密度比水小,与水以任意比混溶)B 四氯化碳(密度比水大,不溶于水) 描述参加该液体后可能观察到的现象 选用该液体的原因是(3) 请再设计另一种方法,验证华素片中的成分(请表达实验原理、操作方

5、法和实验结论)10. 某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中,参加 12滴溴水,振荡后溶液呈黄色.(1) 提出问题Fe3+> B2谁的氧化性更强？(2) 猜测 甲同学认为氧化性：Fe3+>b2,故上述实验现象不是发生化学反响所致,那么溶液呈黄色是含(填化学式、下同)所致. 乙同学认为氧化性：Br2>Fe3J故上述实验现象是发生化学反响所致,那么溶液呈黄色是含所致.(3) 设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用以下某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证实了乙同学的观点是正确的.供选用的试剂：a.酚酞试液；b.

6、CCW; c.无水酒精；d.KSCN溶液.请你在以下表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象.(试剂填序号)选用试剂实验现象万案一万案一(4) 结论氧化性：Br2>Fe3+.故在足量的稀氯化亚铁溶液中,参加12滴溴水,振荡后溶液呈黄色所发生的离子反响方程式为 (5) 实验后的思考根据上述实验推测,假设在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的离子是 11. 将过量Cl2通入500 mL KI溶液中充分反响后,用小火将溶液蒸干,冷却后称得固 体质量为12 g,经分析该固体中碘的质量分数为25%.试计算：(1) 原KI溶液中溶质的物质的量浓度.(2) 在标准状况下参加反响的Cl 2的体积.

7、参考答案1. C 我国政府规定在食盐中参加一定量的KIO3,以保证人体对碘的摄入量.2. D 升华法是别离碘和其他受热不分解物质的好方法.3. C 4.C5. B 此题是一道信息题,题中给出了三点信息：溴化碘(IBr)暗示Br呈1价,I呈+ 1价；IBr性质与卤素相似；(3)IBr与水反响生成 HIO和HBr.由 可知,IBr是一 种强氧化剂.分析IBr中各元素的化合价,确定碘为+ 1价,溴为1价.再结合(3),可知 IBr与水的反响不是氧化复原反响,而是复分解反响.因此,A、C、D正确,B不正确.6. B BrCl中的Br为+ 1价,Cl为一1价,它跟水反响的最初生成物是HCI和HBrO.7

8、. A 由题意知处产生CI2为黄绿色,处发生反响 CI2+ 2NaBr=2NaCI + Br?,棉 球应呈现橙色,处那么发生反响 Cl? + 2I =2C+ I2或2I + Br2=I2+ 2Br使KI-淀粉溶液 呈蓝色,处那么发生反响 X2+ 2OH =X + XO + H2O,产物无色,故棉球仍呈白色. &酒精 (2)CI 29. (1)I2不是 (2)B 液体分层,下层呈紫红色,上层几乎无色 与水不互溶且分层,I2在CCI4中的溶解度比在水中的大,且不与 I2反响(3) 将药片研成粉末,放在枯燥试管中加热,观察试管口有无紫色蒸气产生,冷却后试 管口是否有紫黑色固体产生10. Br

9、2 Fe在标准状况下参加反响的CI2的体积为:1 0. 06 moI X 22.4 L moI = 1.344 L.*(3)选用试剂实验现象万案一bCCI4层呈无色万案二d溶液变血红色+ + (4) 2Fe + Br2=2Fe+ 2Br2+Fe解析(2)溴水也呈黄色是含 Br2所致.发生反响2Fe2+ + B2=2Fe3+ + 2Br,生成 的Fe3+使溶液呈黄色.(3)方案一可通过Br?在CCI4中的颜色变化来证实. 假设CCI4层呈无色, 那么说明溶液中无 B2存在,B2被完全反响,从而说明氧化性B2>Fe3+.方案二可通过检验Fe'+存在与否来证实.向反响后的溶液中参加KSCN溶液,假设出现血红色,说明有Fe3 +存在,从而证实氧化性Br?>Fe3 +.因氧化性：B2>Fe3+,那么复原性：Fe2+> Br,故CI2优先氧化Fe2+O11. (1)原KI溶液中溶质的物质的量浓度为0.24 moI L- ； (2)在标准状况下参加反响的CI2的体积为1.344 L.解析 设有物质的量为x的CI2参加反响,原 KI溶液中溶质的物质的量为y,贝UCI2+ 2KI=2KCI +