4难溶电解质的沉淀溶解平衡学案苏教版选修4

1、3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡学案(苏教版选修4)学习目标1了解难溶物在水中的溶解情况,熟悉沉淀溶解平衡的建立过程.2理解溶度积的概念,能用溶度积规那么判断沉淀的产生、溶解.3掌握沉淀溶解平衡的应用.重点 难点重点：溶度积常数的含义及沉淀溶解平衡的应用.难点：沉淀的生成、溶 解和转化.课前准备屢I 自主学习教材独旦思考旦題1 沉淀溶解平衡概念在一定温度下,当 速率和 速率相等时所到达的溶解平衡.(2) 溶解平衡的建立以AgCI溶解平衡为例,表达： .(3) 溶解平衡的特征动一一动态平衡,溶解速率和沉淀速率 .I等一 溶解速率和沉淀速率.I定 平衡状态时,溶液中的离子浓度 .I变一一当改变外界条

2、件时,溶解平衡 .(4) 表示方法：如Pbb的沉淀溶解平衡,可表示为Pbl2(s)Pb2,aq)+ 2(aq)2 以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是()A 反响开始时,溶液中各离子浓度相等B 沉淀溶解到达平衡时,沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率相等 C.沉淀溶解到达平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D 沉淀溶解到达平衡时,如果再参加难溶性的该沉淀物,将促进溶解3. 溶度积(1) 含义沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积常数或溶度积,符号为 .表示方法：对 MmAnmMn* + nAm来说,Ksp= 影响因素Ksp与难溶电解质的 和有关,与浓度无关,与沉淀量无关. 意义溶度积(Ksp)反映

3、了难溶电解质在水中的 水平.对同类型的难溶电解质 (如AgCl、AgBr、AgI)而言,Ksp数值越的难溶电解质在水中的溶解水平越 .4. 25C时,AgCl的溶度积Ksp= 1.8X 10 mol ,那么以下说法正确的选项是()A .向饱和AgCl水溶液中参加盐酸,Ksp值变大B AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有 c(Ag + )= c(Cl_)C.温度一定时,当溶液中c(Ag +) c(Cl _) = Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D .将固体AgCl参加到较浓的KI溶液中,局部 AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度 小于AgI5 沉淀溶解平衡原理的应用(1)

4、沉淀的转化实验探究编号实验操作实验现象结论和化 学方程式实验1实验2向实验1的试管中滴加KI溶液AgCl转化成溶解度更小的实验3向实验2的试管中滴加Na2S溶液AgI转化成溶解度更 小的实验结论：在一定条件下溶解水平相对较强的物质易转化为溶解水平相对较弱的物质.(2) 沉淀的生成 调节pH法：除去CUSO4溶液中少量Fe3+,可向溶液中参加 或调节pH至34,使Fe3+转化为沉淀除去. 加沉淀剂法误食可溶性钡盐,可用Na2SO4解毒,反响式为 除去食盐溶液中的 MgCa,可参加少量 NaOH,反响式为 .6.工业用FeS除去废水中的Cu2*、Hg"、Pb2+等重金属离子.写出离子方程

5、式,并从 沉淀溶解平衡的角度解释.课堂潘动屢 _合作探究重点互动撞击思维一、溶度积1溶度积(Ksp)反映了难溶电解质在水中的溶解水平,当化学式所表示的组成中阴离子 与阳离子个数比相同时,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解水平 .例如： Ksp(AgCI) = 1.8X 10 mol L , Ksp(AgBr) = 5.0X 10 mol L , Ksp(AgI) = 8.3X 10 17 mol22,那么该三种物质溶解水平由强到弱的顺序为 .2溶度积的应用通过比拟溶度积与溶液中有关离子浓度幕的乘积一一离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp,溶液过

6、饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,到达新的平衡.QcKsp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态.Qc<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出,假设参加过量难溶电解质,难溶电解质溶解直至溶液 饱和.典例导悟1 铬酸银(Ag2CrO4)在25C时的溶解度为0.004 45 g ,求其溶度积.将等体积 的4X 103 mol 特点 一般情况下,溶解度小的沉淀能转化为溶解度 的沉淀.如：Zn S(s) + Cu* 1 2+2 +(aq)=CuS(s)+ Zn (aq) 两种难溶物,越容易转化.的AgNO3溶液和4X 103 mol 1的 心6.4溶液混合,是否能析出 Ag 2CrO4 沉淀？(提示：Ag2C

7、rO4饱和溶液密度可认为是 1 g mL; Ag2CrO4的相对分子质量为 332)二、影响沉淀溶解平衡的因素1 内因：难溶性电解质本身的性质2外因影响因素平衡移动方向Ksp变化温 度升温向方向移动,多数为方向多数增大降温向方向移动,多数为方向多数减小浓 度加水向方向移动参加相 同离子向生成沉淀方向移动参加与体系中 离子反响的 离子向方向移动典例导悟2向含有AgI的饱和溶液中：(1) 参加固体AgNO 3,那么c()将(填“变大、“变小或“不变,下同 ).(2) 假设改加更多的 AgI、贝U c(Ag +)将.+(3) 假设改加 AgBr固体,贝U c()将,贝U c(Ag +)将.三、沉淀溶

8、解平衡的应用1 .沉淀的溶解与生成(1) 原理通过改变条件使平衡移动,最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子.(2) 应用 利用来到达别离或除去某些离子的目的. 用来解释某些生活现象.如溶洞中石笋、钟乳石的形成,所涉及的化学反响有：为 CaCO3 的过程用离子方程式表示为：12 3典例导悟 3 ：25C时,KspMg(OH) 2 = 5.61 X 10 mol , K$p(MgF2)= 7.42X 10 11 mol3 L 3.以下说法正确的选项是()A . 25C时,饱和 Mg(OH) 2溶液与饱和 MgF?溶液相比,前者的 c(Mg 2+ )大B. 25C时,在 Mg(OH)

9、 2的悬浊液中参加少量的NHQ 固体,c(Mg2+)增大C. 25 C时,Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol L一1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol L一1 NH4CI溶液中的 Ksp小D. 25C时,在 Mg(OH) 2的悬浊液中参加 NaF溶液后,Mg(OH) 2不可能转化为 MgF?听课记录：参考答案课前准备区1. (1)溶解 沉淀 (2)AgClAg Cl(3)不等于零 相等 保持不变 发生移动2. Bm n n m3. (1)Ksp (2)c (M ) c (A )(3) 性质 温度 (4)溶解 大 强4. C 难溶电解质的Ksp仅与温度有关

10、,与体系中相关离子的浓度无关；当溶液中Qc=Ksp时,溶液到达饱和；由沉淀转化规律可知,AgCl的溶解度大于 AgI的溶解度.5. (1)实验1:产生白色沉淀 AgNO3+ NaCI=AgCI J + NaNOs实验2:白色沉淀转化为黄色沉淀 AgI 沉淀 实验 3：黄色沉淀转化为黑色沉淀Ag2S 沉淀(2) Cu(OH) 2 CU2QH) 2CO3Fe(OH)3 Ba2+ SO£ =BaSO4 JMg2+ 2OH-=Mg(OH) 2 J226. FeS(s)Cu (aq)=CuS(s)Fe (aq)2 2FeS(s)Hg (aq)=HgS(s)Fe (aq)22FeS(s)Pb2(

11、aq)=PbS(s)Fe2(aq)将FeS固体投入到含 Cu2*、Hg2+> Pb2+等重金属离子的废水中,FeS溶解生成的S2可以和这些离子结合生成更难溶的硫化物沉淀,从而除去这些离子.课堂活动区一、1.越强 AgCl>AgBr>AgI2. > =典例导悟1铬酸银的溶度积为9.62X 1012 mol3 L3,两溶液混合能析出 Ag2CrO4沉淀.二、2.吸热 溶解 放热 沉淀 溶解 不变 不变 溶解 不变典例导悟 2(1)变小 (2)不变 (3)变小 变大三、1.(2)生成沉淀 CaCO3 + H2O + CO2=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3 J +H2O + CO22. (1)更小溶解水平差异越大FeS、MnS Na2CO3 CaCOs CaSO4(s)22*CO32(aq)=CaCO3(s)*SO24(aq)典例导悟 3 B A 项,由于 KspMg(OH) 2<Ksp(MgF 2),所以,饱和 Mg(OH) 2溶液中的 c(Mg2+)比饱和MgF2溶液中的小；B项,当在Mg(OH) 2悬浊液中参加 NH4CI时,由于NH4CI 电离产生的NH4水解,消耗溶液中的OH,促进Mg(OH) 2的溶解,从而增大溶液中的 c(Mg2 +); C项,温度不变时,Ksp不会发生改变；D项,