高考化学一轮复习7.2化学平衡状态及其移动同步练习

1、.化学平衡状态及其挪动一、选择题1一样温度下，有一样容积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。以下表达中不正确的选项是A化学反响速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲答案D22019·龙岩模拟利用以下反响可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反响一：Ni粗，s4COg NiCO4g H<0反响二：NiCO4gNi纯，s4COg H>0以下说法错误的选项是A对于反响一，适当增大压强，有利于NiCO4的生成B提纯过程中，CO气体可循环使用C升高温度，反响一的反响速率

2、减小，反响二的反响速率增大D对于反响二，在180200 ，温度越高，NiCO4g的转化率越高答案C3恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反响2NO2gN2O4g到达平衡后，再向容器中通入一定量的NO2，又到达平衡时，N2O4的体积分数A不变B增大C减小D无法判断答案A42019·烟台检测在恒温、恒容下，有反响2Ag2BgCg3Dg，现从两条途径分别建立平衡。途径：A、B的起始浓度均为2 mol·L1；途径：C、D的起始浓度分别为2 mol·L1和6 mol·L1。以下表达正确的选项是A到达平衡时，途径的反响速率等于途径的反响速率B到达平衡时，途径所得混合

3、气体的压强等于途径所得混合气体的压强C两途径最终到达平衡时，体系内各组分的百分含量一样D两途径最终到达平衡时，体系内各组分的百分含量不一样答案C5益阳市三模：COgH2OgCO2gH2gH41 kJ·mol1。一样温度下，在体积一样的两个恒温密闭容器中，参加一定量的反响物发生反响。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2O1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q以下说法中，不正确的选项是A容器中反响达平衡时，CO的转化率为80%B容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C容器中CO反响速率等于H2O的反响速率D平衡

4、时，两容器中CO2的浓度相等答案D6以下关于化学平衡的说法中正确的选项是A一个可逆反响到达的平衡状态就是这个反响在该条件下所能到达的限度B当一个可逆反响到达平衡状态时，正反响速率和逆反响速率相等都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反响物和生成物的浓度已经不再改变D化学平衡不可以通过改变条件而改变答案A7在密闭容器中，一定条件下，进展如下反响：NOgCOgN2gCO2g；H373.2 kJ/mol，到达平衡后，为进步该反响的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强答案B8在一定条件下，合成氨反响N2g3H2g

5、2NH3gH92.4 kJ·mol1，反响到达平衡后，以下说法正确的选项是A升高温度，正反响速率加快，逆反响速率减小，平衡正向挪动B增大压强，平衡正向挪动C减小反响物浓度，平衡正向挪动D参加催化剂，对逆反响的反响速率影响更大，平衡正向挪动答案B92019·合肥一检在一定温度下的定容密闭容器中，发生反响：2NO2gN2O4g。当以下所给有关量不再变化时，不能说明该反响已达平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D.答案B10汽车净化的主要原理为2NOg2COg2CO2gN2gH<0。假设该反响在绝热、恒容的密闭体系中进展，以下示意图正确且

6、说明反响在进展到t1时刻到达平衡状态的是答案B11CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反响：2NOg2COgN2g2CO2gH0，现利用此反响，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，以下设计方案可以进步尾气处理效率的是选用适当的催化剂进步装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰ABCD答案C12如下图，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有以下物质的烧杯烧杯内有水中：在1中参加CaO，在2中不加其他任何物质，在3中参加NH4Cl晶体，发现1中红棕色变深，3中红棕色变浅。反响2NO2红棕色N2O4无色以下表达正确的选项是A2NO2N2O4是放热反响BNH4

7、Cl溶于水时放出热量C烧瓶1中平衡混合气体的相对分子质量增大D烧瓶3中气体的压强增大答案A二、填空题13大连双基测试在密闭容器中发生反响COgH2OgCO2gH2gH<0，该反响到达平衡后，测得如下数据。实验序号温度初始CO浓度mol·L1初始H2O浓度mol·L1CO的平衡转化率11101150%210011x31100.8y60%1实验1中，10 h后到达平衡，H2的平均反响速率为_mol·L1·h1。在此实验的平衡体系中，再参加0.5 mol CO和0.5 mol H2，平衡将_挪动“向左、“向右、“不或“无法确定。2实验2中，x的值_填序号

8、。A等于50%B大于50%C小于50%D无法确定3实验3中的y值为_。4在100 条件下，能说明该反响到达平衡状态的是_。A压强不再变化B生成H2O的速率和消耗H2速率相等时C混合气体的密度不变DH2的质量不再变化答案10.05不2B31.24D14运用化学反响原理研究化学反响有重要意义。1硫酸消费中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2gO2g2SO3g，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示曲线上任何一点都表示平衡状态。假设在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_填“向左“向右或“不挪动。假设反响进展到状态D时，v正_填“>“<或“v逆。2课本里介绍的合成氨技

9、术叫哈伯法：N2g3H2g2NH3gH<0，应用此法反响到达平衡时反响物的转化率不高。能使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向挪动的措施是_填编号。A使用更高效的催化剂B升高温度C及时别离出氨气D充入氮气，增大氮气的浓度保持容器体积不变假设在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反响，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示010 min内该反响的平均速率vH2_。从第11 min起，压缩容器的体积为1 L，那么nN2的变化曲线为_填编号。答案1向左>2D0.06 mol·L1·min1d15工业消费硝酸铵的流程如以下图所示：请答复以下问题：1：N2g3H2g2NH3g H92.4 kJ· mol1。在500 、2.02×107 Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反响后，放出的热量_填“大于、“小于或“等于92.4 kJ。为进步H2的转化率，实际消费中宜采取的措施有_填字母。A降低温度B最合适催化剂活性的适当高温C适当增大压强D减小压强E循环利用和不断补充氮气F及时移出氨2该流程中铂铑合金网上的氧化复