高考化学一轮复习对点训练：物质的量与阿伏加德罗常数（含解析）

1、.2019届高考化学一轮复习对点训练：物质的量与阿伏加德罗常数含解析物质的量是国际单位制中7个根本物理量之一，下面是2019届高考化学一轮复习对点训练，希望对考生进步成绩有帮助。1.NA代表阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB.1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1NAD.235 g核素U发生裂变反响：U+nSr+Xe+10n，净产生的中子n数为10NA答案 C解析 由丙醇的构造推知，共含有11 mol共价键，共价键总数

2、为11NA，A项错误;HCO+H2O?H2CO3+OH-，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，B项错误;钠与O2反响的各种产物中钠只有+1价，所以1 mol Na反响失去1 mol e-，C项正确;235 g核素U为1 mol，由核反响知，净产生的中子为9 mol，D项错误。2.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.2.0 g H2 18O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC.标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反响转移的电子数为0.5NAD.50 mL 12 mol/L盐酸与足

3、量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA答案 A解析 H2 18O的相对分子质量为20,1 mol H2 18O含中子10 mol，2.0 g H2 18O中所含的中子数为2.0 g÷20 g/mol×10NA=NA，D2O的相对分子质量为20,1 mol D2O含中子10 mol,2.0 g D2O中所含的中子数为2.0 g÷20 g/mol×10NA=NA，A正确;由乙醛的构造式可知，1个乙醛分子中含有6个键，4.4 g乙醛中含有键数目为4.4 g÷44 g/mol×6NA=0.6NA，B错误;由方程式2Na2O2+2CO2=2N

4、a2CO3+O2可知nCO2ne-=11，标准状况下nCO2=5.6 L÷22.4 L/mol=0.25 mol，那么转移的电子数为0.25NA，C错误;MnO2+4HCl浓Cl2+MnCl2+2H2O，随着反响的进展，盐酸浓度变小后不再发生此反响，所以盐酸不可能反响完，故转移的电子数少于0.3NA，D错误。3.设nA为阿伏加德罗常数的数值。以下说法正确的选项是A.23 g Na与足量H2O反响完全后可生成nA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反响可生成nA个SO3分子C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含nA个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失

5、去8nA个电子答案 D解析 根据2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，23 g Na与足量H2O反响生成0.5 mol H2，A项错误;Cu+2H2SO4浓CuSO4+SO2+2H2O只生成SO2，不会生成SO3，B项错误;标准状况下，22.4 L N2和H2混合气体为1 mol，分子数为nA，原子数为2nA，C项错误;3 mol Fe生成Fe3O42O3·O时，有2 mol Fe升高到+3价，1 mol Fe 升高到+2价，共失去8 mol电子，D项正确。4.NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A.1 mol FeI2与足量氯气反响时转移的电子数为2NAB.2 L 0.5

6、 mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA答案 D解析 1 mol FeI2与足量氯气反响时转移的电子数为3NA，A错误;1个SO带2个单位负电荷，此溶液中SO所带电荷数为2NA，另外，该溶液中还有OH-，阴离子所带电荷数大于NA，B错误;1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA，C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，那么42 g即1 mol混合气体中含氢原子个数为6NA，D正确。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A.1.6 g由氧气和臭氧

7、组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAB.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反响中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA答案 A解析 A项，O2和O3都是由O元素组成的，1.6 g混合气体含有氧原子的物质的量为=0.1 mol，即0.1NA;B项，丙烯酸的构造简式为，分子中含有CC键和CO键，因此0.1 mol丙烯酸含有0.2NA个双键;C项，标准状况下苯为液体，11.2 L苯的物质的量远大于0.5 mol，所含分子数远大于0.5NA;D项，过氧化钠与水的反响为2Na2O2+2H2

8、O=4NaOH+O2，其中氧元素发生自身的“歧化反响，由-1价变为0价和-2价，生成1 mol O2时，转移2 mol电子，因此生成0.1 mol O2时，转移0.2NA个电子。6.NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.常温常压下，11.2 L NO和O2混合气体的原子总数为NAB.1.5 g甲基所含有的电子数目为0.9NAC.1 L 0.1 mol/L的氨水中含有的N原子数小于0.1NAD.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA答案 B解析 根据原子守恒，反响后的原子数等于反响前的原子数，但常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，故原子总数小于NA，A项错误;1个CH