高考化学一轮复习原子结构专项练习（含答案）

1、.2019届高考化学一轮复习原子构造专项练习含答案原子中除电子外还有什么东西，电子是怎么待在原子里的， 原子中什么东西带正电荷，正电荷是如何分布的。以下是原子构造专项练习，请考生练习。1.2019上海卷玉兔号月球车用Pu作为热源材料。以下关于Pu的说法正确的选项是 A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全一样的化学性质D.Pu与Pu具有完全一样的化学性质【答案】D【解析】A项，Pu与U的质子数不同，不能互为同位素，错误;B项，Pu与Pu均是核素，不是单质，不能互为同素异形体，错误;C项，Pu与U的质子数不同，属于不同的元素，不可能具有完全一样的化学性质，错误;D项

2、，Pu与Pu的质子数一样，具有一样的最外层电子数，化学性质一样，正确。2.2019海南卷重水D2O是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是A.氘D原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H2 18O与DO的相对分子质量一样【答案】C【解析】同素异形体是指由同一种元素形成的性质不同的单质。3.以下说法中，正确的选项是A.所有主族元素，正化合价等于它的族序数B.A族元素的原子随核电荷数的增加，得电子才能逐渐减弱C.A族、A族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有一样的核外电子排布D.前三周期元素中共有非金属元素12种【答案】B【解析】主族的非金属元素正化合

3、价数可以很多，如Cl：+1、+ 3、+5、+7，A错误;A族元素的原子随核电荷数的增加，非金属性减弱，得电子才能逐渐减弱，B正确;A族、A族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有一样的核外电子排布，C错误;前三周期元素中共有非金属元素13种，D错误。4.下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的选项是族周期 A A A A A A A 2 c d 3 a b e f A.d的氢化物比e的氢化物稳定B.a、b、e 3种元素的原子半径：eaC.6种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D.f、e、d的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】A【解析】同主族元素从上到下元素气态氢化物的稳定性减

4、弱，A项正确;同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，B项错误;a到f 6种元素分别为Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金属单质Na的化学性质最活泼，非金属单质中Cl2、O2化学性质均比S活泼，C项错误;d为O，没有最高价氧化物，且f、e最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，D项错误。5.2019衡水中学调研W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的简单离子具有一样的电子层构造，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为0。以下说法正确的选项是A.单质熔点：WZ B.离子半径：WZC.最高正价：WZ D.原子序数：ZY【答案】C【解

5、析】W的单质是空气中含量最多的气体，W为N，X的氧化物具有两性，X为Al，X、Y、Z同周期，且X、Z离子具有一样的电子层构造，Z为Na或Mg，Y的最高正价与最低负价代数和为0，Y为Si。6.A、B为短周期元素，二者可以组成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB=12。A的原子序数为n，B的原子序数是n+2、 n+3、n+4、n+5、n+8、n-6、n-7、n-8中的几种，其中不符合题目要求的是 A. B. C. D.【答案】C【解析】可用列举法加以排除，原子个数比为12的短周期元素组成化合物有H2O、Na2O、CO2、SO2、SiO2、MgCl2等。7.2019江苏

6、卷短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有一样的电子层构造，W与X同主族。以下说法正确的选项是A.原子半径的大小顺序：rWrYrXB.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型一样C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，那么原子半径镁大于硅，A错误;氧化镁中存在的化学键为离子键，二氧化硅中的为共价键，B错误;碳酸的酸性大于硅酸，C错误;水的热稳定性大于硅烷，D正确。8.2019泉州一模四种短周期元素在

7、周期表中的位置如以下图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。以下说法不正确的选项是A.X位于元素周期表中第3周期、A族B.原子半径：XWC.最简单气态氢化物的热稳定性：WYD.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反响【答案】D【解析】X元素的原子最外层电子数等于其电子层数，结合周期表的位置可知X为Al，Y为Si，Z为N，W为O。二氧化硅不与水反响，D错误。9.2019潍坊模拟短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如以下图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，以下说法不正确的选项是 A.Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B.形成的简单离子半径：WZXC.Q的最

8、高价氧化物对应的水化物酸性最强D.X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键【答案】B【解析】由部分周期表可以看出，X、Y元素位于第二周期，Z、W、Q三种元素位于第三周期。再由Z元素的简单离子半径在本周期中最小，结合这五种短周期元素的位置，可知Z为Al，X为N，Y为O，W为S，Q为Cl。再详细分析各项可知形成的简单离子半径：WXZS2-N3-Al3+。10.2019兰州一模现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，它们之间的关系如下：.原子半径：甲乙丁.原子的最外层电子数：甲+丙=乙+丁=8.原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲.乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2那么

9、以下说法不正确的选项是A.乙元素的最外层有5个电子，其氢化物含有极性键B.四种元素中丙的非金属性最强，其最高价氧化物对应的含氧酸酸性最强C.丁元素的氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应水化物恰好完全反响形成的盐溶液显酸性D.乙、丙两元素形成的简单氢化物稳定性丙的强于乙【答案】B【解析】由四种元素是短周期元素，且有原子的核外电子层数：丁乙=丙=2甲，那么甲在第一周期，乙、丙在第二周期，丁在第三周期，甲为H，丙为F。由乙元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，那么乙为N，丁为Al。将求得的元素带入关系式中验证。B项，F只有负价，没有正价，没有最高价氧化物对应的含氧酸，错误。11.以下图是部

10、分短周期元素原子用字母表示最外层电子数与原子序数的关系图。以下说法正确的选项是A.X和R在同一周期B.原子半径：WXC.气态氢化物的稳定性：YXD.X、Z形成的化合物中只含有离子键【答案】C【解析】X和R的最外层电子数均为6且原子序数RX，可推知X为O，R为S;同理可推知Y为F，W为Cl。因Z的最外层电子数为1，原子序数介于Y和R之间，推知Z为Na。二、非选择题12.1用A.质子数，B.中子数，C.核外电子数，D.最外层电子数，E.电子层数填写以下空格。原子种类由_填字母，下同决定。元素种类由_决定。元素有无同位素由_决定。元素的相对原子质量由_决定。元素的原子半径由_决定。2铊的相关信息卡片

11、如右图所示：铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期，第_族。假设设铊的质量数为A，那么铊原子中中子数和质子数之差为_。1A、B A B A、B A、E2六 A A-162【解析】2推断Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素种类数2、8、8、18、18、32进展分析，81-2-8-8-18-18=27，首先推知该元素位于第六周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，那么2714=13。根据元素周期表的构造，可知第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为第六周期第A族。根据A-Z=N，可知铊原子中中子数和质子数之差为A-Z-Z，即A-162。13.J、L、M、R、T是原子序数

12、依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表;J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素。1M的离子构造示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。2J和氢组成的化合物分子有6个原子，其构造简式为_。3M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反响的化学方程式为_。4L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的去除剂，所发生反响的产物不污染环境，其化学方程式为_。【答案】1 A 2CH2=CH23AlCl3+3H2O=AlOH3+3HCl或其他合理答案42NH3H2O+3H2O2=N2+8H2O或2NH3

13、+3H2O2=N2+6H2O【解析】根据题意可知J为碳元素，M为铝元素。结合其他信息可知L为氮元素，R为硫元素，T为氯元素。4NH3H2O可以去除H2O2，其原理应是发生氧化复原反响，H2O2作氧化剂，转化为H2O，NH3H2O作复原剂转化为N2和H2O。14.2019海南卷X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数一样。答复以下问题：1X、Y和Z的元素符号分别为_、_、_。2由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_、_。3X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_。此化合

14、物在酸性条件下与高锰酸钾反响的离子方程式为_;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_。【答案】1H O Na 2NaOH Na2O23H2O2 5H2O2+2MnO+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 H2O2+CN-+OH-=CO+NH3【解析】1氢气是密度最小的气体，推出X为H;Y只能是第二周期元素，推出为O;Z与H同族且原子序数大于O，推出为Na。23种元素两两组合，再全组合可得结论。3第3个空已经给出反响物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO、NH3，配平即可，此时CN-中C为+2价，N为-3价。15.2019天津卷X、Y、Z、Q、R是五种短周期元

15、素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请答复以下问题：1五种元素原子半径由大到小的顺序是_写元素符号。2X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键且相对分子质量最小的物质写分子式_。3由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB在水溶液中进展其中C是溶于水显酸性的气体;D是淡黄色固体。写出C的构造式：_;D的电子式：_。假如A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，那么A的化学式为_;由A转化为B的离子方程式：_。假如A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程

16、式表示A溶液显碱性的原因：_。A、B浓度均为0.1 mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_;常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有_。【答案】1NaOH2C2H23O=C=O Na+2-Na+NaAlO2 AlO+2H2O+CO2?AlOH3+HCO或2AlO+3H2O+CO2=2AlOH3+COCO+H2O?HCO+OH-cNa+cHCOcCOcOH-cH+NaCl、NaHCO3、CO2或H2CO3【解析】1根据短周期X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，推知X、Y元素分别为H和C，Q与X同主族推知Q为Na，Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知Z为O，R为Al。原子半径大小顺序为NaCH。2C和H形成的物质是有机化合物，含极性键又含非极性键，分子质量最小的只能是C2H2。3C溶于水显酸性的气体只能是CO2，D是淡黄色固体，只能是过氧化钠。B为两性不溶物，A、B均由三种元素组成，根据转化关系，知A为NaAlO2，B为AlOH3，由A转化为B的离子方程式为AlO+2H2O+CO2=AlOH3+HCO或2AlO+3H2O+CO2=2AlOH3+CO。A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，