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1、.2019高考化学反响中的能量变化知识点一、反响热1、定义：在反响过程中放出或吸收的热量叫反响热。放出热量的反响叫放热反响。吸收热量的反响叫吸热反响化学反响过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反响分为放热反响和吸热反响。2、符号：H大吸小放3、单位：kJ/mol4、计算根据：H=生成物的总能量-反响物的总能量=H生成物-H反响物H=反响物的总键能生成物的总键能5、书写热化学方程式的本卷须知：1要标明反响的温度和压强，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。2要标明反响物和生成物的聚集状态，因为物质在不同

2、的聚集状态下所具有的能量是不一样的，对同一反响来说，物质聚集状态不同，反响热H的数值不同。3热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，所以，它可以是整数，也可以是分数。一样物质发生的同一个化学反响，当化学计量数改变时，其H也同等倍数的改变，但H的单位不变，仍然为kJ/mol。假设将化学方程式中反响物和生成物颠倒，那么H的数值和单位不变，符号改变。4热化学方程式一般不需要写反响条件，也不用标“和“。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“s液态用“l，气态用“g。5H要标注“+或“-，放热反响H为“-，吸热反响H为+.6、盖斯定律：一定条件下，某化学反响无论是一步完成还是分成几步完

3、成，反响的总热效应一样，这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关7、1常见的放热反响有：可燃物的燃烧，酸碱中和反响，大多数化合反响，金属跟酸的置换反响2常见的吸热反响有：大多数分解反响，以碳、氢气、一氧化碳作复原剂的氧化复原反响，铵盐与碱的反响。二、燃烧热定义：在101kPa下，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol三、中和热定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1molH2O时的反响热。本卷须知：1必须是“稀溶液，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。2中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。3中和反响的本质是氢离子和氢氧根离子起反响生成水，假设反响过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。4稀的强酸和稀的强碱反响的中和热为57.3kJ/mol.假设是

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