高考化学新课堂一轮复习课时练：第1节 钠及其化合物

1、.第1节钠及其化合物一、选择题12019届福建莆田二十五中月考将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗“出汗变成白色固体粉末，以下有关表达不正确的是。A外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B“出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反响均为氧化复原反响22019届辽宁鞍山一中一模以下各组物质互相混合进展反响，既有气体生成最终又有沉淀生成的是。金属钠投入FeCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反响少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入CuSO4溶液中A B C D32019届安徽六安一中

2、月考将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，反响物均无剩余。假设向反响后的溶液中参加足量石灰水，得到a g沉淀；假设向反响后的溶液中参加足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，那么以下说法正确的选项是。A参加反响的CO2的体积为0.224a LB假设ab，那么CO2与NaOH溶液反响的产物盐只有Na2CO3C用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度Da可能等于、小于或大于b42019届广东深圳三校联考A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如以下图所示，那么C的以下性质错误的是。A溶液呈碱性B与澄清石灰水反响产生白色沉淀C与足量盐酸反响放出气体D受热易分解52019届黑龙江双鸭山一中质检

3、向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反响后，再向所得溶液中逐滴参加0.2 mol·L1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如以下图所示。以下判断正确的选项是。A原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L1B通入CO2的体积为448 mLC所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaOHnNa2CO313D所得溶液的溶质成分的物质的量之比为nNaHCO3nNa2CO32162019届天津静海一中调研以下有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的选项是。A热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B一样温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于Na

4、HCO3CNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反响D106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与过量盐酸反响，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO372019届重庆一中月考将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1稀盐酸。以下图象能正确表示参加盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是。 A B C D二、非选择题82019届贵州遵义航天中学一模现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用以下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L1盐酸、

5、6 mol·L1硫酸和蒸馏水。请答复以下问题：1装置A中的液体试剂选用_。2装置B的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。3装置D中发生反响的化学方程式是_、_。4假设开场时测得样品的质量为2.0 g，反响完毕后测得生成气体的体积为224 mL标准状况，那么试样中Na2O2的纯度为_。9Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。1某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中参加足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中参加少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为_，红色褪去的可能原因

6、是_。参加MnO2反响的化学方程式为_。2Na2O2具有强氧化性，H2具有复原性，有同学猜测Na2O2与H2能反响。为了验证此猜测，该小组同学进展如下实验，实验步骤和现象如下。步骤1：按上图组装仪器图中夹持仪器省略，检查气密性，装入药品。步骤2：翻开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤3：检验H2的纯度后，开场加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开场熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，枯燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反响后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是_。必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置D的目的是

7、_。你得到的结论是_假设能反响请用化学方程式表示。102019届宁夏银川一中月考某班化学兴趣小组做如下实验，请你答复相关问题。.甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2不考虑空气中N2，可利用的装置如下。答复以下问题：1装置中盛放的药品是_，假设没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有_，其反响方程式为_。2假设规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母a、b顺序：空气进入_，_接_，_接_，_接_。3装置的作用是_。.乙组利用以下图所示实验装置进展某些气体的制备、性质等实验图中夹持装置已省略。 A B C D4为验证氯气不能使枯燥的红布条褪色，置红布条于B中，按ACBD连接成实

8、验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，那么分液漏斗中的液体是_，A中发生反响的化学方程式是_；C中试剂是_，D的作用是_。11.请根据如以下图所示转化关系答复有关问题。A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有强氧化性。1写出A、B的化学式：A_，B_。2依次写出AD和DEE中含有某5价元素的含氧酸根离子的离子方程式：_，_。3写出将SO2气体通入K溶液中发生反响的离子方程式：_。.将18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250 ，经充分反响后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。请写出计算过程第1节钠及其化

9、合物1D解析：钠性质活泼，外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠，故A正确；氢氧化钠易潮解，“出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液，故B正确；氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠的结晶水合物，最后风化为碳酸钠，故C正确；整个过程只有NaNa2O是氧化复原反响，故D错误。2C解析：金属铜投入FeCl2溶液中，钠先与H2O发生置换反响生成NaOH和H2，然后再发生碱与盐的复分解反响，生成FeOH2沉淀和NaCl，最后FeOH2被空气中的氧气氧化为FeOH3，正确；过量的NaOH溶液和明矾溶液反响，既没有气体生成也没有沉淀生成，错误；少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中，

10、氧化钙先与水反响生成氢氧化钙，氢氧化钙再与小苏打反响生成水和碳酸钙沉淀，无气体生成，错误；Na2O2投入到CuSO4溶液中，前者先与水反响生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反响生成氢氧化铜沉淀，正确。3B解析：NaHCO3与CaCl2不反响，但碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反响生成碳酸钙沉淀，NaOH完全反响，那么一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物为碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠。因a、b的关系不确定，无法计算参加反响的CO2的体积，故A错误；由以上分析可知假设ab，那么CO2与NaOH溶液反响生成的盐只有Na2CO3，故B正确；假设a、b相等，由Na2CO3CaCl2=CaCO32N

11、aCl，Na2CO32NaOH可计算出NaOH的物质的量，溶液的体积，那么可以计算其浓度，故C错误；假设产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCl2溶液都能反响生成碳酸钙，那么ab；假设产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠与CaCl2溶液不反响，碳酸钠与CaCl2溶液反响生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反响生成碳酸钙沉淀，即ab，故不可能ab，故D错误。4D解析：B为A与氧气反响的产物，为氧化物，颜色为淡黄色，应为Na2O2，那么A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；Na2CO3与澄清石灰水反响生成CaCO3沉淀，故B正确；Na2CO3与足

12、量盐酸反响生成CO2气体，故C正确；Na2CO3稳定，加热不易分解，故D错误。5D解析：向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，可能发生的反响有：2NaOHCO2=Na2CO3H2O或NaOHCO2=NaHCO3，再参加盐酸，将Na2CO3或NaHCO3全部反响生成NaCl，根据化学反响中原子守恒，那么有nNanCl，所以nNaOHnHCl0.2 mol·L1×0.1 L0.02 mol，即得cNaOH0.2 mol·L1，故A错误；根据题中的图象，先加的25 mL盐酸是与Na2CO3反响，后面加的75 mL盐酸是与NaHCO3反响，设溶液中有Na2

13、CO3的物质的量为x，生成NaHCO3的物质的量为m，那么有Na2CO3HCl =NaClNaHCO31 mol 1 mol 1 molx 0.025 L×0.2 mol·L1m解得：x0.005 mol，m0.005 mol设与75 mL盐酸反响的NaHCO3的物质的量y，生成CO2的物质的量为z，那么有NaHCO3HCl=NaClCO21 mol1 mol1 mol y0.075 L×0.2 mol·L1z解得：y0.015 mol，z0.015 mol根据原子守恒，参加盐酸恰好完全反响时，共产生CO2 0.015 mol，标准状况下的体积为0.33

14、6 L，且选项未指明气体状态，故B错误；所得溶液的溶质成分为Na2CO3、NaHCO3，没有NaOH，故C错误；由以上分析可知所得溶液中Na2CO3 、NaHCO3 的物质的量分别为0.005 mol、0.01 mol，即得nNaHCO3 nNa2CO321，故D正确。6C解析：碳酸氢钠受热易分解，所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠的热稳定性，故A错误；一样温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；C.碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反响的方程式如下：Na2CO3CaOH2=CaCO32NaOH，NaHCO3CaOH2=CaCO3H2ONaOH或2NaHCO3CaOH2=CaCO32H

15、2ONa2CO3，所以都能发生反响生成沉淀，故C正确；106 g Na2CO3和84 g NaHCO3的物质的量均为1 mol，根据碳原子守恒可知，二者生成的二氧化碳的量一样，故D错误。7C解析：0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3 ，两者的物质的量均为0.01 mol，滴加稀盐酸，NaOH先参加反响，消耗0.1 L 0.1 mol·L1稀盐酸，接着Na2CO3 以11与稀盐酸反响生成NaHCO3 ，NaHCO3再与稀盐酸反响，生成CO2 ，应选C。816 mol·L1盐酸2除去气体中的HCl吸收装置D中反响剩余的CO232Na2O22CO2=2Na2CO3O2

16、Na2OCO2=Na2CO3478%解析：1装置A是制取CO2的，所以A中的液体是6 mol·L1盐酸。2浓盐酸易挥发，由于氯化氢能和氧化钠或过氧化钠反响，从而干扰实验，所以装置B的作用是除去气体中的HCl。在反响中CO2是过量的，所以碱石灰的作用是吸收装置D中反响剩余的CO2。3氧化钠和过氧化钠都能和CO2反响，反响的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3。4根据题意可知，生成的氧气是0.01 mol，那么过氧化钠的物质的量是0.02 mol，质量是1.56 g，所以样品中过氧化钠的质量分数是×100%78%。91过氧化钠和水反

17、响生成氢氧化钠反响生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2OO22长颈漏斗吸收氢气中的杂质气体防止空气与氢气混合加热发生爆炸检验反响中是否有水生成Na2O2H22NaOH解析：1过氧化钠和水反响生成的氢氧化钠是碱，酚酞遇碱变红；红色褪去的可能原因是过氧化钠和水反响生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，反响的化学方程式为2H2O22H2OO2。2分析实验现象可知过氧化钠变为白色固体，硫酸铜不变蓝色证明无水生成，证明氢气和过氧化钠反响生成氢氧化钠，反响的化学方程式为Na2O2H22NaOH。101NaOH溶液Na2CO32Na2O22CO2

18、=2Na2CO3O22hgfeabc3防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置4浓盐酸2KMnO416HCl浓=2MnCl22KCl5Cl28H2O浓硫酸吸收氯气以免污染环境解析： 1装置是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，假设没有该装置，空气的CO2会和Na2O2反响生成碳酸钠。2根据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为、，根据气流方向各接口的连接顺序为h、g、f、e、a、b、c。3利用装置中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。4高锰酸钾和浓盐酸混合可制备氯气，因此分液漏斗中为浓盐酸；氯气能和水反响生成HClO，HClO能使红布条褪色，因此需要用浓硫酸枯燥氯气；氯气有毒，不能直