实验十五醋酸电离度和电离常数的测定

1、实验十五醋酸电离度和电离常数的测定一、教学要求：1. 学习测定醋酸离解度和离解常数的基本原理和方法；2.学会酸度计的使用方法；3.巩固溶液的配制及容量瓶和移液管的使用，学习溶液浓度的标定。二、预习内容1. 复习无机及分析化学有关电离度和电离常数部分的知识要点；2.容量瓶和移液管的使用；3.酸度计的工作原理；四、实验原理弱电解质HAc在水溶液中存在下列电离平衡：HAc (aq H + (aq + Ac- (aq其电离常数K B的表达式为：(HAc c Ac c H c HAc K re rere+? = 0 (温度一定时,HAc的电离度为a则c re (H+ = c re (Ac- = c r

2、代人式(1得：aaa0-=1 1( ( (22r r r c c c HAc K (2在一定温度下,用酸度计测一系列已知浓度的 HAc溶液的 pH值,根据pH = - lgc re (H + ,可求得各浓度HAc溶液对应的c re (H+，利用c re (H+ = c r求得各对应的电离度 a值，将a代入(2式中,可求得一系列对应的K 9 值。取a及K 9的平均值，即得该温度下醋酸的 电离常数K 9 (HAc及值a (HAc五、实验步骤1. 配制不同浓度的醋酸溶液：1取5只洗净烘干的100 cm 3小烧杯依次编成1 # 5 # ;2从酸式滴定管中分别向1 # , 2 # , 3 # , 4 #

3、 , 5 #小烧杯中准确放入3.00,6.00, 12.00, 24.00, 48.00 cm 3已准确标定过的HAc溶液；3用碱式滴定管分别 向上述烧杯中依次准确放入 45.00, 42.00, 36.00, 24.00, 0.00cm 3的蒸馏水，并用玻璃棒将杯中溶液搅混均匀。(思考题1 (思考题22. 醋酸溶液pH的测定：用酸度计分别依次测量1 # 5 #小烧杯中醋酸溶液的pH值，并如实正确记录 测定数 据(酸度计的使用参见教材P84。(思考题3 (思考题4 3.数据记录和处理:醋酸溶液的原始浓度:c r (HAc= mol dm -3，室温=編号V(HAc)/3 CIUV(HZO)/3

4、 cmc( HAc/(mol-dm )PHc(H+y(nwl dm )AHAc)2*| 4f"5W酷酸电离¥衡常数平均值（HAc）:思考题1:烧杯是否必须烘干？思考题2:如果搅拌结束后玻璃棒上带出了部分溶液对测定结果有无影响？思考题3:测量时可否不用按照溶液浓度由低到高进行测量？思考题4:使用酸度计的主要步骤有哪些？答案1:烧杯如果不烘干，残留的水份会影响所配制的溶液浓度，从而带来误差； 答案2:没有影响，因为溶液浓度并没有发生变化；答案3:因该按照由低到高进行测量，这样带来的误差较小；答案4:主要步骤有:（1打开电源开关进行预热；（2进行温度补偿；（3使用标准溶 液进行定

5、位；（4使用标准溶液进行斜率校正；（5测量pH值。六、存在的问题1. 烧杯没有洗干净和烘干；2. 测量时没有从低浓度开始测量；3. 电极没有清洗干净并吸干4. 没有进行温度补偿5. 实验结束忘了在电极上塞上盛有饱和氯化钾的塑料帽七、深入讨论酸碱电离常数的常用实验测定方法：在Arrhenius发现了电离现象后不久, Ostwald于1888年使用电导率法第一次测量了电离平衡常数。直到1932年之前,电导率法一直是测 定电离常数的最常用的方法。1932年，Harned和Ehler用实验证 明了电势法可以得出和 电导率法一样精确的结果，由于电势法快速简便且计算量小， 所以很快取代了电导率法。一个19

6、39年的比较严格的电离常数表里只采用了pKa在1.89到5.15之间的由电导率法 测定的电离平衡常数。随着科技的不断进步，测量 的技术手段也在不断提高，除了电导率 法，电位法之外，还有紫外-可见分光光度法， 毛细管电泳法，核磁共振法等。每种方法都 有各自的特点、适用范围和误差来源。八、测试题测试题1:当温度有明显变化时，解离常数也会发生变化（A.正确;B.错误;测试 题2:温度一定时，不同浓度醋酸溶液的解离常数不相同（A.正确;B.错误;测试题3: 玻璃电极下端的玻璃泡为一层极薄和特种玻璃制成，切忌与硬物接触，一旦破裂，则完 全失效（A.正确;B.错误；测试题4:采用酸度计测定一系列同一种电解质溶液的pH值时，测定的顺序按浓度由稀到浓或由浓到稀所