实验四易挥发性液体摩尔质量的测定

1、实验四易挥发性液体摩尔质量的测定实验目的1. 用维克托梅耶（Victor Meyer ）法测定易挥发液体乙酸乙酯的摩尔质量；2. 要求掌握质量、温度、压力、体积测量的基本操作。实验原理在温度不太低、压力不太高的条件下，蒸气或气体可以近似地视为理想气体用理想气体状 态方程处理，pV = nRT m RTM式中p为气体压力，V为气体体积，m为气体的质量，M为气体的摩尔质量，R为摩尔 气体常数，T为气体的热力学温度。维克托 -梅耶法，是将一定质量的易挥发的液态物质， 在一个温度高于该液体沸点的蒸发管中迅速蒸发为蒸气，该蒸气就把蒸发管中与其相等的物质的量的空气赶出管外。在常温、常压下，用水量气管测量被

2、赶出的这部分空气的体积，并测得量气管内空气的温度与压力，就可按上式算出液体的摩尔质量。仪器和试剂电子天平、水抽气泵、测定装置（如图1）、300W电炉、乙酸乙酯（AR闇1 剧迢裝餐1TF管t2-a发你3钢怜4样拈小怡5陂璃樺皿一木蒸气导出怡7 F燥管i 賂9洁塞三迪活塞川一缎冲讯12活耀门3温度计汀4呈气阳15氷位厢操作步骤插入装有乙酸乙酯液体的瓶中， 封，再在天平上准确称量。吸入样品管中约0.20g左右，然后将小玻泡开口端用火焰烧2.检查实验装置是否漏气。3.打开活塞8、9，旋转活塞 时进行抽气，用经过干燥管10使蒸发管2与水抽气泵相通，加热外管的水浴至沸腾并同 7的干燥空气将蒸发管净化。4.

3、抽气净化后关掉活塞 8、9，从装置上取下铜管 3，换上玻璃棒5和样品小管4，检查加 热管内热平衡是否建立。方法如下：先将活塞10旋至三路均不通的位置，几分钟后突然旋至使量气管与蒸发管相通，观察量气管中水面是否变化。若无变化，说明蒸发管中已达到热 平衡，即蒸发管中各点的温度不随时间而变。5保持活塞10使量气管14与蒸发管2相通的位置，并使水位瓶与量气管中的水面相平， 读出量气管中液面的初读数。用力压下玻璃棒5，使样品小玻泡破碎而掉到蒸发管底部，样品随即气化。移动水位瓶使其液面始终和量气管中液面相平，待量气管内液面不再变化， 记下其终读数。并记下量气管中气体温度。6. 从气压计上读出大气压力7.

4、重复15数据记录和处理1. 将实验数据填入下表样品质量排气体积量气管温度水蒸气压1212排除空气的压力应该扣除该温度下水的饱和蒸气压:(2)p是排出空气的压力，p大气是经校正过的大气压，p水是在量气管温度下水的 饱和蒸气压2. 按实验原理中的公式计算乙酸乙酯的摩尔质量1. 计算相对误差思考题1. 为什么可以用室温下测得的量气管中空气的压力、体积和温度来计算被测物质的摩尔质量？2. 系统如何检漏？如何判断系统已达热平衡?3. 本实验装置对被测物质的摩尔质量和沸点有什么要求？为什么?4. 为什么实验前蒸发管内应通以干燥空气？5. 如果乙酸乙酯在测定过程中已扩散到了蒸发管外，其结果将导致测量值偏高还是偏 低？为什么？讨论1. 此方法的系统误差在于应用了理想气体状态方程所引进的。若精确测量可选择范德华方程或贝特洛方程等真实气体状态方程。2. 若量气管中空气没有被水饱和则按式（2）计算压力就会有误差。例如，饱和度为80 %则应该在水的饱和蒸气压上乘0.8即：P二p大气-0.8p水。3. 液体是在蒸发管下部蒸发，排出同样量的空气进入量气