高考试题汇总--铝及其化合物

1、高考试题汇总 -铝及其化合物1、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A 氢氧化钠溶液B 稀硫酸C盐酸D 稀硝酸2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆BNH4 HCO3 受热易分解，可用作氮肥C Fe2(SO4)3 易溶于水，可用作净水剂D Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料3、下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A氧化镁中混有氧化铝B氯化铝溶液中混有氯化铁C氧化铁中混有二氧化硅D氯化亚铁溶液中混有氯化铜4、下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材

2、料B. 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张C氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5、下列有关物质应用的说法正确的是（）A 生石灰用作食品抗氧剂B 盐类都可作调味品C铝罐可久盛食醋D小苏打是面包发酵粉的主要成分6、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴有气体生成，溶液呈血A.加 KSCN 溶液红色溶液变蓝、有黑色固体 1B. 将铜粉加 1.0mol L· Fe2(SO4)3 溶液中出现用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过熔化后的液态铝滴落下C.的铝箔在酒精灯上加热来将 0

3、.1mol ·L 1MgSO 4 溶液滴入 NaOH 溶液先有白色沉淀生成后变D.至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol ·L1CuSO4 溶液为浅蓝色沉淀7、下列有关物质性质的应用正确的是（）A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂结论稀硝酸将Fe 氧化为 Fe3金属铁比铜活泼金属铝的熔点较低Cu(OH) 2 的溶度积比Mg(OH) 2 的小1 / 4B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝8、列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）甲乙丙ABCDAlNH

4、3SiO2SO2HClO2NaOHCa(OH)2NaOHHNO3HFNaHCO39、常温下，下列各组物质中，Y 既能与X 反应又能与Z 反应的是（）A B CDXNaOHKOHO2溶液溶液YAl(OH)3SiO2N2Z稀硫酸浓盐酸H2FeCl3溶液Cu浓硝酸10、下列解释事实的方程式不正确的是（）A 测0.1mol/L氨水的pH为11： NH 3·H 2ONH4+OH-B 将Na 块放入水中，放出气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H2C用CuCl 2 溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2Cu2+2Cl-D Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO

5、2-+3H 211、下列有关物质性质的应用正确的是（）A. 液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝12、 下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（） KOHNa2SO4AlCl 3 NaHCO 3Ba(OH) 2H 2SO2 HClNaAlO 2NaHSO 4 Ca(OH) 2Na2CO3BaCl 2A B C D2424沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）13、把 Ba(OH)溶液滴入明矾溶液中， 使 SO 全部转化成BaSOA 、Al3+B 、 Al(O

6、H)34D 、Al3+和 Al(OH) 3C、 Al(OH) 14、铊（Tl ）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族， 位于第 6 周期。 Tl 3+与 Ag 在酸性介质中发生反应：Tl 3+ 2Ag =Tl + + 2Ag + 。下列推断正确的是（）A Tl + 的最外层有1 个电子B Tl 3+的氧化性比 Al 3+弱2/4CTl 能形成 +3 价和 +1 的化合物D Tl + 的还原性比 Ag 强15、氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3 + N 2 + 3 C高温 2 Al

7、N + 3 CO下列叙述正确的是（）A 在氮化铝的合成反应中，N2 是还原剂， Al 2O3 是氧化剂B 上述反应中每生成2 mol AlN ， N2 得到 3 mol 电子C氮化铝中氮元素的化合价为3D 氮化铝晶体属于分子晶体16、向一定量的下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解这种物质是（）A MgS0 4B NaAl(OH) 4C A1C1 3D FeCl317、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质， 消耗碱量最多的是 （）A.AlB.Al(OH)3C.Al Cl3D.Al O3218、下列推断合理的是（）A. 明矾 KA

8、l （ SO ）·12HO 在水中能形成Al （ OH）胶体，可用作净水剂4223B. 金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C.浓H 2SO4 有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应D.将 SO2 通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色19、下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A. B.C.D. 20、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（）A 氢氧化钠溶液B稀硫酸C盐酸D稀硝酸21、合金是建筑航空母舰的主体材料。航母升降机可由铝合金制造。铝元素在周期表中的位置是，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为 Al Mg 合金焊接前

9、用NaOH 溶液处理 Al 2O3 膜，其化学方程式为。焊接过程中使用的保护气为( 填化学式 )。22、离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al 2Cl 7 和 AlCl 4 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（ 1）为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为mol 。3/ 4（ 2）用铝粉和Fe2O3 做铝热反应实验，需要的试剂还有。a KClb. KClO 3c. MnO 2d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4 ，滴加KSCN溶液无明显现象，（填 “能 ”或 “不

10、能 ”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由是（用离子方程式说明） 。23、粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验：取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；另取 20 g A 全部溶于0.15 L6.0 mol ·L 1 盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B 和溶液 C 反应，放出l.12 L （标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质 B；用 KSCN 溶液检验时，溶液 D 不变色。请填空：（ 1）中引发铝热反应的实验操作是_ ，产物中的单质B 是 _。（ 2）中所发生的各反应的化学方程式_ 。（ 3）中所发生的各反应的离子方程式_ 。（ 4）若溶液D 的体积仍视为0.15 L ，则该溶液中c（ Mg 2+）为 _ ， c（Fe2+）为 _。24、下图中， A 、C 是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B 为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J 是一种耐高温材料，K 是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。ACl 2HODGH2KBEI高温CFJ请按要求