2021年鲁科版必修一第二册“位——构——性”元素综合推断(专题训练)

1、2021年鲁科版必修一第二册“位一一构一一性元素综合推断专题训练知识梳理1 元素原子得失电子能力与物质性质的关系模型2 元素综合推断的思维模型ft庵酷职分朮計WI用外层电 电他艘|椁电背数J -取了嚅失屯了惟力搦理性质仃同鬼别的栩似 学J -般性矶性' 性罠化性.j通变 匪I述甌性性强化训练1、以下结论正确的选项是原子半径：K > Cl > S氢化物稳定性：HF > H2S> PH3单质氧化性：Cl2> S> Si酸性：H2SO4> HClO碱性：KOH > NaOH > Mg(OH) 2B .仅D .仅A .仅C .仅 答案 C2

2、、 33As、 35Br 位于同一周期。以下关系正确的选项是 ( )A .原子半径：As> Cl > PB .热稳定性：HCI >AsH3>HBrC 复原性：As3> S2> CD .酸性：H3ASO4> H2SO4> H3PO4答案 C3、 W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X 、Y 为金属元素， W和Z同主族。Z的核外电子数是 W的2倍，W和Z的质子数之和等于 X和Y的质子数之和。 以下说法正确的选项是 ()A .原子半径：X > Y > W > ZB. W 和 X 组成的化合物一定是碱性氧化物C.

3、 Z 对应的气态氢化物中所有原子均到达 8 电子稳定结构D 向氢元素与 W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清答案 D4、X、 Y 代表两种非金属元素，以下不能说明非金属性 X 比 Y 强的是 ()A . Y的阴离子Y的复原性强于 X的阴离子X一BX 的氢化物的水溶液的酸性比 Y 的氢化物的水溶液的酸性强C . X的单质X2能将Y的阴离子Y氧化成丫2D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者 Fe为+ 3价，后者Fe为+ 2价答案 B5、同周期的 X、 Y、 Z 三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4> H2YO4> H3XO4，

4、以下说法正确的选项是()A 三种元素的原子序数按 Z、Y、X的顺序增大B 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C .原子半径按X、Y、Z的顺序增大D .气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z的顺序增强答案 D6、 短周期元素的离子aW3十、bX十、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的是 ()A 质子数： c>dB .离子的复原性：Y >Z 一C .氢化物的稳定性：H2Y>HZD 原子半径： X<W答案 B7、X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如下图，且X的原子序数为a,以下说法中不正确的选项是A Y、Z的原子序数之和可能为 2aB Y的原子序数可能是 a- 1

5、7C Z的原子序数可能是 a + 31D X、Y、Z 一定都是短周期元素答案 D8、2021长沙一中高一检测可能存在的第119号元素被称为“类钫， 据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫的预测说法正确的选项是A “类钫在化合物中呈+1价B “类钫属于过渡元素，具有放射性C.“类钫单质的密度小于1g cm_3D “类钫单质有较高的熔点答案 A9、 同一短周期的元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，以下表达正确的选项是A .单质的活泼性：W v X v Y v ZB .原子最外层电子数：W v X v Y v ZC 单质的氧化能力：W v X v Y v ZD .元素的最高正化合价：W

6、v X v Y v Z答案 B102021杭州高一期末如图是元素周期表中短周期的一局部，A、C两种元素的原子核外电子总数之和等于 B原子的核内质子数。以下表达正确的选项是A 最高价氧化物对应水化物的酸性:B C元素的单质是氧化性最强的非金属单质C A元素形成的氢化物只有一种D B元素位于第3周期四A族 答案 B11(2021湖北襄阳四中高一下学期期末)A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大，且均为核电荷数小于18的非稀有气体元素。A的单质是自然界中密度最小的气体，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物，B、C原子的最外层电子数之和等于11，D +与C的简单离子的核外电子排布相同，C

7、、E原子的最外层电子数相同。请答复以下问题：(1) 写出元素符号：B, D。(2) A元素具有两个中子的核素的表示符号为, E的简单离子的结构示意图是A2C2的分子式为。(4)将少量F的单质通入足量氢氧化钠溶液中，发生反响的离子方程式是 答案 (1)N Na (2)1h(或 T) 夕(3)H2O2(4)Cl 2 + 2OH 一 =C+ ClO+ H2O解析 根据题中的信息可判断：A为H , C为O, B为N , D为Na , E为S,故F只能为Cl。12 .有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6; A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相

8、同电子层结构的阴、阳离 子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为0; C2与氩原子具有相同的电子层结构。(1) 试写出上述各元素的符号：A, B, C, D。画出以下粒子的结构示意图：A, C2。(3) 元素A、C、D形成简单离子的半径由大到小的顺序是 。(4) 写出A、D的最高价氧化物对应水化物反响的化学方程式： 答案(1)CI(3)S2> Cl_> K +(4)HCIO 4+ KOH=KCIO 4+ H2O解析 因为“A的最高正价与其最低负价的绝对值之差为6，确定A为氯(CI) ; “ B有两个电子层，最高正价与最低负价的代数和为0，确定B为碳(C); C2-的结构示

9、意图为确定C为硫(S);再由A推出D为钾(K)。13. X、W、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是 X的2倍，X、W、Y在周期表中的相对位置如下图。XWY答复以下问题：(1) 写出以下元素的元素符号：X, W。(2) Y元素在元素周期表中的位置是 (3) 列举一个事实证明Y、Z两种元素的非金属性强弱(用化学方程式表示):(4) W的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反响的离子方程式为答案 (1)B Al (2)第 3 周期W A 族 (3)H2S+ Cl2=2HCI + Sj (4)AI(OH) 3+ OH 一 =AI(OH) 4解析(1)X、W、Y、Z均为短周期

10、主族元素，原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是X的2倍，根据它们在周期表中的位置可知， X为第川A族元素，Y为第W A族元素，所以X为B, W为Al , Y为S,那么Z为CI。(2)Y为S, Y元素在元素周期表中的位置是第3周期W A族。根据单质的氧化性强弱可比拟Y、Z两种元素的非金属性强弱，如H2S+ Cl2=2HCI+ S j o14. X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在元素周期表中 X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。答复以下问题：(1) Y在周

11、期表中的位置是 ，W的阴离子符号是 o(2) 标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中(假设溶质不向试管外扩散)，一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为 o(3) 由X、Z、M三种元素组成的属于酸、碱、盐的化合物的化学式分别为、(各举一例)o(4) 写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反响的化学方程式：答案第2周期W A族S2 1 20.045mol L 或mol L 1 3HNO 3或 HNO2 NH 3 H2O NH4NO3或 NH4NO2C + 2H2SO4浓=CO2 f + 2SO2 T + 2H2O解析 X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五

12、种短周期主族元素，在元素周期表中X是原子半径最小的元素， 那么X是H元素；Y原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍，那么 Y是C元素；其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为 32，Z、M左右相邻，M、W 位于同主族，设 M的原子序数为x，贝U Z为x 1 , W为x+ 8,由题意可列1 + x 1 + x+ x + 8 = 32,解得x= 8，贝U Z、M、W分别为N、O、S元素。1Y在周期表中的位置是第 2周期W A族，W的阴离子符号是 S2-o2标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物即氨气,后倒立于水中假设溶质不向试管外 扩散，一段时间后，试管内充满溶液。假设试管的容积为 VL,那么氨

13、气的物质的量为 mol, 溶解后得到氨水的体积也是 VL,所以溶液中溶质的物质的量浓度约为 0.045mol L 1o由H、N、O三种元素组成的属于酸、碱、盐的化合物的化学式分别为HNO3或 HNO2、NH3H2O、NH4NO3或 NH4NO2。碳与浓硫酸在加热时发生反响的化学方程式为C + 2H2SO4浓=CO2 f + 2SO2 f +2H2O o15. 2021河南许平汝高一第五次联考 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水，Y、Z是非金属兀素。1W与Y可形成化合物 W2Y，该化合物与氯气发生反响的离子方程式为

14、 o2Y的低价氧化物通入 Z单质的水溶液中，发生反响的化学方程式为 比拟Y、Z气态氢化物的稳定性： >用化学式表示。W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 >>> o5Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，写出该反响的化答案 S2+ Cl 2=S J + 2C(2) SO2+ Cl2 + 2H2O=H2SO4+ 2HCl(3) HCI H2S(4) S2 C Na+ Al3+(5) Cl2O7+ H2O=2HCIO 4解析 W、X是同一周期的短周期金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反响生成盐和水，所以 W、X分别为N

15、a和AI。W与Y可形成化合物 W2Y，可确定Y为S,又因为四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，那么Z为CI。(1) W2Y为Na2S，与CI2发生氧化复原反响。(2) Y的低价氧化物为SO2，将其通入Z单质(CI2)的水溶液中，发生反响：SO2 + CI2 +2H2O=H2SO4+ 2HCI。Y、Z的气态氢化物分别为 H2S和HCI，其稳定性：HCI > H2S。(4)核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，半径越大。Z的最高价氧化物为 Cl2O7(l)，与水混合发生的反响为CI2O7 + H2O=2HCIO4。16、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为 31。(1) X是, Y是, Z是。(填名称)(2) X、Y、Z元素的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(3) Z在元素周期表中位于第 周期族。(4) Y、Z形成化合物的化学式是 ，其中能使溴水褪色，写出反响的离子方程式：。答案氮氧硫 (2)S > N > O (3)3 岂A(4)SO2、SO3