混合碱液中混合碱含量的测定

1、实验七 混合碱含量的测定一、实验目的：1、 掌握双指示剂法测定 NaOrfP NaCQ含量的原理。2、 了解混合指示剂的使用及其优点。二、试剂：1、1mol - L-1HCl 标准溶液；3、 酚猷指示剂，0.1%甲基橙指示剂，甲酚红和白里酚蓝混合指示剂。三、步骤：浓烧碱中常常会引入 NaCO,欲测定该混合碱试样中 NaO雨 NaCO 的含 量，可用此法。1、 吸取 5mL 浓碱液丁 250mL 的容量瓶中，用新制蒸僻水稀释至刻度，摇 匀。2、吸取上述稀碱液 25.00mL 丁锥形瓶中，加酚猷指示剂 2 滴，用 0.1mol - L-1HCl标准溶液滴定至红色刚好消失，记录所耗 HCl 的体积

2、V。3、 在上面的三角锥形瓶中再加 1 滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴至黄 色 t橙色。记录此次耗用 HCl 的体积 V。平行三次，求平均值。四、测定数据及计算结果：pNaOH(g - L-1)= (V1-V2) - CHCI- Ma。/ (5X 25/250)p Na2CO3(g L-) =2CHCl V M(1/2Na2CO3/(5 X 25/250)样品号123V 浓碱液(mD酚猷HCl 初读数(mLHCl 终读数(mL1V 1 (HCl)(mD猷指/, -1 p NaOH (g L )pNa。#均值(g , Li)相对平均偏差(%甲基橙指小剂HCl 初读数(mL1HCl 终读数(

3、mLV2(HCl)(mL-1pNa2CO3 (g L )p Na2CO3 (g L)平均值相对平均偏差(混合碱的分析一一双指示剂法一、实验目的1. 熟练滴定操作和滴定终点的判断；2. 掌握定量转移操作的基本要点；3. 掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算二、实验原理混合碱是 Na2CO3 与 NaOH或 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物，可采用双指示 剂法进行分析，测定各组分的含量。在混合碱的试液中加入酚猷指示剂，用 HCl 标准溶液滴定至溶液呈微红色。此 时试液中所含 NaOH完全被中和，Na2CO3 也被滴定成 NaHCO3 ,反应如下:NaOH + HCl = NaCl + H2

4、ONa2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3设滴定体积 V1mL。再加入甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液由黄 色变为橙色即为终点。此时 NaHCO3 被中和成 H2CO3 ,反应为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 f设此时消耗 HCl 标准溶液的体积 V2mL。根据 V1 和 V2 可以判断出混合碱的组 成。设试液的体积为 VmL。当 V1V2 时，试液为 NaOH和 Na2CO3 的混合物，NaOH和 Na2CO3 的含量（以质量浓度 g?L-1 表示）可由下式计算：当 V1V2 时，试液为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合

5、物，NaOH 和 Na2CO3 的含量（以质量浓度 g?L-1 表示）可由下式计算：三、实验仪器与试剂仪器：酸式滴定管，250mL 容量瓶,250mL 锥形瓶。试剂：已标定好的 0.10mol/L盐酸标准溶液，甲基橙 1g/L水溶液；酚猷 1g/L乙醇溶液，混合碱液。四、实验步骤1、混合碱液的稀释准确吸取混合碱液 25.00mL 丁 250mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀 2、混合碱液的测定用 25mL 的移液管移取 25mL 混合碱稀释液三份丁 250mL 锥形瓶中，加 23 滴酚猷，以 0.10mol/LHCl 标准溶液滴定至红色变为无色为第一终点，记下HCl标准溶液体积 V1，再加入 2 滴甲基橙，继续用 HCl 标准溶液滴定至溶液