2018_2019学年高中化学第二章化学物质及其变化第三节第2课时氧化剂与还原剂氧化还原反应基本规律检测新人教版必修120180829413

1、第2课时 氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1关于氧化还原反应，下列说法正确的是()a被氧化的物质是还原剂b氧化剂被氧化，还原剂被还原c失去电子后化合价降低的物质是还原剂d氧化剂失去电子，化合价升高答案：a2人体血红蛋白中含有fe2，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2转变成fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有()a酸性 b碱性 c氧化性 d还原性答案：d3下列对x2y=x22y的叙述中正确的是()ay被还原，x2是还原产物by被还原，x发生氧化反应cx是还原剂，y被氧化dx是氧化剂，x显氧化性解析：在反应x2y

2、=x22y中，y元素的化合价降低，y作氧化剂，发生还原反应，被还原，y是还原产物；x元素的化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，被氧化，x2是氧化产物。据此可知a、c、d项错误，b项正确。答案：b4根据反应：o22h2s=2s2h2o，na2si2=2nais，4naio22h2so4=2i22na2so42h2o，判断下列物质的氧化性强弱，正确的是()ao2i2s bh2snaih2ocsi2o2 dh2onaih2s答案：a5常温下，在溶液中可发生以下反应：2fe2br2=2fe32br；2brcl2=br22cl；2fe32i=2fe2i2。由此判断下列说法错误的是()a铁元素在反应和中均

3、被氧化b反应中当有1 mol cl2被还原时，有2 mol br被氧化c氧化性强弱顺序为cl2br2fe3i2d还原性强弱顺序为ife2brcl答案：a6. 在下列反应中：k2cr2o714hcl=2kcl2crcl33cl27h2o(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的hcl与起酸性作用的hcl的质量比为_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。解析：(1)反应中氯元素的化合价由1价升高到0价，被氧化；k2cr2o7中cr元素的化合价由6价降低到3价，被还原，k2cr2o7作氧化剂。(2)hclcl2，氯元素

4、化合价升高，发生氧化反应，cl2为氧化产物。(3)14个hcl分子参加反应，有6个hcl分子被氧化，生成3个cl2分子，另外8个hcl分子起酸性作用，所以起还原剂(被氧化)作用的hcl与起酸性作用的hcl的质量比为6834。答案：(1)氯k2cr2o7(2)cl2hcl(3)34(4) (时间：40分钟满分：100分)一、选择题(每小题8分，共48分)1下列微粒中，只有氧化性的是()s2fe2shnamga bc d解析：元素处于最高价的粒子只有氧化性。答案：c2在反应kio36hi=3i2ki3h2o中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()a11 b16c15 d51解析：该反应属于氧化还原反

5、应中的归中反应，kio3中i元素由5价降到0价，hi中i元素由1价升高到0价，kio3是氧化剂，hi是还原剂，需要注意的是，6 mol hi中只有5 mol hi中i元素的化合价升高，还有1 mol hi表现酸性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，c正确。答案：c3在反应6no4nh35n26h2o，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()a11 b23c32 d13解析：no中n元素由2价降低到0价，nh3中n元素由 3价升高到0价，故n2既是氧化产物又是还原产物，所以可将n2分为两部分：6no3n2(还原产物)，4nh32n2(氧化产物)，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为23。答案：

6、b4pbo2、kmno4、cl2、fecl3、cu2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()acu2fe3=cu22fe2b10cl2mno16h=2mn25cl28h2oc2fe2cl2=2fe32cld5pb22mno2h2o=5pbo22mn24h解析：根据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。fe3的氧化性强于cu2，反应可以发生，a正确；kmno4的氧化性强于cl2，反应可以发生，b正确；cl2的氧化性强于fe3，反应可以发生，c正确；pbo2的氧化性强于kmno4，反应不能发生，d错误。答案：d5实验室制cl2的反应原理为4hcl(浓)mno2mncl

7、2cl22h2o，下列说法错误的是()a还原剂是hcl，氧化剂是mno2b每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 mol mno2，起还原作用的hcl的物质的量为4 mold生成的cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有hcl杂质解析：题给反应中，氯元素化合价由1价升高为0价，而锰元素化合价由4价降低为2价，故hcl为还原剂，mno2为氧化剂，a正确；每生成1 mol cl2，转移2 mol 电子，b正确；每消耗1 mol mno2，消耗4 mol hcl，其中起还原作用的hcl的物质的量为2 mol，起酸性作用的hcl的物质的量也为2 mol，c错；因浓盐酸具有挥发性

8、，故生成的cl2中会含有hcl杂质，d正确。答案：c6磁性氧化铁放入稀hno3中可发生如下反应：3fe3o428hno3=9fe(no3)xno14h2o，下列判断合理的是()afe(no3) x中的x为2b稀hno3在反应中只表现氧化性c反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移d磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化答案：c二、非选择题(包括3个小题，共52分)7(16分)已知反应：feh2so4(稀)=feso4h2；cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。试回答下列问题：(1)反应中_(填元素符号，下同)被氧化，还原产物为_；反应中_作还原剂，_元素被还原。(2)

9、当反应中生成2 g h2时，消耗h2so4的质量是_ g。(3)当反应中生成32 g so2时，消耗h2so4的质量是_ g，其中有_ g h2so4被还原，转移_ mol电子。解析：(1)反应中铁元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，对应的feso4为氧化产物，h2so4中氢元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，对应的h2为还原产物。反应中铜元素的化合价升高，cu作还原剂，h2so4中硫元素的化合价降低，被还原。(2)当反应中有2 g h2生成时，消耗h2so4的质量m(h2so4)n(h2so4)×98 g·mol1n(h2)×98 g·mol1

10、×98 g·mol198 g。(3)反应中生成的n(so2)0.5 mol，则，当生成0.5 mol so2时，消耗h2so4的物质的量为1 mol，质量为98 g，转移1 mol电子，其中有49 g h2so4被还原。答案：(1)feh2cus(2)98(3)984918(24分)氧化亚铜(cu2o)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：cu2oh2so4=cuso4cuh2ocu2o4hcl=2hcucl2h2o3cu2o14hno3(稀)=6cu(no3)22no7h2o(1)cu2o中cu的化合价为_。(2)反应中

11、氧化剂为_，还原剂为_。(3)反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：_。(4)请写出反应的离子方程式：_；生成标准状况下22.4 l no，转移电子数为_，作氧化剂的硝酸的物质的量为_。解析：(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，cu2o中cu的化合价为1价。(2)反应中只有铜元素的化合价发生了改变，1价的cu变为2价和0价的cu，化合价既有升高又有降低，故cu2o既是氧化剂又是还原剂。(3)反应中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应中的hno3和cu(no3)2可拆写成离子形式，并删去12个no，得到离子方程式

12、：3cu2o14h2no=6cu22no7h2o，由离子方程式可知，每生成1 mol no，转移3 mol e，作氧化剂的硝酸的物质的量为1 mol。答案：(1)1(2)cu2ocu2o(3)不是反应前后没有元素化合价发生改变(4)3cu2o14h2no=6cu22no7h2o1.806×10241 mol9(12分)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：nohno3n2o3h2onh3nohno2h2on2o4h2ohno3hno2其中你认为不可能实现的是_(填序号)。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2fecl32ki=3fecl22kcli22fecl2cl

13、2=2fecl32kmno416hcl(浓)=2kcl2mncl25cl28h2o若溶质中cl与i共存，为了氧化i而cl不被氧化，除cl2单质外，还可应用上述反应中的_作氧化剂。解析：(1)氧化还原反应中元素化合价有升必有降。中，no、hno3中氮的化合价分别为2价、5价，生成n2o3(氮的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现；中，nh3、no中氮的化合价分别为3价、2价，生成hno2(氮的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价都是升高，此反应不可能实现；中，n2o4(氮的化合价为4价)生成hno3(氮的化合价为5价)、hno2(氮的化合价为3价)的过程中氮元素的化合价有升有降，此反应可能实现。(2)由反应知氧化性fe3>i2，还原性i>fe2；由反应知氧化性cl