第二学期物理化学B-1期末试卷(A)卷(闭)

1、2022021学年第二学期物理化学B-1期末试卷（A）卷（闭）南京工业大学物理化学B试题（A）卷（闭）2021-2021学年第二学期 使用班级06级一.选择题（每小题2分，共计24分, 答案务必填入下表格）1 .温度、压力一定时，A、B两物质组成理想气体混合物，则B物质的分体积为：（ ）A. nBRTB. nRTC. nBRTD. nRTPPPBPB2.下列关于临界点的说法，正确的是：（）A.气液两相的摩尔体积相等B.气相摩尔体积大于液相摩尔体积C.气体性质接近理想气体D.临界温度随临界压力的变化而变化3. 一定量的某理想气体恒容下由T1升温到T2,相同量的该气体恒压下也由T1升温 到T2,则

2、两个过程热量的关系和热力学能变化的关系为：（）A. QV = Qp, AUV=A UpB. QV < Qp, AUV = A Up C. QV > Qp, AUV < A UpD. QV < Qp, AUV < A Up4. H2和02以2 ： 1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H20,在该过程中（）是正确的。A. AH = 0B. AT = 0C. AS = 0D. AU = 05. 在一定的温度和压力下，已知反应A 2B的标准摩尔婚变为ArHOm.1,反应 2A -* C的标准摩尔焰变为A rH 0 m, 2,则反应C 4B的 rH 0 m, 3是（）A. 2A

3、rH0m, 1 + A rH 0 m, 2B. rH 0 m, 2 一 2 A rH 0 m, 1C. A rH 0 m, 2 + A rH 0 m, 1D. 2 rH 0 m, 1 rH 0 m, 2 6. 一定量某理想气体经历一不可逆循环过程，则烯变应是（）A. 小体二。A S =0B. 5体:0 5环>0 C. 5体>0AS '<0D. 盛体）。 小环）。7 .根据亥姆霍兹判据AA W。判别过程变化方向时，其适用条件为（）A.等温、等容的封闭体系B.等温、等容、W=0的封闭体系C.等温、等容的孤立体系D.等温、等容、W=0、封闭体系的可逆过程118 .己知某一定

4、温度下，A、B、C三种气体溶于水的亨利常数分别为400 kPa. 100 kPa、21 kPa,则在相同气相分压下，三种气体在水中的溶解度xA、xB和xC的大小顺序 为()A. xA>xB>xC；B. xA = xB=xC；C. xA<xB<xC：D. xB<xA<xC9. A、B两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有()A. AmixH = 0mixS = 0mixA = 0mixG=0B. AC. AD. A10. ImollOl. 325kPa. 100CH20Q)的化学势为？1, lmol同温同压下H20(g)的化学势 为?2,则()A. ?

5、1>?2B. ?1 2C. ?1=?2D.无法判断 11.由溶剂与溶质构成的稀溶液，溶液的浓度可以有多种表示方法，旦存在一定的互换关系，则 xB? ?bBA. MBB.MAMC. MAD. A MB?A012. 一定温度、压力下，反应C 6H5c2H5(g)-C 6H5c2H3(g)+H 2(g)的 k?l. 35,此时反应的Jp?0.95,则平衡将()移动。A.向左B.向右 C.不移动 D.无法判断c 13.已知反应2NH3(g) = N2(g)+ 3 H2(g)的标准平衡常数为0.25。同一条件下反应：13N2(g)?H2(g)?NH3(g)的标准平衡常数为()22A. 4B. 0.

6、5C. 2D. 114. A、B两组分在等温等压下混和形成理想液态混合物，则有（A. AmixH = 0 B- AmixS = 0C. AmixA = 0D. AmixG=O15. A物质在a相和P相的化学势分别为UAa和uAP,若发生A物质从a相自发地 向P相迁移，下列正确的是（）A. pAa = pAP； B. MAa > g A P ； C. PAa < pAP： D.无法判 断16.稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂的凝固点T f*比较，Tf < Tf*的条件是： （ ）A.溶质必须是挥发性的B.溶液必须是电解质的稀溶液C.析出的固相是纯溶质D.析出的固相是纯溶剂一、填空题（

7、每空1分，共计22分）1.范德华气体状态方程中的压力修正项为，体积修正项为。2 .亨利定律中的亨利常数除与温度有关外，还与和 的性质有关：而凝固点降低系数只与性质有关。3 .真实气体只有在时才能严格服从理想气体状态方程pV = nRTo4.某真实气体在500K、300 kPa时对比温度Tr=1.25 ,该气体的临界温度TC二 Ko 5.若真实气体A的临界温度高于真实气体B,则A、B相比，难以液化的气体 为 。6.物理量T （热力学温度）、m （质量）、H （加、A （亥姆霍兹函数）、U （热力学能）中，属于强度量的是。7 .实际气体经历节流膨张过程后，其AH 0 （填）、二或8 .理想气体从同

8、一始态出发，分别经绝热可逆膨胀与恒温可逆膨胀到达相同的终态 体积，对应的压力分别为pl、P2,则pl p2 （填>、=或9 .卡诺热机在750K的高温热源和300K的低温热源间工作，其效率n二%。10 .在A、B两种物质构成的体系中，组分A的偏摩尔热力学能（乂称内能）的定义式为。11 .在A、B两种物质构成的体系中，用熠定义的A物质的化学势12 . 298. 13K时，异内醉和苯的饱和蒸气压分别为5. 87 KPa、12. 59 KPa。现将二者 在 298.15K时形成液态混合物，当液相中异丙醇的摩尔分数x二0.70时，测得其蒸气分压为4. 85 KPa,蒸气总压为8.31 KPa,则

9、苯的活度a =:活度因子Y =13. Imol某单原子理想气体，经过绝热可逆过程，从300K升温到400 K, S=J - K-lo14.已知水的vapHm=42.67KJ/nx>l,且不随温度而变化，100C时水的饱和蒸气压为 101.325kPa ,则30时水的饱和蒸气压为kPa。15.已知298K时某反应的ArHm=-100kJ mol, rC反应的 ArHm=kJ/moK16. 液体A和液体B形成理想液态混合物。298K时，从组成xB=0. 5的大量混合物中 取出Imol的纯液体B,过程的AG二kjo17. Imol某单原子理想气体由700K、400kPa绝热反抗恒外压膨胀到平衡

10、为止，平衡 压力为200kPa,则平衡时的温度为Ko18. Imol某双原子理想气体，由400K、1200kPa的始态沿着PT二常数的可逆途径变化 到600kPa的末态，过程的体积功W,二kjo三.（14分）300 K下，2 mol理想气体在恒定外压时等温膨胀到平衡，终态体积为 原来的2倍，计算该过程的W、Q、AU、AH、AA、AG及AS。四.（12分）苯在101. 325 kPa下的沸点为80. 1,此条件下的摩尔蒸发焰 vapHm =30. 85 kJ - mol-K现将1 mol、80. 1、101.325 kPa的液态苯真空条件下蒸发为 80.1、50. 663 kPa的苯蒸气，计算该

11、过程的W、Q、AU、AH、AS及AG。五.（10分）测得30蔗糖水溶液的渗透压为252.0 KPa。求（1）溶液中蔗糖的体 积摩尔浓度：（2）沸点升高值ATbo已知水的kb = 0. 52 K?kg?mol -1 ,溶液的密度近似等于水 的密度：P = 1000 kg?m-3o<|>小-1中p, m二0. 5J K mol,则 398K 时该TT6 .已知25时有下列数据A fH 0 m / kJ mol-l S 0 m / J molT KTC2H4 (g) 52.3 219.6H2O(g) -241.8 188.83C2H5OH(g) -235. 3 282.7对气相分解反应

12、C2H5OH(g) = C2H4 (g) + H2O(g)求：(1) 25、lOOkPa 下反应的 Q、W、ArHOm. ArSOm、ArUOm. A rG 0 m 及标准平衡常数 K 0 ：(2)若反应的ArHOm、ArSOm均与温度无关，求反应在400K、200kPa时分解反 应达到平衡的转化率。(3) 25c时 C2H50H (g)的 fG 0 mo 已知 25时 C2H4 (g)和 H20 (g)的 AfGUm分别为68. 15 kJ - mol-1, -228. 57 kJ - mol-1 (4)想提高反应的标准平衡常数为 25时的2倍，应将反应的温度控制在多少C?(ArHOm视为常

13、数)7 .填空题(每小题2分，共计30分)19.某实际气体表现出比理想气体易压缩，则该气体的压缩因子Z1 (填、=或中，属于强度量的是21. lmol某理想气体经恒温可逆压缩，该过程的AH 0, W 0 (填、=或、 二或、二或1. .lmol某理想气体(Cp,m=2.5R),恒容下从300K加热到400K,该过程的AU=kJ, AS=J K-l26. lmol的某理想气体(Cp,m=2.5 R),经过绝热可逆过程，从300K升温到400 K, 该过程的 AU =kJ, AS=J - K-l27. 一定量的水在常压下从300K升温到330K,该过程的AH = 50 kJ,则AU=kJ, AS=

14、J - K-l28. 反应 3N02 (g) + H20(l) = 2HNO3(1) + NO(g)的恒压热效应 Qp,m = -71. 66 kJ mol1 则其恒容热效应Qv, m =kJ - mol29. 298. 15K时C2H4(g)、 C2H6(g)及H2(g)的标准摩尔燃烧焰A cH 0 m, B分别为： -1411kJ?mol-K -1560 kj?mol-l 及-285. 8 kJ?molT,则反应 C2H4(g) + H2(g)= C2H6 (g)的标准摩尔反应焰 ArH 0 ra(298. 15K) =kJ - mol30. 303 K时，饱和蒸气压分别为60 kPa、20 kPa的纯A、纯B形成的理想液态混合 物，在50 kPa下沸腾，此时平衡液相的组成xA =:平衡气相的组成yB-O31. 298. 15K时，异丙醇和苯的饱和蒸气压分别为5. 87 KPa、12. 59 KPa。现将二者 在298. 15K时形成液态混合物，当液相中异丙醇的摩尔分数x = 0.70时,测得其蒸气分 压为4. 85 KPa,蒸气总压为13. 31 KPa,则异丙醇的活度a =:活度因子Y=。32 .对反应C2H4 (g) + H2