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高考解决方案 -1化学计量化学计量咼考怎么考标准状况下气体的体积/L物质的 质量/ g卜x-1x 22. 4 L nol1M/g nol 物质的量/ nol M/g nol 溶液体积/ L22. 4 L nol1 x NA物质含有R Na的粒子数-1x溶液体积/L物质的量浓度/mol L1本讲内容简介：1、各计量间的相互关系2、定物质的量浓度溶液的配制3、以物质的量为核心的判断和简单计算万能恒等式：n n 匚=JL =CV= -9M Vm NaH4、阿伏伽德罗定律拓展自检自查必考点-、各计量间的相互关系1. 物质的量：是表示大量粒子集体的一个物理量，符号为n,单位是摩尔（nol）。2. 摩尔：物质的量的单位；12【注】国际上规定，1摩尔粒子集体所含的粒子数与0.012 kg C中所含的碳原子数相同，约为6.02 X0233. 阿伏加德罗常数：1摩尔的任何粒子的粒子数，即1摩尔粒子数的准确值，用符号Na表示，Na的近似值为6.02 X023mol-1。计算公式：n=Na4. 使用摩尔这个单位时要注意：使用范围，只能用于微观（原子、离子等），不适用于宏观使用时应该用化学式指明粒子的种类。5. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做，用符号M表示，单位是g?mol-1。计算公式：m=mn注意：摩尔质量与相对分子质量、相对原子质
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