乙醇醇类练习题

1、乙醇 醇类练习题教学目标1. 使学生掌握乙醇的主要化学性质2. 使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途3. 培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力4. 通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通 性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思 维教育。教学重点乙醇的化学性质教学难点乙醇发生催化氧化及消去反应的机理课时安排课时教学方法1. 从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质Na2. 采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与 的反应 ;3. 通过启发、 诱导， “从个别到一般”由乙醇推导出其他 醇类的化学通性。教学用具投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙

2、醇、Na、火柴、铜丝。教学过程第一课时 师 我们初中化学中学过乙醇的一些性质， 请同学们写出 乙醇的结构简式，从结构简式可以看出它的官能团是什么生CH3CH2OH官能团是羟基（一0H） 师 根据你学过的知识， 通过哪些反应可以生成乙醇， 请 大家讨论后写出方程式。 学生讨论后得出结论 1.CH2=CH2+H20 CH3CH20H2.CH3CH2Br+Na0H CH3CH20H+NaBr 师 醇是另一类烃的衍生物， 其官能团为羟基。 我们这节 课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。 板书 第二节 乙醇 醇类 （ 一）、乙醇 师 根据初中所学乙醇的知识， 请同学们回忆后概括出乙 醇的重要物理

3、性质及用途。 生 物理性质：乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体， 乙醇易挥发， 能与水以任意比互溶， 并能够溶解多种有机物用途：做酒精灯和内燃机的燃料。用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。医疗上常用体积分数为70% 75%的乙第 12 页醇水溶液作消毒剂。师 说明：乙醇俗称酒精， 各种饮用酒中都含有乙醇。啤酒含酒精 3%- 5%，葡萄酒含酒精6%- 20%，黄酒含酒精8%-15%，白酒含酒精50%-70%（均为体积分数 ） 。 设问 乙醇是我们生活中比较常见的物质。 那么它的分子 结构如何呢 ?师先展示乙烷的球棍模型，再在一个C-H键之间加个氧原子球模型，变成乙醇分子的模型。让学生观察后，写 出

4、乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。 学生活动，教师巡视 指出学生的书写错误。 板书 1. 乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2O或C2H5OH 讨论 1. 乙醇是极性分子还是非极性分子 ? 什么事实可以 证明?2.乙醇溶于水是否导电 ?为什么 ? 学生讨论后得出结论 1. 乙醇是极性分子。它与水任何比互溶就是因为相似相 溶。2. 乙醇溶于水不导电。因为乙醇是非电解质。师 结构决定性质， 那么，乙醇的结构决定了乙醇应具有 哪些性质呢 ?下面我们通过实验探索。 板书 2. 化学性质(1) 与 Na 反应师 演示实验 62，要求学生仔细观察后，准确地叙述出该实验的现象，并推断出结论。生 现象：

5、 试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气 泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无 色透明 ;气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰 ; 倒扣在火 焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水 无新现象。结论：乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。师说明：实验证明，H2中的H来自于羟基（一OH上的氢。 板书 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑问 该反应属于有机反应中的什么反应类型生 取代反应。师与Na和水反应比较，说明了什么问题生乙醇羟基上的H不如水中的H活泼。师NaOH和CH3CH2ON相比，谁的水溶液碱性更强生CH3CH2ON。

6、由 Na和 H20反应、Na 与 CH3CH2O反应的实验事实可知，CH3CH2OI分子中的O-H键比H2O分子中的C- H键更稳定。因此，CH3CH2O比 OH更易结合H+即CH3CH2ON比 NaOH碱性更强。师说明：乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。在乙醇分子里， 被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。乙醇钠在水中强烈水解，具有比NaOH还强的碱性。 综合乙醇与 Na 反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等 很活泼的金属也能与乙醇发生反应。 练

7、习 写出乙醇和 Ca 反应的化学方程式。答案： 2CH3CH2OH+Ca (CH3CH2O)2Ca+H2↑ 投影 Na 分别与水、乙醇反应的比较钠与水反应实验 钠与乙醇反应实验钠的现象 钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速 消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失声的现象 有啧啧的声音 无任何声音气的现象 观察不到气体的现象 有无色、无味气体生成， 作爆鸣试验时有爆鸣声实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量多，反应生成氢气。2Na+2H2O=2NaOH+H2&uar，r; 水分子中氢原子相对较活泼 钠的密度大于乙醇的密度

8、。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。2Na+2CH3CH2OHH2↑+2CH3CH2ON，a 乙醇分子里羟基氢原子相对不活反应实质 水分子中的氢原子被置换的置换反应 乙醇分 子羟基上的氢原子被取代的取代反应过渡通过上述实验验证出O- H键最易断裂，那么 C H键和C- O键能否断裂呢？师 要求学生叙述酒精灯燃烧现象，写出方程式。 生 淡蓝色火焰，放热。CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O师完全燃烧生成且仅生成 C02和H2O勺有机物一定是烃吗？生不一定。烃完全燃烧生成 CO2和 H2O烃的含氧衍生物完全燃烧也生成 CO2和 H2Q 设疑 在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改

9、变， 有 催化剂Cu或Ag参加，产物还是 CO2和 H2O吗？生 按下图装置设计实验： 把一端弯成螺旋状的铜丝放在 酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。现象：有刺激性气味气体生成， 同时加热变黑的铜丝伸入 乙醇后又变为光亮的红色。方程式： 2Cu+O2=2CuOCuO+CH3CH2OH CH3CHO+Cu+H2O 师 Cu 在反应过程中起什么作用 ?生催化剂。因参加反应的 Cu和生成Cu的量相等。 板书 (2) 氧化反应燃烧： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O催化氧化： 思考 一光洁无锈的铜丝，放在酒精灯火焰的外焰上灼 烧，

10、将有什么现象 ?此时将铜丝移到焰心，又有什么现象发生 ?为什么 ?生 铜丝在酒精灯外焰上灼烧时表面变黑，移至焰心时， 铜丝又从黑色变为光亮的红色。因为酒精灯焰心处为酒精蒸 气，发生了催化氧化反应，便出现了上述现象。过渡我们已经知道，乙醇在浓H2SO4乍催化剂和脱水齐的条件下，加热到170C即生成乙烯，该反应属于消去反应。因此，乙醇还可发生消去反应。 板书 (3) 消去反应师如果将该反应的温度控制在140C，其产物是什么？试写出反应的化学方程式。学生板演 CH3CH2OH+HOCH2CH3 C2HO5C2H5+H2O(乙醚)师 该反应是从分子间脱去 1 分子的水， 也属于消去反应吗? 生 不是。

11、消去反应是从一个分子内脱去一个小分子而形 成不饱和化合物的反应。此反应属于取代反应。 投影练习 判断下列论述是否正确 ? 并说明理由。(1) 所有的脱水反应都是消去反应。(2) 分子间脱水反应属于取代反应。答案： (1) 不正确。脱水反应可分为分子内脱水和分子间 脱水，分子内脱水反应是消去反应，而分子间脱水反应属于 取代反应。(2) 正确。 师 乙醇除具有上述化学性质外， 还可以和酸发生酯化反 应，我们将在学习羧酸时再具体学习。 学生阅读 资料： 判断酒后驾车的方法。 让学生了解化学 知识在实际生活中的应用，激发他们的学习兴趣。投影练习1.实验室常用 NaBr、浓H2SO4与CH3CH2O共热

12、来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBC2H5OH+HBr C2H5Br+H2O式回答：(1) 第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取 和 的措施，以提高溴乙烷的产率。 浓H2SO4在实验中的作用是 ，其用量(物质的量)应于NaBr的用量(填“大”“小”或“等”)。(3) 实验中可能发生的有机副反应 (用化学方程式表示 ) 是 和。解析： (1) 乙醇的溴代反应是可逆的，要提高溴乙烷的产 率，应设法使平衡向生成物的方向移动。(2) 浓H2SO4在第一个反应里是反应物；在第二个反应里它可作吸水剂。因此它的用量应大于NaBr的用量(物质的量 ) ，以

13、利于减少反应体系中的水，使平衡向生成物方向移 动。浓H2SO4具有脱水性，乙醇在浓 H2SO4勺作用下可以有两种脱水方式，分别生成乙醚和乙烯。答案： (1) 增加任一种反应物 移去生成物(2) 反应物和吸水剂 大(3)2C2H5OH C2H5OC2H5+H2OCH3CH2OH CH2=CH2&uarr；+H2O2. 写出下列各步转化勺化学反应方程式。答案： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+H2O CH3CH2OH CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2&

14、uarr;+NaBr+H2O CH2=CH2+HBCH3CH2Br C2H5Br+NaOH C2H5OH+NaBr NaBr+H2SO4浓)+C2H5OH C2H5Br+H2O+NaHSO4 2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O 2C2H5OH C2H O- C2H5+H2O 小结 本节课重点学习了乙醇的化学性质。 在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：消去反应断裂与金属反应发生催化氧化-断裂分子间脱水-断裂与 HX 反应-断裂 作业 P154 二、 1、2、3，三板书设计第二节 乙醇 醇类 (一)、乙醇1. 乙醇的分子结构结构简式：CH3CH2O或C2H5OH2. 化学性

15、质(1) 与 Na 反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑(2) 氧化反应燃烧： C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O催化氧化(3) 消去反应教学说明学生在初中就已经学习了乙醇的一些知识， 并且乙醇是大 家生活中比较熟悉的物质。因此教材选用乙醇作为代表物学 习醇类的特征结构及性质。本节课通过复习引入，采用设疑、启发、 诱导及实验探究 的方法学习乙醇的重要性质。培养了学生的观察能力、动手 操作能力、设计实验的能力，以及分析思维能力。同时，在 整个教学过程中还注重了对学生良好学习方法的培养。参考练习1. 检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是A. 金属钠 B. 生石灰 C. 电石 D. 无水 CuSO4答案： CD2. 乙醇可发生下列化学反应，其中乙醇分子中断裂CO键而失去羟基的是A.乙醇在浓H2SO4作用下发生消去反应 B.乙醇与金属钠反应C.乙醇与卤化氢反应 D.乙醇在Ag催化下与O2反应答案： AC3.已知CH2=C CH3水化时，水分子中氢原子主