电解质和非电解质201909ppt课件

1、电解质和非电解质电解质和非电解质福建师大附中 郑巧云高三第一轮复习高三第一轮复习201909）（一电解质和非电解质（一电解质和非电解质 电解质电解质 非电解质非电解质 定义定义 在水溶液里在水溶液里或或熔化状熔化状态下能够导电的态下能够导电的化合化合物物 在水溶液在水溶液和和熔化状态熔化状态都不导电都不导电的的化合物化合物 物质种类物质种类 酸、碱、盐等化合物酸、碱、盐等化合物及水及水大多数有机化合物、大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3等等能否电离能否电离 能能否否在溶液中存在在溶液中存在形态形态 离子或离子和分子离子或离子和分子只有分子只有分子一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质练

2、习练习1下列物质中哪些属于电解质、下列物质中哪些属于电解质、 哪些属于哪些属于 非电解质？非电解质？H2SO4 NaOH CuSO4 NaCl 溶液溶液 NH3 氯化氢氯化氢 SO2 CO2 Cl2 CH4 BaSO4 CH3COOHH2CO3 NH3H2O Cu (CH3COO)2Pb误点警示：误点警示：1、电解质与非电解质都只是对化合物而言、电解质与非电解质都只是对化合物而言2、熔融状态下能导电的化合物都是离子化合、熔融状态下能导电的化合物都是离子化合物物3、电解质必须是化合物本身电离出离子，否、电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质则不属于电解质4、酸、碱、盐、水都是电解质、

3、酸、碱、盐、水都是电解质（二强电解质和弱电解质（二强电解质和弱电解质 强电解质强电解质 弱电解质弱电解质 定义定义 化合物类别化合物类别电离程度电离程度 溶液里溶质的溶液里溶质的微粒微粒 在水溶液中全部在水溶液中全部电离成离子的电电离成离子的电解质解质在水溶液中只有在水溶液中只有部分电离成离子部分电离成离子的电解质的电解质强酸、强碱、强酸、强碱、绝大多数的盐绝大多数的盐弱酸、弱碱、小弱酸、弱碱、小部分盐、部分盐、H2O完全完全部分部分阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子阴、阳离子 分子分子练习练习2下列哪些属于强电解质、下列哪些属于强电解质、 哪些属于弱电解质？哪些属于弱电解质？H2SO4 HCl

4、NaOH KOH HNO3 Ba(OH)2 NaCl BaSO4 CuSO4 NH3H2O H2S HClO CH3COOH CaCO3 H2CO3 H2O练习练习3下列溶液中氢离子的浓度为下列溶液中氢离子的浓度为0.01moL/L的的是（是（ ）A、 0.01moL/L CH3COOH B 、0.01moL/LHCLC 、0.01moL/L HF D 、0.005moL/LH2SO4B D练习练习4 有下列物质有下列物质 (1)铜铜 (2)Na2SO4溶液溶液 (3)HCl气体气体 (4)纯纯H2SO4 (5)稀稀H2SO4 (6)Na2SO4固体固体 (7)冰醋酸冰醋酸 (8)CO2气体气

5、体 (9)CO2气体的水溶液气体的水溶液 (10)葡萄糖葡萄糖 (11)熔融熔融的的KNO3 (12)FeA、能导电的是、能导电的是 B、属于强电解质的是、属于强电解质的是C 、属于弱电解质的是、属于弱电解质的是 D、属于非电解质的是、属于非电解质的是练习练习5 下列溶液中导电性最强的是（下列溶液中导电性最强的是（ ） A、1L0.1moL/L醋酸 B、0.1L0.1moL/LH2SO4 溶液 C、0.5L0.1moL/L盐酸 D、2L0.1moL/LH2SO3 溶液B练习练习61、把、把0.05mol/LNaOH固体分别加入固体分别加入 下列下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化溶液中，溶

6、液的导电能力变化 不大的是：不大的是： 自来水自来水 B.0.5mol/L HCl C. 0.5mol/LCH3COOH D. 0.5mol/LNH4Cl(B. D)注意注意强电解质与弱电解质的注意点（1电解质溶液导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。 （即强电解质不一定导电性强，弱电解质不一定导电性弱）（2电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。【练习【练习7】 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（解质的是（ ）A、1mol/L甲酸溶液的甲酸溶液的PH值约为值约为2B、甲酸

7、能与水以任意比例互溶、甲酸能与水以任意比例互溶C、10ml 1mol/L甲酸恰好与甲酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱的弱AD 二、离子反应二、离子反应 有离子参与或生成的反应有离子参与或生成的反应1、离子方程式：用实际参与反应的离子符号、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示离子反应的式子表示离子反应的式子2、离子反应的类型、离子反应的类型（1复分解反应类型（2氧化还原反应型3、离子反应的条件：、离子反应的条件：（1生成难溶的物质生成难溶的物质（2生成难电离的物质弱酸、碱

8、、水、络合物生成难电离的物质弱酸、碱、水、络合物 ）（3生成挥发性的物质如气体）生成挥发性的物质如气体）（4能氧化还原能氧化还原4、离子方程式的书写、离子方程式的书写 写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒CuSO4溶液与溶液与BaCl2溶液反应溶液反应CuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2 Cu2+SO42+Ba2+2Cl =BaSO

9、4 +Cu2+2ClBa2+SO42 = BaSO4 “拆的注意事项：拆的注意事项：1. 单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和单质、氧化物、难溶物、气体、弱酸、弱碱和水都用分子式表示水都用分子式表示;只有可溶性的强电解质才能拆只有可溶性的强电解质才能拆写成离子形式。写成离子形式。2.多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子,不能改写或拆开不能改写或拆开,如如HCO3-不能拆成不能拆成H+和和CO32-。3.强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，即不能电离，也不能改写成离子形式，如件，即不能电离，也不能改写成离子形式，如NaCl固体、浓硫酸等

10、。固体、浓硫酸等。4. 微溶物如作生成物微溶物如作生成物,一律视为沉淀一律视为沉淀,写化学式写化学式,标标 号号;如作反应物如作反应物,若是澄清溶液应该写成离子符若是澄清溶液应该写成离子符号号,若是悬浊液应写化学式。若是悬浊液应写化学式。*酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性:(1)除硅酸除硅酸(H2SiO3)外外,其余酸都可溶。其余酸都可溶。(2)NaOH、KOH、BaOH2、NH3.H2O可可溶溶,Ca(OH)2微溶微溶,其余碱不溶。其余碱不溶。(3) 钾、钠、硝、氨盐可溶。钾、钠、硝、氨盐可溶。盐酸盐除银盐、亚汞盐盐酸盐除银盐、亚汞盐AgCl、Hg2Cl2硫酸盐除钡盐、铅盐硫酸盐除钡盐、

11、铅盐BaSO4、PbSO4CaSO4、Ag2SO4微溶）微溶）碳酸、磷酸盐大多不溶。碳酸、磷酸盐大多不溶。 （MgCO3微溶）微溶）5、离子方程式的意义：、离子方程式的意义：（1表示同一类反应表示同一类反应（2表示具体物质间某个反应表示具体物质间某个反应1溴化亚铁与足量氯气反应：溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2+2Br-2Cl22Fe3+Br2+4Cl-2二氧化锰和浓盐酸反应：二氧化锰和浓盐酸反应： MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O3亚硫酸钠与稀硫酸反应：亚硫酸钠与稀硫酸反应： SO32-+2H+H2O+SO24硫化亚铁与稀硫酸反应：硫化亚铁与稀硫酸反应： 2H+S2-H2S

12、5碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：CaHCO32+2H+Ca2+2H2O+2CO26碘化钾溶液跟适量溴水反应：碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2I2+2Br-7将金属钠放入水中：将金属钠放入水中：Na+2H2ONa+2OH-+H28将氯气通入氯化亚铁溶液中：将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+C122Fe3+2Cl-【练习【练习1】判断下列离子方程式书写是否正】判断下列离子方程式书写是否正确？确？（1检查反应能否发生。（2检查反应物、生成物是否正确。（3检查各物质拆分是否正确。（4检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等）。（5检查是否符合原化学方程式。(6)=、判断

13、离子方程式正确与否的方法：判断离子方程式正确与否的方法：练习练习2下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+=CO2+H2O 澄清石灰水跟稀硝酸反应澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O 向稀氨水中加入稀盐酸向稀氨水中加入稀盐酸 NH3H2O+H+=NH4+H2O 碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O练习练习3下列离子方程式中正确的是下列离子方程式中正确的是 ( )A. 硫化亚铁放入盐酸中硫化亚铁放入盐酸中 S2 2 H+ H2S B. 硫酸铜溶液

14、中通入硫化氢硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ H2S CuS 2H+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水氯化铝溶液中加入过量氨水 Al3+ 4NH3H2O AlO2- 4NH4+ 2H2OD. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- OH- CO32- H2O练习练习4下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 A澄清的石灰水与稀盐酸反应澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)22H+ Ca2+ 2H2OB钠与水的反应钠与水的反应 Na2H2ONa+ 2OH H2C铜片插入硝酸银溶液中铜片插入硝酸银溶液中 CuAg+ Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应大理石

15、溶于醋酸的反应CaCO32CH3COOHCa2+ 2CH3COOCO2H2O练 习练 习 5 下 列 离 子 方 程 式 中 ， 正 确 的 选 项 是 下 列 离 子 方 程 式 中 ， 正 确 的 选 项 是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气、在氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ Cl2 Fe3+ 2ClB、三氯化铁溶液跟过量氨水反应、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ 3NH3H2O Fe(OH)33NH4+C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 2H+ Ca2+2H2O2CO2D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl22OH 3

16、Cl ClO H2O 【课后练习】写出下列反应的离子方程式【课后练习】写出下列反应的离子方程式1.硫酸铜和氢氧化钡溶液反应硫酸铜和氢氧化钡溶液反应 2.铁跟三氯化铁溶液反应：铁跟三氯化铁溶液反应： 3.钠跟水反应：钠跟水反应： 4.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 5.硫化亚铁和盐酸反应硫化亚铁和盐酸反应 6.碳酸钠和醋酸溶液反应碳酸钠和醋酸溶液反应 7.过量碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液反应过量碳酸氢钙溶液与少量烧碱溶液反应 少量碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应少量碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应 8.溴化亚铁和足量氯气反应溴化亚铁和足量氯气反应 溴化亚铁和少量氯气反应溴化亚铁和少量

17、氯气反应 物质的量相等的溴化亚铁和氯气反应物质的量相等的溴化亚铁和氯气反应【课后练习】写出下列反应的离子方程式：【课后练习】写出下列反应的离子方程式：（1氯化铝与氯化铝与NaOH在溶液中以物质的在溶液中以物质的量比量比1 3.5反应。反应。（2硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：当铝离子完全沉淀时；当铝离子完全沉淀时；当硫酸根离子完全沉淀时。当硫酸根离子完全沉淀时。若离子间能若离子间能生成难熔物或微溶物）、生成难熔物或微溶物）、生成气体或挥发性物质、生成气体或挥发性物质、生成难电离的物质弱酸、弱碱、水）、生成难电离的物质弱酸、弱碱、水）、发生氧化发生氧化还原反应、还

18、原反应、发生双水解反应、发生双水解反应、形成络合物形成络合物,则离子在溶液中不能大量共存。则离子在溶液中不能大量共存。三、离子共存三、离子共存溶液无色透明时，不存在有色离子溶液无色透明时，不存在有色离子如：如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4强酸性溶液不存在与强酸性溶液不存在与H+起反应的离子起反应的离子如：如：OH、S2、HS、CO32、HCO3、F等等强碱性溶液不存在与强碱性溶液不存在与OH起反应的离子起反应的离子如：如：H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3、HS溶液的具体反应条件，如溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应氧化还原反应”，“加入加入铝粉产生氢气铝粉产生氢气”，水电离的，水电离的cH+)110-13是是“可能共存，还是可能共存，还是“一定共存。一定共存。解决离子共存问题时还应该注意题目解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：所隐含的条件：练习练习1：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量：下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是共存的是 （ ）A、Na+、Mg2+ 、 Cl、OHB、H+ 、 Ca2+ 、 CO32、NO3C、Cu2+ 、 K+ 、 SO42、NO3D、Na+ 、 HCO3、OH、Ca2+练习练习2、下列各种离子，在强碱溶液中可以、下列各种离子，在强碱溶液中可以大量共存的是：大量共存的是： K+ 、