2021-2021学年高二化学第一学期课时同步练（人教选修4）：3.2.2,,溶液酸碱性与pH（解析版）

1、2021-2021学年高二化学第一学期课时同步练（人教选修4）：3.2.2,溶液酸碱性与ph（解析版） 1 第 第 3 3 章 水溶液中的离子平衡 3.2.2 溶液的酸碱性与 ph 1 1 回答下列问题： (1)25 时， ph 3 3 的盐酸中由水电离出的 c c (h ) )是是 ph 5 5 的盐酸中由水电离的c c (h ) ) 的 _ 倍。 (2)25 时，某溶液由水电离出的 c c (h ) ) 1 1 10 12 mol l l1 1 ，则该溶液的 h ph 可能为 _ 。 (3)99 时，向 ph 6 6 的蒸馏水中加入 nahso 4 4 晶体，保持温度不变，测得溶液的ph

2、2 2 。此时水的离子积 k k w w _ ，水电离出的 c c (h ) ) _ ，溶液中c c (na )_( 填" '"'或" ') ) c c (so2 2 4 4 ) ) 。 (4)25 时，将 a a mol l l1 1 的氨水与 0.01 mol l l1 1盐酸等体积混合，反应后溶液中 c c (nh4 4 ) ) c c (cl ) ) ，则溶液显 _( 填"酸'"碱'或"中') ) 性。 (5)25 时， ph 3 3 和 的醋酸和 ph 1 11 的 的 h n

3、aoh 溶液等体积混合后，溶液呈_( 填"酸'"中'或"碱') ) 性，溶液中 c c (na )_( 填" '"'或" ') ) c c (ch 3 3 coo ) ) 。 【 答案 】 (1)102 2 2 (2)2 或 或 12 (3)1.0 10 12 1.0 10 10 mol l l1 1 (4) 中 (5) 酸 【 解析】 】 (1)25 ， 时， ph 3 3 和 和 ph 5 5 的盐酸中水电离出的 c c (h ) ) 的比值为 10 14103 3 10 14105

4、 5 102 2 。 (2) 水电离出的 c c (h ) )水 c c (oh ) )水 ，若为碱性溶液，则 c c (oh ) ) c c (h ) )水 k k w w 10 2 14 ， c c (oh ) ) 10 1410 12 102 2 mol l l1 1 ， ph 12 ；若为酸性溶液，则 c c (oh ) ) c c (h ) )水 10 12 mol l l1 1 ， c c (h ) ) k k w wc c ( ( oh ) ) 102 2 mol l l1 1 ， ph 2 2 。 (3)由 由 ph 6 6 的蒸馏水可知，该温度下水电离产生的 c c (h )

5、 ) c c (oh ) ) 1.0 106 6 mol l l1 1 ，故此时 k k w w 1.0 10 12 。水电离产生的 c c (h ) ) k k w wc c ( (h h溶液 ) ) 1.0 10 10 mol l l1 1 。根据原子守恒知溶液中 c c (na ) ) c c (so2 2 4 4 ) ) 。 (4) 根据电 荷守恒可知 c c (h ) ) c c (oh ) ) ，溶液显中性。 (5)ph 3 3 的 的 ch 3 3 h cooh 和 和 ph 1 11 的 的 h naoh 溶液等体积混合，溶液中剩余 ch 3 3 cooh 。溶液显酸性， c

6、c (h ) c c (oh ) ) ，根据电荷守恒知 c c (na ) c c (ch 3 3 coo ) ) 。 2 2 计算 25 时下列溶液的 ph ： （1 1 ）2 ph=2 的盐酸加水稀释 0 100 倍， ph=_ 。 （2 2 ）l 0.001mol/l 的盐酸， ph=_ 。 （3 3 ）l 0.01mol/l 的 的 h naoh 溶液， ph=_ 。 （4 4 ）l 0.015mol/l 的硫酸与 l 0.01mol/l 的 的 h naoh 溶液等体积混合，混 合溶液的ph=_ 。 （5 5 ）2 ph=2 的盐酸和 2 ph=12 氢氧化钠等体积混合后溶液的 ph

7、=_ 【答案】（1 1 ） 4 （2 2 ） 3 （3 3 ） 12 （4 4 ） 2 （5 5 ） 7 【解析】 25 时： k k w w = = c c (oh- - ) ) c c (h+ + )=10- - 14 ，结合 ph=- - lg c c (h+ + ) ) 计算。 3 【详解】（1 1 ）2 ph=2 的盐酸溶液中 c c (h+ + )=10- -2 2 mol/l ，加水稀释 0 100 倍，溶液中c c (h+ + )=10- -4 4 mol/l ， ph=4 ； （2 2 ）l 0.001mol/l 的盐酸溶液中 c c (h+ + )=10- -3 3 mol

8、/l ， ph=3 ； （3 3 ）l 0.01mol/l 的 的 h naoh 溶液 c c (oh- - )=10- -2 2 mol/l ，根据 k k w w = = c c (oh- - ) ) c c (h+ + )=10- - 14得溶液中 c c (h+ + )=10- - 12 mol/l ， ph=12 ； （4 4 ）l 0.015mol/l 的硫酸与 l 0.01mol/l 的 的 h naoh 溶液等体积混合，设溶液的体积均为 1l ，所得混合溶液中的 c c (h+ + )=(0.015mol/l 1l 2 2- - 0.01mol/l 1l) 2l=10- -2

9、2 mol/l ， ph=2 ； （5 5 ）2 ph=2 的盐酸溶液中 c c (h+ + )=10- -2 2 mol/l ，2 ph=12 氢氧化钠中 c c (oh- - )=10- -2 2 mol/l ，等体积混合后溶液呈中性， ph=7 。 3 3 氨水是氨气的水溶液，主要用作化肥。现有 25 时 l 0.1 mol/l 的氨水，请回答以下问题： (1) 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中的 c c (nh 4 4+ + )_ ，溶液的ph_( 填"增大'"减小'"不变') ) 。 (2) 若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好

10、中和，写出反应的离子方程式：_ ；所得溶液的 ph_7( 填" '、" '或"= = ') ) ，用离子方程式表示其原因 _ 。 (3) 若向氨水中加入 1 ph=1 的硫酸，且氨水 与硫酸的体积比为 1 1 ：1 1 ，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是 _ (4) 实验室可用向浓氨水中加入 o cao 的方法制取氨气，从氨水中存在的平衡入手分析产生 nh 3 3 的原因： _ 【答案】 (1) 增大 减小 4 ( (2 2 )nh 3 3 h h 2 2 o+h+ + =nh 4 4+ + +h 2 2 o nh 4 4+

11、+ +h 2 2 o o nh 3 3 h h 2 2 o+h+ + ( (3 3) ) c c (h+ + ) c c (so 4 42 2- - ) c c (nh 4 4+ + ) c c (oh- - ) ( (4 4 )nh 3 3 (g)+h 2 2 o(l) nh 3 3 h h 2 2 o(aq) nh 4 4+ + (aq)+ oh- - (aq) ，加入 o cao 后温度升高，oh- - 浓度增大，平衡逆向移动， nh 3 3 逸出 【解析】 (1) 硫酸铵电离出 nh 4 4+ + 而导致溶液中 c c (nh 4 4+ + ) ) 增大，结合一水合氨电离平衡分析溶液中

12、 c c (oh- - ) ) ，再根据水的离子积常数及 ph 与溶液中 c c (h+ + ) )；关系分析判断； (2) 根据酸、碱发生中和反应的物质的量关系，结合电解质强弱书写离子方程式，产生的盐 (nh 4 4 ) ) 2 2 so 4 4 是强酸弱碱盐，利用盐的水解规律，结合溶液中 c c (oh- - ) ) 、 c c (h+ + ) )关系分析； 1 (3)ph=1 的硫酸中 c c (h+ + )=0.1 mol/l ，二者等体积混合，恰好完全反应 生成硫酸氢铵，结合盐的电离、铵根离子水解可知导致溶液呈酸性，分析比较溶液中离子浓度关系； (4) 根据 o cao 与水反应，消

13、耗溶剂，反应放出热量，从温度、物质的浓度改变分析平衡移动。 【详解】 (1) 氨水是氨气的水溶液，存在电离平衡： nh 3 3 h h 2 2 o o nh 4 4+ + +h+ + ，向氨水中加入 (nh 4 4 ) ) 2 2 so 4 4 ，盐电离产生 nh 4 4+ + ，使溶液中 c c (nh 4 4+ + ) ) 增大，对电离平衡起抑制作用，导致 nh 3 3 h h 2 2 o o 电离程度减小，最终达到平衡时溶液中 c c (oh- - ) ) 减小，由于温度不变， k k w w 不变，所以溶液中 c c (h+ + ) ) 增大，由于 ph=- - lg c c (h+

14、+ ) ) ，所以 溶液 h ph 减小； (2) 向氨水中加入硫酸，二者发生中和反应产生 (nh 4 4 ) ) 2 2 so 4 4 和水，反应的离子方程式为： nh 3 3 h h 2 2 o+h+ + =nh 4 4+ + +h 2 2 o o ；由于 (nh 4 4 ) ) 2 2 so 4 4 是强酸弱碱盐，在溶液中 nh 4 4+ + 发生水解反应： nh 4 4+ + +h 2 2 o o nh 3 3 h h 2 2 o+h+ + ，破坏了水的电离平衡，最终达到平衡时溶液中c c (h+ + ) c c (oh- - ) ) 溶液显酸性，所以溶液的 ph7 ； 5 (3) 若

15、向氨水中加入 1 ph=1 的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为 1 1 ：1 1 ，则二者恰好发生反应产生 nh 4 4 hso 4 4 ，盐在溶液中发生电离作用： nh 4 4 hso 4 4 =nh 4 4+ + +h+ + +so 4 42 2- - ，在溶液中 中 nh 4 4+ + 发生水解反应： nh 4 4+ + +h 2 2 o o nh 3 3 h h 2 2 o+h+ + ，使 c c (nh 4 4+ + ) ) 减小，小于 c c (so 4 42 2- - ) ) ；c c (h+ + ) ) 增大，大于 c c (so 4 42 2- - ) ) ；根据水的离子积常数不

16、变，可知 c c (oh- - ) ) 减小，而 c c (so 4 42 2- - ) )不变，盐电离作用远大于水电离作用，所以 c c (nh 4 4+ + ) c c (oh- - ) ) ；故溶液中各种离子浓度关系为： c c (h+ + ) c c (so 4 42 2- - ) c c (nh 4 4+ + ) c c (oh- - ) ) ； (4) 氨水中存在平衡： nh 3 3 (g)+h 2 2 o(l) nh 3 3 h h 2 2 o o nh 4 4+ + +h+ + ，向其中加入 cao ，会发生反应： cao+h 2 2 o=c a(oh) 2 2 ，消耗溶剂水，

17、使平衡逆向移动，o cao 与水的反应是放热反应，会使溶液温度升高，加快 nh 3 3 h h 2 2 o o 分解放出 nh 3 3 ；且 ca(oh) 2 2 是强碱，电离产生 oh- - ，使溶液中 c c (oh- - ) ) 增大，也会使平衡逆向移动，导致 nh 3 3 逸出。 【点睛】本题考查了氨水的电离平衡的影响因素及盐的水解规律的应用。在弱电解质溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，也受温度、浓度、溶液酸碱性影响；盐的水解规律是：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，盐的水溶液中存在的水解平衡同样受外界条件影响，决定性因素是物质构成本身，化学平衡移动原 理适用于任何平衡体系中

18、的平衡，外界条件只能减弱这种改变，不能抵消这种变化趋势。 4 4 现有室温下浓度均为 1 1 103 3 mol l l1 1 的几种溶液：盐酸、硫酸、醋酸、氯化铵、氨水、 naoh 溶液。回答下列问题： (1) 上述 6 种溶液中，水电离出的 c c (h ) ) 最大的是 _( 填序号，下同) ) ，最小的是 _ 。 (2) 将、混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为 _ ( ( 填" '" '或 "') ) 。 6 (3) 将等体积的、混合，则溶液的 ph_7( 填" '" '或"&#

19、39;) ) ，用离子方程式说 明其原因： _ 。 (4) 向相同体积的、溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为 _ ，最终产生 h h 2 总量的关系为 _( 用" '或"'连接) ) 。 (5) 向相同体积的、溶液中分别加入相同浓度、相同体积的 ch 3 3 a coona 溶液，充分混合后，混合液的 ph 大小关系为 _ ( ( 填" '" '或"'，下同) )。 。 (6) 若将等体积的、溶液加热至相同温度后，溶液的 h ph 大小关系为 _ 【答案】 (1) ( (2

20、2) ) ( (3 3) ) nh 4 4+ + h h 2 2 o o nh 3 3 h h 2 2 o o h h ( (4 4) ) ( (5 5) ) ( (6 6) ) 【解析】 (1) 酸或碱的电离抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离； (2) 强碱弱酸盐溶液显碱性，据此分析； (3) 一水合氨为弱碱，铵盐水溶液中存在铵根的水解； (4)； 氢离子浓度越大，反应速率越快；氢离子的物质的量越多，生成的氢气越多； (6) 升高温度促进一水合氨的电离，但依然不能完全 电离，且会使氨水挥发出氨气。 【详解】 7 (1) 盐酸、硫酸、醋酸、 naoh 、一水合氨的电离抑制水的电离，氯化铵溶液

21、中铵根的水解促进水的电离，所以水电离出的 c c (h ) ) 最大的是，浓度均相等，但硫酸为二元酸，所以硫酸电离出的氢离子更多，对水的电离抑制作用更大，所以水电离出的 c c (h ) ) 最小的是； (2) 醋酸为弱酸，若二者等体积混合得到的溶液溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，所以若要二者混合液显中性，酸要多一些，即消耗的体积 ； (3) 将等体积的、混合得到的溶液溶质为氯化铵，铵根水解： nh 4 4+ + h h 2 2 o o nh 3 3 h h 2 2 o o h h ，会使溶液显酸性，所以 ph7 ； (4) 因三种溶液初始浓度相同，而硫酸为二元酸，所以硫酸中氢离子浓度最大，反

22、应速率最快，醋酸为弱酸，相同浓度下溶液中氢离子浓度小于盐酸，所以醋酸反应速率最慢，所以反应的初始速率由快到慢的顺序为；硫酸为二元酸，所含氢离子的物质的量最大，所以生成的氢气最多，醋酸和盐酸所含氢离子的物质的量相同，所以产生的氢气相同，最终产生 h h 2 总量的关系为； (5) 向相同体积的、溶液中分别加入相 同浓度、相同体积的 ch 3 3 a coona 溶液，混合后，溶液可以看成"分别向醋酸中加入等体积的氯化钠和醋酸钠'，由于氯化钠溶液显中性，而醋酸钠溶液显碱性，所以充分混合后，混合液的 ph 大小关系为； (6) 等体积等浓度的、溶液，由于一水合氨不完全电离，所以 p

23、h ；加热促进一水合氨电离，但其依然不能完全电离，所以 h ph 值依然，且由于氨水加热后挥发出氨气，氨水浓度减小，溶液的 h ph 大小关系为。 【点睛】中和同浓度的一元弱酸( ( 弱碱) ) 和强酸( ( 强碱) ) ，消耗的碱( ( 酸) ) 一样多，若使溶液呈中性，弱酸( ( 弱碱) ) 消耗的碱( ( 酸) ) 少。 8 5 5 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 a a ph 7 7 的溶液呈中性 b b 中性溶液中一定有： c(h ) ) 1.0 107 7 mol l l1 1 c c c(h ) ) c(oh ) ) 的溶液呈中性 d d 在 100 c c 时，纯水的 ph

24、 7 7 ，因此显酸性 【答案】c c 【解析】在 100 c c 时，纯水的 ph 6 6 ，呈中性，该温度下 ph 7 7 时溶液呈碱性，温度未知，不能根据 h ph 大小判断溶液酸碱性，a a 项 错误；常温下中性溶液中 c(h ) ) 1.0 107 7 mol l l1 1 ，温度未知，中性溶液中不一定有 c(h ) ) 1.0 107 7 mol l l1 1 ，b b 项 错误； c(h ) ) c(oh ) ) 的溶液呈中性，与溶液温度高低无关，c c 项 正确；在 在 100 c c 时，纯水的 ph 6 6 ，呈中性，d d 项 错误 。 答案为 c c 。 【点睛】温度未

25、知，不能根据 h ph 大小判断溶液酸碱性，也不能根据氢离子或氢氧根浓度来判断溶液酸碱性，只能根据 c(h ) ) 、 c(oh ) ) 相对大小来判断。 6 6 一定温度下，某溶液 ph=7 ，下列判断一定正确的是 a a 该溶液呈中性 b b 该溶液中 c(h+ + )=c(oh- - ) ) c c 该溶液中 c(h+ + )=10- -7 7 mol/l d d 该溶液中 c(oh- - )=10- -7 7 mol/l 【答案】c c 【解析】常温下 7 ph=7 的溶液才是中性溶液，a a 项 错误 ； 常温下 7 ph=7 的溶液中才存在 c(h+ + )=c(oh- - ) )

26、 ，b b 项 错误 ；p ph h 是 是 h h+ + 浓度的负对数所以 7 ph=7 的溶液中一定有c(h+ + )=10- -7 7 mol/l， ，c c 项 正确； ； 常温下 7 ph=7 的溶液中才存在 c(h+ + )=c(oh- - )=10- -7 7 mol/l ，d d 项 错误。答案选 c c 。 【点睛】7 ph=7 的溶液不一定是中性溶液， c(h+ + )=c(oh- - ) ) 一定是中性溶液； ph=7 ， 9 溶液显中性， c(h+ + )=c(oh- - )=10- -7 7 lmol/l 只有常温才适用。 7 7 常温下，下列溶液中酸性最强的是 a

27、a p p3 h=3 的盐酸溶液 b b c c (h+ + )=5 10- -5 5 lmol/l 的溶液 c c c c (oh- - )=1 10- - 12 lmol/l 的溶液 d d l 0.1 mol/l 的盐酸溶液 【答案】d d 【解析】常温下，溶液中 c c (h+ + ) ) 最大，溶液的酸性越强。a a 项，3 ph=3 的盐酸溶液中 c c (h+ + )=0.001mol/l； ；b b 项， 该溶液中 c c (h+ + )=5 10- -5 5 mol/l； ；c c 项， 该溶液中 c c (h+ + ) )k k w wc c ( ( oh ) ) 10 1

28、410 12 mol/l 0.01mol/l ；d d 项，l 0.1mol/l 的盐酸溶液中c c (h+ + ) ) =0.1mol/l ；通过以上分析知， c c (h+ + ) )：d d c c a a b b ，所以酸性最强的是 d d 项。答案选 选 d d 。 8 8 对于常温下 1 ph=1 的硝酸溶液，有关叙述： 该溶液 l 1ml 稀释至 l 100ml 后， ph=3 向该溶液中加入等体积、3 ph=13 的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的 c(h+ + ) ) 与水电离出的 c(h+ + ) ) 之比值为 1 1 10 12 向该溶液中加入等体积、等浓度

29、的氨水，所得溶液 ph=7 其中正确的是 a a b b c c d d 【答案】a a 【解析】1 ph=1 的硝酸溶液 c(h+ + )=0.1mol/l ； c= n/v=0.1mol/l 0.001l0.1l=0.001mol/l ， ph=3 ，正确；3 ph=13 的溶液 c(oh- - )=0.1mol/l ，等体积混合恰好完全中和，正确；硝酸电离出的 c(h+ + )=0.1mol/l ，由 kw=c(h+ + ) ) c(oh- - )=10- - 14 10 可知，水电离出的 c(h+ + )=10- - 13 mol/l ，该溶液中硝酸电离出的 c(h+ + ) ) 与水

30、电离出的c(h+ + ) ) 之比值为 1012 ，错误；氨水为弱电解质，不能完全电离，生成强酸弱碱盐，反应后溶液呈酸性，错误 。答案选 选 a a 。 9 9 常温下，某地土 壤的 h ph 约为 8 8 ，则土壤中的 c(oh- - ) ) 最接近于多少 mol/l a a 1 1 105 5 b b 1 1 106 6 c c 1 1 108 8 d d 1 1 109 9 【答案】b b 【解析】常温下， k k w w =c(h+ + ) ) c(oh- - )=10- - 14 ，则 c(oh- - )=10- -6 6 mol/l ，答案为 b b 。 10 已知 90 时， k

31、w =1.0 10 12 , ,在在 90 将 9 ph=9 的 的 h naoh 溶液与 4 ph=4 的硫酸溶液混合，若所得溶液 ph=7 ，则 h naoh 溶液与硫酸溶液的体积比为 a a 1 1 ：9 9 b b 9 9 ：1 1 c c 10 ：1 1 d d 1 1 ： 10 【答案】a a 【解析】设氢氧化钠的体积为 v v 1 1 ， 稀硫酸的体积为 v v 2 2 ，h naoh 的浓度为 c(oh )=10- -3 3 mol/l ，硫酸中 c(h )=10- -4 4 mol/l ，混合后溶液的 ph=7 ，溶液呈碱性，溶液中 中 c(oh )=10- -5 5 mol

32、/l ，（ 10- -3 3 v v1 1 - - 10- -4 4 v v2 2 ）（v v 1 1 +v 2 2 ） =10- -5 5 ，解得 v v 1 1 ：v v 2 2 =1 ：9 9 ，答案选 选 a a 。 11 把 把 1ml0.1mol l l1 1的 的 h h 2 2 so 4 4 加水稀释制成 l 2l 溶液，在此溶液中由水电离产生的 的 h h ，接近于 a a 1 1 104 4 mol l l1 1 b b 1 1 108 8 mol l l1 1 c c 1 1 10 11 mol l l1 1 d d 1 1 10 10 mol l l1 1 【答案】d

33、d 【解析】水中加酸或碱时，抑制水电离。当溶液稀释为 l 2l 时，硫酸电离产生的c(h ) ) 为 1 1 10- -3 3 l l 0.1mol/l2l2 2 1 1 104 4 mol l l1 1 。 c(h ) ) c(oh ) ) (1 10 11 4 4 ) ) c(oh ) ) 1 1 10 14 ，水电离产生的 c(oh ) =1 10 10 mol l l1 1 ，水电离产生的c(h )=c(oh ) ) ，所以水电离产生的 c(h )=1 10 10 mol l l1 1 ， 答案选 选 d d 。 【点睛】本题考查水的电离、物质的量浓度计算，酸、碱抑制水的电离，注意理解

34、硫酸溶液中 水电离的氢离子浓度等于溶液中氢氧根浓度，培养学生的分析问题的能力。 12 1 ph=1 的两种溶液 a a 、b b 各 各 1ml ，分别加水稀释到 1000ml ，分别加水稀释到1000ml ，其 h ph 与溶液体积（v v ）的关系如图示，下列说法正确的是 若 a a 4 4 ，则 a a 、b b 都是弱酸 稀释后，a a 酸溶液的 c c （h h+ + ）比 b b 酸溶液 c c （h h+ + ）大 若 a=4 ，则 a a 是强酸，b b 是弱酸 a a 、b b 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 a a b b c c d d 【答案】c c 【解析】1 ph

35、=1 的两种溶液 a a 、b b 各 各 1ml ，分 别加水稀释到 1000ml ，分别加水稀释到 到 1000ml ，若是强酸，则 b b 的 的 h ph 应等于 4 4 ，若 a a 4 4 ，则 a a 、b b 都是弱酸，正确、错误；稀释后，由图可知，a a 溶液的 h ph 小于 b b 溶液的 ph ，故 a a 酸溶液的c c （h h+ + ）比 b b 酸溶液 c c （h h+ + ）大，正确；由于 a a 、b b 酸的强弱不同，电离程度不同，等 h ph 值时两溶液的物质的量浓度不相等，错误 。答案选 选 c c 。 12 13 常温下 h ph 为 为 2 2

36、的盐酸，下列叙述正确的是 a a 将 l 10ml 该溶液稀释至 l 100ml 后， ph=4 b b 向该溶液中加入等体积 h ph 为 为 2 12 的氨水恰好完全中和 c c 该溶液中盐酸电离出的 c(h+ + ) ) 与水电离出的 c(h+ + ) ) 之比为 1010 ：1 1 d d 该溶液中由水电离出的 c(h+ + ) )水 c(oh- - ) )水 =1 10- - 14 【答案】c c 】 【解析】 将 将 l 10ml 该溶液稀释至 l 100ml 后， c c (h+ + )=1 1 10- -2 2 mol/l 10ml100ml 10- -3 3 mol l l1

37、 1 ， ph=3 ，a a 项 错误； 向该溶液中加入等体积 h ph 为 为 2 12 的氨水，由于氨水部分电离，所以盐酸完全反应后，溶液中仍含大量的氨水，b b 项 错误；该溶液中盐酸电离出的 c(h+ + ) ) 与水电离出的 c(h+ + ) ) 之比为 10- -2 2 ：1 10 0- - 12 1010 ：1 1 ，c c 项 正确；该 溶液中由水电离出的 c(h+ + ) )水 c(oh- - ) )水 =10- - 12 10- - 12 =1 10- - 24 ，d d 项 错误。 答案选 选 c c 。 14 如图为不同温度下水的电离平衡曲线，已知 poh= lgc(o

38、h ) ) ，下列说法正确的是 a a t t 1 1 和 和 t t 2 2 的关系是：t t 1 1 t 2 2 b b k k w w 的关系是： bca=d=e c c a a 点到 d d 点：加入少量酸可实现 d d t t 2 2 时：2 ph=2 的硫酸与 2 ph=12 的 的 h naoh 溶液等体积混合，溶液呈中性 【答案】c c 【解析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大， 13 根据图片知，k k w w 中 中 a a b b ，则 t t 1 1 t t 2 2 ，a a 项 错误；相同温度下，水的离子积常数相同，温度越高，水的离子积常数

39、越大，根据图片知，离子积常数 a=e=d c c b b ，b b 项 错误；a a 点到 d d 点是等温线，离子积常数不变，溶液的碱性减弱、酸性增强，所以 a a 点到 d d 点：加入少量酸可实现，c c 项 正确；水的离子积常数未知，无法计算 算 h naoh 中氢氧根离子浓度，等体积混合，酸中氢离子、碱中氢氧根离子物质的量不一定相等，溶液酸碱性无法判断，如果是常温下，2 ph=2 的硫酸与 2 ph=12 的h naoh 溶液等体枳混合，溶液呈中性，d d 项 错误 。 答案选 选 c c 。 15 回答下列有关水溶液的问题: : （1 1 ）下列两种溶 液中，室温下由水电离生成的

40、h+ 浓度之比（: : ）是 _ 1 ph=1 的盐酸 l 0.01 mol/l 的 的 h naoh 溶液 （2 2 ）已知水在 25 和 95 时， 水的电离平衡曲线如图所示： 在 25 时， 水的电离平衡曲线应为 _ （填" a 或" b ）； 95 时水的离子积 kw=_ 25 时, ,将 将 9 ph=9 的 的 a ba （ oh ） 2 2 溶液与 4 ph=4 的 的 h h 2 2 so 4 4 溶液混合, , 若所得混合溶液的ph=7 ，则 ba （ oh ） 2 2 溶液与 h h 2 2 so 4 4 溶液的体积比为 _ 曲线 b b 对应温度下2

41、,ph=2 的盐酸溶液和 1 ph=11 的 氢氧化钠溶液按体积比 1 9:1 混合, , 溶液的 ph=_ 常温下，将一小块金属钠投入 l 100ml0.15mol/l 的 的 cucl 2 2 溶液中，收集到产生气 14 体的体积为 1.456l （标准状况下），此时溶液体积仍为 100ml ，反应后溶液的ph=_ 【答案】 (1)1:10 ( (2 2) ) a 10- - 12 10:1 9 14 【解析】 (1) 酸溶液中水电离产生氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，碱溶液中氢离子全部来自与水的电离； （2 2 ）曲线 a a 条件下， kw =c （ h+ ）c c （ oh- - ） =10 0- -7 7 10- -7 7 =10- - 14 ，曲线 b b 条件下，kw =c （h h+ + ）c c （ oh- - ） =10- -6 6 10- -6 6 =10- - 12 ，水的电离是吸热过程，据此分析； 25 时，所得混合溶液的 ph=7 ，溶液显中性，酸碱恰好中和，据此计算； 曲线 b b 对应温度下，2 ph=2 的盐酸溶液和 1 ph=11 的氢氧化钠溶液按体积比 9:1混合，碱过量，算出剩余氢氧根离子的浓度，再计算氢离子的浓度； 将钠投入 cuso 4 4