2020高三化学第一轮复习基本概念测试

1、xx 届高三化学第一轮复习单元测试试卷(物质的组成、分类和变化氧化还原反应离子反应物质的量)时间： 120 分钟总分： 150 分命题： 47 中毛艳滨第一部分选择题(共 105分 )一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上；每小题3分，共 45 分)1.实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A. 1000mL, 212g B. 950mL, 543.4g C.任意规格，572g D. 500mL , 286g2下列有关物理量相应的单位表达错误的是A.摩尔质量 g/molB.气体摩尔体积 L/mol

2、C.溶解度g/100gD.密度g/cm33,阿伏加德罗常数约为 6.02 1023 mol1,下列叙述正确的是A. 2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3位02 1023B. 0.1 L 3 mol L 1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4卡数目为 0.3 6.02 M023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 6.02 1023D. 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 6.02 10234.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是B. p(O2)p(Ne)p(H2)D. p(

3、H2)p(Ne)p(O2)B 用少量食醋除去水壶中的水垢D 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐A. p(Ne)p(H2)p(O2)C. p(H2)p(O2)p(Ne)5下列家庭小实验中不涉及 化学变化的是A.用熟苹果催熟青香蕉C.用糯米、酒曲和水制成甜酒酿6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl 溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.B.C.D.7在pH = 1 时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是ACC lO3 、Ba2、Na、 ClDK

4、、 Cl 、Al 3、SO23 8下列离子方程式书写正确的是 CA .过最的 SO2通入 NaOH 溶液中：SO2 + 2OH = SO2 + H2OB Fe(N2 O 3)3 溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe3 +2I = 2Fe2 +I 2CNCaHN3+ Ba2+2OH = BaCO3j+ 2H2O+CO39、下列描述中，符合化学科学的是A、曾青得铁则化为铜”中的 曾青”是指硝酸铜B、冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、玉不琢不成器”、百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 ”中的 丝”和 泪”分别是指纤维素和油脂10.用固体

5、NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.定容后，轻轻振荡、摇匀、静置，液面下降再加水至刻度C.容量瓶使用前未干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线11 .为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是A.Na2SO3溶液（BaCl2）B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI （淀粉溶液）D.HCHO溶液（石蕊试液）12 .设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5Na个B. 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3Na个C. 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中

6、含钠离子数为0.1Na个D. 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3Na个13 .下列叙述中正确的是A.相同条件下，N2和O3混合气与等体积的 N2所含原子数相等B.等物质的量的甲基（一CH3）和羟基（一OH）所含电子数相等C .常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D14.下列反应的离子方程式书写正确的是1 A.一，一 .一_ , 电解.,6 B.以石墨作电极电解氯化铝溶椒：2Cl +2H2O-2OH +H2T+ Cl2T*C.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O烧D.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钢溶液混合：2h

7、 + + SO2-+Ba2+ + 2OH- = BaSO4（+ 2H2OC5.向存在大量Na+、C的溶液中通入足量的 NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组H是液A期CK、不定项选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题有一个或两个选N符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分；若正确答案包括两个H项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就BrAF所含质子数相等为0分)16.下列叙述正确的是A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指 1 mol任何气体

8、所占的体积为 22.4 LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等17 . a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到 a g铜，则参与反应的 CuSO4与 H2SO4的物质的量之比为A. 1:7B. 7:1C. 7:8D. 8:718 .能正确表不下列反应的离子方程式是A .醋酸钠的水解反应：CH3COO +H3O+= CH3COOH+H 2OC,苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5。一 + CO2+ H2O = C6H50H + COV2 V(AgNO 3)19酸往含I和Cl的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量 m(沉淀)与加入AgNO3溶液体 稀爰V(A

9、gNO 3)的关系如图所示。则原溶液中c(1)/c(C1)的比值为硝钙酸与与过过量A. (V2 Vi)/Vi B. V1/V2C. Vi/(V2V1) D. V2/V120的在由水电离产生的h+浓度为1X10-13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是铁a= OA.B.C.D.21 Ha mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L-1的硝酸中恰好反应，产生 NO气体，所 信澄清溶液是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，反应中被还原的硝酸可能为4溶八八，9a b、八， c”液A. (a+b) 63g B . (a+b)mol C. (-)molD. (V Xc 3a

10、-3b) 63g32反下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是F A、在 pH=1 的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-GB、在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-GC、在加入铝粉能产生 H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-Ba、由水电离出的H +=1 X0-12mol/L 的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-凸H32 M(NO 3)2 热分解化学方程式为：2 M(NO 3)2=2MO+4NO 2f +OT。加热 29.6g M(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么 M的摩尔质量是KA- 64g/mol

11、B . 24g/mol C. 65g/mol D . 40g/molN42 一定条件下，碘单质与碳单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与Zn、NH3都能发N HC C 3Fe3 +2NOT +4H2O卜 +2OH = CaCO3 H 2H2O+CO生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn=ZnI 2+ZnAt2 AtI+2NH 3（1）=NH 4I+NH 2At 。则下列叙述正确的是（）A . Znl2既是氧化产物，又是还原产物B. ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C. AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂D. AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应25 .对于反应KHCO

12、3溶液与石灰水反应； Na2SO3溶液与稀盐酸反应； Si与烧碱溶液 反应；Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能.用同一个离子方程式表示的是A.B.C.D.26 . 5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升,若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。A 0 . 336 升B 0.224 升 C 0.896 升D 1.12 升27 .密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%,该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的 质量分数为A .等于13.5% B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确

13、定28 .将标准状况下，将 VL A气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为 p g/crmi,则此溶液的物质的量浓度（ mol/L ）为Vp1000VpA . B.（MV 2240）（MV 2240）MVC 22.4(V0?1)7D. 100VpM/( MV+2240 )29、Na表示阿佛加德罗常数。下列说法中正确的是A、200mL1mol/LFe 2（SO4）3溶液中，Fe3+和 SO42-离子数的总和是 NaB. 1molCH4分子中共价键总数为 4NaC、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NaD、S2和S8的混合物共6.4g,

14、其中所含硫原子数一定为0.2Na30. tC时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至tC,析出2.5 g晶体；再蒸发 掉10 g水，恢复至tC,析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是B. tC时A的溶解度为75 gD.原溶液中A的质量分数为40%A. tC时原溶液是饱和溶液C .若A是CuSO4,则7.5 g晶体中含水2.7 g第二部分非选择题（共45分）三、填空题（本小题包括 3小题，共33分）31. （13分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下: 把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量, 质量为a go装好实验

15、装置。检查装置气密性。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热（如图，导管出口高于液面） 。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b go测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性? 0（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤；调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是： （请填写步骤代号）（3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？（4）如果实验中得到的氧气体积是c L （

16、25 C、1.01 l05 Pa）,水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c,不必化简）：M（O 2）=。OII32. （8分）抗击 非典”期间，过氧乙酸（CH3C一。0H）是广为使用的消毒剂。它可由H2O2和冰醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2。测定产品中过氧乙酸浓度C0O涉及下列反应： 口“门04+ DH2Q2+ 口/= Mi2+ 02 + DH2Q H2Q2+2I +2H+=l2 + 2H2QQIICH3CQ QH +2 I +2H+=CH3CQQH + I2+H2Q I2 + 2s2Q32- =2I- + S4Q62-请回答以下问题：(l)配平反应的

17、离子方程式(配平系数填人以下方框内)：MnQ 4 +H2Q2+H+ =Mn2+Q2 十 H2Q(2)用Na2s2Q3标准溶?商定I2时(反应)选用的指示剂是 。(3)取bo mL待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为ai mol L 1的KmnQ4标准溶液滴定其中的H2Q2,耗用的KMnQ 4体积为b1 mL (反应，滴定过程中KmnQ 4不与过氧乙酸反应)。另取bo mL待测液，加入过量的 KI ,并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2Q2都能跟KI反应生成12(反应和)。再用浓度为a2 mol L 1的Na2s2Q3标准溶液滴定生成的 I2,耗用Na2s2Q3溶液体积为b2mL。请根据

18、上述实验数据计算过氧乙酸的浓度(用含a1、a2、bo、b1、b2的代数式表示)。co = 。(4)为计算待测液中过氧乙酸的浓度co,加入的KI的质量已过量但没有准确称量，是否影响测定结果 (填是或否)33、(12分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NQ3 +4H +3eNQ + 2H2QO KMnQ 4、Na2CQ3、Cu2。、Fe2(SQ4)3 四种物质中的一种 物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： (2)反应中硝酸体现了 、性质。(3)反应中若产生 o.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： O五、计算题(12分)34. (12分)6.4克铜与过量硝酸(a mol/L ,3omL)充分反应，硝酸的还原产物只有 NQ2、NQ ,反 应后溶液中含 H+为o.1mol。(1)此时溶液中所含 NQ3为 mol(2)求生成的气体中 NQ2和NQ的物质的量各为多少(用含有a的式子表示)参考答案题 号123456789101112131415答 案ACDDDAACBDABBCA题 号161718192021222324252627282930答 案BBBCBCDBBBBCCBBDC31 （13分）答案：（