相对原子质量

1、Fe-56 S-32相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 Mg-24 K-39、选择题（本题包括 18小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分。）、AI（OH）3可用于治疗胃酸过多、从海底提取可燃冰BaSQ、NaCI、KNO溶液都是电解质.稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A 75%的酒精用于消毒BC明矶用于水的杀菌消毒D2、下列有关铜锌原电池（下图）的叙述正确的是A . 正极反应为 Zn 2e -B. 取下盐桥，原电池仍可工作C. 在外电路中，电子从正极流向负极D. 电池反应为 Zn+ Cu =Zn + Cu3、

2、 下列关于物质分类的说法正确的是（A N&Q、CaO、&O都是碱性氧化物BC.纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D辛孔碾电摄4、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电.用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的 水，又能发电.尿素燃料电池结构如图所示，下列关于描 述正确的是A. 电池工作时 H移向负极B. 该电池用的电解质溶液是KOH溶液C. 甲电极反应式为：CO （NH） 2 + H 2O 6e- CO2 + N 2 + 6 HD. 电池工作时，理论每净化 1mol CO （ NH） 2,消耗33.6 L O 25. 下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是（）A . NaCI B

3、 . CHCHOH C . HCI D . KOH6. 下列水溶液中的电离方程式书写不正确的是（）A . H2O + H2OH3O） + OH B . NaHSO= Na + + HSO4+ 一 一 +2 C . NaHS = Na + HS D . HCO + H 2O出0 + CO 37. 下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）NaCO AI（OH）3 NHHCOAl 2QA B . C . D .全部8、金属汞在加热条件下能和氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg + O2 = 2 HgO ,下列哪个选项可以说明0.4molHg与0.4molO 2充分反应后物质的种类及其

4、量的情况。（）A . O.lmoIHgO 与 0.3mol HgB. 0.2moIHgO 与 0.2mol HgC. 0.4molHgO 与 0.2mol O 20.4molHgO9、下列有关实验的选项正确的是A.配制 0.10mol/LB.除去CO中的COC.用CCl4提取溴水D.记录滴定终点NaOH溶 液中的Br2读数为12.20mL血站浦液10、Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为 10NaB. PH=1的亚硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NaC . 2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAD .

5、0.1 mol的NazQ中含阴离子数是 0.2 Na11、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A. 标准状况下28g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为22B. S和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NaC. 0.5mol熔融的NaHSO中含有的离子数目为 1.5NaD. 含0.2mol H 2SQ的浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO的分子数为0.1Na12、用M表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1.00mol NaCl 中含有 Na个 NaCI 分子B. 1 mol明矶与水完全反应转化为氢氧化铝胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC. 欲配制1.00L

6、 1.00mol丄 -1的NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 实验室以 Q和MnO为原料制取 Q,每生成1mol O2转移22个电子13、水溶液中能大量共存的一组离子是+ 2+ 2 2 2+ +A. NH、Ba、Br、CO- B. Cl、SO、Fe、H_ + + _ _ 2_ + _ _ _ C. K、Na、SO 、MnOD. Na、OH、NO、HCO14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 向稀 HNO中滴加 NazSO溶液：SO +2H=SQ1+“OB. 向 NaaSiOs溶液中通入过量 CO: SiO32+ CQ+ H2O=HSiO3J+CO2C.

7、向 Al 2（SO4）3溶液中加入过量的 NH FiO A|3+4 NH3 HO=AIOr+4NH+2+ +D. 向 CuSO溶液中加入 Na： 2 Na+Cu +2HO=2Na+Cu(OH)2 妊H2 f15、下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气溶于水： C12+ HzO=2H + Cl+ CIOB. N&CO溶液呈碱性的原因：CO2+ H2O=HCO+ OHC. 酸性溶液中 KIO3与KI反应生成丨2： IO3+ I+ 6H+=I2+ 3HaOD. NaHCO溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：HC0+ Ba2+ OH=BaCOJ+ HO16、下列有关CuSO溶液的叙述正确的是A. 该

8、溶液中 Na+、NH+、NO-、Mg+可以大量共存B. 通入CO气体产生蓝色沉淀2+ 2C. 与HS反应的离子方程式：Cu + S =CuSj2+D. 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH H2O=Cu(OH) J+2NH17、 N2O俗称 笑气”医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O3C3 2NQ=3C釧N2Q 下列关于 N2O的说法一定正确的是A. 上述反应，每生成 1 mol N 2Q消耗67.2 L COB. 等物质的量的N2O和CO含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，无还原性D. N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒18、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项

9、实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入少量盐酸均立即冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与 NHHO能大量共存C将可调咼度的铜丝伸入到稀 HNO中溶液变蓝Cu与稀HNO发牛置换反应D将KI和FeCb溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+l 2二、非选择题(共 46分。)g/mol，该气体质量为mg阿伏19. ( 14分)1 .某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M加德罗常数为N a,则：(1) 该气体的物质的量为mol(2) 该气体的一个分子的质量为 g(3) 该气体在标准状况下的密度为g/L1 1n.把1.0 mo

10、l L CuSO4溶液和a mol L H2SQ溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积之和)，混合液中C(SQ42 ) = 1.5mol L1，试计算并填空。(1 )原溶液中 a =mol L1;(2 )混合液中 C(Cu2+)=mol L1; C(H+)=mol L1;(3)向混合液中加入足量铁粉，经足够长时间并充分搅拌后，铁粉仍有剩余，假设反应 后溶液体积不变(不考虑 Fe2氧化)，此时溶液中C(Fe2+)=molL1O20、(10分)央视每周质量报告曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶， 出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性

11、蛋白质混合 物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr,从而对人体造成伤害。(1) 已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素的化合价是 。CrQT是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于(填 酸”、碱”、盐”或 氧化物”)。明胶的水溶液和K2SQ溶液共同具备的性质是 oa.都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔现象c 分散质粒子可通过滤纸(2) 已知(CN)2常温常压为气体，与水反应生成 HCN和HCNOHCNO!种弱酸)。写出(CN)2 和NaOH溶液反应的离子方程式： o(3 )已知H2O是二元弱酸，请写出HLQ与Ca(OH)2溶液反应生成酸式盐的化学 式

12、 O21. ( 1 6分)某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了以下探究:XI moi * L亠不落性物质110.:_产生红褐操柞a克色晁浊臧周休请回答下列问题:I .实验时用10mol L-1的浓硫酸配制 100mL 1mol L-1 H2SQ溶液,(1)需用量筒量取 mL上述浓硫酸进行配制。(2)在下列配制过程示意图中，错误的有(填序号)(3) 口500mLF列操作导致所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏低的是（填字母）。A、用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面B、将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量

13、瓶C、容量瓶用蒸馏水洗后未干燥、定容时仰视液面E、未洗涤烧杯和玻璃棒F、转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中H、用不干燥的量筒量取浓硫酸n. (1)步骤中产生的红褐色物质是（填化学式）(2)从红褐色的悬浊液到得到固体最后的称量，一系列过程中所需的基本操作为:,b.洗涤，c.灼烧，d.冷却。(3)若称得固体的质量为ag,则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为(4)写出步骤的离子方程式:22、(10分）高铁酸钾（K2FeC4）是一种集氧化、吸附、速凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下:陆去KC19叭的溶疲I .-碉性的KC1

14、0浓濬液I搭液诃K：F型晶体诜綿干煥日产品（1）配制KOH溶液时,是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为 1.47 g/mL）,它的物质的量浓度是mol/L（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是（填编号）。A .与溶液I中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClOB. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C .为下一步反应提供碱性的环境D .使副产物KCIO3转化为KClO（3） 每制得59.4克K2FeQ,理论上消耗氧化剂的物质的量为mol 。从溶液II中 分离出K2FeQ4后，还得到副产品KNQ、KCl，写出中反应的离子方程式：。（4）高铁酸钾（K2FeQ4）溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。19.(14 分)I.(1)mol(2)gn.(4) a =mol L1;2+(5) C(Cu )=mol L1; C(H+)(6) C(Fe2+) =molL-1。20、（10 分）(1) 。属于。性质是（2）离子方程式:（3）化学式。21 .（1 6分）I